高考化學(xué)原子結(jié)構(gòu)考點(diǎn)全歸納

1、原子結(jié)構(gòu) 考綱要求 1. 把握元素、核素、同位素、相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量、原子構(gòu)成、原子核外電子排布的含義；2. 把握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們 之間的相互關(guān)系；3. 把握 118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法；考點(diǎn)一 原子構(gòu)成1構(gòu)成原子的微粒及作用2微粒之間的關(guān)系 1 質(zhì)子數(shù) Z 核電荷數(shù)核外電子數(shù)；2 質(zhì)量數(shù) A 質(zhì)子數(shù) Z 中子數(shù) N ；3 陽離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陽離子所帶的電荷數(shù)；4 陰離子的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)陰離子所帶的電荷數(shù)；3一個(gè)信息豐富的符號(hào)深度摸索1有 5 種單核粒子,它們分別是19 、 40 18 、 40 19 、 40 20 2、 4

2、1 20 “ ” 內(nèi)元素符號(hào)未寫出 ,就它們所屬元素的種類有 _種；答案 3 解析 質(zhì)子數(shù)打算元素種類,質(zhì)子數(shù)有 19、18、20 共 3 種,所以 B正確；2 14822Ti 的質(zhì)子數(shù)為 _ 、中子數(shù)為 _ 、電子數(shù)為 _ 、質(zhì)量數(shù)為_；227Al3的質(zhì)子數(shù)為_ 、中子數(shù)為_、電子數(shù)為_ 、質(zhì)量數(shù)為_；335Cl 的質(zhì)子數(shù)為 _、中子數(shù)為 _、電子數(shù)為 _、質(zhì)量數(shù)為 _；答案122 26 22 48 213 14 10 27 317 18 18 35 題組一粒子中微粒關(guān)系的判定1以下離子中,電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是 AD3OBLi CODDOH答案 D 2現(xiàn)有 bXn和 aYm

3、兩種離子, 它們的電子層結(jié)構(gòu)相同,Abmn Bbmn Cbmn Dbmn 答案 B 規(guī)避 3 個(gè)易失分點(diǎn)就 a 與以下式子有相等關(guān)系的是 1 任何微粒中,質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù),但質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不肯定相等,如陰、陽離子中； 2 有質(zhì)子的微粒不肯定有中子,如 1H,有質(zhì)子的微粒不肯定有電子,如 H； 3 質(zhì)子數(shù)相同的微粒不肯定屬于同一種元素,如 F 與 OH；題組二 物質(zhì)中某種微粒量的運(yùn)算3已知陰離子 R2的原子核內(nèi)有 n 個(gè)中子, R原子的質(zhì)量數(shù)為 m,就 g R 原子完全轉(zhuǎn)化為 R2時(shí),含有電子的物質(zhì)的量是 mn2 m nA. mmol B. n mol mn2 mn2C m mol D m m

4、ol 答案 D 解析 R 原子的質(zhì)子數(shù)為 mn ,其核外電子數(shù)也為 mn ,所以 R2的核外電子數(shù)為 m n2 ,而 g R原子的物質(zhì)的量為 mmol,所以形成的 R2含有的電子為 mm n2mol ,應(yīng)選 D；4某元素的一種同位素 X的原子質(zhì)量數(shù)為 A,含 N個(gè)中子 ,它與 1H原子組成 HmX分子,在a g HmX 中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 a aA. AmANmmol B. AA Nmol C. AmANmol a D.a AA Nmmol 答案 A 解析 X 原子的質(zhì)子數(shù)為 AN,一個(gè) HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為 ANm,HmX的摩爾質(zhì)量為Amg mol 1,所以 a g HmX 中所含質(zhì)子

5、的物質(zhì)的量為求肯定質(zhì)量的某物質(zhì)中微粒數(shù)的答題模板a AmANmmol；物質(zhì)的質(zhì)量 摩爾質(zhì)量 來自質(zhì)量數(shù) 一個(gè)分子或離子中含某粒子個(gè)數(shù) 物質(zhì)的量指定粒子的物質(zhì) NA 的量粒子數(shù)考點(diǎn)二元素核素同位素1元素、核素、同位素的概念及相互關(guān)系2同位素的性質(zhì)同一元素的各種核素的中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同, 化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,物理性質(zhì)差異較大；3幾種重要的核素核素 92U 6C 21H 31H 8O 用途核燃料用于考古斷代制氫彈示蹤原子4. 相對(duì)原子質(zhì)量1 定義：以 12C 原子質(zhì)量的1/12 約 1.66 10 27 kg 作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值；其國際單位制 SI 單位為 1,符號(hào)為 1

6、 單位 1 一般不寫 ；2 諸量比較原子質(zhì)量：指原子的真實(shí)質(zhì)量,也稱確定質(zhì)量,是通過精密的試驗(yàn)測(cè)得的；如：一個(gè) Cl2分子的 mCl2 2.657 10 26 kg ；核素的相對(duì)原子質(zhì)量：各核素的質(zhì)量與12C 的質(zhì)量的 1/12 的比值；一種元素有幾種同位素,就應(yīng)有幾種不同的核素的相對(duì)原子質(zhì)量,如 35Cl 為 34.969,37Cl 為 36.966 ；核素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：是對(duì)核素的相對(duì)原子質(zhì)量取近似整數(shù)值,數(shù)值上與該核素的質(zhì) 量數(shù)相等；如：35Cl 為 35,37Cl 為 37；元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素各種自然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值；如： ArCl Ar35Cl

7、a%Ar37Cl b%；元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量：積之和；用元素同位素的質(zhì)量數(shù)代替同位素相對(duì)原子質(zhì)量與其豐度的乘留意1 核素相對(duì)原子質(zhì)量不是元素的相對(duì)原子質(zhì)量；2 通常可以用元素近似相對(duì)原子質(zhì)量代替元素相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行必要的運(yùn)算；深度摸索1如下是四位同學(xué)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)學(xué)問后,對(duì)這節(jié)內(nèi)容的熟悉,你認(rèn)為不正確選項(xiàng) 答案C 211H 、2H、3H 三種微粒都屬于_,由于它們是具有相同_的同一類原子；2 在1H、21H、31H、12 6C、13 6C 、14 6C 、14 7N、15 7N 中,核素、 元素的種數(shù)分別為 _種、_種；312 6C 、13 6C、14 6C 的關(guān)系為 _,由于它們是具有素的不

8、同原子；其化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；答案 1 氫元素 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 28 3 3 互為同位素 相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)題組一 以同位素為核心的概念辨析_的同一元1據(jù) 2022 年 2 月 6 日中新網(wǎng)報(bào)道,嫦娥二號(hào)月球探測(cè)器獲得了 7m辨論率全月球影像圖,該月球探測(cè)器使用钚元素的同位素電池來供應(yīng)穩(wěn)固、長(zhǎng)久的能源；以下關(guān)于 94Pu 的說法正確的是 A.238 94Pu 和240 94Pu 的質(zhì)子數(shù)之差為 2 B.238 94Pu 和240 94Pu 是兩種不同的核素C.238 94Pu 的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 144 D.238 94Pu 和240 94Pu 互為同素異形體答案 B 解析 9

9、4Pu 和240 94Pu 的質(zhì)量數(shù)之差為 2,A 錯(cuò)誤； 238 94Pu 和240 94Pu 的質(zhì)子數(shù)均為 94,中子數(shù) 或質(zhì)量數(shù) 不同, 屬于钚的兩種核素,B 正 確；238 94Pu 的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為 50,C錯(cuò)誤； 94Pu 和 240 94Pu 互為同位素, D錯(cuò)誤；2由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了特別罕見的 26Fe 原子,以下說法不正確選項(xiàng) A可以用 KSCN溶液檢驗(yàn) 45 26FeCl3 和56 26FeCl3 B.45 26Fe 與56 26Fe 的電子數(shù)相同C.45 26Fe 與56 26Fe 互為同位素D.45 26Fe 的中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)答案

10、 A 解析 同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同,A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 56 26Fe 和45 26Fe 的電子數(shù)均為 26,B 項(xiàng)正確；依據(jù)同位素的定義,26Fe 與56 26Fe 互為同位素, C項(xiàng)正確； 45 26Fe 的中子數(shù)為 45 2619,D項(xiàng)正確；題組二 核變化與核能利用3核能的和平利用對(duì)于完成“ 節(jié)能減排” 的目標(biāo)有著特別重要的意義；特別是核聚變,因其釋放 能量大,無污染,成為當(dāng)前討論的一個(gè)熱門課題；其反應(yīng)原理為21H31H 42He10n；以下說法中正確選項(xiàng) AD和 T 是質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素B通常所說的氫元素是指 1H C.11H、21H、31H是氫的三種核素,互為同位素D這

11、個(gè)反應(yīng)既是核反應(yīng),也是化學(xué)反應(yīng)答案 C 解析 1H、21H 和31H 的質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同,屬于同種元素的不同核素,C 正確, A、B錯(cuò)誤；該反應(yīng)中沒有新物質(zhì)生成,D錯(cuò)誤；題組三 相對(duì)原子質(zhì)量的含義及辨析416O中的“16” 表示的含義是 氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量氧元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)A B C D答案 B 解析 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素的各種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量 Mi 與其豐度 n% 乘積的和的值, 故錯(cuò)誤； 同位素的相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素一個(gè)原子的確定質(zhì)量與 12C 質(zhì)量的1/12 的比值；同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是該同位素

12、一個(gè)原子的確定質(zhì)量與 12C質(zhì)量的 1/12的比值的近似整數(shù)倍,在數(shù)值上與同位素的質(zhì)量數(shù)相等；因此,、正確；元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量是各同位素的近似相對(duì)原子質(zhì)量 即質(zhì)量數(shù) 與其豐度乘積的和值,錯(cuò)誤；5某元素只存在兩種自然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對(duì)原子質(zhì)量為 152.0 ,原子核外的電子數(shù)為63；以下表達(dá)中錯(cuò)誤選項(xiàng) A它是副族元素B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有 63 個(gè)質(zhì)子D它的一種同位素的核內(nèi)有 89 個(gè)中子答案 D 解析 核外電子數(shù)等于其質(zhì)子數(shù),C項(xiàng)正確；用質(zhì)子數(shù)分別減去各周期所含有的元素種類數(shù),63 28818189,明顯其是第六周期從左到右的第9 種元素, 而第六周期中包

13、含鑭系,所以它應(yīng)屬于副族,A、B 項(xiàng)均正確；由于存在同位素,所以其相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)是同位素的平均值,而不代表其中一種元素的質(zhì)量數(shù),故中子數(shù)不能用 錯(cuò)；規(guī)避同位素、核素概念懂得的 5 個(gè)易錯(cuò)點(diǎn) 1 一種元素可以有多種核素,也可能只有一種核素；2 有多少種核素就有多少種原子；1526389 來運(yùn)算, D項(xiàng)3 同位素：“ 位” 即核素的位置相同,在元素周期表中占同一個(gè)位置；4 不同的核素可能具有相同的質(zhì)子數(shù),如1H與31H；也可能具有相同的中子數(shù),如14 6C 與16 8O；也可能具有相同的質(zhì)量數(shù),如 6C 與14 7N；也可能質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均不相同,如 1H與12 6C；5 核變化不屬于物理

14、變化,也不屬于化學(xué)變化；考點(diǎn)三 核外電子排布1電子層的表示方法及能量變化2核外電子排布規(guī)律1 能量最低原就核外電子總是先排布在能量最低的電子層里,漸上升的電子層里；2 分層排布原就 每層最多容納的電子數(shù)為 2n2 個(gè)；然后再依據(jù)由里向外的次序依次排布在能量逐最外層不超過8 個(gè)K 層為最外層時(shí)不超過2 個(gè) ；次外層不超過18 個(gè),倒數(shù)第三層不超過32 個(gè)；3熟記常見的等電子微粒1 常見“10e” 微粒分子： Ne、HF、 H2O、NH3、CH4；陽離子： Na、 Mg2、 Al3 、 H3O、 NH4 ；陰離子： F、 O2、 OH、 NH2 ；2 常見“18e” 微粒分子： Ar、HCl、H2

15、S、H2O2、F2、C2H6、CH3OH；陽離子： K、 Ca2；陰離子： Cl 、 S2、 HS；3 其他等電子微?！?14e” ： Si 、N2、CO、C2H2、C2；“ 16e” ： S、 O2、C2H4、HCHO；深度摸索下圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,完成以下填空：A. B.C. D.1 屬于陽離子結(jié)構(gòu)的粒子是 _ 填字母序號(hào),下同 ；2B 粒子的半徑 _C 粒子的半徑 填“ 大于” 、“ 小于” 或“ 等于” ；3 某元素 R形成的氧化物為 R2O3,就 R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是 _；答案 1B 2 小于 3D 題組一 核外電子排布規(guī)律的簡(jiǎn)潔應(yīng)用1兩種元素原子 X和 Y,X 原子的 M

16、層比 Y 原子的 M層少 3 個(gè)電子, Y 原子的 L 層電子數(shù)恰好是 X 原子 L 層電子數(shù)的兩倍,就 X、 Y分別是 A硅原子和鈉原子 B硼原子和氮原子C氮原子和碳原子 D碳原子和鋁原子答案 D 解析 由于 Y 原子的 M層電子比 X 原子的 M層電子多 3 個(gè)電子,說明 Y 的 M層電子數(shù)至少有3 個(gè),那么 Y 的 L 層必定有 8 個(gè)電子,就 X 的 L 層只有 4 個(gè)電子, M層無電子；由此推出 Y的核外電子總數(shù)為 13,X 的核外電子總數(shù)為 6；所以 X、Y 的核電荷數(shù)分別是 6 和 13,即為碳原子和鋁原子；2原子的核電荷數(shù)小于18 的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)

17、為2n1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2 1；以下有關(guān)X 的說法中不正確選項(xiàng) AX 能形成化學(xué)式為XOH3 的堿BX 能與某些金屬元素形成化合物CX 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)確定為奇數(shù)DX 可能形成化學(xué)式為KXO3的鹽A 項(xiàng)不正確；答案A X 可能是氮或氯元素,解析符合題意的元素3已知 X、Y、Z 都是短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大,X 原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等,而 Z 原子的最外層電子數(shù)是次外層的 3 倍,Y 和 Z 可以形成兩種以上氣態(tài)化合物,就以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng) AY 和 Z 可以組成一種 Y 和 Z 的質(zhì)量比為 78 的化合物BX、Y、Z 可以組成一種鹽CX 和 Z 可以組成

18、原子個(gè)數(shù)比分別為 11 和 21 常溫下呈液態(tài)的兩種化合 物D由 X、Y、Z 三種元素中的任意兩種組成的 10 電子微粒有 2 種答案 D 解析 由題中信息易推出 X、Y、Z 分別是 H、N、 O；N、O可以組成 NO,其中 N、O兩種元素的質(zhì)量比為 78, A正確； H、N、O可組成 NH4NO3,B 正確； H、O可組成 H2O、H2O2兩種常溫下呈液態(tài)的化合物,C正確； H、N、O中的任意兩種元素組成的 10 電子微粒有 H2O、NH3、NH4 、OH、 H3O等, D 錯(cuò)誤；題組二 核外電子排布規(guī)律與其他性質(zhì)的綜合應(yīng)用4現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：X L 層電子數(shù)是 K層電子數(shù)的

19、3 倍Y 核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)Z L 層電子數(shù)是 K層和 M層電子數(shù)之和W 共用三對(duì)電子形成雙原子分子,常溫下為氣體單質(zhì)1 畫出 W原子結(jié)構(gòu)示意圖 _ _ ；2 元素 X與元素 Z 相比, 非金屬性較強(qiáng)的是 _,寫出一個(gè)能表示 X、Z 非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式_ ；3X 、Y、Z、W四種元素形成的一種離子化合物,其水溶液顯強(qiáng)酸性,該化合物的化學(xué)式為_；4 元素 X和元素 Y以原子個(gè)數(shù)比11 化合形成的化合物Q,元素 W和元素 Y 化合形成的化合物 M,Q 和 M的電子總數(shù)相等；以M為燃料, Q為氧化劑,可作火箭推動(dòng)劑,最終生成無毒 的 , 且 在 自 然 界 中 穩(wěn) 定 存 在 的

20、 物 質(zhì) , 寫 出 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 _ ；答案 12X 或氧 2H2SO2= 點(diǎn)燃 2H2O2S3NH4HSO4 點(diǎn)燃 4N2H4 2H2O2= N2 4H2O X 為氧元素；核外電子層數(shù)解析L 層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3 倍,即 L 層有 6 個(gè)電子,故等于原子序數(shù)的元素只有氫,故Y 為氫元素； Z 元素的 K、L 層分別有 2 個(gè) 和 8 個(gè)電子,就M層上有 6 個(gè)電子,故 Z 為硫元素；常溫下為氣態(tài)雙原子分子,且原子間以三鍵結(jié)合的只有N2,故 W為氮元素；問題 2 中能說明氧比硫非金屬性強(qiáng)的事實(shí)有許多,其中較為直觀的是O2置換 H2S中的 S；問題 4 中 H、O形成

21、的原子個(gè)數(shù)比為 11 的化合物是 H2O2,N、H形成的化合物分子中電子數(shù)也為 18 的分子只能是 N2H4；5A、B、C、D、E 五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大；元素A 的負(fù)一價(jià)離子具有和稀有氣體 He一樣的結(jié)構(gòu),元素 B 的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的 2 倍,元素 C是短周期元素中原子半徑最大的主 族元素,元素 D 在地殼中的含量位于其次位,元素 E 與元素 B 可形成具有正四周體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)；請(qǐng)回答以下問題；1 在周期表中,元素 B 位于第 _周期第 _ 族； A 與 C 形成的離子化合物的化學(xué)式為 _ _ ；A與 C形成的離子化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ ；2C 形成的簡(jiǎn)潔離子

22、的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_ ；3D 、E元素形成的化合物可與水反應(yīng)生成一種沉淀和一種氣體,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _ ；4 單質(zhì)B 與水反 應(yīng)是將B 充分利用的措施之一,試寫出該反應(yīng)的化 學(xué)方程式：_ ；答案 1 二 A NaH NaHH2O=NaOHH223SiCl43H2O=H2SiO3 4HCl4C H2Og= 高溫 COH2 解析 依據(jù)題意估計(jì)判定 A 為 H,B 為 C,C為 Na,D為 Si ,E 為 Cl；短周期常見原子的 12 個(gè)核外電子排布規(guī)律1 最外層電子數(shù)為 1 的原子有 H、Li 、Na；2 最外層電子數(shù)為 2 的原子有 He、Be、Mg；3最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)

23、相等的原子有 Be、Ar；4 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2 倍的原子是 C；5 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3 倍的原子是 O； 6 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4 倍的原子是 Ne；7 次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子有 Li 、Si ；8 內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù) 2 倍的原子有 Li 、P；9 電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有 H、Be、 Al ；10 電子層數(shù)為最外層電子數(shù) 2 倍的原子有 Li ；11 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 2倍的原子有 He、 C、S；12 最外層電子數(shù)是電子層數(shù) 3 倍的原子有 O；題組三 10e-、18e-微粒應(yīng)用6設(shè) X、Y、Z 代表元素周期表

24、中前 4 周期的三種元素,已知 X和 Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)； Z 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比 Y 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少 9；Y 和 Z 兩種元素可形成含 4個(gè)原子核、 42 個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子；以下說法不正確選項(xiàng) A元素 Z的氣態(tài)氫化物分子中含有 10 個(gè)電子B元素 Y的氣態(tài)氫化物分子中含有 18 個(gè)電子C元素 Z與元素 X形成的化合物X2Z中離子都達(dá)到穩(wěn)固結(jié)構(gòu)D元素 Y、Z 組成的化合物屬于離子化合物答案D X和 Y的最外層都是8 電子, 推知 X 為解析由“ X和 Y具有相同的電子層結(jié)構(gòu)” 知A 族元素、 Y 為A 族元素； 又因“ Z 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y 元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少9

25、” ,故 Y為氯、 Z 為氧、 X 為鉀；水分子中含有10 個(gè)電子,氯化氫分子中含有18 個(gè)電子,K2O中的鉀離子、 氧離子均達(dá)到最外層8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)； 氯、氧組成的化合物為共價(jià)化合物；此題也可從常見的 4 核負(fù)一價(jià)陰離子 NO3 、ClO3 角度來分析,然后依據(jù)“ Z 原子質(zhì)子數(shù)比Y原子質(zhì)子數(shù)少 9” 推知 Y 是氯、 Z 是氧；7已知 A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子,它們之間存在如下列圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系 反應(yīng)條件已經(jīng)略去 ：1 假如 A、B、C、D均是 10 電子的粒子, 請(qǐng)寫出 A、D的電子式：A_；D_；2 假如 A和 C是 18 電子的粒子, B和 D是 10 電子的粒子,

26、請(qǐng)寫出：A 與 B 在溶液中反應(yīng)的離子方程式為_ ；依據(jù)上述離子方程式,可以判定C 與 B 結(jié)合質(zhì)子的才能大小是 用化學(xué)式或離子符號(hào)表示_ ；答案 1 2 HS OH=S2 H2O OH S2查找 10 電子微粒和 18 電子微粒的方法110 電子微粒218 電子微粒1判定正誤,正確的劃“ ” ,錯(cuò)誤的劃“ ”1S2 的結(jié)構(gòu)示意圖： 2022 海南, 9B 2 原子核內(nèi)有18 個(gè)中子的氯原子：17Cl 2022 海南, 9D 3Na2O2 中氧元素的化合價(jià)為2 2022 廣東理基, 25A 解析Na2O2中氧元素化合價(jià)為1 價(jià)； 4Na 的結(jié)構(gòu)示意圖：2022 廣東理基, 19A 5 高氯酸

27、HClO4 中氯元素的化合價(jià)為7 2022 廣東理基, 19D 6Cl 的結(jié)構(gòu)示意圖為 2022 課標(biāo)全國卷,7D 解析 此為氯原子結(jié)構(gòu)示意圖；7235 92U 和238 92U 是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素 2022 天津理綜, 3C 解析 應(yīng)為同一元素的不同種核素；83517Cl 、37 17Cl 為不同的核素,有不同的化學(xué)性質(zhì) 2022 山東理綜, 10B 解析 同位素原子化學(xué)性質(zhì)相同；916O 與 18O核外電子排布方式不同 2022 山東理綜, 9B 解析 同位素原子核外電子排布式相同；10 通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn) 16O與 18O間的相互轉(zhuǎn)化 2022 山東理綜, 9C 解析 通過化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)同位素原子之間的轉(zhuǎn)化；11 在氮原子中,質(zhì)子數(shù)為 7