高二化學(xué)選修四知識點

1、 高二化學(xué)選修四知識點 只有高效的（學(xué)習(xí)（方法），才可以很快的把握學(xué)問的重難點。有效的讀書方式依據(jù)規(guī)律把握方法，不要一來就死記硬背，先找規(guī)律，再記憶，然后再學(xué)習(xí)，就能很快的把握學(xué)問。我高二頻道為你整理了（高二化學(xué)）選修四學(xué)問點盼望對你有關(guān)心! 高二化學(xué)選修四學(xué)問點 鹽類的水解(只有可溶于水的鹽才水解) 1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 2、水解的實質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合,破壞水的電離，是平衡向右移動，促進水的電離。 3、鹽類水解規(guī)律： 有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解;誰強顯誰性，兩弱都水解，同強顯

2、中性。 多元弱酸根，濃度相同時正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強。(如:Na2CO3NaHCO3) 4、鹽類水解的特點： (1)可逆(與中和反應(yīng)互逆) (2)程度小 (3)吸熱 5、影響鹽類水解的外界因素： 溫度：溫度越高水解程度越大(水解吸熱，越熱越水解) 濃度：濃度越小，水解程度越大(越稀越水解) 酸堿：促進或抑制鹽的水解(H+促進陰離子水解而抑制陽離子水解;OH-促進陽離子水解而抑制陰離子水解) 6、酸式鹽溶液的酸堿性： 只電離不水解：如HSO4-顯酸性 電離程度水解程度，顯酸性(如:HSO3-、H2PO4-) 水解程度電離程度，顯堿性(如：HCO3-、HS-、HPO42-) 7、雙水

3、解反應(yīng)： (1)構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。 (2)常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2-、CO32-(HCO3-)、S2-(HS-)、SO32-(HSO3-);S2-與NH4+;CO32-(HCO3-)與NH4+其特點是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S 高二化學(xué)選修四學(xué)問點 1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。 2.強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和O

4、H-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)H=-57.3kJ/mol 3.弱酸或弱堿電離要汲取熱量，所以它們參與中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。 4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與詳細(xì)反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，假如一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。 5.燃燒熱概念：25，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。 留意以下幾點： 討論條件：101kPa 反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。 燃燒

5、物的物質(zhì)的量：1mol 討論內(nèi)容：放出的熱量。(H0，單位kJ/mol) 高二化學(xué)選修四學(xué)問點 一、討論物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序 1.基本方法：觀看法、試驗法、分類法、比較法 2.用比較的方法對觀看到的現(xiàn)象進行分析、綜合、推論,概括出結(jié)論. 二、鈉及其化合物的性質(zhì)： 1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2=2Na2O 2.鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃=Na2O2 3.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 現(xiàn)象： 鈉浮在水面上; 熔化為銀白色小球; 在水面上四處游動;伴有嗞嗞響聲;滴有酚酞的水變紅色. 4.過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 5.過氧化鈉與二氧化碳

6、反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6.碳酸氫鈉受熱分2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 7.氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8.在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性質(zhì) 1.氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃=2FeCl3 3.制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 4.氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl 5.次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6.次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A) 2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 五、膠體： 1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系. 2.膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運動 3.膠體提純：滲析 高二化學(xué)選修四學(xué)問點相關(guān)（文章）： 高中化學(xué)選修4學(xué)問點總結(jié) 高二化學(xué)選修四學(xué)問