高考化學(xué)?？嫉?0個(gè)實(shí)驗(yàn)

1、Fe3+3H2O Fe(OH)3 Fe3+3H2O Fe(OH)3 (膠體)+3H+ 強(qiáng)調(diào)之一是用等號(hào)，強(qiáng)調(diào)之二是以 配 制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶 液 為 例 ：1、步驟：計(jì) 算稱 量 ：4.0g（ 保 留 一 位 小 數(shù) ） TOC o 1-5 h z 溶解轉(zhuǎn)移：待燒杯中溶液冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移洗滌（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng) 液面離 刻 度 線 1 2cm 時(shí) ，改 用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線在同一水平線上搖勻：蓋好瓶塞，上下顛倒、搖勻裝瓶貼標(biāo)簽：標(biāo)簽上注明藥品的名稱、 濃 度 。2、所用儀器：（ 由 步 驟 寫 儀 器 ）托 盤 天 平 、藥

2、匙 、燒 杯 、玻 璃 棒 、（ 量 筒 ）、100mL 容量瓶、膠頭滴管3、注意事項(xiàng)：容 量 瓶 ： 只 有 一 個(gè) 刻 度 線 且 標(biāo) 有 使 用 溫 度 和 量 程 規(guī) 格 ， 只 能 配 制 瓶 上規(guī)定容積的溶液。（另外使用溫度和量程規(guī)格還有滴定管、量筒）若配常 見 的 容 量 瓶 ： 50 mL 、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL若配制 480mL 與240mL溶 液 ，應(yīng)分別用500mL容量瓶和250mL容 量 瓶 。寫所用儀器時(shí)，容量瓶必須注明規(guī)格，托盤天平不能寫成托盤天秤！容 量 瓶 使用 之 前必 須 查漏。方法： 向 容 量瓶?jī)?nèi)加少量 水 ，塞

3、 好 瓶 塞，用 食 指 頂 住 瓶塞 ，用另 一 只手的五指托 住 瓶 底，把瓶倒立 過 來，如 不 漏 水，正 立 ， 把 瓶塞 旋 轉(zhuǎn) 1800后 塞 緊 ， 再 倒 立 若 不 漏 水 ， 方 可使用 。 (分 液漏斗與滴定管使用前也要查漏)命 題 角 度：一 計(jì) 算 所 需的 固 體 和 液 體 的 量 ，二 是 儀 器 的缺失 與 選擇 ，三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。二、 Fe(OH)3膠體的制備1、步驟：向沸 水中 加入 FeCl3 的飽 和溶 液， 繼 續(xù) 煮沸 至溶 液呈 紅褐 色 ， 停 止加熱。操作 要點(diǎn) ：四 步曲 ：先 煮沸 ， 加入 飽 和的 FeCl3 溶 液， 再煮沸至紅

4、 褐色 ， 停止 加 熱2、涉及的化學(xué)方程式：標(biāo)明膠體而不是沉淀，強(qiáng)調(diào)之三是加熱。4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、命題角度配制 步驟 及對(duì) 應(yīng)離 子 方程 式的 書寫三、焰色反應(yīng)、步驟 ：洗 燒 蘸燒 洗 燒、該實(shí)驗(yàn)用鉑絲或鐵絲、焰色反應(yīng)可以是單質(zhì)，也 可以 是化 合 物， 是物 理性 質(zhì)、 Na ， K 的焰 色： 黃色 ，紫 色( 透 過藍(lán) 色的 鈷玻 璃)、某物 質(zhì)作 焰色 反 應(yīng)， 有黃 色火 焰一 定 有 Na ，可 能有 K、命題 角度 ：實(shí) 驗(yàn) 操作 步驟 及 Na ， K 的焰 色四、 Fe(OH)2的制備

5、1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：白色 沉淀 立即 轉(zhuǎn)化 灰 綠色 ，最 后變 成紅 褐 色沉 淀。2、化學(xué)方程式為：Fe2+2OH-=Fe(OH)23、注意事項(xiàng)：（1 ）所用亞鐵鹽溶液必須是新制 的， NaOH 溶液 必須 煮沸 ，（2 ）滴定管須插入液以下，（ 3 ） 往 往在 液面 加 一層 油膜， 如苯 或食 物油 等 （以 防止 氧氣 的氧 化） 。4、命題角度：制備過程中的現(xiàn)象、方程式書寫及有關(guān)采取措施的原因五、硅酸的制備1、步驟：在試管中加入3 5mL 飽和 Na2SiO3 溶液，滴入1 2 滴酚酞溶液，再用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液顏色變淺并接近消失時(shí)停止。2、現(xiàn)象：有透 明的 硅

6、酸 凝膠 形 成3、化學(xué)方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3 +2NaCl （強(qiáng) 酸制 弱酸 ）NaSiO3 溶 液由 于 SiO32- 水解 而顯 堿性 ，從 而使 酚酞 試液 呈 紅色六、離子的檢驗(yàn)Cl- 的檢驗(yàn)：加入 AgNO3 溶液 ，再 加入 稀硝 酸， 若 生成 不溶 于稀 HNO3 的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除 CO32-干擾 ）， 再滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，則說明有 Cl 存在SO42-的檢驗(yàn)：先 加 入 鹽 酸 ， 若 有 白色 沉 淀 ， 先進(jìn) 行 過濾 ， 在 濾 液 中 再 加 入 BaCl2溶液， 生 成白 色沉 淀 即可 證明。 若

7、無沉淀， 則 在溶 液中 直接 滴 入 BaCl2溶液進(jìn)行檢驗(yàn)。3、命題角度：檢驗(yàn)方法、除雜、沉淀洗滌及相關(guān) 純度的 計(jì)算七、氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)原理：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3 +2H2O2、收集：向下 排空 氣法 （管 口 塞一 團(tuán)棉 花， 避免 空 氣對(duì) 流）3、驗(yàn)滿：將 濕潤(rùn) 的紅 色石 蕊 試紙 放在 試管 口，若 試紙 變藍(lán) ，說 明氨 氣 已收集滿 將蘸 有 濃 鹽 酸 的 玻 璃 棒靠 近 試 管 口 ， 出 現(xiàn) 大量 白 煙 ， 則 證 明氨氣已 收集 滿4、干燥方法堿石灰干燥（不能無水氯化鈣）5、裝置圖：固體和固體加熱制氣體的裝置，與制氧 氣 的相

8、 同拓展：濃氨水或濃銨溶液滴到生石灰或 燒 堿中 制氨 氣，或濃 氨水直接加熱也可制氨氣6、命題角度：因氨氣作為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氣體中唯一的實(shí)驗(yàn)，其地位不可估量。主要角度為：反應(yīng)原理、收集、干燥及驗(yàn)滿等，并以此基礎(chǔ)進(jìn)行性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。八、噴泉實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：氨氣極易溶于水，擠壓膠頭滴管，少量的水即可溶解大量的氨氣（ 1 ： 700 ） ，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入上面的燒瓶，故 NH3 、 HCl 、 HBr 、 HI 、 SO2 等 氣 體均 能溶 于水 形成 噴 泉。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 產(chǎn)生紅色噴泉（氨氣溶于水形成堿性溶液，酚酞遇堿顯紅色）3、實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵：氨 氣應(yīng) 充滿 燒

9、 瓶應(yīng) 干燥 裝置 不 得漏 氣4、實(shí)驗(yàn)拓展：CO2 、 H2S 、 Cl2 等 與水 不能 形成 噴泉，但與NaOH 溶 液可 形成 噴泉九、銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)原理：Cu+2H2SO4（ 濃 ）CuSO4+SO2 +2H2O2、現(xiàn)象：加熱之后，試管中的品紅溶液褪色，或試管中的紫色石蕊試液變紅；將反應(yīng)后的溶液倒入盛有水的燒杯中，溶液由黑色變成藍(lán)色。3、原因解釋：變黑 的物 質(zhì)為 被濃 硫 酸氧 化生成 CuO ， CuO 與 沖稀 的硫 酸反 應(yīng)生成了 CuSO4 溶液 ?！咎?示】 由于 此反 應(yīng) 快， 利用 銅絲 ，便 于 及時(shí) 抽出 ，減 少污 染 。4、命題角度：SO2 的

10、性質(zhì) 及產(chǎn) 物 的探 究、 “綠 色化 學(xué) ”及 尾氣 的處 理等十、鋁熱反應(yīng)1、實(shí)驗(yàn)操作步驟：把少量干燥的氧化鐵和適量的鋁粉均勻混合后放在紙漏斗中，在混合物上面加少量氯酸鉀固體中，中間插一根用砂紙打磨過的鎂條，點(diǎn)燃。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：立即 劇烈 反應(yīng) ，發(fā) 出 耀眼 的光 芒，產(chǎn)生大 量的 煙，紙漏斗被 燒 破，有紅熱 狀態(tài) 的液 珠， 落 入蒸 發(fā)皿 內(nèi)的 細(xì)沙 上 ， 液 珠冷 卻后 變?yōu)?黑 色固 體。3、化學(xué)反應(yīng)方程式Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O34、注意事項(xiàng)：（1 ）要用打磨凈的鎂條表面的氧化膜，否則難以點(diǎn)燃。（2 ）玻璃漏斗內(nèi)的紙漏斗要厚一些，并用水潤(rùn)濕，以防損壞 漏斗（ 3

11、 ） 蒸發(fā) 皿 要 墊 適 量 的細(xì) 沙 ： 一 是防 止 蒸 發(fā)皿 炸 裂 ， 二是 防 止 熔融的液 體濺 出傷 人。（ 4）實(shí) 驗(yàn)裝 置不 要 距人 太近 ，防 止使 人 受傷 。5、命題角度：實(shí)驗(yàn) 操作 步驟 及化 學(xué) 方程 式。十一、中和熱實(shí)驗(yàn)1、概念：酸與 堿發(fā) 生中 和反 應(yīng) 生成 1 mol 水 時(shí)所 釋放 的熱 量注意： （ 1 ）酸、堿分 別是 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿對(duì)應(yīng) 的方 程式： H+OH-=H2OH=-57.3KJ/mol2 ） 數(shù)值 固 定 不 變 ， 它與 燃 燒 熱 一樣 ， 因 具有 明 確 的 含義 ， 故 文字表達(dá) 時(shí)不 帶正 負(fù)號(hào) 。2、中和熱的測(cè)定注意事項(xiàng)：1

12、）為 了 減少 誤差 ，必 須確 保熱 量盡 可 能的 少損 失，實(shí)驗(yàn)重 復(fù)兩 次，去測(cè) 量數(shù) 據(jù)的 平均 值 作計(jì) 算依 據(jù)2 ）為 了保 證酸 堿 完全 中和 常采 用 H+ 或 OH- 稍 稍過 量的 方法3 ） 實(shí)驗(yàn) 若 使 用 了 弱 酸或 弱 堿 ， 引種 和 過 程中 電 離 吸 熱， 會(huì) 使 測(cè)得的中 和熱 數(shù)值 偏小十二、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)（以 一元 酸與 一元 堿 中和 滴定 為例 ）1、原理：C酸 V 酸 =C 堿 V堿2、要求：準(zhǔn)確測(cè)算的體積. 準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)3、酸式滴定管和堿式滴定管的構(gòu)造： 0 刻 度在 滴定 管的 上端 ，注 入液 體后 ， 仰視 讀數(shù) 數(shù)值 偏大

13、使用滴定管時(shí)的第一步是查漏滴定讀數(shù)時(shí)，記錄到小數(shù)點(diǎn)后兩位滴定時(shí)一般用酚酞、甲基橙作指示劑， 不用 石蕊 試液 。酸 堿式 滴定 管不 能 混用 ，如 酸 、具 有氧 化性 的物 質(zhì)一 定用 酸 式滴定管盛 裝。4、操作步驟（以 0.1 molL-1 的 鹽酸 滴定 未知 濃度 的 氫氧 化鈉 溶液 為例 ）查 漏、 洗滌 、潤(rùn) 洗裝液、趕氣泡、調(diào)液面、注液（放入錐形瓶中）滴 定： 眼睛 注視 錐 形瓶 中溶 液中 溶液 顏 色的 變化 ， 當(dāng) 滴到 最 后一 滴，溶液顏色發(fā)生明顯變化且半分鐘內(nèi)部不變色即為滴定終 點(diǎn)5、命題角度：滴定管的結(jié)構(gòu)、讀數(shù)及中和滴定原理。十三、氯堿工業(yè)1、實(shí)驗(yàn)原理：電

14、解 飽 和 的 食 鹽 水 的 電 極 反 應(yīng) 為 ： 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2 +Cl2 2、應(yīng)用：電解 的離 子方 程式 為 2Cl-+2H2O=2OH-+H2 +Cl2 ，陰 極產(chǎn) 物是H2和NaOH，陰極被電解的H+是由水電離產(chǎn)生 的， 故陰 極 水的電離平衡被破壞，陰極區(qū)溶液呈堿性。若在陰極區(qū)附近滴幾滴酚酞試液，可發(fā)現(xiàn) 陰極 區(qū)附 近溶 液變 紅 。陽(yáng)極產(chǎn)物是氯氣，將濕潤(rùn)的KI淀粉試紙放在陽(yáng)極附近 ，試 紙變 藍(lán) 。3、命題角度：兩極上析出產(chǎn)物的判斷、產(chǎn)物的性質(zhì)及相關(guān)電 解原 理十四、電鍍（ 1）電鍍的原理：與電 解原 理相 同。電鍍時(shí)，一般用含 有 鍍層 金屬 陽(yáng)離

15、子的 電 解質(zhì) 溶液 作電 鍍液 ，把待鍍金屬制品浸入 電鍍 液 中， 與直 流電 源的 負(fù) 極相 連， 作陰 極；用鍍 層金 屬作 陽(yáng)極 ，與直 流電 源的 正極 相 連，陽(yáng) 極金 屬 溶解，成為陽(yáng)離子，移向陰 極，這 些離 子在 陰極 上得 電 子被 還原 成金 屬，覆 蓋在鍍件的表面。（ 2）電鍍池的組成：待鍍金屬制品作陰 極 ，鍍 層金 屬作 陽(yáng)極 ，含有 鍍層 金屬 離子 的 溶液作電鍍 液陽(yáng)極 反應(yīng) ： M ne- =Mn+ （進(jìn) 入溶 液 ），陰極 反應(yīng) Mn+ + ne- =M （ 在鍍 件上 沉 積金 屬）十五、銅的精煉（ 1）電解法精煉煉銅的原理：陽(yáng)極 （粗 銅） ： Cu

16、-2e-=Cu2+、 Fe-2e-=Fe2+陰極 （純 銅 ）： Cu2+2e-=Cu（ 2）問題的解釋：銅屬 于活 性電 極， 電 解時(shí) 陽(yáng)極 材料 發(fā)生 氧 化反 應(yīng)而 溶解 。粗銅 中含 有 Zn 、 Ni 、 Fe、 Ag 、 Au 等多 種雜 質(zhì)， 當(dāng)含 有雜 質(zhì) 的銅在陽(yáng)極 不斷 溶解 時(shí)，位 于金 屬活 動(dòng)性 順序 表 銅以 前的 金屬 雜質(zhì)，如Zn 、Ni 、 Fe、等 也會(huì) 同 時(shí)失 去電 子，但它 們的 陽(yáng)離 子得 電 子能 力比 銅離 子弱 ，難以 被還 原，所以并 不能在陰極上得電子析出，而只能留在電解液里 ，位 于金屬活動(dòng)性表銅之后的銀、金等雜質(zhì)，因失去電子的能力比銅

17、更弱，難以在陽(yáng)極 失去 電子變成陽(yáng)離 子溶解，所以以金屬單質(zhì)的形式沉積在電解槽底，形成陽(yáng)極泥（陽(yáng)極泥可作為提煉金、銀等貴重金屬的原料）。（ 3）命題角度：精煉原理及溶液中離子濃度的變化十六、鹵代烴中鹵原子的檢驗(yàn)方法（取 代反 應(yīng)、 消去 反 應(yīng)）、實(shí)驗(yàn) 步驟、若 為白色沉淀，鹵原子為氯 ；若淺黃色沉淀，鹵原子為溴；若黃色沉 淀， 鹵原 子為 碘、鹵 代烴是極性鍵形成的共價(jià) 化合物，只有鹵原子，并無鹵離子，而AgNO3只能與X產(chǎn)全AgX沉淀，故必須使鹵代烴中的X 轉(zhuǎn)變?yōu)閄，再根 據(jù) AgX 沉淀 的顏 色與 質(zhì) 量來 確定 鹵烴 中鹵 原 子的種類和 數(shù)目、 加 入硝 酸 銀 溶 液 之 前，

18、須 加 入 硝酸 酸 化 中和 掉 混 合 液中 的 堿 液方可。、用酸性 KMnO4 溶液 驗(yàn)證 消去 反應(yīng) 產(chǎn) 物乙 烯時(shí) ，要 注意 先 通入水中除 去乙 醇，再 通入 酸性 KMnO4 溶 液中 ；也可 用溴 水直 接檢 驗(yàn)（則不用 先通 入水 中） 。十七、乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法1、反應(yīng)制取原理： C2H5OH CH2=CH2 +H2O2液液 加熱 型， 與實(shí) 驗(yàn) 室制 氯氣 制法 相同 。3濃硫酸的作用：催化劑、脫水劑4注意事項(xiàng)：乙醇和濃硫酸的體積比為1 ： 3向乙醇中注入濃硫酸；邊慢注入 ，邊 攪 拌溫度計(jì)水銀球插到液面以下反 應(yīng)溫 度要 迅速 升 高到 170 該 實(shí) 驗(yàn) 中 會(huì) 產(chǎn)

19、 生 副 產(chǎn) 物 SO2, 故 檢 驗(yàn) 乙 烯 時(shí) ， 一 定 先 用 堿 液 除 去SO2 ， 再通 入 KMnO4 或 溴水5本反應(yīng)可能發(fā)生的副反應(yīng)：C2H5OHCH2=CH2 +H2OC2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2OC+2H2SO4（ 濃 ） CO2 +2SO2 + 2H2O十八、乙酸乙酯的制備 注意事項(xiàng)：、先加 乙醇 ，再 加 濃硫 酸和 乙酸 的混 合 液；、 低 溫加 熱 小 心 均 勻 的進(jìn) 行 ， 以 防乙 酸 、 乙醇 的 大 量 揮發(fā) 和 液 體劇 烈沸 騰；、導(dǎo)氣管末 端不 要 插入 飽和 Na2CO3 液體 中， 防液 體倒 吸 。、用飽 和 Na2CO3 溶液 吸收 主要 優(yōu)點(diǎn) ：吸 收乙 酸 ，便 于聞 于乙 酸乙酯 的香 味 溶 解 乙醇 降低 乙酸 乙 酯的 溶解 度， 分層 ， 觀察 乙酸乙酯5、本反應(yīng)的副反應(yīng)：C2H5-OH+ HO-C2H5C2H5-O-C2H5+H2OC+2H2SO4（ 濃 ）CO2 +2SO2 + 2H2O6、命題角度：加入藥品順序