氧化還原反應(yīng)23 詳細(xì)版課件

1、氧化還原反應(yīng)第二課時(shí)一、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物相互關(guān)系：氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化劑：降得還還原劑：升失氧二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法：（1）雙線橋法表示電子得失結(jié)果例1：CuO +H2 = Cu + H2得2e-,化合價(jià)降低，被還原失2e-,化合價(jià)升高，被氧化例2：MnO2失62e-,化合價(jià)升高，被氧化得26e-,化合價(jià)降低，被還原2KClO3 = 2KCl + 3 O2+2 0 0 +1+5 -2 -1 0步驟：1.先標(biāo)化合價(jià)，雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素

2、2.線上表明電子得失數(shù) 1、 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2、 2HClO = 2HCl + O2 0 +2 +2 0 失2e-,化合價(jià)升高，被氧化得2e-,化合價(jià)降低，被還原氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物: 還原產(chǎn)物：Fe CuSO4 FeSO4Cu+1 -2 -1 0得22e-,化合價(jià)降低，被還原失22e-,化合價(jià)升高，被氧化氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物: 還原產(chǎn)物：HClOHClOO2HCl3、Cl2 + H2O = HCl + HClO4、Cu +4HNO3（濃）= Cu(NO3)2 + 2NO2+ 2H2O失1e-,化合價(jià)升高，被氧化0 -1 +1 得1e-,化合價(jià)

3、降低，被還原氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物: 還原產(chǎn)物：Cl2Cl2HClHClO0 +5 +2 +4失12e-,化合價(jià)升高，被氧化得21e-,化合價(jià)降低，被還原氧化劑： 還原劑： 氧化產(chǎn)物: 還原產(chǎn)物：CuHNO3Cu(NO3)2NO22. 單線橋法：例1：用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目找出反應(yīng)物中的變價(jià)元素，標(biāo)明化合價(jià)。在反應(yīng)物中變價(jià)元素之間畫(huà)線橋,起點(diǎn)是還原劑中變價(jià)元素箭頭指向氧化劑中的變價(jià)元素。在橋上寫(xiě)上電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（千萬(wàn)不能寫(xiě)得失）。2e-6e-+200+1二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法 用單線橋分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目，并標(biāo)出判斷下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、

4、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物4、 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 3、4HClMnO2MnCl2Cl22H2O1、ZnCuSO4CuZnSO42、3COFe2O32Fe3CO25、 3Cl26NaOH 5NaClNaClO33H2O5e-0 -1 +5氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物三. 常見(jiàn)的氧化劑和還原劑：物質(zhì)所含元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)該物質(zhì)只有氧化性 常見(jiàn)氧化劑：O2、Cl2、Br2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等。物質(zhì)所含元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)該物質(zhì)只有還原性 常見(jiàn)還原劑：活潑金屬單質(zhì)，如Na、Al、Fe等，以及C、H2、CO等。物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)該物質(zhì)既有氧化性又還原

5、性 如Fe2+ 、SO2、 H2 、 H2O2 、Cl2 、Br2 、S等。 -2 0 +4 +6 S S S S只有還原性 既有氧化性又有還原性 只有氧化性 四、氧化劑和還原劑及氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物氧化性和還原性的比較（1）通過(guò)氧化還原反應(yīng)方程式的比較：氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物（2）通過(guò)金屬活動(dòng)順序性進(jìn)行比較K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au原子的還原性依次減弱對(duì)應(yīng)離子的氧化性依次增強(qiáng)K+ -Al 3+- Fe 2+ - (H+) Cu2+ Fe3+ Ag+ 四、課堂練習(xí)1. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的

6、順序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-四、課堂練習(xí)1. 根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)的物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A. H2SO3I-Fe2+NO B. I-Fe2+H2SO3NOC. Fe2+I-H2SO3NO D. NOFe2+H2SO3I-A四、生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng) 請(qǐng)列舉出生產(chǎn)和生活中的氧化還原反應(yīng)實(shí)例 金屬的冶煉電鍍?nèi)剂先紵兹嘉锏淖匀际澄锏?/p>