2021-2022學(xué)年江西省九江市蓼花中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省九江市蓼花中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)中，一定互為同分異構(gòu)體的是（）淀粉和纖維素 蔗糖和麥芽糖 乙醇和乙醚 丙烷和環(huán)丙烷 硝基乙烷和氨基乙酸 氰酸銨(NH4CNO)和尿素A、 B、 C、 D、全不是 參考答案：答案：B2. 已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） H=-701.0kJmol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） H=-181.6kJmol-1則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的H 為（

2、）A+519.4kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D-519.4kJmol-1參考答案：略3. 在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA（g）+yB（g）zC（g），圖1表示200時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是（ ）A200時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)0.04mol?L1?min1B圖2所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的H0，且a2C若在圖1所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，此時(shí)v正v逆D200時(shí)，向容器中充入2molA和1m

3、olB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)大小于0.5參考答案：B4. 在體積恒定的600密閉容器中，一定量的SO2與1.2 mol O2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)，H0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，在相同溫度下測(cè)得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的90%。下列有關(guān)敘述正確的是A當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡B降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大C達(dá)到平衡時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為50%D將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，得到沉淀的物質(zhì)的量為0.8mol參考答案：C略5. 常溫下，向物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽

4、酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入0.1mol/L碳酸鈉溶液，下圖中關(guān)系正確的是 （ ）參考答案：B略6. 離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是（） A B C D參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類型分析：根據(jù)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)來解答解答：解：A因置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，二者不會(huì)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，二者

5、也不會(huì)交叉，故B錯(cuò)誤；C復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)不包含復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，二者不會(huì)交叉，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題以圖的形式考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，明確圖象中交叉、包含的關(guān)系即可解答，難度不大7. 下列變化一定屬于化學(xué)變化的是風(fēng)化變色燃燒爆炸白磷轉(zhuǎn)變成紅磷工業(yè)制氧氣久置氯水變成無色 分餾 NO2氣體冷卻后顏色變淺 潮解A BCD參考答案：D略8. 下列物質(zhì)中，不能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是 （ ） AC2H4 B丙烯 CC5H12 D乙炔參考答案：答案：C9. 香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量

6、的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。下列說法正確的是A香檸檬醚的分子式為C13H9O4B香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C1mol香檸檬酚與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，最多消耗3mol Br2D1mol香檸檬酚與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH參考答案：D略10. 實(shí)驗(yàn)室貯存固體試劑可以放在廣口瓶中，液體試劑放在細(xì)口瓶中，但是有些試劑必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中。以下物質(zhì)必須貯存在具有橡膠塞的玻璃試劑瓶中的是（ ） KOH溶液Na2SiO3溶液鹽酸氫氟酸澄清石灰水硝酸NaOH溶液AB C D參考答案：D略11. 信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”。下列觀點(diǎn)或

7、做法錯(cuò)誤的是A在即將到來的新能源時(shí)代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源B加大煤炭的開采速度，增加煤炭燃料的供應(yīng)量，以緩解石油危機(jī)C光纜在信息產(chǎn)業(yè)中有廣泛應(yīng)用，制造光纜的主要材料是二氧化硅D高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)參考答案：B12. 下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A0.2mol Zn與一定量濃H2SO4恰好完全反應(yīng)，生成的氣體分子數(shù)必為0.2NAB將2mL0. 5 molL1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H4 SiO4膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NAC電解精煉銅時(shí)，當(dāng)陽極上質(zhì)量減少6.4g時(shí)，電路上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 NA D

8、某電動(dòng)汽車的電池反應(yīng)為：MgxMo3S4x Mg + Mo3S4，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：Mo3S42x2x eMo3S4參考答案：A略13. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A10gT2O含有的電子數(shù)為5NAB常溫下，0.2L 0.5mol?L1NH4NO3溶液的氮原子數(shù)小于0.2NAC用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NAD常溫常壓下，5.6gC2H4和C3H6的混合氣體中含氫原子數(shù)為0.9NA參考答案：C【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、求出T2O的物質(zhì)的量，然后根據(jù)T2O中含10個(gè)電子來分析；B、

9、溶液中的氮原子個(gè)數(shù)守恒；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明電解時(shí)陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出的是0.1mol銅和0.1mol氫氣；D、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2【解答】解：A、10gT2O的物質(zhì)的量n=mol，而T2O中含10個(gè)電子，故T2O中含NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B、銨根離子雖然水解，但水解為一水合氨，仍然存在于溶液中，故溶液中的氮原子個(gè)數(shù)守恒，為0.2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復(fù)原，則說明電解時(shí)陽極上析出的是0.1mol氧氣，陰極上析出

10、的是0.1mol銅和0.1mol氫氣，故共轉(zhuǎn)移0.4NA電子，故C正確D、C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式均為CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.4mol，則含0.8NA個(gè)H原子，故D錯(cuò)誤；故選C14. 用36.5的濃鹽酸(密度1.2 gcm3)配1 molL1的稀鹽酸 100 mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 燒杯 托盤天平 100 mL容量瓶膠頭滴管 玻璃棒A B C D參考答案：B略15. 下列實(shí)驗(yàn)描述正確的是 （ ） A在制備硝酸鉀晶體實(shí)驗(yàn)中先常溫減壓過濾，后高溫常壓過濾 B在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉和鹽酸混

11、合反應(yīng)后的最高溫度作為末溫度 C火柴頭中的氯元素檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)中，將火柴頭（未燃燒）浸于水中，片刻后取少量溶液，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，證明有氯元素 D原電池實(shí)驗(yàn)中，可以往電解質(zhì)溶液中加入一些還原劑增強(qiáng)電池的放電效果（去極化作用）參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO33H2O。實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）酸溶過程中主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為MgCO3(s)+2H+(aq)=Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) H=50.4 kJmol1Mg2Si

12、O4(s)+4H+(aq)= 2Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) H=225.4 kJmol1酸溶需加熱的目的是_；所加H2SO4不宜過量太多的原因是_。（2）加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方程式為_。（3）用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為_。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，_、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）請(qǐng)補(bǔ)充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO33H2O的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，_，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50下干燥，得到MgCO3

13、3H2O。已知該溶液中pH=8.5時(shí)Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時(shí)Al(OH)3沉淀完全。參考答案：（1）加快酸溶速率；避免制備MgCO3時(shí)消耗更多的堿（2）H2O22Fe22H=2Fe32H2O （3）分液漏斗；充分振蕩（4）至5pH8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成（1）加熱可以加快反應(yīng)速率；如果硫酸過多，則需要消耗更多的堿液中和硫酸，從而造成生產(chǎn)成本增加，因此所加H2SO4不宜過量太多。（2）溶液中含有亞鐵離子，雙氧水具有強(qiáng)氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，因此加入H2O2氧化時(shí)發(fā)生發(fā)應(yīng)的離子方

14、程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。（3）實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器A的名稱為分液漏斗。為使Fe3+盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機(jī)萃取劑，充分振蕩、靜置、分液，并重復(fù)多次。（4）根據(jù)氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀的pH可知，滴加氨水的同時(shí)必須控制溶液的pH不能超過8.5，且也不能低于5，所以邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，至5pH8.5，過濾，邊攪拌邊向?yàn)V液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加Na2CO3溶液，若無沉淀生成，過濾、用水洗滌固體2-3次，在50下干燥，得到MgCO33H2O。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17

15、. 廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。利用廢棄的線路板（含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量碳單質(zhì)），設(shè)計(jì)出制備硫酸銅晶體和氫氧化鋁操作流程如下：CuSO45H2O供選試劑：a澄清石灰水b品紅溶液c酸性高錳酸鉀溶液d碳酸氫鈉溶液 。e氫氧化鈉溶液f硫氰化鉀溶液 g氯水。請(qǐng)回答下列問題：檢驗(yàn)氣體a的成分，將氣體a依次通入試劑的先后順序?yàn)?。b b （填寫供選試劑的代號(hào)）。判斷氣體a中含有二氧化碳的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 。 第步實(shí)驗(yàn)操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。如圖所示，蒸發(fā)操作中的一處錯(cuò)誤是_。 第步加H2O2的作用是_；調(diào)溶液pH的目的是使 生成沉淀。 請(qǐng)仿

16、照上圖形式設(shè)計(jì)從濾渣C中獲得Al（OH）3固體最簡(jiǎn)步驟的流程圖：（提示：在箭頭上方或下方標(biāo)出所用試劑或?qū)嶒?yàn)操作）參考答案：略18. 根據(jù)要求回答下列各題：（）現(xiàn)有Na2O SO3 鐵 蔗糖 冰醋酸（純醋酸晶體） KNO3晶體 氫氧化鈉溶液等物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱?hào)）：以上物質(zhì)在常溫下（1）能導(dǎo)電的是 ；（2）屬于非電解質(zhì)的是 ；（3）屬于電解質(zhì)的是 ；（4）屬于弱電解質(zhì)的是 。 （）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1) 有H2O參加的化合反應(yīng)： (2) 有H2O生成的分解反應(yīng)： (3) 有HCl生成的置換反應(yīng)： (4) 有HCl參加的復(fù)分解反應(yīng)： （）某有機(jī)混合物4.6 g完全燃燒，將燃燒后的混合

17、物通入過量的澄清石灰水，石灰水共增重14.2 g，經(jīng)過濾得到20g沉淀該有機(jī)樣品可能是：（ ）AC2H6O2 BCH4和C2H6的混合物CC2H6O和C3H8O3的混合物 DCH4O和C3H8O的混合物參考答案：（）(1) (2) (3) (4) （）(1)Na2O+H2O=2NaOH 等 (2) 酸、堿、鹽等分解反應(yīng)均可(3)2HI+Cl2=2HCl+I2 等 (4)HCl+NaOH=NaCl+H2O等（）D解析：（）存在自由移動(dòng)的帶電微粒的可導(dǎo)電，如金屬、電解質(zhì)溶液或熔融，因此選，溶于水和熔融狀態(tài)下，都不能電離出陰陽離子的化合物是非電解質(zhì)，如，溶于水或熔融狀態(tài)下，能夠電離出陰陽離子的化合物

18、是電解質(zhì)，如， （）CaCO3質(zhì)量是20g，為0.2mol，則n（CO2 ）=n（C）=0.2mol，m（C）= 2.4g，m（H2O）=14.2- m（CO2 ）=14.2-440.2=5.4，H為0.6g，有機(jī)物含O質(zhì)量4.6-2.4-0.6=1.6g， C、H、O的個(gè)數(shù)比為2:6:1，所以選D。19. （14分）某相對(duì)分子質(zhì)量為26的烴A，是一種重要的有機(jī)化工原料，以A為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化為烴B、烴C。B、C的核磁共振譜顯示都只有一種氫，B分子中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)有兩種。以C為原料通過下列方案可以制備具有光譜高效食品防腐作用的有機(jī)物M，M分子的球棍模型如圖所示。已知：I、II、狄爾斯-阿爾德反應(yīng)：（1）M的分子式為 。（2）B無支鏈，且能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出B與丙烯在一定條件下發(fā)生狄爾斯-阿爾德反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）CD的反應(yīng)類型為 。（4）反應(yīng)和順序能否對(duì)換？ （填“能”或“不能