2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江市高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、2022-2023學(xué)年四川省內(nèi)江市高級(jí)職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 符合右圖中陰影部分的物質(zhì)是：ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO3參考答案：A解析： B項(xiàng)為堿式鹽、銅鹽，C項(xiàng)不屬于碳酸鹽，D項(xiàng)屬于酸式鹽。2. 門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中不正確的是

2、A. X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B. XO2可被碳或氫還原為XC. XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D. XH4的穩(wěn)定性比SiH4強(qiáng)參考答案：D略3. 如圖是甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）A. 左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物質(zhì)是空氣B. 右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是甲醇C. 負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OH+H2O-6e-= CO2+6H+D. 正極反應(yīng)式為：O2+2H2O -4e-= 4OH-參考答案：C【詳解】A. 依據(jù)圖中電子流向分析，原電池中電子是從負(fù)極流向正極，電子流出的一端是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即左電極為電池的負(fù)

3、極，a處是失電子的一端，通的是甲醇，故A錯(cuò)誤；B. 原電池中電子是從負(fù)極流向正極，電子流出的一端是負(fù)極，流入的一端為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子流入的一端是正極，通入氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 負(fù)極是甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，依據(jù)電池反應(yīng)和酸性環(huán)境，2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，負(fù)極電極反應(yīng)為：CH3OH+H2O?6e?=CO2+6H+，故C正確；D. 正極是氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，在酸性介質(zhì)中，電極反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)寫成水的形式，電池的正極反應(yīng)式為：O2+4H+4e?=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】原電池負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)過外電路流向正極，正

4、極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，燃料電池中燃料作負(fù)極。4. 一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是（）A75%B25%C50%D無法計(jì)算參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，CO、O2、N2混合氣體可以可知CO（或N2）、O2二組分混合，設(shè)氧氣體積發(fā)生為x，則CO、N2總體積分?jǐn)?shù)為（1x），再根據(jù)平均摩爾質(zhì)量列方程計(jì)算解答：解：CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，CO、O2、N2混合氣體可以可知CO（或N2）、O2二組分混合，設(shè)氧氣體積發(fā)生為x，則CO、N

5、2總體積分?jǐn)?shù)為（1x），則：32x+28（1x）=29解得x=25%故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，側(cè)重摩爾質(zhì)量的計(jì)算，關(guān)鍵是將三組分混合物轉(zhuǎn)化為兩組分混合物計(jì)算5. 下列含 N 的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A. N2 B. NO C. NH3 D. HNO3參考答案：D【分析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼. N2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不選；B. NO不能電離出陰陽離子，是非電解質(zhì)，B不選；C. 氨氣溶于水可以導(dǎo)電，但陰陽離子不是NH3自身電離出來的，是非電解質(zhì)，C不選；D. HNO3溶于水電離出陰陽離子，可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，D選。答案選D?！军c(diǎn)

6、睛】明確電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)電離出來的，因此也不是電解質(zhì)，例如選項(xiàng)C。6. 兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A+BmC+2D，經(jīng)5min后達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間D的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1，以下結(jié)論正確的是 （ ）A.m值為3 B.B的轉(zhuǎn)化率為20% C.A的平均反應(yīng)速率為0.1molL-1min-1 D.平衡時(shí)反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1mol參考答案：B略

7、7. 已知反應(yīng)2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3- 5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HClClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序正確的是AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 參考答案：C略8. 某溶液中含有較大量的Cl、CO32-、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是( ) 滴加Mg(NO3)2溶液過濾 滴加AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液A

8、. B. C. D. 參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl、CO32、OH等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)CO32，過濾后，再向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)OH，過濾，最后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl，所以實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是B， 本題選B。 點(diǎn)睛：再檢驗(yàn)一種離子時(shí)，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗(yàn)順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會(huì)分解為氧化銀。9. 將盛有N2和NO2（無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時(shí)間后，試管

9、內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（ ）A. 3：1B. 1：3C. 1：2D. 1：1參考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻吭O(shè)原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2 的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則3NO2+H2O=2HNO3+NO3 1y 則（x+ ）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計(jì)算，題目難度不大，本題注意利用物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，體積

10、變化的原因是由于NO2與水反應(yīng)的緣故，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力。10. 最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性15C跟蹤標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病（AIDS），則有關(guān)15C的敘述正確的是A與C60 中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 B與16O的中子數(shù)相同C是足球烯的同素異形體 D與12C互為同位素參考答案：D略11. 下列說法正確的是A、用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大 B、可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體 C、過濾時(shí)，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D、分液時(shí)，分液漏

11、斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另燒杯參考答案：B略12. 鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 aFe+ bNO3-+ cH+ = dFe2+ fFe3+ gNO+ hNO2+ kH20， 下列有關(guān)推斷中，不正確的是A2d+3f=3g+h BC+b=2d+3f CHNO3的氧化性強(qiáng)于Fe3+ D反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol0.3mol e-參考答案：略13. 在常壓和500條件下，等物質(zhì)的量的HNO3、Fe(OH)3、NH4HCO3、 NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次為V1、V2、V3、V4，則其體積大小順序正確的是（ ）A、 V3V2V4V1

12、B、 V3V4V2V1C、 V3V1V2V4 D、 V2V3V1V4參考答案：C14. 下列說法中，不正確的是A離子鍵只能存在于離子化合物中，形成離子鍵不一定需要金屬元素。 B非極性鍵也可能存在于離子化合物中C共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電D雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵參考答案：D15. 常溫下，下列不能和鐵反應(yīng)的物質(zhì)是( )A. 氯水 B. 硫酸銅溶液 C. 氯化鐵溶液 D. 食鹽水參考答案：DA. 常溫下氯水與鐵反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B. 常溫下硫酸銅溶液與鐵發(fā)生置換反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C. 常溫下氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C錯(cuò)誤；D. 常溫下食鹽水與鐵不反應(yīng)，D正確，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本

13、題包括1個(gè)小題，共10分）16. (17分)Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì) 。(I)Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的主要原因，用化學(xué)方程式表示為 。(II)為探究Na2SO3樣品的變質(zhì)情況，現(xiàn)提出以下假設(shè)： 假設(shè)1：Na2SO3樣品完全變質(zhì)； 假設(shè)2：Na2SO3樣品完全沒有變質(zhì)； 假設(shè)3： 。 補(bǔ)充完成以下實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象和結(jié)論，完成探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分溶解，再滴加H2SO4酸化的KMnO4溶液；現(xiàn)象：若KMnO4溶液的紫紅色褪為無色結(jié)論：樣品中有 離子，假設(shè)1不成立。褪色的離子方程式為： 。步驟2：另取少許樣品于試管中，加入適量蒸餾水充分

14、溶解，再滴加稀HCl，使溶液呈酸性，再滴加適量BaCl2溶液；現(xiàn)象：若 ；結(jié)論：假設(shè)2成立。(III)為測(cè)定某無水Na2SO3固體樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖實(shí)驗(yàn)。(1)檢查B裝置氣密性的操作為 。(2)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是 。(3)除已稱量的a g Na2SO3樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是 處(填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。參考答案：(I) 2Na2SO3+ O2 = 2Na2SO4 。(II)假設(shè)3： Na2SO3部分變質(zhì) 。 SO32- 離子， 5SO32-+2MnO4-+ 6H+ =5SO42- +2Mn2+3H

15、2O 。 現(xiàn)象：若 加鹽酸產(chǎn)生氣體，加BaCl2無白色沉淀生成 ；(III)(1) 關(guān)閉開關(guān)P和分液漏斗活塞，往C中加水至淹沒導(dǎo)管口，微熱B，C導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱一會(huì)兒后導(dǎo)管中形成倒吸的水柱，則氣密性良好 (合理即可) 。(2) 將裝置中的SO2全部排入U(xiǎn)形管中吸收 。 (3) D 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）。（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，15.6g Na2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。（2）反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L。（3）

16、取a g Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體V L，則V的取值范圍是 （用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）。 參考答案：18. （1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 NaCl晶體 液態(tài)SO2 液態(tài)醋酸 汞 BaSO4固體 純蔗糖（C12H22O11）氨水 熔化的KNO3（2）按要求寫出下列方程式：KHSO4熔融狀態(tài)電離方程式： 小蘇打與過量石灰乳反應(yīng)的離子方程式： （3）36g重水（2H2O）中氧原子的物質(zhì)的量為： 在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數(shù)目之比為 含有6.021023個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

17、約為 （4）同溫同壓下，某容器充滿O2重96g，若充滿CO2重102g，現(xiàn)充滿某氣體重104g，則某氣體的摩爾質(zhì)量為 參考答案：解：（1）；（2）KHSO4=K+HSO4；Ca（OH）2+HCO3=CaCO3+H2O+OH；（3）1.8mol；2：5；22.4L；（4）48g/mol解：（1）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，Hg中含有自由移動(dòng)的電子，氨水和熔融硝酸鉀中含有自由移動(dòng)的離子，所以這三種物質(zhì)能導(dǎo)電；氯化鈉晶體、硫酸鋇、液態(tài)醋酸、熔融硝酸鉀在水溶液或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電，所以都屬于電解質(zhì)；液態(tài)二氧化硫、純蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，且屬于化合物，所以都是非電解質(zhì)；故答案為：；（

18、2）熔融硫酸氫鉀電離生成鉀離子和磷酸氫根離子，電離方程式為KHSO4=K+HSO4；小蘇打和過量石灰乳反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca（OH）2+HCO3=CaCO3+H2O+OH，故答案為：KHSO4=K+HSO4；Ca（OH）2+HCO3=CaCO3+H2O+OH；（3）36g重水（2H2O）的物質(zhì)的量=1.8mol，每個(gè)分子中含有1個(gè)O原子，所以氧原子的物質(zhì)的量為1.8mol，故答案為：1.8mol；同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體，其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比為1：1，每個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)原子、每個(gè)甲烷分子中含有5個(gè)原子，所以原子個(gè)數(shù)之比為2：5，故答案為：2：5；氣體體積V=nVm=22.4L，故答案為：22.4L；（4）同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的氣體物質(zhì)的量相等，設(shè)容