2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市龍口新嘉街道中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、2022-2023學(xué)年山東省煙臺(tái)市龍口新嘉街道中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是（ ）A. Q、W、Y對(duì)應(yīng)的氫化物的沸點(diǎn)逐漸降低B. 陰離子的還原性：W2-Q-C. 離子半徑：Y2Z3D. 元素的非金屬性：YW參考答案：A【分析】依據(jù)元素在周期表中的位置可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、S和Cl，結(jié)合元素周期表與元素周期律的應(yīng)用分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知，X、Y、Z、W和Q分別為：N、O、Al、

2、S和Cl，則A. H2O分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)比H2S和HCl高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 同周期中，非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱，因非金屬性SCl，則還原性比較：S2- Cl -，B項(xiàng)正確；C.電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，簡(jiǎn)單離子半徑越大，則離子半徑：O2Al3，C項(xiàng)正確；D.同主族元素中，從上到下元素的非金屬性依次減弱，則非金屬性：OS，D項(xiàng)正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】一般由分子構(gòu)成的化合物中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔沸點(diǎn)越高，但常見氫化物（如H2O、NH3和HF）中由于分子間存在氫鍵導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比同主族短周期元素高。如本題的A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要注意

3、氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響。2. 下列變化中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的事實(shí)是A能使石蕊試液變紅B能跟磷酸鈣反應(yīng)制磷酸C能跟氯化鈉反應(yīng)制氯化氫D能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：B3. 制取較純凈的一氯乙烷最好采用的方法是A乙烷和氯氣反應(yīng) B乙烯和氯氣反應(yīng)C乙烯和氯化氫反應(yīng) D乙烷通入濃鹽酸參考答案：C略4. 下列試劑貯存方法錯(cuò)誤的是（）A鈉應(yīng)保存在石蠟油或煤油中 B氫氟酸保存在玻璃瓶中 C新制氯水保存在棕色試劑瓶中 D燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時(shí)保存參考答案：B5. 在盛有碘水的試管中，加入少量CCl4后振蕩，靜置片刻后 A.整個(gè)溶液變紫色 B.整個(gè)溶液變?yōu)樽攸S色C.上層為無色，下層為紫紅色 D.下層無色，

4、上層紫紅色參考答案：C略6. 下列敘述正確的是( )A氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與Cl? B溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目多參考答案：C略7. 設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAA. B. C. D. 參考答案：A【詳解】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5

5、moL, 氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，以任意比例混合時(shí)所含的原子數(shù)為NA，故正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故正確；溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，無法計(jì)算22.4L H2O的分子數(shù)，故錯(cuò)誤。正確的是，故答案為A。8. 某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2 中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是 （ ）A肯定有SO2 和NO B肯定只有NOC可能有Cl2和O2 D

6、肯定沒有Cl2、NO2 ，可能有O2參考答案：A略9. 下列除雜方式正確的是A. CO2氣體中含有的少量雜質(zhì)HCl氣體可通過飽和Na2CO3溶液除去B. NaOH溶液中含有少量的Ba（OH）2可加入適量的Na2SO4過濾除去C. K2CO3固體中含有少量的NaHCO3雜質(zhì)可用加熱的方式提純D. Cu粉中含有的少量雜質(zhì)Fe可加入FeCl3溶液除去參考答案：BA. CO2可與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 適量Na2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過濾除去硫酸鋇沉淀，得到氫氧化鈉溶液，故B正確；C. NaHCO3受熱分解生成碳酸鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D. Cu與FeCl3

7、溶液發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：除雜問題需要注意不能損失被提純物質(zhì)；不能引入新的雜質(zhì)。10. 將飽和溶液FeCl3加入沸水中能制得Fe(OH)3膠體，下列有關(guān)說法正確的是 A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) B含0.1 mol FeCl3溶質(zhì)的溶液形成膠體后，膠體粒子為0.1 mol C分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(0H)3懸濁液Fe(0H)3膠體FeCl3溶液 D可通過觀察液體是否澄清透明，來區(qū)別溶液和膠體參考答案：C11. 中國(guó)疾控中心提供的“放射性核素I健康相關(guān)知識(shí)答問”中指出，I是人工放射性核素，正常情況下自然界中不會(huì)存在，日本核泄漏事故釋放的放射性核素中含有這種核素。

8、下列有關(guān)I的敘述正確的是A.是碘的一種同素異形體 B.是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25 D.位于元素周期表中第4周期A族參考答案：C略12. 下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物B. 在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C. 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D. 雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵參考答案：A試題分析： A含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如Na2O2、KOH 含共價(jià)鍵，但是離子化合物，A錯(cuò)誤；B共價(jià)化合物是主要以共價(jià)鍵結(jié)合形成的化合物，在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，B正確；C離子化合物是通過離子鍵形成的化合物，含有離子鍵的化

9、合物一定是離子化合物，C正確；D雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)健一定是非極性鍵，D正確，答案選A。13. 下列敘述錯(cuò)誤的是A0.012kg12C中含有約6.021023個(gè)碳原子B1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個(gè)原子C在使用摩爾表示物質(zhì)的量的單位時(shí)，應(yīng)用化學(xué)式指明粒子的種類D物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一參考答案：B略14. 下列物質(zhì)中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質(zhì)是（ ） 乙烯 C6H12O6 (葡萄糖) CH3CH2OHCH2 = CHCOOH 聚乙烯A. B. C. D. 參考答案：C略15. 除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，有效的處理方法是 HYPERLINK / HYPER

10、LINK / A蒸餾 B用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液 HYPERLINK / HYPERLINK / C水洗后分液D用過量氯化鈉溶液洗滌后分液 HYPERLINK / 參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備AlCl3（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（2）裝置B盛放的試劑是_，其作用是_；裝置C盛放的試劑是_，其作用是_（3）裝置G的作用是_，G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（4）F中盛放的試劑是_，其作用是_參考答案：(1) MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O (2)飽和食鹽水 除

11、去Cl2中的HCl氣體 濃H2SO4 干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣） (3)吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境 Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O (4)濃H2SO4 吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧解析：裝置A制氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O，B中：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，氯氣中混有少量的HCl，混合氣體通過飽和食鹽水，可以除去HCl；C裝置目的是干燥氯氣，濃硫酸具有吸水性能夠干燥氯氣，所以C中試劑是濃硫酸，其作用是干燥Cl2；D中鋁與氯氣反應(yīng)，生成氯化鋁，E收集氯化鋁，因?yàn)槁然X易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣

12、中的水蒸氣進(jìn)入E裝置，所以F中試劑為濃硫酸防止水蒸氣進(jìn)入E收集瓶；氯氣有毒，直接排放能夠引起空氣污染，由于氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，可以用氫氧化鈉溶液吸收過量的氯氣，所以裝置G作用為：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境；（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）裝置B盛放的試劑是飽和食鹽水，用于除去Cl2中的HCl氣體；裝置C盛放的試劑是 濃H2SO4 ，用于干燥Cl2（或除去Cl2中的水蒸氣）；（3）裝置G的作用是：吸收多余的Cl2，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)是：Cl2+2NaO

13、HNaCl+NaClO+H2O，（4）F中盛放的試劑是濃H2SO4，用于吸收水蒸氣，防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使AlCl3遇潮產(chǎn)生白霧。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。(1)(3分)氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量。(2)(2分)氫氣被公認(rèn)為是21世紀(jì)代替礦物燃料的理想能源，5.2g氫氣燃燒時(shí)放出

14、286kJ熱量，而每千克汽油燃燒時(shí)放出的熱量為46000kJ。試據(jù)此分析氫氣作為能源代替汽油的優(yōu)勢(shì)。(3)(3分)通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池。該電池的正極是 (填a電極或b電極)，其電極反應(yīng)為。參考答案：（1）放 大于 小于（2）清潔能源，燃燒后無污染環(huán)境的物質(zhì)生成；單位質(zhì)量放出的熱量多。（3）b電極O2+4e-+4H+ = 2H2O略18. （1）在下列各組物質(zhì)中：A O2和O3 B 氘和氚 C CH4和CH3（CH2）2CH3D 和 E

15、CH3（CH2）2 CH3和互為同位素的是_ 互為同素異形體的是_互為同系物的是_ 互為同分異構(gòu)的是_（均填選項(xiàng)號(hào)）（2）下列各種物質(zhì)：H2ONH3KOHNa2O2 MgCl2Ne ，不存在化學(xué)鍵的是_；只存在離子鍵的是_；屬于共價(jià)化合物的是_；含非極性鍵的離子化合物是_。（3）CO2的電子式為 _；NH3的結(jié)構(gòu)式為 _；（4）Na2O2熔化時(shí)被破壞的是_。參考答案：(1)B A C E (2) 和 (3) (4)離子鍵【解析】【分析】(1)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同元素的不同原子；同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)之間的互稱，根據(jù)原子的表示方法和各數(shù)值的意義計(jì)算分析；(2)相鄰

16、原子間存在的強(qiáng)的相互作用為化學(xué)鍵，陰陽離子間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，相同元素原子形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵；(3)二氧化碳是共價(jià)化合物，碳原子和兩個(gè)氧原子分別形成兩個(gè)共價(jià)鍵，氨氣為共價(jià)化合物，氮原子和氫原子形成三個(gè)共價(jià)鍵；(4)過氧化鈉是離子化合物熔融破壞的是離子鍵。【詳解】(1)A.O2與O3由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；B.氘和氚質(zhì)子數(shù)相同為1，中子數(shù)不同分別為1、2，是氫元素的不同核素，互為同位素；C.CH4和CH3(CH2)2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差3個(gè)CH2基團(tuán)，二者是同系物；D.和分子組成和結(jié)構(gòu)均相同，是同種物質(zhì)；E.CH3(CH2)2

17、CH3和分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體；故：互為同位素的是B；互為同素異形體的是A；互為同系物的是C；互為同分異構(gòu)的是E；(2)下列各種物質(zhì)：H2O NH3 KOH Na2O2 MgCl2 He，不存在化學(xué)鍵的是稀有氣體He，只存在離子鍵的是MgCl2，屬于共價(jià)化合物的是H2O 和NH3，含非極性鍵的離子化合物是：Na2O2；(3)CO2的電子式為，氨氣的結(jié)構(gòu)式為：；(4)過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，熔融破壞的是離子鍵；【點(diǎn)睛】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對(duì)象是有機(jī)物；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)。19. 下列AE是初中化學(xué)中的五