分子的立體結構-完整版獲獎課件

1、分子的立體結構復 習 回 顧共價鍵鍵鍵鍵參數鍵能鍵長鍵角衡量化學鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結構的重要因素成鍵方式 “頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式 “肩并肩”,呈鏡像對稱一、形形色色的分子O2HClH2OCO2C2H2CH2OCOCl2NH3P4CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70 1. 同為三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空間結構卻不同，什么原因？思考:直線形V形 2. 同為四原子分子，CH2O與 NH3 分 子的的空間結構也不同，什么原因？思考:三角錐形 平面 三角形原子HCNO電子式可形成共用電子對數【探究與討論】1、寫出H、C、N、O等原

2、子的電子式 二、價層電子對互斥理論（VSEPR）理論要點：在AXn型共價分子中，中心原子A結合的原子X（或原子團）的幾何構型，主要取決于A的價電子層的電子對的排斥作用，分子的幾何構型總是采用電子對相互排斥力最小的構型，分子能量最低。價電子對的空間構型價電子對 數 目： 2 3 4空間構型 直 線 平面三角形 正四面體 180o 1200 109.50 價電子對的空間構型電子對數目： 5 6空間構型： 三角雙錐 正八面體 1200 900 900 二、價層電子對互斥理論中心原子價電子層的電子對數 = 成鍵的電子對數 + 未成鍵的孤電子對數中心原子結合的原子個數成鍵的電子對數中心原子上孤對電子對數

3、=1/2（ a - xb）a 為中心原子的價電子數, b 為與中心原子結合的原子最大能接受的電子數.X 與中心原子結合的原子數分子或 離子中心原子axb中心原子上的孤電子對SO2S6221NH4+N4410CO3 2-C63201、當中心原子上的價電子都用于形成共價鍵（中心原子沒有孤對電子）時，分子的立體結構可用中心原子周圍的原子數n來預測。AXn立體結構實例n=2n=3n=4n=5CO2 BeCl2直線型BX3 CH2O COCl2平面三角形CH4 CCl4 NH4+ 正四面體PCl5三角雙錐VSEPR模型把分子分為兩類2、當中心原子上有孤對電子（未成鍵的電子對），孤對電子也要占據中心原子周

4、圍的空間，并參與相互排斥。中心原子價層電子對排布和ABn 型共價分子構型價層電子對模型名稱 成鍵電子對數孤對電子對數分子類型 VSEPR模型 分子構型 實 例直線形 23平面三角形2 0 AB2直線形BeCl23 0 AB32 1 AB2價層電子對數平面三角形 BF3角形PbCl2價層電子對數 價層電子對模型名稱成鍵電子對數 孤對電子對數 分子類型 VSEPR模型分子構型 實 例4四面體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體 CH4三角錐形 NH3角形H2O應用反饋:化學式 中心原子 孤對電子數中心原子結合的原子數空間構型HCNSO2NH2BF3H3O+SiCl4CHCl3NH4+0120100022233444直線形 V 形V形平面三角形三角錐形四面體正四面體正四面體SO4204正四面體中心原子代表物中心原子結合的原子數分子類型空間構型無孤對電子CO22AB2CH2O3AB3CH44AB4有孤對電子H2O2AB2NH33AB3直線形平面三角形正四面體V 形三角錐形小結:價層電子對互斥模型例題三：對SO2與CO2說法