高二化學(xué)氨銨鹽教案

1、名師精編 優(yōu)秀教案其次節(jié) 氨和銨鹽復(fù)習(xí)教案 綿陽一中化學(xué)組 趙其聰【教學(xué)目標(biāo) 】學(xué)問技能（高考考綱） ：1、 把握氨氣的性質(zhì)2、把握氨氣的試驗(yàn)室制法 3、把握銨鹽的性質(zhì)4、把握銨根離子的檢驗(yàn) 5、把握噴泉試驗(yàn) 才能培育： 通過氨的噴泉的試驗(yàn)復(fù)習(xí),進(jìn)一步培育和提高同學(xué)分析試驗(yàn)現(xiàn)象的才能；科學(xué)思想： 通過氨的化學(xué)性質(zhì)的復(fù)習(xí),滲透由表及里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的觀點(diǎn)；科學(xué)方法： 通過對(duì)氨的性質(zhì)復(fù)習(xí),讓同學(xué)在復(fù)習(xí)過程中體驗(yàn)科學(xué)模型爭(zhēng)論方法；重點(diǎn)：氨溶解性、仍原性的試驗(yàn)分析,體驗(yàn)科學(xué)模型爭(zhēng)論方法；難點(diǎn) ：氨的催化氧化,銀氨溶液的反應(yīng) 課時(shí)支配： 1 課時(shí)教學(xué)過程設(shè)計(jì)老師活動(dòng)同學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】簡潔復(fù)習(xí)氮?dú)獾?/p>

2、性質(zhì),引出氨和銨回憶舊學(xué)問, 明通過承上啟鹽的新課題；確本節(jié)學(xué)習(xí)目標(biāo)；下,穩(wěn)固同學(xué)心情；其次節(jié)氨銨鹽書寫電子式, 結(jié)構(gòu)式引導(dǎo)同學(xué)運(yùn)用一、氨所學(xué)理論分析氨的1氨的分子結(jié)構(gòu)分子結(jié)構(gòu)；【提問】請(qǐng)用電子式表示氨分子的結(jié)構(gòu)；【展現(xiàn)】氨分子結(jié)構(gòu)的比例模型；觀看分子模型,通過引導(dǎo)觀看【提問】依據(jù)氨的分子結(jié)構(gòu),你能推斷出氨著重分析分子結(jié)構(gòu)模型幫忙同學(xué)懂得分子是什么鍵什么分子,空間構(gòu)型特點(diǎn)；摸索、回答問記憶；【展現(xiàn)】呈三角錐形,極性分子；題；滲透物質(zhì)性【提問】在通常狀況下,氨有哪些物理性回答物理性質(zhì)？質(zhì)質(zhì)與用途的關(guān)系【展現(xiàn)】 2氨的物理性質(zhì)【錄像 1】試驗(yàn)氨的溶解性噴泉試驗(yàn)依據(jù)氨分子與 氨易溶于水的假說,名師精

3、編優(yōu)秀教案并利用噴泉試驗(yàn)來水分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),分析得出氨的溶解證明假說； 通過對(duì)氨性大的假說, 并依據(jù)的溶解性的探究, 讓已有氯化氫易溶于同學(xué)體驗(yàn)科學(xué)爭(zhēng)論水的體會(huì), 設(shè)計(jì)用噴的方法；泉試驗(yàn)驗(yàn)證；通過試驗(yàn)教觀看試驗(yàn)現(xiàn)象,學(xué),進(jìn)一步提高同學(xué)填寫課堂試驗(yàn)記錄,觀看和分析試驗(yàn)的并分析反應(yīng)的原理,才能；由現(xiàn)象分析得結(jié)論；【提問】 描述觀看到的現(xiàn)象？并分析推斷出 什么結(jié)論？【結(jié)論】極易溶于水（ 1700）摸索氨水具有通過抓溶液變做具體分析弱堿性的本質(zhì)緣由紅這一新問題, 引出【過渡設(shè)問】在噴泉試驗(yàn)中,燒瓶內(nèi)溶液變是與水發(fā)生了化學(xué)氨與水反應(yīng)性質(zhì)；紅,說明氨溶于水后呈堿性；大家分析一下到底變化, 生成具有堿性發(fā)生

4、了什么化學(xué)變化呢？的物質(zhì)；【展現(xiàn)】 3氨的化學(xué)性質(zhì)（ 1）氨與水反應(yīng)【講解】氨溶于水使酚酞溶液變紅,說明產(chǎn)4 + + 領(lǐng)會(huì)、記憶；滲透由表及生了一種新物質(zhì)即一水合氨,它能夠部分電離出里、由現(xiàn)象到本質(zhì)的銨根離子和氫氧根離子；觀點(diǎn)；【板書】OHNH3 + H2O NH3 H2O NH【講解】利用氨水的性質(zhì),舉例說明氨水的 用途；如：試驗(yàn)室制備氨；【過渡設(shè)問】氨水具有堿性,能與哪類物質(zhì)依據(jù)氨水的堿通過設(shè)問引出反應(yīng)呢？性,推斷氨可與酸類氨與酸反應(yīng)的性質(zhì)；【提問】 描述觀看到的現(xiàn)象？并分析推斷出物質(zhì)反應(yīng)；什么結(jié)論？【展現(xiàn)】（ 2）氨與酸反應(yīng) NH3+HCl=NH4Cl 通過練習(xí)書寫【講解】氨同樣能跟其它

5、酸化合生成銨鹽；請(qǐng)寫出氨與硝酸、硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；化學(xué)方程式來使學(xué) 生鞏固對(duì)氨和酸反【展現(xiàn)】練習(xí)書寫化學(xué)應(yīng)的熟悉；名師精編 優(yōu)秀教案NH3+HNO 3=NH4NO3方程式, 并在黑板上 板演；【提問】前面爭(zhēng)論氨的性質(zhì),涉及的反應(yīng)都摸索實(shí)現(xiàn) 3抓氨中 3 價(jià)是非氧化仍原反應(yīng),氨中的氮元素的化合價(jià)沒有價(jià)氮元素化合價(jià)升氮元素可變的假設(shè),轉(zhuǎn)變,那 3 的氮元素是否可以轉(zhuǎn)變？在什么情高,就需要供應(yīng)氧化引出氨與氧氣反應(yīng)況下可以轉(zhuǎn)變呢？變化時(shí)氨表現(xiàn)出氧化性仍是仍劑；進(jìn)一步摸索常見的性質(zhì)；原性呢？氧化劑有哪些, 舉例；【過渡】以氨與氧氣反應(yīng)為例；如：氧氣、氯氣等；【講解】在不同價(jià)態(tài)的氮的化合物中,除了通過

6、試驗(yàn)教氨以外,仍有另一種重要的化工原料,那就是硝 酸；怎樣才能由氨經(jīng)過氧化制硝酸呢？【提問】觀看到什么現(xiàn)象？學(xué),進(jìn)一步提高同學(xué) 分析問題的才能；【講解】 氨在催化劑條件下與氧氣的反應(yīng)叫 氨的催化氧化；它是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)；回答【板書】（ 3）氨與氧氣反應(yīng)標(biāo)出氨的催化化；【分析】 從氧化仍原的角度分析氨的催化氧氧化反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向及總數(shù)；（4）引導(dǎo)同學(xué)分析書寫氨與氯氣,氧化銅,聯(lián)系生活,學(xué)氮氧化物反應(yīng)的方程式,介紹汽車除尾氣反應(yīng)書寫銀氨溶液以致用（5）氨與鹽溶液的反應(yīng)銀氨溶液等鹽溶液二、銨鹽名師精編優(yōu)秀教案寫氯化銨,碳酸1、受熱分解銨,碳酸氫銨,碘化銨分解反應(yīng) 寫離子方程式2、與堿反應(yīng)【錄像 2】法總結(jié)試驗(yàn)室制總結(jié)銨根離子檢驗(yàn),試驗(yàn)室制氨氣【錄像 3】本節(jié)小結(jié)高考熱點(diǎn)4 個(gè)（見學(xué)案）分組爭(zhēng)論,各組通過反饋練【展現(xiàn)】高考熱點(diǎn),共由代表發(fā)言并綻開習(xí),檢查同學(xué)對(duì)本節(jié)爭(zhēng)辯, 使問題得以解重點(diǎn)學(xué)問的落實(shí)情決；況；通過摸索,為 下節(jié)課學(xué)習(xí)試驗(yàn)室