高中化學(xué)必修一摩爾知識(shí)點(diǎn)

1、 高中化學(xué)必修一摩爾知識(shí)點(diǎn) 假如說(shuō)創(chuàng)新是勝利之下面我給大家共享一些，盼望能夠關(guān)心大家，歡迎閱讀!樹(shù)，那么學(xué)問(wèn)就是滋養(yǎng)之水。假如說(shuō)潛能是制造力的基礎(chǔ)，那么學(xué)問(wèn)就是潛能的主要內(nèi)容。下面我給大家共享一些化學(xué)必修一摩爾學(xué)問(wèn)，盼望能夠關(guān)心大家，歡迎閱讀! 化學(xué)必修一摩爾學(xué)問(wèn) 1.物質(zhì)的量 (1)概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量 (2)符號(hào)：n (3)單位：mol 2.摩爾 (1)概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。 (2)符號(hào)：mol (3)說(shuō)明：當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量(使用摩爾)時(shí)，必需指明物質(zhì)微粒的名稱(chēng)，不能是宏觀物質(zhì)名稱(chēng);常見(jiàn)的微觀粒子有：分子、原子、離子、

2、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合;當(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱(chēng)。 3.阿伏加德羅常數(shù) (1)含義：試驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù) (2)符號(hào)：NA (3)單位：個(gè)/mol (4)說(shuō)明：NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù);12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn);NA是一個(gè)試驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.021023作計(jì)算;要留意NA與6.021023的區(qū)分。 4.摩爾質(zhì)量 (1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量 (2)符號(hào)：M (3)單位：gmol-1 (4)說(shuō)明：留意與化學(xué)式的式量相比較，區(qū)分其中的差異?；瘜W(xué)計(jì)算題中常會(huì)用平均摩爾質(zhì)量，留意跟平均相對(duì)分子質(zhì)量的差異

3、。與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較。 5.氣體摩爾體積 (1)概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積 (2)符號(hào)：Vm (3)單位：Lmol-1 (4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：標(biāo)準(zhǔn)狀況：0、1atm即1.01105Pa;抱負(fù)氣體。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4Lmol-1。 (5)影響物質(zhì)體積大小的因素： 構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小(物質(zhì)的本性) 結(jié)構(gòu)微粒之間距離的大小(溫度與壓強(qiáng)來(lái)共同打算) 結(jié)構(gòu)微粒的多少(物質(zhì)的量的大小) 6.物質(zhì)的量濃度 (1)概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液的濃度 (2)符號(hào)：c (3)單位：molL-1 (4)說(shuō)明：物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度。溶液中

4、的溶質(zhì)既可以為純潔物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子。 化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn) 常用計(jì)算公式和留意問(wèn)題 1.m、n、N之間的計(jì)算關(guān)系 (1)計(jì)算關(guān)系：n = m/M = N/NA (2)使用范圍：只要物質(zhì)的組成不變，無(wú)論是何狀態(tài)都可以使用 2.V、n、N之間的計(jì)算關(guān)系 (1)計(jì)算關(guān)系：n = V/Vm = N/NA = V/22.4 (2)使用范圍：適用于全部的氣體，無(wú)論是純潔氣體還是混合氣體 當(dāng)氣體摩爾體積用22.4Lmol-1時(shí)必需是標(biāo)準(zhǔn)狀況 3.c、m、V、N之間的計(jì)算關(guān)系 (1)計(jì)算關(guān)系 (2)使用范圍： 以上計(jì)算關(guān)系必需是在溶液中使用 微粒數(shù)目是指某種溶質(zhì) 若溶液是由氣體溶解于水形

5、成的，要特殊留意以下幾點(diǎn)： a.必需依據(jù)定義表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算 b.氨水中的溶質(zhì)主要是NH3H2O，但要以NH3為準(zhǔn)計(jì)算 c.不要錯(cuò)誤的用水的體積或氣體與水的體積之和當(dāng)作溶液體積，必需是通過(guò)計(jì)算最終溶液的體積。 高中（化學(xué)（學(xué)習(xí)（方法） 1、對(duì)于化學(xué)學(xué)科來(lái)說(shuō)需要你背下來(lái)的化學(xué)方程式特別多，你需要每天對(duì)這些方程式進(jìn)行復(fù)習(xí)背誦，鞏固自己的（記憶力），究竟這些對(duì)于解答化學(xué)題來(lái)說(shuō)都是基礎(chǔ)必背的學(xué)問(wèn)，我們保證在記憶化學(xué)方程式的過(guò)程中不能消失任何差錯(cuò)，假如死記硬背對(duì)于你來(lái)說(shuō)行不通的話(huà)，你可以選擇在進(jìn)行化學(xué)題的練習(xí)中把化學(xué)方程式融入到其中，（增加記憶力）。 2、對(duì)于一些做錯(cuò)的化學(xué)題型肯定要準(zhǔn)時(shí)整理，要（總結(jié)）自

6、己為什么會(huì)做錯(cuò)，做錯(cuò)的緣由消失在哪里，是化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)記得不精確還是就是不會(huì)，對(duì)錯(cuò)題進(jìn)行整理也有利于你最終化學(xué)學(xué)科上的復(fù)習(xí)，提高化學(xué)成果。 3、在每次學(xué)完一節(jié)新的化學(xué)學(xué)問(wèn)的時(shí)候，要準(zhǔn)時(shí)在課后對(duì)老師課上強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)部分進(jìn)行總結(jié)歸納，看看自己是否真的聽(tīng)懂了老師所講的新學(xué)問(wèn)，不懂的地方肯定準(zhǔn)時(shí)向老師進(jìn)行詢(xún)問(wèn)這樣才能關(guān)心自己提升化學(xué)成果。 4、高中化學(xué)除了背相關(guān)的方程式，最重要的還是要多多進(jìn)行習(xí)題的練習(xí)，習(xí)題能夠關(guān)心你找出自身在學(xué)問(wèn)點(diǎn)上還有哪些不足之處以及更好地關(guān)心你查漏補(bǔ)缺，提升學(xué)習(xí)效率。 5、在課堂時(shí)肯定要跟住老師所講的化學(xué)學(xué)問(wèn)思路走，活躍自己的思維，充分利用課堂時(shí)間來(lái)提高化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。，這樣也能夠?yàn)樽约旱脑谡n后節(jié)約一些學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)間，而且課堂時(shí)間對(duì)于學(xué)習(xí)化學(xué)上來(lái)說(shuō)也更能夠關(guān)心你練成一個(gè)更好地解題思路，開(kāi)拓你的解題思維。 6、我們要注意自身對(duì)于化學(xué)反應(yīng)原理上的理解，從這個(gè)角度動(dòng)身進(jìn)而更好地理解化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)，提高化學(xué)答題的正確率，關(guān)心成果提升。 高中化學(xué)必修一摩爾學(xué)問(wèn)點(diǎn)相關(guān)（文章）： 高一化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 高中化學(xué)必修一學(xué)問(wèn)點(diǎn)整理 高一化學(xué)必