高中化學(xué)-《化工工藝流程》復(fù)習(xí)專(zhuān)題教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

1、化工工藝流程復(fù)習(xí)專(zhuān)題【教學(xué)目標(biāo)】 【教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)】【教學(xué)策略】歸納、總結(jié)、交流、討論【教學(xué)資源】多媒體【教學(xué)過(guò)程】的利用率等的結(jié)晶等(1)題干部分。 (2)流程圖部分。 呈現(xiàn)整個(gè)化工生產(chǎn)過(guò)程。(3)問(wèn)題部分。 提出了所要解決的問(wèn)題。 II：物質(zhì)的分離、提純(題目的關(guān)鍵部分)。循環(huán)字說(shuō)明、工藝(實(shí)驗(yàn))流程以及供參考的數(shù)據(jù)(以 表格、圖像等呈現(xiàn))。 確抓住工藝(實(shí)驗(yàn))的目的是什么，還提供了哪些信息(原料成分？含量？產(chǎn)品 成分？從用途能看出什么性質(zhì)？)； 然后再帶著質(zhì)與量的意識(shí)具體分析各個(gè)化學(xué)過(guò)程(必要時(shí)才使用參考數(shù) 據(jù))，組織語(yǔ)言回答設(shè)問(wèn)。分析流程(每一步驟) 分子式書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)；完成

2、符號(hào)或可 五、關(guān)注一些專(zhuān)用“名詞” 度影響小的)。4洗滌：水洗通常是為了除去水溶性的雜質(zhì)除去固體(不溶)的雜質(zhì)，有 5、灼燒(煅燒)：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)為容易提取的物質(zhì)：7浸取、酸浸： 在原料中加入水(或酸)，使可以發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)生 8蒸發(fā)濃縮： 去掉溶液中的水份，使某物質(zhì)結(jié)晶析出(不含結(jié)晶水)。9冷卻結(jié)晶：降低溶液的溫度，使某物質(zhì)結(jié)晶析出(得到混合物中溶解度 受溫度影響大的)。11氧化、還原： 加入某些強(qiáng)氧化性(或強(qiáng)還原性)物質(zhì)，使具有還原性 (或氧化性)的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 歸納與總結(jié)】作業(yè)布置】化工工藝流程復(fù)習(xí)專(zhuān)題 意義的、有些難度的課題的學(xué)習(xí)?；瘜W(xué)知識(shí)與 化工工藝流

3、程復(fù)習(xí)專(zhuān)題 題的特點(diǎn)、類(lèi)型、解題策略，達(dá)到了預(yù) 化工工藝流程復(fù)習(xí)專(zhuān)題 方案。 ，對(duì)獲取的信息加以分析、歸納、重組，并解決一 部分綜合知識(shí)，是考查學(xué)生綜合分析、表達(dá)能力的 化工工藝流程復(fù)習(xí)專(zhuān)題 酸溶需加熱的目的是_、所加 H2SO4 不宜過(guò)量太多的原因是_ 、2、 加 入 H2O2 氧 化 時(shí) 發(fā) 生 發(fā) 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為_(kāi) 、實(shí)驗(yàn)裝置圖中儀器 A 的名稱(chēng)為_(kāi) 、Fe可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機(jī)相、采取的操作、向裝有 水溶液的儀器 A 中加入一定量的有機(jī)萃取劑、_、靜置、分液、 并重復(fù)多次、 方案、邊攪拌邊向溶液中滴加氨水 、_、過(guò)濾、用水洗滌固體 (3) “電解”所用食鹽水由粗鹽水精

4、制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和 Ca2+ ，要加入的試劑分 別為_(kāi)、_ ?！半娊狻敝嘘帢O反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_。(4) “尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2 。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的 物質(zhì)的量之比為_(kāi)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_ 。 (5) “有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化 能力相當(dāng)于多少克 Cl2 的氧化能力。 NaClO2 的有效氯含量為_(kāi)。(計(jì)算結(jié)果保留兩位 小數(shù))3、 (2016 天津) 常溫下鈦的化學(xué)活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。(1)工業(yè)上由金紅石(含 TiO2 大于 96)為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：則： TiCl4(

5、l) +4Na(l) Ti(s) +4NaCl(s) H_kJ mol1。(2) TiO2 直接電解法生產(chǎn)鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解質(zhì)為熔融的氯化鈣，原理如下圖電極連接電源 極，該極電極反應(yīng)為： 。 利通過(guò))，將兩極產(chǎn)物隔開(kāi)，再將石墨改為金屬陶瓷電極，并通入一種無(wú)毒的還原性氣體，該氣體是 。(3)海綿鈦可用碘提純，原理為： ，下列說(shuō)法正確的是。是4、 (2013 新課標(biāo) 1)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2 ) ,導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng) 為 6C+xLi+xe-=LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料

6、中的某些金屬資源 (部分條件 ：(1) LiCoO2 中， Co 元素的化合價(jià)為_(kāi)。(2) 寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(3) “酸浸”一般在 80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；可用鹽酸代替 H2SO4 和 H2O2 的混合液，但缺點(diǎn)是_。(4) 寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)充放電過(guò)程中，發(fā)生 LiCoO2 與 Li1-x CoO2 之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式_(6)上述工藝中， “放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有_(填化學(xué)式)。5、 (2013 福建) (14 分)二氧

7、化氯(ClO2 )是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn) ClO2 方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等雜質(zhì)。其次除雜操作時(shí)，往粗鹽 水中先加入過(guò)量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn) 一并濾去。經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液44 Ksp(BaCO3)= 5.1 10-9 】 該法工藝原理如右。其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3 )與鹽酸 工藝中可以利用的單質(zhì)有_ (填化學(xué)式)，發(fā)生器中生成 ClO2 的化學(xué)方程式為_(kāi) (3) ClO2 和 Cl2 均能將電鍍廢水中的 CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為 Cl- 。

8、處理含 CN- 6、 (2010 安徽) (14 分)鋰離子電池的廣泛應(yīng)用使回收利用鋰資源成為重要課題。某研究 性學(xué)習(xí)小組對(duì)廢舊鋰離子電池正極材料(LiMn2O4 、碳粉行涂覆在鋁箔上)進(jìn)行資源回收研 第步反應(yīng)得到的沉淀 X 的化學(xué)式為_(kāi)第步反應(yīng)的離子方程式是_第步反應(yīng)后， 過(guò)濾 Li2CO3 所需的玻璃儀器有_。若過(guò)濾時(shí)發(fā)現(xiàn)濾液中有 少量渾濁，從實(shí)驗(yàn)操作的角度給出兩種可能的原因：_若廢舊鋰離子電池正極材料含 LiMn2O4 的質(zhì)量為 18.1 g,第步反應(yīng)中加入 20.0 mL CO 有_g Na2CO3 參加了反應(yīng)。7、 (2013 江蘇) 以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過(guò)二硫酸鈉和氧 化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下( 1)反應(yīng) I 前需在 溶液中加入_ (填字母)，以除去溶液中的 。( 2 )反應(yīng)需控制反應(yīng)溫度低于 35，其目的是_。( 3 )工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)的過(guò)程中加入一定量的醇類(lèi)溶劑，其目的是_。(4)反應(yīng)常被用于電解生產(chǎn) (過(guò)二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽(yáng)極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為_(kāi)。為_(kāi) _ 、原因是_、 、4、上述流程中洗滌的目的