氣體摩爾體積（何日波） 詳細(xì)版課件

1、氣體摩爾體積第二課時(shí)2022/9/16氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例 溫度壓強(qiáng)氣體的量氣體的體積阿伏加德羅定律同溫同壓同分子數(shù)同體積氣體摩爾體積01大氣壓1mol22.4L介紹：克拉珀龍方程：PV=nRT R=8.314 Pam3mol-1K-1 若T=273K（0） P=1.01105Pa，n=1mol R=8.314 (即標(biāo)準(zhǔn)狀況）則 V=1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是22.4升嗎？思考：1mol任何氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積才約是22.4升嗎？例：1mol任何氣體在常溫下（25），1.106105Pa壓強(qiáng)時(shí)一、阿伏加德羅定律的推論 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=（T、P

2、、V相同） 練習(xí)一同溫同壓下，同體積任何氣體的質(zhì)量比等于式量之比阿伏加德羅定律的推論： 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=同溫同壓下，任何氣體密度比（T、P相同） 練習(xí)二等于式量之比阿伏加德羅定律的推論： 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=同溫同壓下，氣體體積之比（T、P相同） 練習(xí)三等于物質(zhì)的量之比阿伏加德羅定律的推論： 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于（T、V相同） 練習(xí)四物質(zhì)的量之比阿伏加德羅定律的推論： 依據(jù)：PV=nRT 或 PV=同溫同壓下，相同質(zhì)量的任何氣體的體積與其式量 （T、P、m相同 ） 練習(xí)五成反比計(jì)算混合氣體的平均式量例題1 某混合氣體含2摩爾氧氣

3、和8摩爾氮?dú)猓笃淦骄搅?。解：平均式量（既平均摩爾質(zhì)量）也就是1摩爾混合氣體的質(zhì)量。 M=(2mol32g/mol+8mol28g/mol) (2mol + 8mol)=28.8 g/mol例題 2： 已知空氣中N2和O2的體積比為 4 ：1，求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。解： 28 （4 / 5） + 32 （1 / 5 ） = 28.8 (g / mol)答：空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 28.8所以空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是28.8M (空氣）=練習(xí)一同溫同壓下，相同體積（或分子數(shù)或物質(zhì)的量）的下列氣體中，質(zhì)量最大的是（ ）（A）氦氣 （B）氫氣 （C）氧氣 （D）氮?dú)?某氣體的質(zhì)量是同溫同壓同

4、體積氫氣質(zhì)量的22倍，則該氣體的式量是（ ）（A）22 （B）66 （C）88 （D）44 推導(dǎo)一CD練習(xí)二同溫同壓下，體積相同的下列氣體，密度與其它三者不同的是（ ）（A）N2 （B）C2H4 （C）CO （D）H2S同溫同壓下，密度相同的氣體組是（ ）（A）CO、N2 （B）NO、CH4 （C）C2H4、NO （D）SO2、Cl2 推導(dǎo)二DA練習(xí)三 同溫同壓下，同物質(zhì)的量的乙炔氣體（C2H2）與苯蒸氣（C6H6）體積比是（ ）（A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3 推導(dǎo)三B練習(xí)四將H2、O2、N2三種氣體分別裝在三個(gè)容積相等的容器中，當(dāng)溫度和密度完全相同時(shí)，三種氣體壓強(qiáng)（P

5、）的大小關(guān)系正確的是（ ）（A）P（H2）=P（O2）=P（N2） （B）P（H2）P(N2)P(O2)（C）P（H2）P(O2) P(N2) （D）P(N2)P(O2) P（H2）推導(dǎo)四B練習(xí)五現(xiàn)有兩種氣體，它們的分子量分別為MA：MB（1）當(dāng)兩種氣體質(zhì)量相同時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下A與B的體積比為 ，密度比為 ，所含分子數(shù)比為 。（2）當(dāng)兩種氣體（同溫同壓）的體積相同時(shí)，A和B的質(zhì)量比為 。 推導(dǎo)五MB：MAMA：MBMB：MAMA：MB練習(xí)六 某水煤氣中H2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量，若的質(zhì)量H2和CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是50%，求平均式量。 1. 解：M=2 50% + 2850%= 15