高考化學(xué)重要復(fù)習(xí)考點(diǎn)匯總

1、 高考化學(xué)重要復(fù)習(xí)考點(diǎn)匯總 依據(jù)是否具有在熔融態(tài)或水溶液中導(dǎo)電的力量，可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。作為一種分布極為廣泛的化合物，水，它實(shí)際上也是一種極弱的電解質(zhì)。人們通常認(rèn)為水是不導(dǎo)電的，但用精密儀器測(cè)定時(shí)，發(fā)覺(jué)水有微弱地導(dǎo)電性，表明水是極弱的電解質(zhì)，能電離出極少量的H和OH-。接下來(lái)是我為大家整理的高考化學(xué)重要復(fù)習(xí)考點(diǎn)匯總，盼望大家喜愛(ài)! 高考化學(xué)重要復(fù)習(xí)考點(diǎn)匯總一 1、 醛類的結(jié)構(gòu)特征：醛基和烴基直接相連，烴基包括苯基。例如： 苯甲醛。 2、醛的分類：按醛中含有醛基的個(gè)數(shù)、按醛中烴基是否飽和、按醛中烴基是否含有苯環(huán)。 3、甲醛、乙醛、丙酮分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;飽和一元醛的通式。 飽和一元

2、醛的通式為：CnH2nO 結(jié)構(gòu)通式CnH2n+1CHO 4、甲醛、乙醛、丙酮的物理性質(zhì)：甲醛、乙醛、丙酮都沒(méi)有顏色，具有刺激性氣味，乙醛、丙酮為液體，甲醛為氣體，三者都易溶于水，易揮發(fā)，同時(shí)三者都是良好的有機(jī)溶劑，甲醛俗稱蟻醛，質(zhì)量分?jǐn)?shù)35%-40%的甲醛溶液，具有殺菌、防腐作用，稱為。 5、醛類化學(xué)性質(zhì)： (1)還原反應(yīng) 醛、酮中含有碳氧雙鍵，在肯定條件下和H2發(fā)生加成;但C=O和C=C不同，C=O不能和溴水氫鹵酸發(fā)生加成。 (2)氧化反應(yīng)：和銀氨溶液反應(yīng)(銀鏡反應(yīng)) CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O 高考化學(xué)重要復(fù)習(xí)考點(diǎn)匯總二 pH值的計(jì)算

3、 (1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計(jì)算過(guò)程 (2)理清題設(shè)所問(wèn)的是“離子”還是“溶液”的濃度 (3)酸過(guò)量或堿過(guò)量時(shí)pH的計(jì)算(酸時(shí)以H+濃度計(jì)算，堿時(shí)以O(shè)H計(jì)算再換算) 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡 (1)能計(jì)算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系 (2)理順“反應(yīng)速率”的“轉(zhuǎn)變”與“平衡移動(dòng)”的“辯證關(guān)系” (3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學(xué)平衡”相關(guān)計(jì)算過(guò)程 (4)利用等效平衡”觀點(diǎn)來(lái)解題 電化學(xué) (1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置 (2)能寫(xiě)出各電極的電極反應(yīng)方程式。 (3)了解常見(jiàn)離子的電化學(xué)放電挨次。 (4)能精確利用“得失電子守恒”原則計(jì)算電化學(xué)中的

4、定量關(guān)系 高考化學(xué)重要復(fù)習(xí)考點(diǎn)匯總?cè)?離子共存 1.由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)有氣體產(chǎn)生。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 (2)有沉淀生成。 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存;Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。 (3)有弱電解質(zhì)生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、

5、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存;NH4+與OH-不能大量共存。 (4)一些簡(jiǎn)單發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。如3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH)3等。 2.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。 (1)具有較強(qiáng)還原性的離子不

6、能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 (2)在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O反應(yīng)不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。 3.能水解的陽(yáng)離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+與CO32-、

7、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4.溶液中能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子不能大量共存。 如Fe3+與SCN-不能大量共存; 5.審題時(shí)應(yīng)留意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=110-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 留意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6.審題時(shí)還應(yīng)特殊留意以下幾點(diǎn)： (1)留意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)

8、生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存，但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O 高考化學(xué)重要復(fù)習(xí)考點(diǎn)匯總四 、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系 1.物質(zhì)的量n(mol)=N/N(A) 2.物質(zhì)的量n(mol)=m/M 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)=V/V(m) 4.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV 膠體： 1.定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1100nm之間的分散系. 2.膠體性質(zhì)： 丁達(dá)爾現(xiàn)象 聚沉 電泳 布朗運(yùn)動(dòng) 3.膠體提純：滲析 高考化學(xué)重要復(fù)習(xí)考點(diǎn)匯總相關(guān)（文章）： 1.高考化學(xué)重要學(xué)問(wèn)點(diǎn)總結(jié) 2.高考化學(xué)考點(diǎn)歸納整理