2022-2023學年山東省青島市第三十三中學高三化學聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學年山東省青島市第三十三中學高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應(yīng)中完全消耗的是（ ） A加熱條件下，將1g鋁片投入20mL 184mol/L的硫酸中 B常溫下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入64gCu C在適當溫度和催化劑作用下，用2mol SO2和1mol O2合成SO3 D實驗室用足量的MnO2與一定量的濃HCl反應(yīng)制備Cl2參考答案：B略2. 關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是 A甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱

2、為483.6kJmol1 B乙表示Cu形成金屬晶體時的堆積方式 C丙裝置中燒杯a中的溶液pH降低 D丁裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連參考答案：略3. 已知：向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生某黃綠色氣體；向FeCl2溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取實驗生成的溶液滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍色。下列判斷中正確的是（）ks5uA中產(chǎn)生氣體的電子式是ClCl B上述實驗中，共有兩個氧化還原反應(yīng)C實驗中FeCl2發(fā)生了氧化反應(yīng) D實驗發(fā)生的是同主族元素單質(zhì)間的置換反應(yīng)參考答案：C4. 某工業(yè)生產(chǎn)中有一主要反應(yīng)：。下列說法正確的是A氧化劑為，還原劑為和B氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是和C當轉(zhuǎn)移1m

3、ol電子時，有46 g 參加反應(yīng)D氧化劑的氧化性 參考答案：C5. 下列敘述正確的是()。A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0103 mol/L鹽酸的pH3.0,1.0108 mol/L鹽酸的pH8.0D若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11參考答案：D略6. 下列敘述錯誤的是 A. 膠體粒子的直徑在1 100 nm 之間 B. 氫氧化鐵膠體帶電 C. 可用滲析的方法分離淀粉和氯化鈉的混合溶液 D. 配制氫氧化鐵膠體時，可將Fe

4、Cl3溶液滴入沸水中參考答案：B7. 化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去B日本福島核電站爆炸時釋放的兩種放射性核素131I與137Cs的中子數(shù)相等C鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁D海水淡化可以解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化參考答案：A略8. 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. FeCl3易發(fā)生水解，可用于蝕刻銅制的印制線路板B. 漂白粉具有氧化性，可用于脫除煙氣中SO2和NOC. CaCO3高溫下能分解，可用于修復(fù)被酸雨侵蝕的土壤D. 活性炭具

5、有還原性，可用于除去水體中Pb2等重金屬參考答案：B【詳解】A.FeCl3具有強氧化性，能與Cu等金屬反應(yīng)，可用于蝕刻銅制的印制線路板，與FeCl3易發(fā)生水解無關(guān)，A錯誤；B.漂白粉的主要成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強氧化性，能氧化SO2和NO生成硫酸鹽和硝酸鹽，所以漂白粉可用于脫除煙氣中SO2和NO有害氣體，B正確；C.CaCO3能與酸反應(yīng)，能改良、修復(fù)被酸雨浸蝕的土壤，與CaCO3高溫下能分解無關(guān)，C錯誤；D.活性炭與Pb2+等金屬離子不反應(yīng)，不能用于除去水體中Pb2+等重金屬離子，D錯誤；故合理選項是B。9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A常溫常壓下，17g甲基(-14C

6、H3)所含的中子數(shù)為9NA B標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA C42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA D5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA參考答案：C略10. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2，其濃度分別為1mol/L和2mol/L，現(xiàn)有一種試劑（適量），要把Mg2+、Ca2+除去，此種試劑應(yīng)選用 ANaOH BNaHCO3 CNa2CO3 DCa(OH)2參考答案：A略11. 據(jù)報導，有科學家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普通使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因

7、素的下列說法中，你認為不正確的是（ ）A硅是一種潔凈的能源，其燃燒產(chǎn)物SiO2粉塵對環(huán)境無污染 B從Si(s)+O2(g)SiO2(s) H=858.6KJmol-1可知，硅燃燒放出的熱量大C自然界硅的貯存量豐富 D硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料 參考答案：A12. 保護環(huán)境是每一個公民的責任。下列做法：推廣使用無磷洗滌劑，城市生活垃圾分類處理，推廣使用一次性木質(zhì)筷子，推廣使用清潔能源，過量使用化肥、農(nóng)藥，推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護環(huán)境的是 A.B. C.D.參考答案：C 本題從不同角度考查社會、生活等中的化學問題。含磷洗滌劑可造成水體富營養(yǎng)化，易形成赤潮、水化等環(huán)境問

8、題；生活垃圾分類處理可有效防止白色污染及廢舊電池引起的水污染和土壤污染；過量使用化肥和農(nóng)藥都能引起環(huán)境污染；而推廣清潔能源和無氟冰箱則有利于保護環(huán)境。13. 科學家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢出化學式為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，該物質(zhì)的晶體中含有SO42-和N4H44+兩種離子，當N4H44+遇到堿性溶液時，會生成N4分子。下列說法正確的是( ) A14N、N4與N2互為同位素BN4H4(SO4)2的電離方程式為N4H4(SO4)2 N4H44+2 SO42-CN4H4(SO4)2不能與草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4(SO4)2中只含有共價鍵，不含離子鍵參考答案：C試題分

9、析：A 同位素是原子，而N4與N2是單質(zhì)，錯誤；BN4H4(SO4)2是離子化合物，屬于強電解質(zhì)，電離方程式為N4H4(SO4)2= N4H44+2 SO42-，錯誤；CN4H4(SO4)2若與草木灰、K3PO4等化肥混合施用就會生成N4分子，而使肥效降低，正確；DN4H4(SO4)2中含有共價鍵、離子鍵，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用的知識。14. 下列做法存在安全隱患的是將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風干冰可用于鈉

10、、鎂等金屬的滅火A B C D全部 參考答案：A略15. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A由最外層的1個電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)為1molO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB1L0.5molL1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)小于NAC17g氨氣溶于水，得到NH3H2O的分子數(shù)為NAD70gN5+離子中含有36NA個電子參考答案：答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)制備氮化鈣(Ca3N2)，并探究其實驗式。 (1)若裝置中不用U型管，實驗也能順利進行，原因是： (2)反應(yīng)過程中末端導管必須始終插入試管A的

11、水中，目的是便于觀察N2的流速，_ (3)制備氮化鈣的操作步驟是：打開活塞K并通入N2；點燃酒精燈，進行反應(yīng)；反應(yīng)結(jié)束后，熄滅酒精燈，_ 拆除裝置，取出產(chǎn)物。(4)數(shù)據(jù)記錄如下： 空瓷舟質(zhì)量m0/g； 瓷舟與鈣的質(zhì)量m1/g；瓷舟與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g計算得到實驗式CaxN2，其中x_ （用m0、m1、m2表示）若通入的N2中混有少量O2，理論值比實際測得x值 （填“偏大”或“偏小”）參考答案：(1) 實驗過程持續(xù)通入N2，不會引起A中水倒吸。 (2)防止空氣進入硬質(zhì)玻璃管跟金屬鈣反應(yīng) (3)繼續(xù)通N2，使裝置冷卻至室溫，關(guān)閉活塞K。 (4) 偏大略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

12、 為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理經(jīng)處理后鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層“發(fā)藍”。主要反應(yīng)如：3Fe + NaNO2 + 5NaOH= 3NaFeO2 + NH3 + H2O_Na2FeO2+_NaNO2+_H2O Na2Fe2O4+ NH3+ NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH （1）配平化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 （2）上述反應(yīng)中還原劑為 ，被還原物質(zhì)是 。若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有 mol電子轉(zhuǎn)移。 （3）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是

13、： 。參考答案：3Fe + NaNO2 + 5NaOH= 3NaFeO2 + NH3 + H2O_6_Na2FeO2+_1_NaNO2+5_H2O 3Na2Fe2O4+1 NH3+ 7NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2OFe3O4+4NaOH （1）配平化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 （2）上述反應(yīng)中還原劑為 Na2FeO2 ，被還原物質(zhì)是 NaNO2 。若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應(yīng)中有 2 mol電子轉(zhuǎn)移。略18. （12分）乙酰水楊酸(AsPirin)是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，廣泛應(yīng)用于臨床治療和預(yù)防心腦血管疾病，近年來還不斷發(fā)現(xiàn)它的新用途。乙酰水楊酸是一

14、種有機弱酸，易溶于乙醇而微溶于水，合成路線如下：已知：A是最簡單的有機物，D是能導電的高分子化合物。寫出I所含含氧官能團名稱 。寫出AB和CD的反應(yīng)類型 。寫出由I合成阿司匹林的化學方程式 。M是一種八元環(huán)狀化合物，寫出其結(jié)構(gòu)簡式 。寫出一種H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。I還可以生產(chǎn)高分子纖維，寫出其化學反應(yīng)方程式 。參考答案：羧基 羥基 取代反應(yīng) 加聚反應(yīng) 略19. 化學選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有A、B、C、D四種元素。已知A原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大。B 的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同，B位于元素周期表的s區(qū)。C元素原子的外圍電子層排布式為nsn1npn1。 D原子M能層為全充滿狀態(tài)，且核外的未成對電子只有一個。請回答下列問題：（1）ACl3分子中A的雜化類型為 。ACl3分子的空間構(gòu)型為 。（2）某同學根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如右圖所示，該同學所畫的電子排布圖違背了 。（3）A、B、C三元素原子第一電離能由大到小的順序為 (用元素符號表示) 。C60分子中每個原子只跟相鄰的3個原子形成共價鍵，且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C60分子中鍵的數(shù)