離子反應3 詳細版課件

1、第二節(jié) 離子反應 石門六中吳賢鋒 根據(jù)初中所學知識判斷，下列物質中哪些能導電？為什么？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu思考 根據(jù)初中所學知識判斷，下列物質中哪些能導電？為什么？鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu思考導電不導電導電一、電解質和非電解質1. 電解質: 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如HCl、NaOH、K2SO4等。能電離出自由移動的離子一、電解質和非電解質1. 電解質: 在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。如HCl、NaOH、K2SO4等。2. 非電解質: 在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化

2、合物。如蔗糖、酒精等。 (1)電解質應是在一定條件下本身電離而導電的化合物.某些化合物,像SO3、SO2、CO2、NH3等，它們的水溶液雖能導電，但不是電解質，而是非電解質。因為它們溶于水跟水反應生成了電解質，這些電解質能電離而導電，并非這些化合物本身電離所為。 (2)電解質和非電解質研究的都是化合物,單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。注意:水溶液里或熔化狀態(tài)下 (3) 某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們溶解度太小，測不出(或難測)其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，或在熔化狀態(tài)下能完全電離，所以是難溶性電解質。 (4) 酸、堿、鹽、部分金屬氧化物、

3、水是電解質; 蔗糖、酒精、 SO3、SO2、CO2、NH3等是非電解質。下列敘述正確的是 ( ) A. 氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質 B. 固態(tài)氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質 C. 氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質 D. 銅能導電，但銅是非電解質 E. 二氧化碳溶于水能導電，所以二氧化碳是電解質 F. BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質B、C Fe、 NaCl固體、 NaOH固體、 K2SO4溶液、 SO2、 蔗糖、 酒精、 CaCO3 以上哪些是電解質: _ 哪些是非電解質: _ 二、電離和電離方程式：NaCl電離二、電離和電離方程式：1.電離: 物質溶解

4、于水或受熱熔化時,離解成自由移動離子的過程。2.電離方程式： 表示電解質電離的化學用語。條件：溶于水或熔融結果：產生自由移動的離子NaCl = Na+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-左：化合物的化學式右：離子陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆。例：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-、ClO3- 等 3、書寫電離方程式的注意事項： 寫電離方程式時要遵循質量守恒定律和電荷守恒定律。構成物質的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù). 請寫出下列物質的電離方程式：HCl HNO3 H2SO4KOH Ba(OH)2 NaOH Na2CO3 MgSO4 BaCl2 三、酸、堿、

5、鹽在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子 電離時生成的陽離子 全部 是氫離子的化合物叫做酸。 鹽酸、硝酸和硫酸都能夠導電，說明：HCl = H+ + Cl-HNO3 = H+ + NO3-H2SO4 = 2H+ + SO42- 氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈉的溶液也能夠導電,說明： 電離時生成的陰離子 全部 是氫氧根離子的化合物叫做堿。在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子三、酸、堿、鹽KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-NaOH = Na+ + OH- 碳酸鈉、硫酸鎂和氯化鋇的溶液也能夠導電，說明： Na2CO3 = 2Na+ + CO32-MgSO4 =

6、Mg2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl- 電離時生成氫離子以外的陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。三、酸、堿、鹽在水溶液中電離生成了能夠自由移動的離子 1. NaHSO4、Cu2(OH)2CO3應該屬于哪一類化合物？ 問題： 2. 寫出Na2SO4、和K2CO3的電離方程式 。你知道了嗎？1.什么是電解質？什么是非電解質？什么的物質既不是 電解質 也不非電解質？電解質:酸、堿、鹽、多數(shù)金屬氧化物（如Na2O等 ）和水是電解質。在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質非金屬氧化物、非金屬氫化物；大部分有機物（酒精、蔗糖、CH4等）等。在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導電的化合物。既不是 電解質 也不非電解質單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質。如:Fe、Cu、K2SO4溶液、氯化鈉溶液等。練一練說