華師大版科學(xué)九年級(jí)上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷（10）（常見的鹽）

1、Word文檔，下載后可任意編輯 華師大版科學(xué)九年級(jí)上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷（10）（常見的鹽）(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂華師大版科學(xué)九年級(jí)上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷（10）（常見的鹽）一、選擇題1.碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱為（?）A.?純堿?B.?苛性鈉?C.?食鹽?D.?消石灰【答案】A【考點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱【解析】【分析】氯化鈉是一種可食用的鹽，俗稱為食鹽，對(duì)人體有調(diào)節(jié)作用，是一種常用的調(diào)味品；碳酸鈉是一種顯堿性的鹽，俗稱純堿，氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，一種常見的堿類物質(zhì)；氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕，又被稱為火堿、燒堿、苛性鈉。有些物質(zhì)的俗稱和名稱比較

2、相近，如：碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣等，要注意區(qū)分。【解答】A、碳酸鈉是一種顯堿性的鹽，俗稱純堿；B、氫氧化鈉，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；C、氯化鈉俗稱食鹽；D、氫氧化鈣俗稱為熟石灰、消石灰。故答案為：A2.以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是（?）A.?“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類B.?可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C.?用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D.?用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽【答案】D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】A、純堿是碳酸鈉，化學(xué)式為Na2CO3；B、C、純堿在日常生活中用途很廣泛，如洗滌餐具、除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸

3、等；D、純堿是鈉鹽，常見鈉鹽都是易溶于水的化學(xué)知識(shí)在日常生活中無處不在，化學(xué)來源于生活又運(yùn)用于生活，注意用課本知識(shí)去解決并分析現(xiàn)實(shí)生活中的一些具體情況，加深對(duì)知識(shí)的理解?！窘獯稹拷猓篈、純堿是，有金屬陽離子Na+和酸根CO32-組成，所以屬于鹽，不是堿，所以A正確；B、由于純堿溶液呈堿性，可利用其堿性將油污東西出去，所以B正確；C、純堿可和發(fā)酵產(chǎn)生酸反應(yīng)，如Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，可除去酸味，所以C正確；D、因?yàn)樘妓徕c和氯化鈉都易溶于水，不能根據(jù)二者的溶解性來鑒別，所以D不正確。故答案為：D3.小紅欲探究雞蛋殼的主要成分，她設(shè)計(jì)了如圖所示的（?）A.?雞蛋殼表面有氣

4、泡產(chǎn)生?B.?此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣C.?表面皿內(nèi)壁有白色物質(zhì)出現(xiàn)?D.?此實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律【答案】B【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿【解析】【分析】根據(jù)雞蛋殼與稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的物質(zhì)，說明雞蛋殼中含有碳酸根離子進(jìn)行分析。本題主要考查了碳酸根離子的檢驗(yàn)及應(yīng)用，以及二氧化碳使澄清的石灰水變渾濁等知識(shí)，細(xì)心分析即可正確解答?！窘獯稹緼、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以會(huì)看到雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，正確；B、雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生，表面皿內(nèi)壁有白色物質(zhì)出現(xiàn)，只能說明雞蛋殼與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，含有碳酸根離子，不能

5、證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，所以與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)生成使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳，故正確；D、該實(shí)驗(yàn)涉及到的化學(xué)反應(yīng)-稀鹽酸與雞蛋殼的反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，正確。故答案為：B4.如圖所示，試管中盛有某種液體，將氣球中的某種固體小心的倒入試管中，不能觀察到氣球變大的一組物質(zhì)是（）A.?氯化鈉和水?B.?鐵粉和稀硫酸?C.?生石灰和水?D.?二氧化錳和過氧化氫溶液【答案】A【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的變化【解析】【分析】如圖中氣球變大方法很多：可以通過改變溫度使氣體膨脹；可以通過物質(zhì)之間的反應(yīng)產(chǎn)生氣體使氣球變大?！窘獯稹緼氯化鈉和水，氯化鈉與水不

6、反應(yīng)，溶于水溫度不變，不能使氣球變大，A正確；B鐵粉和稀硫酸，鐵粉和稀硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生的氫氣能使氣球變大，B能觀察到，錯(cuò)誤；C生石灰和水，生石灰和水反應(yīng)不產(chǎn)生氣體，但會(huì)釋放大量熱量，氣體受熱膨脹，能觀察到氣球變大，C錯(cuò)誤；D二氧化錳和過氧化氫溶液，過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣能使氣球膨脹，D錯(cuò)誤。故選A5.下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)的是（?）A.?硝酸銨?B.?氧化銅?C.?純堿?D.?食鹽【答案】C【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】A、根據(jù)硝酸銨不會(huì)與鹽酸反應(yīng)進(jìn)行分析；B、根據(jù)氧化銅不和堿反應(yīng)能與酸反應(yīng)進(jìn)行分析；C、根據(jù)純堿的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析；D、根據(jù)氯化

7、鈉不和酸、堿反應(yīng)進(jìn)行分析。在解此類題時(shí)，首先分析需要判斷的物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)反應(yīng)事實(shí)即可判斷?！窘獯稹拷猓篈、硝酸銨能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)但不會(huì)與鹽酸反應(yīng)；故不正確；B、氧化銅會(huì)與鹽酸反應(yīng)，但是不會(huì)與氫氧化鈣溶液反應(yīng)；故不正確；C、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；故C正確；D、氯化鈉既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈣溶液反應(yīng)；故不正確。故答案為：C6.下列各組物質(zhì)能在同一無色溶液中大量共存的是（?）A.?NaOH，NaCl、HCl?B.?H2SO4、KCl、FeCl3C.?BaCl2、KNO3、NaCl?D.?AgNO3、ZnCl2、NaNO3【答案】C【考點(diǎn)】離子或物質(zhì)

8、的共存問題【解析】【分析】本題考查利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷物質(zhì)在溶液中共存，能在同一無色溶液中大量共存的是即不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，還要注意溶液無色等條件的限制。應(yīng)用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷物質(zhì)能否共存時(shí)常見的習(xí)題，在解答時(shí)還要注意題目中隱含信息，如本題還要注意無色這一信息?！窘獯稹緼、NaOH、NaCl、HCl三種物質(zhì)中氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成水而不能共存，故A錯(cuò)誤；B、H2SO4、KCl、FeCl3中氯化鐵在溶液中顯黃色，而溶液要求是無色的，不滿足要求，故B錯(cuò)誤；C、BaCl2、KNO3、NaCl三種物質(zhì)之間不會(huì)反應(yīng)，可以共存，故C正確；D、AgNO3、ZnCl2、NaNO3中硝酸銀能和氯

9、化鋅反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，所以該組物質(zhì)不能共存，故D錯(cuò)誤。故答案為：C7.滴有酚酞的Ba（OH）2溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（?）A.?CO2?B.?H2SO4溶液?C.?CuSO4溶液?D.?Na2CO3溶液【答案】D【考點(diǎn)】酸堿指示劑及其性質(zhì)，堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】恰好完全反應(yīng)后仍顯紅色，說明反應(yīng)后的溶液呈堿性。本題主要借助于考查堿的性質(zhì)來考查酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，要求學(xué)生必須熟練的掌握它們的化學(xué)性質(zhì)及化學(xué)方程式的書寫?！窘獯稹緼、氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)后生成碳酸鋇和水，不顯堿性，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)后生成硫酸鋇和水，顯中性，故B錯(cuò)誤；C、

10、氫氧化鋇與硫酸銅反應(yīng)后生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，呈中性，故C錯(cuò)誤；D、氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)后生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，氫氧化鈉易溶于水，使溶液呈堿性，能使酚酞變紅，故D正確。故答案為：D8.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法下列類推結(jié)果不正確的是（?）A.?CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，Na2CO3也能與稀硫酸反應(yīng)生成CO2B.?點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體可能爆炸，則點(diǎn)燃CH4和O2的混合氣體也可能爆炸C.?CO能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe，CO也能與CuO反應(yīng)生成CuD.?NaOH能使無色酚酞試液變紅色，Cu（OH）2也能使無色酚酞試液變紅色【答案】D【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究的其他思想方法【解析】【分析

11、】是否可以利用類推的方法關(guān)鍵在于物質(zhì)性質(zhì)是否相似。在進(jìn)行類推時(shí)要注意物質(zhì)性質(zhì)的相似性。【解答】A、所有的碳酸鹽與酸反應(yīng)都可以生成二氧化碳，所以A項(xiàng)類推正確，不選；B、所有的氣體可燃物和氧氣混合都可能爆炸，所以B類推正確，不選；C、從金屬活動(dòng)性順序表可知，鐵比銅活波，而CO能與Fe2O3反應(yīng)還原生成Fe，那么CO更能與CuO反應(yīng)還原生成Cu故C正確，不選；D、因?yàn)槭篃o色酚酞變紅色的不是堿而是堿電離出來的氫氧根離子，NaOH是強(qiáng)堿易容于水易電離出氫氧根離子，所以NaOH能使無色酚酞試液變紅色，而Cu（OH）2難溶于水很難電離出氫氧根離子，因此Cu（OH）2不能使無色酚酞試液變紅色，故D不正確。故答

12、案為：D9.物質(zhì)甲長期敞口放置會(huì)變質(zhì)。下列說法正確的是（?）A.?甲一定是氫氧化鈉?B.?甲變質(zhì)一定是與氧氣發(fā)生了反應(yīng)C.?甲變質(zhì)后質(zhì)量一定會(huì)減小?D.?甲變質(zhì)一定是由化學(xué)反應(yīng)引起的【答案】D【考點(diǎn)】化學(xué)變化與物理變化的判別【解析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，物質(zhì)放置在空氣中會(huì)變質(zhì)，一定是生成了新的物質(zhì)，即發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。本題考查了物質(zhì)的變化與性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。【解答】A、甲不一定是氫氧化鈉，也可能是其他一變質(zhì)的物質(zhì)，比如氫氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B、變質(zhì)不一定是與氧氣反應(yīng)，也可能是與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，比如氫氧化鈉的變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、甲變質(zhì)后質(zhì)量不一定變小，比如氫氧化鈉

13、變質(zhì)就是質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；D、變質(zhì)一定是發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確。故答案為：D10.如圖所示，瓶中X為固體，當(dāng)把滴管內(nèi)的液體Y滴入瓶中，導(dǎo)管口一定沒有氣泡產(chǎn)生的是（?）ABCDXMnO2CaONaHCO3NH4NO3YH2O2H2OHClH2OA.?A?B.?B?C.?C?D.?D【答案】D【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象，制取氧氣的原理【解析】【分析】A、根據(jù)過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下能分解放出氧氣判斷；B、根據(jù)硝酸銨溶解于水會(huì)吸收大量的熱判斷；C、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時(shí)會(huì)放出大量的熱判斷；D、根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w判斷。本題是一道理化綜合題目，考查化學(xué)

14、變化或物質(zhì)變化對(duì)氣壓變化的影響，掌握氣體的生成或氣體受熱膨脹是氣壓變化的主要因素，問題可迎刃而解.【解答】A、過氧化氫在二氧化錳作催化劑的條件下能分解放出氧氣，由于生成了氣體，使集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓增大，氣體通過導(dǎo)管排出，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以錯(cuò)誤；B、氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣的同時(shí)會(huì)放出大量的熱，使集氣瓶?jī)?nèi)的氣體受熱膨脹，集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓增大，氣體通過導(dǎo)管排出，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以錯(cuò)誤；C、碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨、水和二氧化碳?xì)怏w，由于生成了氣體，使集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓增大，氣體通過導(dǎo)管排出，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以錯(cuò)誤；D、硝酸銨溶解于水會(huì)吸收大量的熱，裝置內(nèi)的氣體遇冷收縮，氣壓減小，可能

15、會(huì)把水吸入集氣瓶，導(dǎo)管口不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，所以正確。故答案為：D二、填空題11.選擇H、C、Cl、O、Na、Ca六種元素中的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填在空格中：（1）常用做調(diào)味品的一種鹽是_；（2）廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)的一種堿_；（3）用于改良酸性土壤_；【答案】（1）NaCl（2）NaOH（3）Ca(OH)2【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】首先根據(jù)題意確定物質(zhì)的化學(xué)名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學(xué)式的方法和步驟寫出物質(zhì)的化學(xué)式即可【解答】（1）氯化鈉是一種常用的調(diào)味品，故填：NaCl；（2）氫氧化鈉廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)

16、，故填：NaOH（3）熟石灰呈堿性，常用于改良酸性土壤，故填：Ca(OH)2。12.下表是幾種家用清潔劑的功能、有效成分。清潔劑名稱潔廁靈活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分HClH2O2NaClO據(jù)表回答下列問題：（1）“潔廁靈”不能用于大理石清潔的理由是_（用化學(xué)方程式表示）。（2）“潔廁靈”與“漂白精不能混用。二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+X十+H2O，則X的化學(xué)式為_?！敬鸢浮浚?）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）Cl2【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析

17、】【分析】（1）“潔廁靈”不能用于大理石清潔，是因?yàn)榇罄硎闹饕煞质翘妓徕}，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法是正確解答本題的關(guān)鍵【解答】解：（1）“潔廁靈”不能用于大理石清潔，是因?yàn)榇罄硎闹饕煞质翘妓徕}，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2HClNaCl+X+H2O，反應(yīng)物中鈉、氯、氫、氯

18、原子個(gè)數(shù)分別為1、3、2、1，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、氫、氯原子個(gè)數(shù)分別為1、1、2、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Cl2故答案為：（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；（2）Cl213.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉是一種有咸味、易溶于水的白色固體，有毒水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+請(qǐng)回答以下問題：（1）亞硝酸鈉（NaNO2）所屬類別是_；（2）下列方法中，能用來區(qū)別NaNO2與NaCl固體的是_；A.觀察顏色B.品嘗味道C.用水溶解D.測(cè)驗(yàn)兩溶液pH值【答案】（1）鹽（2）D【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】鹽是

19、由金屬離子和酸根離子組成的化合物，亞硝酸鈉與氯化鈉有不同之處，亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，是有毒的物質(zhì)本題考查了亞硝酸鈉的有關(guān)性質(zhì)，完成此題，要依據(jù)題干敘述的內(nèi)容，提取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行【解答】解：（1）根據(jù)亞硝酸鈉的化學(xué)式，由鈉離子和亞硝酸根離子組成，屬于鹽類物質(zhì)，所以本題答案為：鹽；（2）亞硝酸鈉與氯化鈉的顏色、味道、水溶性一樣，其溶液的pH不同，可以根據(jù)溶液的酸堿性進(jìn)行鑒別，故選D；14.Na2CO3、CaCO3、BaCO3等統(tǒng)稱為碳酸鹽，碳酸鹽均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，回答下列問題：（1）仿寫一種碳酸鹽的化學(xué)式_；（2）如圖所示實(shí)驗(yàn)中，將A裝置中分液漏斗的活塞打開，使適量水

20、流入廣口瓶中，B中觀察到的現(xiàn)象是_，D中觀察到的現(xiàn)象是_。【答案】（1）K2CO3（2）液體流入，有氣泡產(chǎn)生，固體消失；導(dǎo)管口有氣泡，澄清石灰水變渾濁【考點(diǎn)】二氧化碳的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿，酸的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】生石灰遇水放出大量的熱，從而使A裝置的壓強(qiáng)變大，從而使B內(nèi)的壓強(qiáng)變大，壓著稀鹽酸進(jìn)入C中與碳酸鈉反應(yīng)，從而檢驗(yàn)碳酸根離子在驗(yàn)證碳酸鹽時(shí)，也就是驗(yàn)證碳酸根，所以本實(shí)驗(yàn)圍繞著碳酸根離子的檢驗(yàn)來設(shè)計(jì)的【解答】解：碳酸鹽也就是含有碳酸根的鹽，所以可以仿寫我們熟悉的碳酸鉀生石灰遇水放出大量的熱，從而使A裝置的壓強(qiáng)變大，從而使B內(nèi)的壓強(qiáng)變大，壓著稀鹽酸進(jìn)入C中與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾

21、濁故答案為：（1）K2CO3（2）液體流入，有氣泡產(chǎn)生，固體消失；導(dǎo)管口有氣泡，澄清石灰水變渾濁15.CaCO3、CaO、Ca(OH)2等物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可用下圖表示。（1）請(qǐng)寫出Ca(OH)2的一種用途：_。（2）若圖中的X是CaCl2，請(qǐng)結(jié)合圖示寫出一個(gè)有X生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）為檢驗(yàn)生石灰中含有未燒透的石灰石：取樣，加入稀鹽酸，觀察到固體逐漸溶解，_，證明樣品中含有石灰石。【答案】（1）改良酸性土壤（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（3）有氣泡產(chǎn)生【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】根據(jù)氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，

22、碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行分析在解此類題時(shí)，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)和題中的提示進(jìn)行解答【解答】解：氫氧化鈣可以用來改良酸性土壤，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以取樣，加入稀鹽酸，觀察到固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，證明樣品中含有石灰石故答案為：改良酸性土壤，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，有氣泡產(chǎn)生16.下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH_7(填“大于”

23、、“小于”或“等于”)。（2）根據(jù)曲線，該反應(yīng)是將_滴入_中。（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯_色?！敬鸢浮浚?）等于（2）氫氧化鈉溶液；鹽酸（3）NaCl、HCl；紅【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系，酸與堿的反應(yīng)及用途【解析】【分析】（1）強(qiáng)酸強(qiáng)堿恰好中和時(shí)，溶液顯中性；（2）當(dāng)溶液的pH7時(shí)，溶液顯酸性，當(dāng)溶液的pH7時(shí)，溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，溶液顯中性；（3）根據(jù)鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理以及圖象數(shù)據(jù)來回答酸堿中和反應(yīng)結(jié)合圖象知識(shí)來考查，難度較大，考查的知識(shí)面較廣【解答】解：（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，

24、氫離子和氫氧根離子均無剩余，溶液顯中性，pH=7，故答案為：等于；（2）根據(jù)圖象，在未滴入溶液之前，溶液的pH小于7，酸性溶液，所以該曲線反應(yīng)是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中，故答案為：氫氧化鈉溶液；鹽酸；（3）鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時(shí)，溶液仍為強(qiáng)酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應(yīng)，所得溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉也有剩余的鹽酸，酸使石蕊顯紅色，故答案為：NaCl、HCl；紅17.為了檢驗(yàn)?zāi)呈闹惺欠窈刑妓岣?，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（裝置見圖）；先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊，再加入一定量的稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論試回答以下問題：

25、（1）試管中應(yīng)加入的物質(zhì)是_；（2）如果觀察到錐形瓶中有_產(chǎn)生，試管中出現(xiàn)_的現(xiàn)象，證明該石材中含有碳酸根；（3）若含碳酸根的物質(zhì)是碳酸鈣，請(qǐng)寫出錐形瓶中所發(fā)生的化學(xué)方程式_【答案】（1）澄清石灰水（2）氣泡；澄清石灰水變渾濁（3）CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】碳酸鹽的檢驗(yàn)方法：取樣品滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明所取物質(zhì)含有碳酸根；根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)碳酸根的方法，完成本題中所提出的問題實(shí)驗(yàn)室通常使用碳酸鹽能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的方法，檢驗(yàn)物質(zhì)中含有碳酸根；其中二氧化碳使用澄清石灰水檢驗(yàn)【解答】解：（1

26、）為檢驗(yàn)樣品與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，在試管內(nèi)應(yīng)加入能與二氧化碳反應(yīng)出現(xiàn)渾濁的澄清石灰水；故答案為：澄清石灰水；（2）碳酸鹽與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生大量的氣體二氧化碳，因此可觀察到錐形瓶出現(xiàn)氣泡；進(jìn)入試管的二氧化碳?xì)怏w能使澄清石灰水變渾濁，所以，在試管內(nèi)可觀察到澄清的石灰水變渾濁；故答案為：氣泡；澄清石灰水變渾濁；（3）碳酸鈣與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氯化鈣、水和二氧化碳?xì)怏w；故答案為：CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O18.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗(yàn)證其組成，實(shí)驗(yàn)如下：（1）混合溶液的溶質(zhì)中一定沒有_。（2）第步的反

27、應(yīng)方程式_。（3）只改變上述三步驟中所用三種試劑的滴加順序，也可得到同樣的驗(yàn)證結(jié)論，則這三種試劑滴加的順序依次為_（填寫化學(xué)式）?！敬鸢浮浚?）Na2SO4（2）BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2（3）HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷【解析】【分析】這是一道混合物成分的推斷題，在跟定的四種物質(zhì)中含有硫酸根離子、碳酸根離子、氯離子和硝酸根離子，其陽離子相同，所以就是硫酸根離子和碳酸根離子氯離子硝酸根離子的檢驗(yàn)，在檢驗(yàn)過程中要注意檢驗(yàn)時(shí)對(duì)離子的檢驗(yàn)順序，如硫酸根和氯離子，由于加入可溶性銀鹽時(shí)都能夠產(chǎn)生沉淀，所以在檢驗(yàn)氯離子之前一定要排除硫酸根離子的

28、存在，所以要先檢驗(yàn)硫酸根離子并排除掉硫酸根離子，這樣后續(xù)實(shí)驗(yàn)才能夠進(jìn)行另外就是要注意試劑的加入的量要考慮在檢驗(yàn)的同時(shí)是否需要排除對(duì)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)是否會(huì)有干擾，當(dāng)干擾時(shí)加入試劑就要相對(duì)過量如加入鋇離子讓硫酸根離子或者碳酸根離子沉淀時(shí)，由于后面會(huì)向溶液滴加可溶性銀鹽進(jìn)行氯離子的檢驗(yàn)，所以要保證可能存在的硫酸根離子和碳酸根離子的完全沉淀，所以加入的試劑硝酸鋇就是過量的在物質(zhì)推斷實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)機(jī)要考慮試劑的選擇對(duì)后續(xù)離子檢驗(yàn)造成的干擾，又要注意試劑使用的量可能產(chǎn)生的干擾，所以在設(shè)計(jì)時(shí)一定語言運(yùn)用要準(zhǔn)確到位，不能混糊不清【解答】解：某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一種或幾種溶

29、質(zhì)這個(gè)前提是我們分析問題時(shí)一定要始終考慮到的當(dāng)加入過量Ba（NO3）2溶液時(shí)，給定物質(zhì)中的碳酸根離子和硫酸根離子都會(huì)與之反應(yīng)生成沉淀，即Ba（NO3）2+Na2SO4BaSO4+2NaNO3，Ba（NO3）2+Na2CO3BaCO3+2NaNO3此時(shí)無法下結(jié)論到底是硫酸根離子存在還是碳酸根離子存在，或者兩者都有，所以就向沉淀中加入過量的稀硝酸，由于BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2，而BaSO4卻不和稀硝酸反應(yīng)，所以當(dāng)加入過量稀硝酸而沉淀完全溶解時(shí)證明該沉淀為BaCO3，而沒有BaSO4，同時(shí)也說明原混合物中含有Na2CO3，而不含Na2SO4當(dāng)向加入了過量的Ba（NO3）

30、2溶液中得到的清液中加入AgNO3時(shí)，產(chǎn)生了白色沉淀，所以該沉淀應(yīng)該是AgCl，故可知原物質(zhì)中含有NaCl這樣對(duì)于是否含有NaNO3無從判斷如果第一步中把為檢驗(yàn)碳酸根離子和硫酸根離子而加入的Ba（NO3）2溶液改為BaCl2溶液，無論是否是過量，由于在鑒定過程中引入了氯離子，導(dǎo)致后面無法再對(duì)原混合物中是否含有NaCl做出準(zhǔn)確的結(jié)論，所以在選用試劑時(shí)一定要注意離子檢驗(yàn)的彼此干擾當(dāng)然對(duì)于以上四種物質(zhì)的檢驗(yàn)，也可以有不同的方法，不同的試劑若選用以上的三種試劑，我們也可以采取不同的順序來實(shí)現(xiàn)鑒別的目的（不是所有實(shí)驗(yàn)都能夠）在檢驗(yàn)是否含有碳酸根離子時(shí)我們可以先加稀硝酸，通過是否有氣體生成來判斷碳酸根離子

31、的有無，之后再加入過量的Ba（NO3）2溶液（這時(shí)因?yàn)檫€需要考慮氯離子的檢驗(yàn)，所以依然要強(qiáng)調(diào)是過量的，防止若存在硫酸根離子，就會(huì)對(duì)氯離子的檢驗(yàn)造成干擾），通過是否產(chǎn)生沉淀來判斷是否存在Na2SO4最后加入AgNO3溶液來判斷是否存在NaCl所以可以采取先后加入HNO3、Ba（NO3）2和AgNO3的方法來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的推斷故填：（1）Na2SO4（2）BaCO3+2HNO3Ba（NO3）2+H2O+CO2（3）HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3三、實(shí)驗(yàn)探究題19.碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶

32、液的酸堿性用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色。結(jié)論：_。（2）【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（3）【探究實(shí)驗(yàn)3】能與堿反應(yīng)查閱資料：NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O；氫氧化鈣微溶于水用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象（提示：可以選擇CaCl2溶液做試劑，通過證明有Na2CO3生成，從而證明二者發(fā)生了反應(yīng)）如圖，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：比較甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的性區(qū)別是_；有同學(xué)提出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都不足以證明有Na2CO3

33、生成，其理由是_；要證明有Na2CO3生成，還需要進(jìn)行的操作是_?！敬鸢浮浚?）碳酸氫鈉溶液顯堿性（2）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O（3）實(shí)驗(yàn)乙通過檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，而實(shí)驗(yàn)甲通過檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生；氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有【考點(diǎn)】鹽的性質(zhì)及用途【解析】【分析】【探究實(shí)驗(yàn)1】根據(jù)酚酞試液遇堿性溶液變紅進(jìn)行解答；【探究實(shí)驗(yàn)2】根據(jù)碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進(jìn)行解答；【探究實(shí)驗(yàn)3】根據(jù)通過實(shí)驗(yàn)乙說明對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)可以通

34、過檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，而實(shí)驗(yàn)甲說明對(duì)于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)也可以通過檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生進(jìn)行解答；根據(jù)氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀進(jìn)行解答本題難度不是很大，掌握溶液的酸堿性、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)、碳酸鹽的化學(xué)性質(zhì)等是正確解題的關(guān)鍵【解答】解：【探究實(shí)驗(yàn)1】酚酞試液遇堿性溶液變紅，用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色結(jié)論：碳酸氫鈉溶液顯堿性；故填：碳酸氫鈉溶液顯堿性；【探究實(shí)驗(yàn)2】碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；故填：NaHCO3+HCl=NaCl+CO

35、2+H2O；【探究實(shí)驗(yàn)3】實(shí)驗(yàn)乙氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，然后加入氯化鈣溶液驗(yàn)證是否有碳酸鈉生成，該實(shí)驗(yàn)通過檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生；而實(shí)驗(yàn)甲是氯化鈣和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈣，然后氫氧化鈉溶液和碳酸氫鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，說明檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生，所以二者的區(qū)別是實(shí)驗(yàn)乙通過檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，而實(shí)驗(yàn)甲通過檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生；但是兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都不足以證明有Na2CO3生成，其理由是氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；要證明有Na2CO3生成，還需要進(jìn)行的操作是取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO

36、3生成，反之則沒有故填：實(shí)驗(yàn)乙通過檢驗(yàn)反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生，而實(shí)驗(yàn)甲通過檢驗(yàn)產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生；氯化鈣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣微溶于水，在溶液中也產(chǎn)生沉淀；取少量反應(yīng)后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有20.假期，小亮同學(xué)在家中與媽媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時(shí)在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。他很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分?！静殚嗁Y料】通過對(duì)市場(chǎng)上相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行調(diào)查，小亮發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的三種商品：（1）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】鮑創(chuàng)探究這種白色粉末的成分。取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水，發(fā)現(xiàn)白色粉末溶解，無其他明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)

37、論是_；另取少量白色粉末于試管中，加入_，有無色氣體產(chǎn)生，鮑創(chuàng)認(rèn)為白色粉末是純堿。（2）【實(shí)驗(yàn)反思】徐哲同學(xué)認(rèn)為小亮同學(xué)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出白色粉末是純堿，你若認(rèn)為徐哲說法有道理，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋不能得出結(jié)淪的原因_。為了得到鑒別純堿和小蘇打的正確方法，小亮繼續(xù)查找資料，發(fā)現(xiàn)它們有下列的性質(zhì)：性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉溶解性20時(shí)溶解度21.6g，溶解時(shí)放熱20時(shí)溶解度9.8g，溶解時(shí)放熱加熱不分解發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水根據(jù)上面信息，檢驗(yàn)白色粉末的方法之一是：20時(shí)，在100克水中加入12克該白色粉末，充分溶解后，如果有白色固體剩余，則為_。（3）在查找資料過程中，小亮

38、同學(xué)還發(fā)現(xiàn)純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名?，F(xiàn)要驗(yàn)證純堿溶液是否顯堿性，請(qǐng)寫出用pH試紙來測(cè)其pH值的操作過程_?！敬鸢浮浚?）此粉末不是快速發(fā)酵粉；稀鹽酸（2）NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；碳酸氫鈉（3）把一小塊試紙放在玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙上，觀察顏色，與比色卡對(duì)比，讀數(shù)【考點(diǎn)】固體溶解度的概念【解析】【分析】（1）根據(jù)溶解時(shí)所出現(xiàn)的現(xiàn)象，結(jié)合三種白色粉末的特點(diǎn)，判斷粉末是否為快速發(fā)酵粉；根據(jù)碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳的特點(diǎn)，推斷所加入的試劑；（2）由于碳酸氫鈉也能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，可判斷滴入鹽酸放出二氧化碳的白色粉末也可能是碳酸氫鈉；可根

39、據(jù)碳酸鈉與碳酸氫鈉溶解度的不同，由溶解粉末質(zhì)量的不同，區(qū)別兩種物質(zhì)；（3）根據(jù)使用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作方法解答本題時(shí)要注意到碳酸鈉、碳酸氫鈉化學(xué)性質(zhì)較為相似，因此常規(guī)檢驗(yàn)碳酸鹽的方法在此問題中存在一定的缺陷，要特別注意【解答】解：（1）碳酸氫鈉能和有機(jī)酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，但是該種白色粉末溶解在水中，無明顯現(xiàn)象，所以一定不是快速發(fā)酵粉，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)可放出二氧化碳，因此可推斷滴加的試劑應(yīng)是稀鹽酸，故填：此粉末不是快速發(fā)酵粉；稀鹽酸；（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2；由于20時(shí)碳酸鈉的溶解度為21.6g而碳酸氫鈉的溶解

40、度為9.8g，所以當(dāng)向100g水中加入12g粉末完全溶解時(shí)，粉末為碳酸鈉，否則粉末只能為碳酸氫鈉，故填：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，碳酸氫鈉；（3）用pH試紙來測(cè)溶液pH值的操作過程為：把一小塊試紙放在玻璃片上，用沾有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙上，觀察顏色，與比色卡對(duì)比，讀數(shù)，故填：把一小塊試紙放在玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)在試紙上，觀察顏色，與比色卡對(duì)比，讀數(shù)四、解答題21.工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰，建筑業(yè)上利用生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰用以抹墻，熟石灰吸收空氣的二氧化碳?xì)怏w后變成堅(jiān)硬的石灰墻，這些過程中涉及到的化學(xué)方程式表示依次為：_；_；_?！敬鸢浮緾aCO3Ca

41、O+CO2；CaO+H2OCa（OH）2；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O【考點(diǎn)】二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)【解析】【分析】結(jié)合課本學(xué)過的知識(shí)，分析出題目中每一個(gè)反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，正確寫出它們的化學(xué)式，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律將化學(xué)方程式配平即可要寫出化學(xué)方程式，首先要正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平【解答】解：（1）工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰，反應(yīng)物石灰石主要成分碳酸鈣（CaCO3），生成物生石灰主要成分氧化鈣（CaO），又由質(zhì)量守恒定律可知方程式兩邊各種元素的原子個(gè)數(shù)分別相等可以分析出生成物除了CaO，還有CO2所以工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰的反應(yīng)方程式為：CaCO3

42、CaO+CO2（2）由建筑業(yè)上利用生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰用以抹墻可知，反應(yīng)物是生石灰主要成分氧化鈣（CaO）和水（H2O），生成物是熟石灰主要成分氫氧化鈣Ca（OH）2，所以方程式為：CaO+H2OCa（OH）2（3）熟石灰吸收空氣的二氧化碳?xì)怏w后變成堅(jiān)硬的石灰墻，分析可知生成物主要成分是碳酸鈣（CaCO3）和水（H2O），所以反應(yīng)方程式為：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O22.煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？【答案】解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為xCaCO3CaO+CO210044100t80%xx=35

43、.2t生石灰的質(zhì)量：100t-35.2t=64.8t答：生成二氧化碳35.2t，可得到這樣的生石灰64.8t【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】根據(jù)碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳的化學(xué)方程式，由100t含碳酸鈣80%的石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量計(jì)算反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量；利用質(zhì)量守恒定律，用石灰石質(zhì)量減去二氧化碳質(zhì)量即可得到含量雜質(zhì)的生石灰的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，所使用物質(zhì)的質(zhì)量必須為純凈物的質(zhì)量，本題中的100t為含雜質(zhì)石灰石的質(zhì)量，不能直接用于化學(xué)方程式的計(jì)算23.某化學(xué)興趣小組欲檢驗(yàn)當(dāng)?shù)厥沂刑妓徕}的純度。在實(shí)驗(yàn)室將25g石灰石樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）放入

44、盛有100g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)。測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為116.2g。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_；（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）8.8g（2）設(shè)：所用稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為xCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2100?73?44x?x?8.8gx=14.6g所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%=14.6%答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%?！究键c(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程

45、式，分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)HCl的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算【解答】解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=25g+100g-116.2g=8.8g。24.對(duì)化肥的銷售，國家規(guī)定了明確的質(zhì)量要求。某農(nóng)業(yè)科技人員對(duì)農(nóng)民買來的鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入適量的水，樣品完全溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）通過計(jì)算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？XX牌鉀肥主要成

46、分：K2SO4（K2SO4含量86%）凈重：50KgXX化工有限公司【答案】解：設(shè)4.0g鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質(zhì)量為xBa（OH）2+K2SO4=BaSO4+2KOH174233X4.66g解得：X=3.48g則這種鉀肥樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%87%答：該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，該產(chǎn)品符合包裝說明【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算【解析】【分析】由標(biāo)簽可知化肥K2SO4含量86%，要判斷該化肥是否符合包裝說明，只要算出4.0g化肥樣品中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可K2SO4與氫氧化鋇發(fā)生了如下反應(yīng)：Ba（OH）2+K2SO4=BaSO4+2KOH讀圖可知，生成沉淀的質(zhì)量為4.66

47、g，作為已知量，根據(jù)化學(xué)方程式可計(jì)算出K2SO4的質(zhì)量，進(jìn)一步算出化肥的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，與86%比較該題屬于標(biāo)簽圖象型計(jì)算題，主要考查讀圖能力，注意解題的格式要規(guī)范【解答】解：設(shè)設(shè)4.0g鉀肥樣品中含有硫酸鉀的質(zhì)量為x寫B(tài)a（OH）2+K2SO4=BaSO4+2KOH找174?233?X?4.66g列解解得：X=3.48g則這種鉀肥樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%87%由于87%86%，該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合產(chǎn)品包裝說明答：該鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87%，該產(chǎn)品符合包裝說明1/1(外裝訂線)(請(qǐng)不要在裝訂線內(nèi)答題)(內(nèi)裝訂線)登陸在線組卷平臺(tái)助您教考全無憂華師大版科學(xué)九年級(jí)上暑期預(yù)習(xí)練習(xí)卷

48、（10）（常見的鹽）一、選擇題1.碳酸鈉是重要的化工原料，其俗稱為（?）A.?純堿?B.?苛性鈉?C.?食鹽?D.?消石灰2.以下是四位同學(xué)對(duì)生活中的現(xiàn)象進(jìn)行探究后的結(jié)果的表述，其中不正確的是（?）A.?“純堿”其實(shí)不是堿，屬于鹽類B.?可用純堿代替洗滌靈洗滌餐具表面的油污C.?用純堿可除去面團(tuán)發(fā)酵產(chǎn)生的酸D.?用加水溶解的方法檢驗(yàn)純堿中是否混入了食鹽3.小紅欲探究雞蛋殼的主要成分，她設(shè)計(jì)了如圖所示的（?）A.?雞蛋殼表面有氣泡產(chǎn)生?B.?此實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣C.?表面皿內(nèi)壁有白色物質(zhì)出現(xiàn)?D.?此實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律4.如圖所示，試管中盛有某種液體，將氣球中的某種

49、固體小心的倒入試管中，不能觀察到氣球變大的一組物質(zhì)是（）A.?氯化鈉和水?B.?鐵粉和稀硫酸?C.?生石灰和水?D.?二氧化錳和過氧化氫溶液5.下列物質(zhì)中既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟氫氧化鈣溶液反應(yīng)的是（?）A.?硝酸銨?B.?氧化銅?C.?純堿?D.?食鹽6.下列各組物質(zhì)能在同一無色溶液中大量共存的是（?）A.?NaOH，NaCl、HCl?B.?H2SO4、KCl、FeCl3C.?BaCl2、KNO3、NaCl?D.?AgNO3、ZnCl2、NaNO37.滴有酚酞的Ba（OH）2溶液分別與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)后，溶液仍顯紅色的是（?）A.?CO2?B.?H2SO4溶液?C.?CuSO4溶液?D.?

50、Na2CO3溶液8.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法下列類推結(jié)果不正確的是（?）A.?CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2，Na2CO3也能與稀硫酸反應(yīng)生成CO2B.?點(diǎn)燃H2和O2的混合氣體可能爆炸，則點(diǎn)燃CH4和O2的混合氣體也可能爆炸C.?CO能與Fe2O3反應(yīng)生成Fe，CO也能與CuO反應(yīng)生成CuD.?NaOH能使無色酚酞試液變紅色，Cu（OH）2也能使無色酚酞試液變紅色9.物質(zhì)甲長期敞口放置會(huì)變質(zhì)。下列說法正確的是（?）A.?甲一定是氫氧化鈉?B.?甲變質(zhì)一定是與氧氣發(fā)生了反應(yīng)C.?甲變質(zhì)后質(zhì)量一定會(huì)減小?D.?甲變質(zhì)一定是由化學(xué)反應(yīng)引起的10.如圖所示，瓶中X為固體，當(dāng)把滴管內(nèi)的液體Y滴

51、入瓶中，導(dǎo)管口一定沒有氣泡產(chǎn)生的是（?）ABCDXMnO2CaONaHCO3NH4NO3YH2O2H2OHClH2OA.?A?B.?B?C.?C?D.?D二、填空題11.選擇H、C、Cl、O、Na、Ca六種元素中的適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將化學(xué)式填在空格中：（1）常用做調(diào)味品的一種鹽是_；（2）廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)的一種堿_；（3）用于改良酸性土壤_；12.下表是幾種家用清潔劑的功能、有效成分。清潔劑名稱潔廁靈活氧彩漂漂白精功能有效清除污垢，除異味漂洗衣物，使色彩更鮮艷快速漂除衣物污漬有效成分HClH2O2NaClO據(jù)表回答下列問題：（1）“潔廁靈”不能用于大理

52、石清潔的理由是_（用化學(xué)方程式表示）。（2）“潔廁靈”與“漂白精不能混用。二者若混合易產(chǎn)生一種有毒氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaClO+2HCl=NaCl+X十+H2O，則X的化學(xué)式為_。13.工業(yè)用鹽亞硝酸鈉是一種有咸味、易溶于水的白色固體，有毒水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+請(qǐng)回答以下問題：（1）亞硝酸鈉（NaNO2）所屬類別是_；（2）下列方法中，能用來區(qū)別NaNO2與NaCl固體的是_；A.觀察顏色B.品嘗味道C.用水溶解D.測(cè)驗(yàn)兩溶液pH值14.Na2CO3、CaCO3、BaCO3等統(tǒng)稱為碳酸鹽，碳酸鹽均能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，回答下列問題：（1）仿寫一種碳酸鹽的

53、化學(xué)式_；（2）如圖所示實(shí)驗(yàn)中，將A裝置中分液漏斗的活塞打開，使適量水流入廣口瓶中，B中觀察到的現(xiàn)象是_，D中觀察到的現(xiàn)象是_。15.CaCO3、CaO、Ca(OH)2等物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可用下圖表示。（1）請(qǐng)寫出Ca(OH)2的一種用途：_。（2）若圖中的X是CaCl2，請(qǐng)結(jié)合圖示寫出一個(gè)有X生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）為檢驗(yàn)生石灰中含有未燒透的石灰石：取樣，加入稀鹽酸，觀察到固體逐漸溶解，_，證明樣品中含有石灰石。16.下圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時(shí)，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）根

54、據(jù)曲線，該反應(yīng)是將_滴入_中。（3）當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為_(寫化學(xué)式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液顯_色。17.為了檢驗(yàn)?zāi)呈闹惺欠窈刑妓岣M(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（裝置見圖）；先在錐形瓶中加入石材樣品碎塊，再加入一定量的稀鹽酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出結(jié)論試回答以下問題：（1）試管中應(yīng)加入的物質(zhì)是_；（2）如果觀察到錐形瓶中有_產(chǎn)生，試管中出現(xiàn)_的現(xiàn)象，證明該石材中含有碳酸根；（3）若含碳酸根的物質(zhì)是碳酸鈣，請(qǐng)寫出錐形瓶中所發(fā)生的化學(xué)方程式_18.某混合溶液可能含Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的一種或幾種溶質(zhì)，為驗(yàn)證其組成，實(shí)驗(yàn)如下：（1）混合溶液的溶質(zhì)

55、中一定沒有_。（2）第步的反應(yīng)方程式_。（3）只改變上述三步驟中所用三種試劑的滴加順序，也可得到同樣的驗(yàn)證結(jié)論，則這三種試劑滴加的順序依次為_（填寫化學(xué)式）。三、實(shí)驗(yàn)探究題19.碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱“小蘇打”，在生活中用途廣泛某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究。（1）【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加酚酞試液，振蕩，溶液變淺紅色。結(jié)論：_。（2）【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng)取適量碳酸氫鈉加入試管中，滴加稀鹽酸，再把燃著的木條迅速伸入試管，木條熄滅，碳酸氫鈉和鹽酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（3）【探究實(shí)驗(yàn)3】能與堿反應(yīng)查閱資料：NaHCO3+NaOHNa2

56、CO3+H2O；氫氧化鈣微溶于水用試管取適量碳酸氫鈉溶液，滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象（提示：可以選擇CaCl2溶液做試劑，通過證明有Na2CO3生成，從而證明二者發(fā)生了反應(yīng)）如圖，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：比較甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的目的性區(qū)別是_；有同學(xué)提出兩個(gè)實(shí)驗(yàn)都不足以證明有Na2CO3生成，其理由是_；要證明有Na2CO3生成，還需要進(jìn)行的操作是_。20.假期，小亮同學(xué)在家中與媽媽做面包，發(fā)現(xiàn)媽媽揉面粉時(shí)在面粉中加入一種白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。他很感興趣，想探究這種“神奇粉末”的成分?！静殚嗁Y料】通過對(duì)市場(chǎng)上相關(guān)產(chǎn)品進(jìn)行調(diào)查，小亮發(fā)現(xiàn)了如下圖所示的三種商

57、品：（1）【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】鮑創(chuàng)探究這種白色粉末的成分。取少量白色粉末于試管中，加入適量蒸餾水，發(fā)現(xiàn)白色粉末溶解，無其他明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_；另取少量白色粉末于試管中，加入_，有無色氣體產(chǎn)生，鮑創(chuàng)認(rèn)為白色粉末是純堿。（2）【實(shí)驗(yàn)反思】徐哲同學(xué)認(rèn)為小亮同學(xué)根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，不能得出白色粉末是純堿，你若認(rèn)為徐哲說法有道理，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋不能得出結(jié)淪的原因_。為了得到鑒別純堿和小蘇打的正確方法，小亮繼續(xù)查找資料，發(fā)現(xiàn)它們有下列的性質(zhì)：性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉溶解性20時(shí)溶解度21.6g，溶解時(shí)放熱20時(shí)溶解度9.8g，溶解時(shí)放熱加熱不分解發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水根據(jù)上面信息，檢驗(yàn)白色

58、粉末的方法之一是：20時(shí)，在100克水中加入12克該白色粉末，充分溶解后，如果有白色固體剩余，則為_。（3）在查找資料過程中，小亮同學(xué)還發(fā)現(xiàn)純堿不是堿，是由于其水溶液顯堿性而得名?，F(xiàn)要驗(yàn)證純堿溶液是否顯堿性，請(qǐng)寫出用pH試紙來測(cè)其pH值的操作過程_。四、解答題21.工業(yè)上煅燒石灰石制取生石灰，建筑業(yè)上利用生石灰與水反應(yīng)制得熟石灰用以抹墻，熟石灰吸收空氣的二氧化碳?xì)怏w后變成堅(jiān)硬的石灰墻，這些過程中涉及到的化學(xué)方程式表示依次為：_；_；_。22.煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？23.某化學(xué)興趣小組欲檢驗(yàn)當(dāng)?shù)厥沂刑?/p>

59、酸鈣的純度。在實(shí)驗(yàn)室將25g石灰石樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水）放入盛有100g稀鹽酸的燒杯中恰好完全反應(yīng)。測(cè)得燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為116.2g。求：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_；（2）稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。24.對(duì)化肥的銷售，國家規(guī)定了明確的質(zhì)量要求。某農(nóng)業(yè)科技人員對(duì)農(nóng)民買來的鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取4.0g樣品放入小燒杯中，加入適量的水，樣品完全溶解后，與足量氫氧化鋇溶液充分反應(yīng)。產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）通過計(jì)算鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷該產(chǎn)品是否符合包裝說明？XX牌鉀肥主要成分：K2SO4（K2SO4含量86%）凈重：50KgXX

60、化工有限公司答案解析部分一、選擇題1.【答案】A【考點(diǎn)】常見物質(zhì)的俗稱【解析】【分析】氯化鈉是一種可食用的鹽，俗稱為食鹽，對(duì)人體有調(diào)節(jié)作用，是一種常用的調(diào)味品；碳酸鈉是一種顯堿性的鹽，俗稱純堿，氫氧化鈣俗稱熟石灰、消石灰，一種常見的堿類物質(zhì)；氫氧化鈉具有很強(qiáng)的腐蝕，又被稱為火堿、燒堿、苛性鈉。有些物質(zhì)的俗稱和名稱比較相近，如：碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣等，要注意區(qū)分?！窘獯稹緼、碳酸鈉是一種顯堿性的鹽，俗稱純堿；B、氫氧化鈉，俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；C、氯化鈉俗稱食鹽；D、氫氧化鈣俗稱為熟石灰、消石灰。故答案為：A2.【答案】D【考點(diǎn)】酸、堿、鹽的鑒別【解析】【分析】A、純堿是碳酸鈉，