第三編重點熱點回扣 詳細版課件

1、第三編 課本知識回扣重點熱點回扣 一、氧化還原反應1實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移。2特征：化合價發(fā)生變化。3概念間的聯(lián)系可以用以下圖示概括有關(guān)氧化還原反應的基本關(guān)系：口訣：“失升氧，得降還；若問劑，正相反”。4判斷物質(zhì)氧化性或還原性強弱的方法(1)單質(zhì)及其離子可根據(jù)元素在周期表中的位置或金屬活動性順序表判斷。(2)根據(jù)氧化還原反應方程式判斷。氧化性：氧化劑強于氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑強于還原產(chǎn)物。(3)根據(jù)反應劇烈程度：如銅與濃硝酸反應較劇烈，銅與稀硝酸反應較微弱，故氧化性：濃硝酸稀硝酸。(4)據(jù)反應發(fā)生的條件判斷：如高錳酸鉀在常溫下能與濃鹽酸反應生成氯氣，二氧化錳在加熱條件下能與濃鹽酸反應生成氯氣，而氧

2、氣與濃鹽酸反應的條件是氯化銅作催化劑且要加熱到450 才能反應生成氯氣，所以，以上三種物質(zhì)的氧化性排列順序為高錳酸鉀二氧化錳氧氣。(5)據(jù)元素在化合物中的價態(tài)判斷：一般元素價態(tài)越高，物質(zhì)氧化性越強，如：Fe()Fe()Fe()，但也有反規(guī)律的實例，例如：次氯酸氯酸。5氧化還原反應的計算技巧得失電子守恒法(化合價升降總數(shù)相等)。提示：下列反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是5而不是6。工業(yè)上生產(chǎn)MnO2和Zn的主要反應有：MnO2ZnS2H2SO4 = MnSO4ZnSO4S2H2OMnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4下列說法不正確的是() A中MnO2和H2SO4都是氧化劑 B中析出16 g

3、 S時轉(zhuǎn)移1 mol電子 C中MnSO4發(fā)生氧化反應 D硫酸在該生產(chǎn)中可循環(huán)使用【解析】反應MnO2ZnS2H2SO4 = MnSO4ZnSO4S2H2O中，ZnS是還原劑，MnO2是氧化劑，H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑?！敬鸢浮緼2判斷離子方程式的正誤應著重從以下幾方面入手(1)是否符合客觀事實。常見的錯誤是：產(chǎn)物的價態(tài)錯；漏掉部分產(chǎn)物；反應產(chǎn)物與反應物的相對用量不對應。(2)化學式與離子符號的使用是否正確。(3)是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律。常見的錯誤是等號兩邊電荷不守恒。(4)反應條件、可逆號與等號是否正確?！敬鸢浮緽 【答案】B 【答案】AC 五、阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

4、1物質(zhì)的量與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體的體積(標準狀況下)、物質(zhì)的量濃度之間的換算關(guān)系 nm/MN/NAV(標)/22.4 Lmol1cV(aq)提示：題目涉及到體積與其它量換算時一定要審查好物質(zhì)是否為氣態(tài)，是否處于標準狀況下。質(zhì)量與物質(zhì)的量、粒子數(shù)之間的換算不受條件和對象的限制。2阿伏加德羅常數(shù)12 g 12C所含有的碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，被定義為1 mol物質(zhì)所含粒子數(shù)，數(shù)值為6.021023，單位為mol1。3阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。注意(1)使用對象是氣體，可以是單一氣體也可以是混合氣體。(2)在同溫同壓下，a.任何氣體的體積之比等于其

5、物質(zhì)的量之比，也等于其分子數(shù)目之比。即：V1/V2n1/n2N1/N2。b.同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，即：1/2M1/M2。(3)在同溫同體積下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即：p1/p2n1/n2N1/N2。 (2010年高考福建理綜)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是()A在18 g18O2中含有NA個氧原子B標準狀況下，22.4 L空氣含有NA個單質(zhì)分子C1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個Na的Na2O溶解于1 L水中，Na的物質(zhì)的量濃度為1molL1【解析】18O2的相對分子質(zhì)量為36，因此18 g(即0.5 mol)18O2

6、中所含的氧原子數(shù)為NA，A項正確；空氣是混合物，其中含有CO2，故B項錯誤；1 mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定是2NA，如Cl2H2O HClHClO反應中，1 mol Cl2參加反應時只轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項錯誤；Na2O溶解在1 L水中得到的溶液，其體積不是1 L，因此Na的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1，D項錯誤。 【答案】A六、膠體的性質(zhì)和制備1膠體的概念分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm100 nm之間的分散系叫做膠體。膠體的本質(zhì)特征就是分散質(zhì)粒子直徑為1 nm100 nm，在膠體中分散質(zhì)粒子可以是分子的聚合體如Fe(OH)3膠體，也可以是單個分子(如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液)。在不

7、同的分散系中，膠體粒子可透過濾紙，但不能透過半透膜，利用該性質(zhì)可進行溶液與膠體(滲析)或膠體與濁液(過濾)的分離。2膠體的性質(zhì)(1)丁達爾效應：鑒別溶液和膠體。(2)布朗運動：膠體穩(wěn)定的原因之一。(3)電泳現(xiàn)象：證明膠粒帶電。(4)膠體的聚沉：加熱；加電解質(zhì)等。Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，可觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加硫酸，沉淀溶解得到黃色溶液。3膠體的制備Fe(OH)3膠體制備：用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，加熱煮沸，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色。反應的離子方程式：Fe33H2O Fe(OH)3(膠體)3H 注明膠體；中間是“”不是“ ”。特別提醒膠粒帶電

8、，而膠體不帶電！ 下列事實與膠體知識有關(guān)的是()若做化學實驗時手指不慎被劃破，可從急救箱中取FeCl3溶液應急止血用氯化鐵凈水在水泥廠、冶金工廠常用高壓電對氣溶膠作用除去大量煙塵制肥皂時在高級脂肪酸鈉、甘油和水形成的混合物中加入食鹽析出肥皂喝了含MgCl2的鹵水，可以用牛奶或豆?jié){解毒 A只有B只有 C只有 D全部都是【解析】因血液是血球在血漿中形成的膠體分散系，而FeCl3是電解質(zhì)，在膠體中加入電解質(zhì)會使傷口處的血液膠體很快凝結(jié)而止血。氯化鐵中Fe3會發(fā)生水解，生成氫氧化鐵膠體，吸附水中的懸浮雜質(zhì)，而達到凈化水的作用。水泥和冶金工廠的煙塵為氣溶膠，在高壓電作用下，通過電泳現(xiàn)象，使膠體粒子在電極

9、處聚沉，從而達到除塵的目的。這三種物質(zhì)的混合物構(gòu)成的粒子直徑在1 nm100 nm之間，屬于膠體，加入電解質(zhì)NaCl后會發(fā)生聚沉，而這種聚沉，叫做鹽析。牛奶或豆?jié){是蛋白質(zhì)，而蛋白質(zhì)溶液具有膠體的性質(zhì)，所以不慎喝了含MgCl2的鹵水中毒時，可以用牛奶或豆?jié){解毒，這實際上是讓牛奶或豆?jié){“中毒”，從而保護了自己。因此，以上事實全部與膠體有關(guān)。 【答案】D七、物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律1原子結(jié)構(gòu)與周期律2各種化學鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵定義陰、陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵相鄰原子間通過共用電子對相互作用形成的化學鍵成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬間同種或不同種非金屬間分類非極性鍵極性鍵常見物質(zhì)或離子CaF2

10、、K2S、KOH、Na2O2、NH4Cl等Cl2、N2、HCl、H2O、H2O2、NH3、H3O、CH4、CO2、OH、OH等3.元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系(1)由原子序數(shù)確定元素位置基本公式：原子序數(shù)每周期最后一個元素的原子序數(shù)(10,18,36,54,86)差值。對于18號以前的元素，若0差值7時，元素在下一周期，差值為主族序數(shù)；若差值為0，則元素在尾序數(shù)所在的周期，一定為0族元素。對于19號以后的元素分三種情況：若差值為17時，差值為族序數(shù)，位于族左側(cè)；若差值為8、9、10時，為族元素；若差值為1117時，再減去10，最后所得差值，即為族右側(cè)的族序數(shù)。(2)解答該考向試題應具備的能力：

11、熟記元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握同周期、同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。建立合理的思維模式 (2009年高考福建理綜)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題： (1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q_W(填“強于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為_。(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是_。(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體

12、與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是_。(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應在298 K下的H_(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。【解析】由T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，T不可能是Mg，只能是Al，繼而推出Q為C，R為N，W為S。 (2)S、C最高價含氧酸的酸性是硫酸強于碳酸，故元素非金屬性：S強于C。 (3)S與H2SO4發(fā)生歸中反應，

13、從元素守恒看，肯定有水生成，另一產(chǎn)物為氣體，從化合價看，只能是SO2。 (4)比R質(zhì)子數(shù)多1的元素為O，存在H2O2轉(zhuǎn)化為H2O的反應。(5)相對分子質(zhì)量最小的氮的氧化物為NO,2NOO2=2NO2，得混合物 NO(1 L)NO2(1 L)，再用NaOH溶液吸收，從氧化還原角度看，應發(fā)生歸中反應：NONO22NaOH=2NaNO2 H2O。 (6)C(s)O2(g)=CO2(g)； Ha kJmol1，4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)；H4b kJmol1。Al與CO2發(fā)生置換反應，反應方程式為4Al3CO2=3C2Al2O3，此反應的H可由3得，H4b(3a)(3a4b) kJm

14、ol1。八、反應熱和熱化學方程式1書寫熱化學方程式時的注意事項(1)注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)(s、l、g或aq)；(2)注明H的符號、數(shù)值和單位，放熱為負值，吸熱為正值，單位一般為kJmol1；(3)各物質(zhì)的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，僅表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，因此它可用整數(shù)表示，也可用分數(shù)表示。2蓋斯定律對于一個化學反應，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應的反應熱(或焓變)是相同的。根據(jù)蓋斯定律，可運用將已知反應相加或相減的方法(有的需要對某個反應乘以適當?shù)南禂?shù))計算與之相關(guān)的未知反應的反應熱(或焓變)。3燃燒熱和中和熱的大小燃燒熱的大小以“1 mol 可燃物”生成穩(wěn)定氧化物為基準，中和熱

15、的大小以“生成1 mol H2O”為基準。4化學反應中的能量變化化學反應都伴隨著能量變化，發(fā)生能量變化的原因是破壞舊化學鍵吸收的能量與形成新化學鍵放出的能量不同。若反應物的總能量大于生成物的總能量，則反應為放熱反應，H0。5n個需要注意的問題(1)需要加熱才能進行的反應不一定是吸熱反應，不需要加熱就能進行的不一定是放熱反應。(2)對于可逆反應中的H是指反應物全部轉(zhuǎn)化時的焓變。(3)比較焓變的大小時，要注意H的符號，H為負值時，數(shù)值越大，H越小。(4)反應熱的簡單計算，常與化學鍵和物質(zhì)的穩(wěn)定性等緊密聯(lián)系，物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定。 (2010年高考北京理綜)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+和

16、NH3H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下： (1)過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化學平衡原理解釋通空氣的目的：_。九、化學反應速率和化學平衡1化學反應速率的表示方法用反應物或生成物在單位時間內(nèi)的物質(zhì)的量濃度變化表示，不同物質(zhì)所表示的反應速率之比等于它們在方程式中的化學計量數(shù)之比。2化學平衡的標志(1)v(正)v(逆)；(2)反應混合物中的各組分的百分含量不再隨時間而變化。3條件對反應速率的影響(1)反應物濃度與反應速率相關(guān)。固體或純液體的濃度是定值，其用量的增減不影響反應速率；(2)壓強對于無氣體參加的

17、反應的速率無影響，對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強改變只影響速率，不影響平衡；(3)溫度與反應速率正相關(guān)；(4)催化劑一般是指正催化劑，加快反應速率。4條件對化學平衡的影響(1)總規(guī)律為“勒夏特列原理”；(2)催化劑不能使平衡移動。5向平衡體系中充入與反應無關(guān)的氣體對反應速率和平衡的影響(1)若為恒溫恒容，則對速率和平衡無影響；(2)若為恒溫恒壓，則對速率和平衡的影響結(jié)果相當于減小壓強。6“等效平衡”計算思路把每次所加的物質(zhì)都通過“轉(zhuǎn)化”變成反應物，然后比較每次“反應物”濃度的大小，若完全相同(恒容條件)或成比例(恒壓條件)，則為“等效”。 7化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、

18、壓強等條件無關(guān)；固體或純液體的濃度不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中；平衡常數(shù)的大小反映了化學反應可能進行的程度；平衡常數(shù)的數(shù)值越大，說明反應可以進行得越完全。 相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.6 kJmol1實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化N2H2NH3130放出熱量：23.15 kJ0.92.70.2放出熱量：Q【解析】平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，相同溫度下兩容器中反應的平衡常數(shù)相等。容器中反應為等效平衡，但兩者反應的量不同，故放出的熱量不等。若容器的體積增大一

19、倍，平衡逆向移動，故放出的熱量小于23.15 kJ。根據(jù)熱量的變化可計算出NH3的生成量?！敬鸢浮緾十、水溶液中的離子平衡1水的電離在水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)，純水總是呈中性的。2水的離子積常數(shù)Kw水的離子積常數(shù)Kwc(H)c(OH)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kw增大，常溫時水的離子積Kw11014 mol2/L2,100 時，Kw11012 mol2/L2。3能破壞水的電離平衡的情況(1)加入酸或堿可抑制水的電離；(2)加入能水解的鹽可促進水的電離；(3)升高溫度可以促進水的電離。4影響弱電解質(zhì)的電離程度大小的因素(1)弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，相同溫度下，Ka(或Kb)越大

20、，電離程度越大，則酸性(或堿性)越強；(2)濃度越大，電離程度越??；(3)溫度越高，電離程度越大；(4)同離子效應，弱電解質(zhì)的電離平衡遵循“勒夏特列原理”。5沉淀溶解平衡難溶電解質(zhì)在水中會存在沉淀溶解平衡，溶度積(Ksp)就是沉淀溶解平衡的平衡常數(shù)，Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀量和溶液中離子的濃度無關(guān)。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。沉淀溶解平衡也遵循“勒夏特列原理”。6沉淀溶解平衡的移動在水溶液中一種難溶電解質(zhì)可以轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的電解質(zhì)，沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。已知碳酸、亞硫酸、次氯酸的平衡常數(shù)如下： H2CO3H2SO3HClOK14.30107K

21、11.54102K2.95108K25.611011K21.02107【答案】B 現(xiàn)以0.1 molL1 AgNO3溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.1 molL1的Cl、Br、I溶液，以滴入的AgNO3溶液體積為橫坐標，pX為縱坐標pXlgc(X)，XCl、Br、I，可繪得如下滴定曲線。已知25 時：AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp210105.410138.3101721012顏色白色淡黃色黃色磚紅色有關(guān)說法不正確的是()A用硝酸銀滴定法測定試樣中c(Cl)，可滴加0.1 molL1 K2CrO4 溶液12滴作指示劑Ba、b、c依次表示Cl、Br、IC向NaCl和NaBr的

22、混合溶液中滴加硝酸銀溶液，當兩種沉淀共存時， c(Br )/c(Cl)2.7103D若用硝酸銀溶液滴定NaI溶液，當pX13時，溶液中 c(Ag)0.641017 molL1【答案】BD十一、電化學原理1原電池的電極反應正極得電子，發(fā)生還原反應；負極失電子，發(fā)生氧化反應。一般相對活潑的金屬為負極，相對不活潑的金屬(有時是被鈍化的金屬)或碳棒作正極。燃料電池通氧氣的一極為正極，因為氧氣總被還原；通燃料的一極為負極，因燃料總被氧化。2電解池電極反應規(guī)律(1)陽極反應(氧化反應)與電極材料有關(guān)?；顫婋姌O：金屬失去電子生成金屬陽離子；惰性電極(石墨、鉑)：電解質(zhì)溶液中的陰離子放電，常用放電順序為：S2

23、IBrClOH含氧酸根離子。(2)陰極反應(還原反應)：與電極材料無關(guān)，電解質(zhì)溶液中的陽離子放電，常用放電順序為：AgHg2Fe3Cu2H。(3)溶液pH的變化：放出氫氣時，電極區(qū)溶液的pH升高；放出氧氣時，電極區(qū)pH降低，如果同時放出氫氣和氧氣，實質(zhì)是電解水，溶液的pH要根據(jù)溶質(zhì)類型來判斷。3陰、陽離子的移動方向陽離子發(fā)生還原反應的電極，陰離子發(fā)生氧化反應的電極。在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；在原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負極。4可充電電池可充電電池在放電時是原電池，遵循原電池工作原理，在充電時是電解池，遵循電解原理。給可充電電池充電時，外加電源的負極連接電池的負極。5

24、電解原理的應用(1)電鍍：一般是鍍層金屬作陽極，鍍件作陰極，含鍍層金屬陽離子的溶液作電鍍液，電鍍一段時間后，溶液中鍍層金屬離子濃度不變；若用惰性電極作陽極，電鍍一段時間后，鍍層金屬離子濃度減小。(2)電解冶煉：電解熔融氯化鈉、氯化鎂、氧化鋁制鈉、鎂和鋁等。(3)電解精煉銅：粗銅作陽極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液。6金屬的電化學腐蝕電化學腐蝕的兩大類型是：(1)析氫腐蝕：在酸性條件下，正極發(fā)生反應為2H2e H2(或2H2e = H2)。(2)吸氧腐蝕：在極弱酸性或中性條件下，正極發(fā)生反應為2H2OO24e 4OH (或2H2OO24e = 4OH)。7電極反應式的書寫方法(1)根據(jù)反應

25、總式，找出發(fā)生氧化反應的物質(zhì)和發(fā)生還原反應的物質(zhì)，確定正、負極或陰、陽極的反應物和生成物。(2)要兼顧電極反應的產(chǎn)物能否與電解質(zhì)溶液繼續(xù)反應，若能反應，需要寫出最終產(chǎn)物。8有關(guān)電極產(chǎn)物的計算解答有關(guān)電極產(chǎn)物的計算時，應根據(jù)在相同時間內(nèi)，通過串聯(lián)電路中各電極的電量相等來找關(guān)系。還要注意電解過程中溶液中的某一種離子不足，電極反應改變等特殊情況，根據(jù)電極反應實際和各物質(zhì)的用量進行計算。LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對環(huán)境友好等優(yōu)點，可用于電動汽車。電池反應為：FePO4Li LiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負極材料是石墨，含Li導電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法

26、正確的是()A可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導電性B放電時電池內(nèi)部Li向負極移動C充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D放電時電池正極反應為：FePO4Lie = LiFePO4【解析】放電時，相當于原電池，負極反應為Lie = Li，正極反應為FePO4Lie = LiFePO4，D對；Li在電池內(nèi)部(內(nèi)電路)向正極移動，B錯；電解質(zhì)為非水物質(zhì)，若加入硫酸，則會與單質(zhì)Li發(fā)生反應，A錯；電池充電時，相當于電解池，陽極(為原正極)反應為 LiFePO4e = FePO4Li，材料質(zhì)量減少，選項C正確?！敬鸢浮緾D 如下圖所示，三只燒杯中都盛有200 mL溶液，假設電解前后溶液的體積不變。電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加