水溶液中的離子平衡第四講求真相識水貨溶液酸堿性和ph值_第1頁
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文檔簡介

1、水的電離及溶液的酸堿性(下)化學講師 馮老師一、討論1 0.01mol/L鹽酸溶液中。由水電離出的c(H+) 水、 c(OH-)水分別是多少？為什么？考點突破1：溶液的酸堿性3.某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+) 水= 10-12 mol/L ，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+)水= c(OH-)水= 10-12 mol/L例1.常溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）為1.010-12molL-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（ ） C考點突破二溶液的pH 值（1）溶液pH的概念： 溶液中c(H+)的負對數(shù)叫溶液的pH值。 考點一 有pH值

2、的計算例1 正誤判斷1（上海） pH3的硫酸V1L與pH11的NaOH溶液V2L混合 后，若混合后溶液pH4，則V1V2119 （ ）能力提升 1 溶液pH 的計算口訣酸求酸pH lgc(H)，變式練習某強酸溶液的pHa，強堿溶液的pHb，已知ab12，酸堿溶液混合后pH7。則酸溶液的體積V （酸）直擊高考（海南卷）常溫下，將0.1 molL1氫氧化鈉溶液與0.06 molL12 某溫度下，向一定體積 0.1 mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lgOH-)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（）AM點所示溶液導電能力強于Q點BN點所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)備考指津溶液的酸堿性和pH值的計算是歷年高考的必考內(nèi)容，主

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