9年級上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 解答題 專項突破

1、Word文檔，下載后可任意編輯 年級上冊 第1章 物質(zhì)及其變化 解答題 專項突破中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺第一章 物質(zhì)及其變化 解答題一、基礎(chǔ)題1.最近，國外研究人員發(fā)明了一種在鋅原子周圍聚合咪唑鈉（C3H3N2Na）和苯并咪唑（C7H6N2）兩種有機物的新型玻璃，與硅原子周圍聚合各種無機物的傳統(tǒng)玻璃相比，其有更好的透光性和延展性。（1）硅元素與鋅元素之間最根本的區(qū)別是_不同。（2）新型玻璃具有更好的延展性，這屬于物質(zhì)的_（選填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。（3）請列式計算咪唑鈉（C3H3N2Na）中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.海洋是人類的寶庫，其中海水占地球總水量的96.53%對海水進(jìn)行科學(xué)的處理，

2、能為人類提供許多有益的產(chǎn)品（1）海水屬于_（選填“純凈物”或“混合物”）（2）蒸餾法是海水淡化的主要技術(shù)之一，即將海水汽化，水蒸氣經(jīng)冷卻而得到高純度淡水，由此可判斷蒸餾是_（選填“物理”或“化學(xué)”）變化（3）將海水經(jīng)過處理變成不含其他雜質(zhì)的飽和食鹽水，通過電解可制得燒堿等化工產(chǎn)品，化學(xué)反應(yīng)為：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2若需要通過電解制得燒堿400噸，理論上應(yīng)消耗食鹽多少噸？3.調(diào)味劑的主要作用是補充、增強或增加食品的味道食醋是一種能增強食品酸味的調(diào)味劑，主要成分為醋酸（CH3COOH），與我們生活密切相聯(lián)根據(jù)所學(xué)知識回答：（1）食醋的酸味能促進(jìn)人胃酸的分泌，胃酸的成分是 _

3、（填化學(xué)式）。（2）食醋能軟化魚骨和雞蛋殼，原因是醋酸能與 _（填化學(xué)式）反應(yīng)。（3）若NaOH溶液濺到皮膚上，應(yīng)用水沖洗后，再用食醋清洗清洗過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。（4）生活中常用酒來制取食醋，原理是酒中的CH3CH2OH在酶的作用下與空氣中O2反應(yīng)得到醋酸和另一種液體已知在用酒制取食醋過程中，質(zhì)量增加了16kg，則所得食醋中醋酸的質(zhì)量為_kg。4.堿面（Na2CO3）中常含一定量的雜質(zhì)，某廠生產(chǎn)的堿面包裝袋上標(biāo)有“Na2CO3含量96”字樣。為了判斷該堿面中Na2CO3的含量是否達(dá)到要求，小明取1g該堿面樣品進(jìn)行檢驗，請你幫他完成檢驗過程的設(shè)計（假定雜質(zhì)都是NaCl）。（1）你檢

4、測的原理是什么？（用化學(xué)方程式表示）_（2）你需要測量的數(shù)據(jù)是_（3）通過計算回答，當(dāng)被測量的數(shù)據(jù)是多少時，“Na2CO3含量96”是真實可信的。5.苗苗媽媽買了一瓶鈣片，但說明書某些地方模糊不清。于是苗苗進(jìn)行探究實驗：取2片鈣片加入50g鹽酸溶液，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)鈣片中其他成分不與鹽酸反應(yīng)），測得玻璃杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示請你幫助苗苗分析回答：（1）實驗中過程中反應(yīng)后產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為_g。（2）此次實驗中所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（3）請你通過計算，在標(biāo)簽的最后一行補充上相應(yīng)內(nèi)容：二、提高題6.在化學(xué)實驗技能考試做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實

5、驗后,廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質(zhì))。為避免污染環(huán)境并回收利用廢液，化學(xué)興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共 11.88kg，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的碳酸鈉溶液。所得溶液 pH 與加入的碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示：（1）通過如圖可知，當(dāng)碳酸鈉溶液質(zhì)量加到_kg 時，廢液恰好處理完（鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉(zhuǎn)化成氯化鈉溶液）。?（2）此時所得溶液能否用于該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)在 10%-20%之間)?請通過計算回答。7.實驗室用足量的稀鹽酸和大理石制取CO2 ， 為了分析反應(yīng)后濾液的成分，取100g反應(yīng)后的濾液，逐

6、滴滴入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的Na2CO3溶液，測得滴加溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀的關(guān)系如圖?；卮鹣铝袉栴}：（已知：CaCl2溶液呈中性）（1）從開始加入碳酸鈉溶液至10g時，沒有產(chǎn)生沉淀的原因是_。（2）計算原濾液中氯化鈣的質(zhì)量。（3）通過計算求出圖中m的大小。8.如圖 1 所示是氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的實驗研究。 （1）未滴加鹽酸時，燒杯中溶液呈_色。（2）隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中 溶液的 pH 逐漸_ （填“增大”、“減小”或“不變”）。 隨著鹽酸不斷滴入，燒杯中溶液溫度變化如圖 2 所示，說明該反應(yīng)是_反應(yīng)（填 “吸熱”或“放熱”）。（3）請計算原燒杯中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量。（稀鹽酸的密度為

7、 1.095 克/毫升）9.為了測定某氫氧化鈉固體中是否含有碳酸鈉（不含其他雜質(zhì)），現(xiàn)用純氫氧化鈉與其進(jìn)行對比實驗如下：稱取純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各 mg 分別配成 25.0g 溶液，均滴加酚酞試液 23 滴。把 12.0%的鹽酸逐滴加入實驗配成的兩種溶液中，當(dāng)酚酞試液剛好由紅色變?yōu)闊o色 （溶液呈中性）時，純氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸 n1g，待測氫氧化鈉配成的溶液消耗鹽酸 n2g。（1）若 m=2.73g，n1=n2=20.8g，則待測氫氧化鈉配成的溶液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）若 m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，則待測氫氧化鈉配成的溶液中 NaOH 的質(zhì)量

8、分?jǐn)?shù)是 多少？10.圖甲中 A 是一種常見的酸，它能與黑色固體 B 反應(yīng)，B 質(zhì)量為 8 克。將 NaOH溶液緩緩加入到 C 中，生成的藍(lán)色沉淀 E 與加入 NaOH 溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示。在D 中加入 Ba(NO3)2 溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。請回答： （1）A 溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_；（2）NaOH 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（列式計算）（3）C 溶液中加入 NaOH 溶液至恰好完全反應(yīng)時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量是多少？（列式計算）11.在一燒杯中盛有CaCl2和HCl的混合溶液100g,向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%Na2CO3溶液,混合溶液的質(zhì)量與所滴入的Na2CO3溶

9、液的質(zhì)量關(guān)系圖像如圖所示。 （1）在實驗過程中,其中出現(xiàn)冒氣泡的是_(填“PA”或“AB”)段。（2）逐漸滴入碳酸鈉溶液的過程中,杯中溶液的pH如何變化?（3）原溶液中HCl的質(zhì)量是多少克?（4）當(dāng)?shù)稳隢a2CO3溶液至圖中B點時,通過計算求燒杯中(不飽和溶液)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)12. 實驗室有一瓶稀鹽酸，老師請小紅同學(xué)設(shè)計方案測定該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。小紅同學(xué)先取一潔凈小燒杯，稱其質(zhì)量為20.2g，然后往其中倒入一定量稀鹽酸后稱量，總質(zhì)量為120.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再

10、次稱量，總質(zhì)量為130.8g。請回答下列問題：（1）根據(jù)題意可知，反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是_。（2）計算該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對計算結(jié)果的影響是_ (選填“偏大”“偏小”“無影響”之一)，原因是（用化學(xué)方程式表示）_。13.在燒杯中加入氯化鈉和碳酸氫鈉的固體混合物10.0g后，再加入73g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示。燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g。反應(yīng)的方程式為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；試回答下列問題：（1）完全反應(yīng)時產(chǎn)生

11、二氧化碳的質(zhì)量為_g。（2）NaHCO3中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（4）反應(yīng)后所得氯化鈉溶液中有氯化鈉溶質(zhì)_克。14.實驗室有一變質(zhì)的氫氧化鈉樣品（樣品中只含碳酸鈉雜質(zhì)，且成分均勻），為測量樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明進(jìn)行了如下實驗。實驗一實驗二實驗三反應(yīng)前稀鹽酸+燒杯質(zhì)量（克）150150150反應(yīng)前固體樣品質(zhì)量（克）4812反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)+燒杯質(zhì)量（克）m155.8158.7 取質(zhì)量、大小相同的3個燒杯，分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸100克；向上述3個燒杯中分別加入3份質(zhì)量不同的樣品；充分反應(yīng)后，再用電子天平稱量燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量（假設(shè)產(chǎn)生的氣

12、體完全逸出）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：已知實驗中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)： NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（1）分析表中數(shù)據(jù)，寫出判斷實驗二中的樣品已完全反應(yīng)的理由：_。（2）表中的m值為_。（3）根據(jù)實驗二的數(shù)據(jù)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 實驗室有甲乙兩瓶久置的氫氧化鈉固體，某學(xué)習(xí)小組為了研究其變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實驗：（電子秤示數(shù)單位為克） （1）滴入紫色石蕊試液后溶液為紅色，說明反應(yīng)后溶液呈_性。（2）上述實驗中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量為_克（3）計算甲瓶固體樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）某同學(xué)另取10克乙瓶中的固體樣品，用100克15%的稀

13、硫酸按同樣方法進(jìn)行實驗，他認(rèn)為不管固體樣品變質(zhì)程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊試液，請計算說明他做出此判斷的原因16.面粉是制作面包的主要原料，判斷面粉品質(zhì)優(yōu)劣的測定項目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度數(shù)是指中和100克面粉中含有的酸所耗用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.4%氫氧化鈉溶液的毫升數(shù)，面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系如下表。面粉酸度與面粉品質(zhì)的關(guān)系表面粉酸度224.54.5面粉品質(zhì)新鮮面粉陳年面粉霉變面粉請回答：（1）為檢驗?zāi)撤N面粉中是否含有淀粉，取一定質(zhì)量的面粉放入燒杯中，加入適量的蒸餾水，攪拌，緩緩加熱，溶解，取少量試液置于試管中，滴加碘液，若溶液_ ， 就說明該面粉中含有

14、淀粉；（2）稱取5克某種面粉放入錐形瓶，加入適量蒸餾水?dāng)噭?，為減小實驗誤差，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.004%氫氧化鈉溶液來進(jìn)行測定，恰好完全反應(yīng)時共消耗22毫升氫氧化鈉溶液。計算該面粉的酸度，并判斷其品質(zhì)（忽略兩種氫氧化鈉溶液密度的差異）。17.將m1g 7.3% HCl溶液和m2g未知濃度的NaOH溶液混合均勻，測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如右圖所示（實驗中始終保持m1+m2=50g）。 （1）做該實驗時環(huán)境溫度為_左右。（2）實驗過程中溶液溫度升高的原因是_。（3）圖中A點所得溶液中的兩種溶質(zhì)是_。（4）通過計算確定NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？18.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%的稀鹽酸和 10%的氫

15、氧化鈉溶液進(jìn)行酸堿反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶 液的酸堿度變化如圖所示： （1）該實驗是將_（選填“稀鹽酸”或“氫氧化鈉溶液”）滴加到另一種溶液中；（2）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量為 b 時，溶液中的溶質(zhì)有_；（3）當(dāng)加入溶液的質(zhì)量 a 為 20 g 時，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。第一次第二次第三次第四次第五次加入純堿樣品的質(zhì)量/g5.45.4電子天平的示數(shù)/g163.2166.4169.6175180.419.工業(yè)上侯氏制堿法得到的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉雜質(zhì)，化驗員要對每批次的純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢驗在實驗室中取27g純堿樣品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中（錐形瓶的質(zhì)量為60g），每次充

16、分反應(yīng)后都進(jìn)行稱量，得到的實驗數(shù)據(jù)如下表：（1）第一次加入純堿樣品充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是_g（2）計算純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）（3）計算所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？三、拓展題20.實驗室有一瓶做口放置一段時間的氫氧化鈉固體，為測定這瓶樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實驗；現(xiàn)取Wg樣品放入盛有足量水的燒杯中（充分溶解），向燒杯中逐滴加入200g一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸。實驗數(shù)據(jù)如圖所示，試分析計算回答： （1）恰好完全反應(yīng)時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_g，與P點對應(yīng)的溶液溶質(zhì)是_。0150200稀鹽酸量g（2）Wg樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?（精確到0.

17、1%）（3）在往燒杯內(nèi)逐滴加入稀鹽酸的過程中，燒杯中溶液各個量隨鹽酸質(zhì)量的變化圖像如下圖所示，則正確的有? （可多選）。A.?B.?C.?D.?21.某學(xué)校興趣小組在參與“五水共治”行動中，考察了某工廠的廢水處理工程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進(jìn)行測定分析：（1）用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈_色，說明該廢水顯酸性。（2）另取廢水樣品少量，滴加適量Ba(NO3)2 ， 有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是_。（3）同學(xué)們進(jìn)一步了解到該廢水中含有一種酸，為測定其所含酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該廢水200克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋇溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示

18、，請計算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋇溶液反應(yīng))。22.實驗室中有一樣品，已知是由氧化亞鐵和氧化銅組成。小科把樣品均分成兩份，根據(jù)學(xué)過的知識進(jìn)行如下實驗：? ?步驟一：將其中一份樣品加入過量鹽酸得到溶液A；? 步驟二：將另一份樣品在加熱條件下與過量一氧化碳充分反應(yīng)得到粉末B；? 步驟三：將溶液A、粉末B混合，結(jié)果產(chǎn)生無色氣體05克，并得到不溶物32克和不含Cu2+的強酸性溶液。（1）溶液A的溶質(zhì)中，除生成的氯化亞鐵和氯化銅外，還含有_；（2）計算原樣品中氧化銅的質(zhì)量；（3）計算粉末B中鐵的質(zhì)量；（4）原樣品中氧化亞鐵和氧化銅的質(zhì)量比為多少?23.甲、乙、丙三位

19、同學(xué)對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25. 0g溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 (g)35.040.045.0反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 (g)試回答下列問題：（1）上述實驗中，_同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。（3）計算乙同學(xué)實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24.實驗后的廢液一般需回收處理，不能直接倒入排污管。小科實驗后收集到含有碳酸鈉和氧氧化鈉的混合廢液10.22g，他向廢液中緩緩滴入溶質(zhì)

20、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6的稀硫酸，生成二氧化碳質(zhì)量與滴入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。當(dāng)廢液恰好處理完畢時，溶液總質(zhì)量為20g。溶于水的氣體忽略不計，則 （1）廢液恰好處理完畢時，溶液的pH為_?。（2）圖中m=_?g。（3）廢液恰好處理完畢時，回收所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？25.在一定量的氫氧化鈉稀溶液中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.73%的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量不同時刻溶液的溫度與 pH 值，記錄數(shù)據(jù)如下表：反應(yīng)時間(s)0255075100125150175200滴入稀鹽酸體積(mL)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3

21、溫度()36.937.538.038.538.839.239.038.838.6（1）觀察上表發(fā)現(xiàn)，當(dāng)反應(yīng)時間在_s 時，氫氧化鈉與鹽酸恰好中和。（2）分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，在逐漸滴加稀鹽酸的過程中，溶液的溫度先升高后降低，請分析原因_。（3）結(jié)合上表中滴入稀鹽酸體積與 pH 值的變化數(shù)據(jù)，試計算氫氧化鈉稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（稀鹽酸的密度取 1.0 g/mL；化學(xué)方程式為 NaOHHCl=NaClH2O）26.BaCl2是一種重金屬鹽,其水溶液具有很強的毒性,若誤服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。為測定某BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),現(xiàn)取100gBaCl2溶液。不斷加入MgSO4溶液

22、，并將反應(yīng)過程中溶液總質(zhì)量與加入MgSO4溶液的質(zhì)量關(guān)系繪制成曲線如圖所示,請回答:（1）P點時溶液中的離子有_。（2）求原BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。27.酸、堿、鹽是初中科學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，某研究性學(xué)習(xí)小組對“氯堿工業(yè)”生產(chǎn)的燒堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行如下探究，請回答下列問題： （1）本實驗通過堿石灰增加的重量來測定 CO2 的質(zhì)量，要稱量的裝置是_。（填“D”“E”或“D、E”）（2）如果不用裝置 C，會導(dǎo)致實驗結(jié)果_。（3）小金同學(xué)選擇了一種溶液，不僅能夠檢驗而且還能夠除去碳酸鈉，請你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（4）工業(yè)上常用純堿和石灰石作為原料制備燒堿，首先需要將含碳酸鈣的石灰

23、石制成熟石灰?，F(xiàn)工廠要制得 7.4 t 的熟石灰，需要含 80%的碳酸鈣的石灰石多少噸？ 28.三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水）。 （1）小敏的方法可用如下流程表示，測得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ?_；（2）小華取 10 克樣品，用如圖甲實驗裝置進(jìn)行實驗，反應(yīng)結(jié)束后，測得 B 裝置質(zhì)量增加 了 4.6 克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，發(fā)現(xiàn)與事實嚴(yán)重不符，造成這種情況的可能原因是 _。（3）小軍用如圖乙的實驗裝置進(jìn)行實驗，將 20 克稀鹽酸加入到 1.25 克樣品中，生成的 CO2?體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖丙，本

24、實驗條件下 CO2?的密度為 1.8 克/升。已知小敏、小華 和小軍實驗中所用鹽酸濃度相同，請分析數(shù)據(jù)，求實驗所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 . 精品試卷第 2 頁 （共 2 頁） HYPERLINK http:/(.) (.)中小學(xué)教育資源及組卷應(yīng)用平臺答案解析部分一、基礎(chǔ)題1.【答案】 （1）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）（2）物理（3）C%= 100%= 100%=40%答：碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。2.【答案】（1）混合物（2）物理（3）解：設(shè)消耗食鹽的質(zhì)量為x，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl211780 x400t= ，x=585t，答：若需要通過電解制得燒堿400噸，理論上應(yīng)消耗食

25、鹽585t3.【答案】 （1）HCl（2）CaCO3（3）CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O（4）304.【答案】 （1）略（2）略（3）略5.【答案】（1）1.1（2）解：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344XgYg1.1gX=2.5g? Y=1.825gHCl%=1.825/50=3.65%一片中含有碳酸鈣1.25g，鈣元素為1.25g40/100=0.5g（3）1.25|0.5二、提高題6.【答案】 （1）15kg（2）14.04%，可以作為生物興趣小組的選種液7.【答案】 （1）碳酸鈉溶液先與過量的鹽酸反應(yīng)（2）解：設(shè)原濾液中CaCl2的質(zhì)量為x

26、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl111100 x10g111/x=100/10gx=11.1g（3）解：設(shè)與CaCl2反應(yīng)的Na2CO3質(zhì)量為yNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100y10g106/y=100/10g? y=10.6g與CaCl2反應(yīng)的Na2CO3溶液質(zhì)量為10.6/20%=53g由圖可知與HCl反應(yīng)的Na2CO3溶液質(zhì)量為10g,所以圖中m的數(shù)值為53g+10g=63g8.【答案】 （1）紅（2）減少；放熱（3）解：根據(jù)圖2可知，參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量為：1.095g/mL10mL=10.95g；參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為：10.95g10

27、%=1.095g；設(shè)原燒杯中氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量為x，NaOH+HCl=NaCl+H2O? ?40? ? ? ? ? 36.5? ?x? ? ? ? ? ? ?1.095g解得：1.2g。9.【答案】（1）因為純氫氧化鈉和待測氫氧化鈉各 mg，所用鹽酸的質(zhì)量 n1=n2 ， 則證明待測氫氧化鈉中不含碳酸鈉，則待測氫氧化鈉配成的溶液中 NaOH 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.73g/25.0g100%=10.9%（2）據(jù)題意 n1n2 ， 可知待測氫氧化鈉中含有碳酸鈉設(shè)?NaOH 的質(zhì)量為 x，Na2CO3 的質(zhì)量 為 (2.73-x) ， 根 據(jù) 方 程 式 得 x=2.16g則 待 測 氫 氧 化 鈉 溶

28、液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為2.16g/25.0g100%=8.64%10.【答案】（1）H2SO4（2）20%（3）35.5 克11.【答案】（1）PA（2）先增大后不變再增大（3）設(shè)HCl的質(zhì)量為：Xg；? Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2? 106? 7310610%? X? X=7.3g；（4）設(shè)與HCl反應(yīng)產(chǎn)生NaCl的質(zhì)量為yg;產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量為zg;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2? 106? 117? 4410610%? ? ? ? ? y? zy=11.7g? z=4.4g設(shè)與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生的CaCO3 的質(zhì)量為mg;產(chǎn)

29、生的NaCl的質(zhì)量為ng;Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106? 100? 117(212-106)10%? m? nm=10g? n=11.7g;m溶液=100g+212g-4.4g-10g=297.6g；NaCl%=7.9%；12.【答案】 （1）0.2g（2）7.3%（3）偏??；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算【解析】【解答】本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式計算。（1）反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為：120.2g+10.8g130.8g=0.2g，設(shè)：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，F(xiàn)e+2HClFeCl2+H2?732?x0.2g = ? x=7.3

30、g， 該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=7.3%，如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，鐵銹中的氧化鐵會消耗一部分稀鹽酸，會導(dǎo)致計算出的稀鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【分析】在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量乘以化學(xué)計量數(shù)之比。， 13.【答案】（1）4.4（2）14.29%（3）設(shè)參加反應(yīng)的HCl有xgNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO236.544x4.4g ? 解得x=3.65gHCl%= 100%=5%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5%（4）7.4514.【答案】 （1）因為實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150

31、+12?158.7=3.3（克），實驗二產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為150+8?155.8=2.2（克），實驗三產(chǎn)生的氣體質(zhì)量大于實驗二，所以實驗二中稀鹽酸有剩余，8克樣品已完全反應(yīng)。（2）152.9（3）解：該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.2515.【答案】（1）酸（2）2.2（3）設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，則Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644x2.2克106：x=44：2.2克，x=5.3克Na2CO3%=5.3克/10克=53%（4）假設(shè)10克固體樣品全部為氫氧化鈉，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為y2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O809810克y15%80：

32、10克=98：(y15%)y=81.7克100克假設(shè)10克固體樣品全部變質(zhì)，則需要消耗的稀硫酸質(zhì)量為ZNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO21069810克z15106：10克=98：(z15%)?z=61.6克100克所以用100克15%的稀硫酸進(jìn)行此實驗，稀硫酸一定過量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊試液。16.【答案】（1）變藍(lán)（2）解法一22毫升（0.4%/0.004%）（100克/5克）=4.4毫升 介于2與4.5之間，故面粉為陳年面粉解法二100克面粉消耗的0.004%氫氧化鈉溶液體積數(shù)為100克5克22毫升440毫升 0.004%氫氧化鈉溶液體積數(shù)換算為0.4%氫氧化

33、鈉溶液體積數(shù)（即酸度數(shù)）為：0.004%0.4%440毫升4.4毫升介于2與4.5之間，故面粉為陳年面粉17.【答案】（1）21（2）酸堿反應(yīng)是放熱反應(yīng)（3）NaOH? NaCl（4）解：設(shè)NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x.NaOH HCl = NaCl H2O4036.5(50g30g)x30g7.3%x=12%18.【答案】（1）氫氧化鈉溶液（2）NaCl、NaOH（3）解：設(shè)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為xHCl+NaOH =NaCl+H2O4058.52010%x402=58.5x?x=2.925g19.【答案】（1）2.2（2）解：第三次加入純堿樣品充分反應(yīng)后與100g鹽酸恰好完全反應(yīng)，共生成二氧

34、化碳的質(zhì)量5.4g3100g60g169.6g6.6g設(shè)前三次樣品中含有碳酸鈉的質(zhì)量為x，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為yNa2CO32HCl2NaClH2OCO21067344xy6.6gx15.9gy10.95g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%98.1%（3）解：所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%10.95%三、拓展題20.【答案】 （1）22；NaCI、NaOH、Na2CO3（2）解：設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為a，反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21067344aX2.2ga=5.3g? X=3.65gHCl2%=3.65/50=7.3%設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為bNa

35、OH+HCl=NaCl+H2O4036.5b10.95gb=12g故W=12g+5.3g=173g，NaOH%=69.4%（3）C,D21.【答案】（1）紅（2）硫酸根離子（3）解：設(shè)廢水中硫酸的質(zhì)量為x。H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3982 33x23.3克x9.8克廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%4.9%答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。22.【答案】（1）HCl（2）由于鐵比銅活潑，可以和銅鹽反應(yīng)，而步驟三中得到的是不含Cu2+的強酸性溶液，說明銅已全部被鐵置換出，而鐵不能存在于強酸性的溶液中，從而可以判斷32g不溶物全部為銅，根據(jù)銅元素的質(zhì)量守恒，即氧化銅中的銅元素和反應(yīng)后生成的銅的質(zhì)量相等，可得：32g100%=40g；答：原樣品中氧化銅的質(zhì)量為40g。（3）設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為x，與氯化銅反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為y，其中鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅的質(zhì)量為：32g2=16gFe+2HClFeCl2+H2? Fe+CuCl2FeCl2+Cu56? ?2? ?56?64x?0.5g? ? ?y?16g=? =解得：x=14g? 解得：y=14g所以生成鐵的質(zhì)量為：14g+14g=