離子反應(yīng)3 詳細(xì)版課件

1、第二節(jié) 離子反應(yīng) 石門(mén)六中吳賢鋒 根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu思考 根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)判斷，下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電？為什么？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu思考導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1. 電解質(zhì): 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如HCl、NaOH、K2SO4等。能電離出自由移動(dòng)的離子一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1. 電解質(zhì): 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如HCl、NaOH、K2SO4等。2. 非電解質(zhì): 在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化

2、合物。如蔗糖、酒精等。 (1)電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物.某些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH3等，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒磻?yīng)生成了電解質(zhì)，這些電解質(zhì)能電離而導(dǎo)電，并非這些化合物本身電離所為。 (2)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的都是化合物,單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。注意:水溶液里或熔化狀態(tài)下 (3) 某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍。瑴y(cè)不出(或難測(cè))其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，或在熔化狀態(tài)下能完全電離，所以是難溶性電解質(zhì)。 (4) 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、

3、水是電解質(zhì); 蔗糖、酒精、 SO3、SO2、CO2、NH3等是非電解質(zhì)。下列敘述正確的是 ( ) A. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì) B. 固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì) C. 氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) D. 銅能導(dǎo)電，但銅是非電解質(zhì) E. 二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì) F. BaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解質(zhì)B、C Fe、 NaCl固體、 NaOH固體、 K2SO4溶液、 SO2、 蔗糖、 酒精、 CaCO3 以上哪些是電解質(zhì): _ 哪些是非電解質(zhì): _ 二、電離和電離方程式：NaCl電離二、電離和電離方程式：1.電離: 物質(zhì)溶解

4、于水或受熱熔化時(shí),離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.電離方程式： 表示電解質(zhì)電離的化學(xué)用語(yǔ)。條件：溶于水或熔融結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子NaCl = Na+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-左：化合物的化學(xué)式右：離子陰陽(yáng)離子部分拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆。例：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、ClO3- 等 3、書(shū)寫(xiě)電離方程式的注意事項(xiàng)： 寫(xiě)電離方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律。構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在書(shū)寫(xiě)成離子時(shí)為系數(shù). 請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl HNO3 H2SO4KOH Ba(OH)2 NaOH Na2CO3 MgSO4 BaCl2 三、酸、堿、

5、鹽在水溶液中電離生成了能夠自由移動(dòng)的離子 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子 全部 是氫離子的化合物叫做酸。 鹽酸、硝酸和硫酸都能夠?qū)щ姡f(shuō)明：HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42- 氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈉的溶液也能夠?qū)щ?說(shuō)明： 電離時(shí)生成的陰離子 全部 是氫氧根離子的化合物叫做堿。在水溶液中電離生成了能夠自由移動(dòng)的離子三、酸、堿、鹽KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- 碳酸鈉、硫酸鎂和氯化鋇的溶液也能夠?qū)щ?，說(shuō)明： Na2CO3 = 2Na+ + CO32-MgSO4 =

6、Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 電離時(shí)生成氫離子以外的陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。三、酸、堿、鹽在水溶液中電離生成了能夠自由移動(dòng)的離子 1. NaHSO4、Cu2(OH)2CO3應(yīng)該屬于哪一類化合物？ 問(wèn)題： 2. 寫(xiě)出Na2SO4、和K2CO3的電離方程式 。你知道了嗎？1.什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？什么的物質(zhì)既不是 電解質(zhì) 也不非電解質(zhì)？電解質(zhì):酸、堿、鹽、多數(shù)金屬氧化物（如Na2O等 ）和水是電解質(zhì)。在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)非金屬氧化物、非金屬氫化物；大部分有機(jī)物（酒精、蔗糖、CH4等）等。在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。既不是 電解質(zhì) 也不非電解質(zhì)單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)。如:Fe、Cu、K2SO4溶液、氯化鈉溶液等。練一練說(shuō)