湖南省長(zhǎng)沙市湘一實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、湖南省長(zhǎng)沙市湘一實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 右表是元素周期表中短周期的一部分，已知A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列關(guān)于表中六祌元素的說(shuō)法不正確的是XAMYZNAX元素形成的氣態(tài)氫化物分子空間結(jié)構(gòu)呈三角錐形BX、Y、Z三種元素形成的單核陰離子半徑中Y最大CX的氫化物分子間存在氫鍵，因此X的氫化物的熔沸點(diǎn)較Y的氫化物的熔沸點(diǎn)高D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的元素是M元素參考答案：D略2. 在常溫下20L密閉容器中通入a mol H2、b mol O2(a4，b

2、4，a、b均為正整數(shù))，點(diǎn)燃后充分反應(yīng)恢復(fù)至原溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體(水蒸氣忽略不計(jì))密度最大值可能是A5.6 gL-1 B9.6 gL-1 C11.2gL-1 D56 gL-1參考答案：A略3. X、Y、Z、W都是周期表中前20號(hào)元素Y、W同周期，Z、W同主族；X2+與Z2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)下列敘述正確的是（）A原子半徑大小順序：XZWYB氫化物的沸點(diǎn)高低順序：ZWC元素非金屬性強(qiáng)弱順序：WZYD化合物XW與XW2中化學(xué)鍵類型完全相同參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】X、Y、Z、W都是

3、周期表中前20號(hào)元素由X2+與Z2離子所帶電荷可知X處于A族、Z處于A族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最大的物質(zhì)，則Y為碳元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答【解答】解：X、Y、Z、W都是周期表中前20號(hào)元素由X2+與Z2離子所帶電荷可知X處于A族、Z處于A族，Z、W同主族，Z中核外電子數(shù)是W中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍，則Z為S元素、W為O元素；X2+與Z2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則為X為Ca；Y、W同周期，Y的同素異形體之一是地球上天然存在的硬度最

4、大的物質(zhì)，則Y為碳元素A原子半徑大小順序：X（Ca）Z（S）Y（C）W（O），故A錯(cuò)誤；BZ、W的氫化物分別為硫化氫、水，水分子之間形成氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫的，故B錯(cuò)誤；C同主族自上而下非金屬性減弱，硫酸的酸性比碳酸的強(qiáng)，則元素非金屬性強(qiáng)弱順序：W（O）Z（S）Y（C），故C正確；D化合物CaS含有離子鍵、而CaO2含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤故選：C4. 下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中不正確的 A.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過(guò)多 B.氧化鋁可用于制耐火磚，坩堝等 C.硅是光導(dǎo)纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料 D.Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3均可除去河水中的懸浮顆粒參考答案：C略5. 2011年

5、12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)第二次公開(kāi)征求意見(jiàn)結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5106m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)。下列有關(guān)PM2.5說(shuō)法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略6.4g銅與過(guò)量的硝酸（8 molL一，6omL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有N0、N02，反應(yīng)后溶液中所含H離子為n mol此時(shí)溶液中所含N03一的物質(zhì)的量為A 0. 28mol B

6、03lmol C（n02）mol D（n04）mol參考答案：C7. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，下列說(shuō)法正確的是AX的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定B原子半徑大小順序是ZYXCY、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色DX、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C略8. 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 A稀的雙氧水可用于清洗傷口，以達(dá)到殺菌、消毒的目的B動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程C冰醋酸可用于醫(yī)學(xué)消毒D蠶絲、羊毛和淀粉分別屬于纖維素、蛋白質(zhì)和多糖參考答案：A9

7、. 下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（ ） A除去CO中少量O2；通過(guò)灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體 B除去K2CO3固體中少量NaHCO3；置于坩堝中加熱 C除去苯中溶有的少量苯酚；加入適量濃溴水反應(yīng)后過(guò)濾 D除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過(guò)量雙氧水后放置參考答案：答案：D10. 常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是 A新制氯水中加入固體NaOH：c(Na)=c(Cl)+c(ClO)+c(OH) BpH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) CpH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl)=c(NH4) c(OH)=c(H

8、) D0.2molL1CH3COOH溶液與0.1molL1NaOH溶液等體積混合： 2c(H)2c(OH)=C(CH3COO)C(CH3COOH)參考答案：D略11. 對(duì)下列化學(xué)用語(yǔ)的理解和描述均正確的是A電子式可以表示羥基也可以表示氫氧根離子B填充模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示12C，也可以表示14CD結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡參考答案：C解析：氫氧根離子的電子式是，A錯(cuò)誤；二氧化碳分子是直線型，不能用表示，B錯(cuò)誤；C正確；中的S2-可水解，破壞水的電離平衡，D錯(cuò)誤。12. （2006天津卷）7.下列說(shuō)法正確的是 A.用乙醇或CCl4可提

9、取碘水中的碘單質(zhì) B.NaCl和SiC晶體熔化時(shí)，克服粒子間作用力的類型相同 C.24Mg32S晶體中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為11 D.H2S和SiF4分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)參考答案：C乙醇與水互溶，不能用來(lái)提取碘水中的I2；NaCl、SiC晶體分別屬于離子晶體、原子晶體，熔化時(shí)分別克服離子鍵、共價(jià)鍵；C正確；H2S的電子式為，H原子最外層2個(gè)電子。13. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容正確的是 A.可用量筒量取12.80 mL的KMnO4溶液B.實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置C.取用金屬鈉或鉀時(shí)，沒(méi)用完的鈉或鉀要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的儀器

10、如圖乙所示參考答案：C略14. 根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是 A254g I2（g）中通入2g H2（g），反應(yīng)放熱9.48 kJ B當(dāng)反應(yīng)吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole C反應(yīng)的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)的反應(yīng)物總能量低 D1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00 kJ參考答案：C略15. 常溫下0.1 mol/L氨水溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（ ）A. 將溶液稀釋到原體積的10倍 B. 加入適量的氯化銨固體C. 加入等體積0.1 mol/L燒堿溶液 D. 加入等體積0.1 mol/L鹽酸參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括

11、1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無(wú)水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100左右升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(I)()所示。試回答： B中反應(yīng)的離子方程式為： 。D中的反應(yīng)開(kāi)始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是： 。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。裝置(I)的主要缺點(diǎn)是： 。裝置()的主要缺點(diǎn)： 。參考答案：離子方程式為： MnO2 + 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 + 2H2O 。采取的方法是： 將A中液體注入B中并加熱至D中充滿黃綠色氣體時(shí)開(kāi)始加熱D 。D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2Fe +

12、 3Cl2 2FeCl3 。裝置(I)的主要缺點(diǎn)是： 導(dǎo)管易被堵塞；尾氣排入空氣會(huì)造成污染 。裝置()的主要缺點(diǎn)： 收集到的產(chǎn)品易被潮解 。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 在2L密閉容器中，800時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K_。已知：K(300)K(350)，該反應(yīng)是_熱反應(yīng)。(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是_。用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v_。(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。a、v(NO2)=2v(O2) ；b、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容

13、器內(nèi)的密度保持不變(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a、及時(shí)分離出NO2氣體 ；b、適當(dāng)升高溫度；c、增大O2的濃度 ；d、選擇高效的催化劑 參考答案：答案：（1）K；放熱。(2）b；1.5103mol/(Ls)。(3）b c。(4）c。說(shuō)明：本題的圖象有錯(cuò)誤，縱坐標(biāo)的單位應(yīng)該是：mol ，0.005應(yīng)改成0.01，0.010應(yīng)該為0.020。解析：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K；平衡常數(shù)只是溫度的函數(shù)，平衡常數(shù)越大，說(shuō)明在該溫度下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化成生成物的限度越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，K(300)K(350)，說(shuō)明低溫有利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。從圖上起始濃

14、度看：反應(yīng)物的濃度隨時(shí)間變化越來(lái)越小，直到平衡時(shí)不再減少，圖和數(shù)據(jù)表明，3秒時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡。曲線c是NO的濃度隨時(shí)間變化的曲線，曲線d是O2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。生成物的濃度隨時(shí)間變化越來(lái)越大，直到某一時(shí)刻，達(dá)到平衡時(shí)濃度不再增大。本圖中有兩條從零濃度開(kāi)始逐漸增大濃度的曲線，根據(jù)化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)關(guān)系，NO的濃度減少等于NO2的濃度增加，從圖中變化幅度看，曲線b的濃度變化符合計(jì)量數(shù)關(guān)系，所以曲線b是表示NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。用NO表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（NO）=3*10-3 molL-1s-1 ，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（

15、O2）v（NO）=1.5*10-3 molL-1s-1 。一定條件下的可逆反應(yīng)，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，其特征是各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生改變，對(duì)于反應(yīng)強(qiáng)后氣體體積不等的可逆反應(yīng)，在密閉容器中，由于濃度不變，物質(zhì)的量也不再改變，壓強(qiáng)也不再改變，b c正確?；瘜W(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，a判斷無(wú)論可逆反應(yīng)達(dá)到平衡與否，都成立，不是平衡特有的條件。d判斷：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的質(zhì)量不發(fā)生改變，密閉容器體積不變，所以密度始終不發(fā)生改變，它不是平衡判斷的標(biāo)志。a、及時(shí)分離出NO2氣體平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，但是隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率也減小了。b、適當(dāng)升高溫度，雖然

16、反應(yīng)速率提高了，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不利于平衡的正向移動(dòng)；c、增大O2的濃度，O2是反應(yīng)物，增大反應(yīng)物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大濃度化學(xué)反應(yīng)速率增大，符合題意；d、選擇高效的催化劑，只能增大化學(xué)反應(yīng)速率，平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)。18. 鉻是水體的主要的污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下：（l）在如圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)所用的試劑是硫酸酸化的H202，請(qǐng)與出該反應(yīng)的離子方程式 （2）現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)如圖

17、信息分析，在涉及的過(guò)濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是 、 （寫(xiě)化學(xué)式）（3）鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6外，還有0、+2、+4和+5等現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol/L的Na2S03溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的Na2Cr207溶液完全反應(yīng)己知Na2S04被Na2Cr207氧化為Na2S04，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 （4）步驟應(yīng)該加入 劑（填“還原”或“氧化”）參考答案：（1）Cr2O72+8H+3H2O22Cr3+3O2+7H2O；（2）CrO2；Fe（OH）3；（3）+3；（4）氧化劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)【分析】（1）H2O2既

18、具有氧化性，又具有還原性；Cr2O72具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化為O2，反應(yīng)中+6價(jià)Cr元素被還原為+3價(jià)；（2）從反應(yīng)可以看出，Cr（OH）3可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+時(shí)，可以加入過(guò)量的NaOH溶液，使Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，在過(guò)濾得到的Fe（OH）3中加入鹽酸即得到FeCl3溶液；（3）Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；Na2Cr2O7中Cr元素發(fā)生還原反應(yīng)，令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算a的值；（4）Cr元素的化合價(jià)從+3升高到了+6價(jià)，Cr元素被氧化【

19、解答】解：（1）H2O2既具有氧化性，又具有還原性；Cr2O72具有強(qiáng)氧化性，能將H2O2氧化為O2，反應(yīng)中+6價(jià)Cr元素被還原為+3價(jià)，離子反應(yīng)為Cr2O72+8H+3H2O22Cr3+3O2+7H2O，故答案為：Cr2O72+8H+3H2O22Cr3+3O2+7H2O；（2）從反應(yīng)可以看出，Cr（OH）3可以與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCrO2，所以除去Fe3+中的Cr3+時(shí)，可以加入過(guò)量的NaOH溶液，使Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO，F(xiàn)e3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，在過(guò)濾得到的Fe（OH）3中加入鹽酸即得到FeCl3溶液，故答案為：CrO2；Fe（OH）3；（3）令Cr元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a），解得a=+3，故答案為：+3；（4）步驟中，Cr元素的化合價(jià)從+3升