高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全

1、 高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)大全 （總結(jié)）是在某一特定時(shí)間段對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活或其完成狀況，包括取得的成果、存在的問題及得到的（閱歷）和教訓(xùn)加以回顧和分析的書面材料，下面是我給大家?guī)淼模ǜ咭换瘜W(xué)）學(xué)問點(diǎn)總結(jié)大全，以供大家參考! 高一化學(xué)學(xué)問點(diǎn)總結(jié)大全 1、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)化合物甲烷 氧化反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 取代反應(yīng)CH4+Cl2(g)CH3Cl+HCl 烷烴的通式：CnH2n+2n4為氣體、全部1-4個(gè)碳內(nèi)的烴為氣體，都難溶于水，比水輕 碳原子數(shù)在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)

2、互稱為同系物 同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu) 同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì) 同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子 2、來自石油和煤的兩種重要化工原料 乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色) 氧化反應(yīng)2C2H4+3O22CO2+2H2O 加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接) 加聚反應(yīng)nCH2=CH2CH2-CH2n(高分子化合物，難降解，白色污染) 石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)整劑和果實(shí)的催熟劑， 乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工進(jìn)展水平的標(biāo)志 苯是一種無色、有特別氣味的液體,有

3、毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑 苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵 氧化反應(yīng)2C6H6+15O212CO2+6H2O 取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2-Br+HBr 硝化反應(yīng)+HNO3-NO2+H2O 加成反應(yīng)+3H2 高一化學(xué)必修一學(xué)問點(diǎn)總結(jié)歸納 一、化學(xué)試驗(yàn)平安 (1)做有毒氣體的試驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并留意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(汲取或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的試驗(yàn)時(shí)應(yīng)留意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 (2)燙傷宜找醫(yī)生處理。 (3)濃酸撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水沖擦潔凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在

4、眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。 (4)濃堿撒在試驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦潔凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 (5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 (6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)快速用濕抹布撲蓋。 二、混合物的分別和提純 分別和提純的（方法），分別的物質(zhì)，應(yīng)留意的事項(xiàng)，應(yīng)用舉例過濾，用于固液混合的分別，一貼、二低、三靠，如粗鹽的提純蒸餾，提純或分別沸點(diǎn)不同的液體混合物，防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向，如石油的蒸餾萃取，利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一

5、種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法，選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求： 和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分別互不相溶的液體，打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。 打開活塞，使下層液體漸漸流出，準(zhǔn)時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶，用來分別和提純幾種可溶性固體的混合物，加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中消失較多的固體時(shí)，即停止加熱，分別NaCl和KNO3混合物。 三、離子檢驗(yàn) 離子，所加試劑，現(xiàn)象，離子方程式 Cl-，AgNO

6、3、稀HNO3，產(chǎn)生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4 高一班級(jí)化學(xué)必修一上冊(cè)學(xué)問點(diǎn) 1、鈉與非金屬的反應(yīng) 4Na+O2=2Na2O(白色)2Na+O2Na2O2(淡黃色) 2Na+Cl2點(diǎn)燃2NaCl 2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2(浮、熔、游、響、紅) 3、氧化鈉過氧化鈉 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl

7、+2H2O+O2 6、Na2CO3和NaHCO3 、與酸的反應(yīng) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(反應(yīng)速率更快) 、與堿的反應(yīng) Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 、與鹽的反應(yīng) Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3 、相互轉(zhuǎn)化 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2(加熱分解) Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3(向Na2CO3溶液中通入足量的CO2