高一化學(xué)必修二知識點

1、 高一化學(xué)必修二知識點 有許多的同學(xué)是特別想知道，（高一化學(xué)）必修二學(xué)問點有哪些，我整理了一些有關(guān)化學(xué)的相關(guān)信息，下面我給大家共享一些高一化學(xué)必修二學(xué)問點，盼望能夠關(guān)心大家，歡迎閱讀! 高一化學(xué)必修二學(xué)問1 一、元素周期表 熟記等式：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 1、元素周期表的編排原則： 根據(jù)原子序數(shù)遞增的挨次從左到右排列; 將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行周期; 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的挨次從上到下排成縱行族 2、如何精確表示元素在周期表中的位置： 周期序數(shù)=電子層數(shù);主族序數(shù)=最外層電子數(shù) 口訣：三短三長一不全;七主七副零八族 熟記：三個短周期，第一和第七主族和

2、零族的元素符號和名稱 3、元素金屬性和非金屬性推斷依據(jù)： 元素金屬性強弱的推斷依據(jù)： 單質(zhì)跟水或酸起反應(yīng)置換出氫的難易; 元素最高價氧化物的水化物氫氧化物的堿性強弱;置換反應(yīng)。 元素非金屬性強弱的推斷依據(jù)： 單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性; 最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱;置換反應(yīng)。 4、核素：具有肯定數(shù)目的質(zhì)子和肯定數(shù)目的中子的一種原子。 質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)：A = Z + N 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相同) 二、元素周期律 1、影響原子半徑大小的因素：電子層數(shù)：電子層數(shù)越多，原子

3、半徑越大(最主要因素) 核電荷數(shù)：核電荷數(shù)增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素) 核外電子數(shù)：電子數(shù)增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向 2、元素的化合價與最外層電子數(shù)的關(guān)系：最高正價等于最外層電子數(shù)(氟氧元素?zé)o正價) 負化合價數(shù)= 8最外層電子數(shù)(金屬元素?zé)o負化合價) 3、同主族、同周期元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律： 同主族：從上到下，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引力量減弱，失電子力量增加，還原性(金屬性)漸漸增加，其離子的氧化性減弱。 同周期：左右，核電荷數(shù)漸漸增多，最外層電子數(shù)漸漸增多 原子半徑漸漸減小，得電子力量漸漸增加，失電子力量漸漸減弱 氧化性漸

4、漸增加，還原性漸漸減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性漸漸增加 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性漸漸增加，堿性漸漸減弱 2化學(xué)鍵 含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。 NaOH中含極性共價鍵與離子鍵，NH4Cl中含極性共價鍵與離子鍵，Na2O2中含非極性共價鍵與離子鍵，H2O2中含極性和非極性共價鍵 3化學(xué)能與熱能 一、化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 緣由：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要緣由。一個確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過程中是汲取能量還是放出能量，打算于反應(yīng)

5、物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量e生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 p= 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：全部的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸、水反應(yīng)制氫氣。 大多數(shù)化合反應(yīng)(特別：C+CO2= 2CO是吸熱反應(yīng))。 常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g)。 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 高一化學(xué)必修二學(xué)問2 4化學(xué)能與電能 一、

6、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電能(電力)火電(火力發(fā)電)化學(xué)能熱能機械能電能 缺點：環(huán)境污染、低效 原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點：清潔、高效 二、原電池原理 (1)概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 (2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?(3)構(gòu)成原電池的條件： 1)有活潑性不同的兩個電極; 2)電解質(zhì)溶液 3)閉合回路 4)自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量削減。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生

7、還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 (5)原電池正負極的推斷（方法）： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極); 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。 依據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 依據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 依據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出

8、。 (6)原電池電極反應(yīng)的書寫方法： (i)原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)依據(jù)電子得失狀況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，留意酸堿介質(zhì)和水等參加反應(yīng)。 (ii)原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。 (7)原電池的應(yīng)用： 加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 比較金屬活動性強弱。 設(shè)計原電池。 金屬的防腐。 5化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、化學(xué)反應(yīng)的速率 (1)概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)

9、物濃度的削減量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。 計算公式：v(B)= 單位：mol/(L?s)或mol/(L?min) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比 (2)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參與反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)打算的(主要因素)。 外因：溫度：上升溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率(正催化劑) 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言) 壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參與的反應(yīng)) （其它）因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率。 二、化學(xué)反應(yīng)

10、的限度化學(xué)平衡 (1)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡討論的對象是可逆反應(yīng)。 動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。 等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆0。 定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持肯定。 變：當(dāng)條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 (3)推斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA(正方向)=VA(逆方向)或nA(消耗)=nA(生成)(不同方向同一物質(zhì)比較) 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變推斷(有一種物質(zhì)是有顏色的) 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子

11、質(zhì)量不變(前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+yBzC，x+yz) 6有機物 一、有機物的概念 1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外) 2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導(dǎo)電、大多是非電解質(zhì)反應(yīng)慢，有副反應(yīng)(故反應(yīng)方程式中用“”代替“=”) 二、甲烷CH4 烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡潔的烴) 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣 2、分子結(jié)構(gòu)：CH4：以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四周體(鍵角：109度28分)

12、 3、化學(xué)性質(zhì)： 氧化反應(yīng)： CH4+2O2(點燃)CO2+2H2O (產(chǎn)物氣體如何檢驗?) 甲烷與KMnO4不發(fā)生反應(yīng)，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色 取代反應(yīng)： CH4+ Cl2(光照) CH3Cl(g)+ HCl CH3Cl+ Cl2(光照) CH2Cl2(l)+ HCl CH2Cl+ Cl2(光照) CHCl3(l) + HCl CHCl3+ Cl2(光照) CCl4(l) + HCl (三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四周體結(jié)構(gòu)) 4、同系物：結(jié)構(gòu)相像，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)(全部的烷烴都是同系物) 5、同分異構(gòu)體：

13、化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)不同導(dǎo)致性質(zhì)不同) 烷烴的溶沸點比較：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低 同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體 高一化學(xué)必修二學(xué)問3 三、乙烯C2H4 1、乙烯的制法： 工業(yè)制法：石油的裂解氣(乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工進展水平的標(biāo)志之一) 2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 3、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120 4、化學(xué)性質(zhì)： (1)氧化反應(yīng)：C2H4+3O2= 2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑煙) 可以使酸性KMnO4溶液褪色，說明乙烯能

14、被KMnO4氧化，化學(xué)性質(zhì)比烷烴活潑。 (2)加成反應(yīng)：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應(yīng)除乙烯 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應(yīng)。 CH2=CH2+ H2CH3CH3 CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇) 四、苯C6H6 1、物理性質(zhì)：無色有特別氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機 溶劑，本身也是良好的有機溶劑。 2、苯的結(jié)構(gòu)：C6H6(正六邊形平面結(jié)構(gòu))苯分子里6個C原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵

15、長之間 鍵角120。 3、化學(xué)性質(zhì) (1)氧化反應(yīng) 2C6H6+15O2=12CO2+6H2O(火焰光明，冒濃煙) 不能使酸性高錳酸鉀褪色 (2)取代反應(yīng) 鐵粉的作用：與溴反應(yīng)生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大 苯與硝酸(用HONO2表示)發(fā)生取代反應(yīng)，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體硝基苯。反應(yīng)用水浴加熱，掌握溫度在5060，濃硫酸做催化劑和脫水劑。 (3)加成反應(yīng) 用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷 五、乙醇CH3CH2OH 1、物理性質(zhì)：無色有特別香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶 如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾 2、結(jié)構(gòu): CH3CH2OH(含有官能團：羥基) 3、化學(xué)性質(zhì) (1)乙醇與金屬鈉的反應(yīng)： 2CH3CH2OH+2Na=2CH3CH2ONa+H2(取代反應(yīng)) (2)乙醇的氧化反應(yīng) 乙醇的燃燒： CH3CH2OH +3O2=2CO2+3H2O 乙醇的催化氧化反應(yīng) 2CH3CH2OH +O2=2