高中化學(xué)必修一(第三章)知識點全歸納

1、高中化學(xué)必修一(第三章)知識點全歸納第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.金屬的物理通性有哪些？(1)金屬在常溫下的狀態(tài)除汞是液體外，其他在常溫下是固體。(2)金屬的顏色、光澤絕大多數(shù)金屬都是銀白色，具有金屬光澤，少數(shù)金屬是特殊顏色如銅是紫紅色，金是金黃色。(3)良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。(4)延展性延性：拉成細絲的性質(zhì)。展性：壓成薄片的性質(zhì)。.化學(xué)通性有哪些？(1)化合態(tài)金屬元素只有正化合價(2)金屬單質(zhì)易失電子，表現(xiàn)還原性(3)易與氧氣反應(yīng)，得到氧化物(4)活動性排在氫前的金屬元素與酸反應(yīng)得到鹽和氫氣(5)與鹽反應(yīng)，置換出活動性弱的金屬單質(zhì).金屬鈉的性質(zhì)有哪些？(1)物理性質(zhì)有哪些？鈉銀白

2、色、質(zhì)軟、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。(2)化學(xué)性質(zhì)有哪些？很活潑，常溫下：4Na + O 2 = 2Na2。 (新切開的鈉放在空氣中容易變暗) 加熱條件下：2Na+O 2 Na 2O2（先熔化成小球,后燃燒產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體NaQ。）鈉在空氣中的變化過程：Na- NazO- NaOH - NazCO 100（結(jié)晶）一- NazCO（風(fēng)化），最終得到是一種白色粉末。一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成 NazO）,跟著變成白色固體 （NaOH）,然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH潮解），最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是NaCO）。鈉與水的反應(yīng)與 H2O反應(yīng)2Na +

3、 2H 2O = 2NaOH +H2 T 離子方程式：2Na + + 2H 2O = 2Na + + 2OH + HzT （注意配平）實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上游動，有哧哧的聲音，最后消失，在反應(yīng)后的溶液中滴加酚酥，溶液變紅?！案∫灰烩c密度比水??；游一一生成氫氣；響反應(yīng)劇烈；熔 鈉熔點低；紅 生成的NaOH遇酚吹變紅”。知識拓展：a：將鈉放入硫酸銅溶液中，能否置換出銅單質(zhì)？不能，2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T2NaOH + CuSO 4 = Cu（OH） 2 J + NazSO4實驗現(xiàn)象：鈉熔成小球，在液面上四處游動，有藍色沉淀生成，有氣泡放出K、Ca、

4、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)b:將鈉放入鹽酸中，鈉將先和H2O反應(yīng)，還是先和 HCl反應(yīng)？2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 T鈉與酸反應(yīng)時，如酸過量則鈉只與酸反應(yīng)，如酸不足量則鈉先與酸反應(yīng)再與水反應(yīng)。一般規(guī)律：鈉與酸溶液反應(yīng)時，鈉直接與溶液中的酸反應(yīng)，但當鈉與其它溶液反應(yīng)時，一般是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后再看生成的氫氧化鈉是否與原溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)！（3）鈉的保存方法是什么？鈉必須保存在隔絕空氣環(huán)境中，實驗室將鈉保存在煤油或石蠟中。鈉著火的處理？用干燥的砂土撲滅3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。5、工業(yè)

5、制鈉：電解熔融的NaCl : 2NaCl （熔融）2 Na + CI2 t 6、鈉的用途： 在熔融的條件下鈉可以制取一些金屬，如鈦、皓、鑰、鑰等； 鈉鉀合金是快中子反應(yīng)堆的熱交換劑；鈉蒸氣可作高壓鈉燈，發(fā)出黃光，射程遠，透霧能力強。.鋁的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)較軟，但比鎂要硬，熔點比鎂高。有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱 性和延展性。2、化學(xué)性質(zhì)：鋁是較活潑的金屬。 通常與氧氣易反應(yīng)，生成致密的氧化物起保護作用。4Al + 3O 2 = 2Al 2O3。（Fe形成的氧化膜疏松，不能保護內(nèi)層金屬。Mg和Al形成的氧化膜致密，能保護內(nèi)層金屬不被繼續(xù)氧化。）加熱鋁箔的現(xiàn)象和解釋是什么？現(xiàn)象：鋁箔熔化，表

6、面失去光澤，熔化的鋁并不滴落?，F(xiàn)象解釋：（因為鋁表面有一層氧化膜保護了鋁。即使打磨過的鋁箔，在空氣中也會很 快生成新的氧化膜。鋁與空氣形成了一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)層金屬繼續(xù)與氧氣發(fā)生反應(yīng)。）同時也容易與 Cl2、S等非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鋁的兩性體現(xiàn)在哪里？鋁與稀鹽酸的反應(yīng)化學(xué)方程式為： 2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T離子方程式為：2Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2 T（與酸反應(yīng)：強氧化性酸，如濃硫酸和濃硝酸在常溫下，使鋁發(fā)生鈍化現(xiàn)象；加熱時，能反應(yīng)，但無氫氣放出；非強氧化性酸反應(yīng)時放出氫氣。（2Al + 6H + = 2A1 3+ 3H 2鋁與氫氧化

7、鈉溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+ 2H 2O = 2NaAlO2 + 3H 2 T離子方程式為：2Al+2OH - +2H 2O = 2AlO 2- + 3H 2T反應(yīng)可以看成兩步進行：第一步：2Al + 6H 2O = 2Al(OH) 3 J + 3H 2 T第二步：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O所以在這個反應(yīng)中 Al做還原劑，H2O水做氧化劑。鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，是兩性金屬。與強堿溶液反應(yīng)：2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2 T(2Al +2OH +2H2O = 2AlO 2 + 3H

8、2 T)鋁既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，是兩性金屬。與某些鹽溶液反應(yīng)：如能置換出CUSO4、AgNO等溶液中的金屬。鋁熱反應(yīng)：(了解就行)鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)2Al + Fe 2O3 Al 2O3 + 2Fe 。Al和 Fe2O 3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng) 焊接鋼軌。.物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的應(yīng)用規(guī)律和步驟是什么？(1)化學(xué)計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，橫(量)相當，豎(單位)相同(2)根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的基本步驟：根據(jù)題意寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的計量數(shù)之比對應(yīng)計量系數(shù)，找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量(要求的量用n(B)或

9、設(shè)未知數(shù)x、y等代表)根據(jù)計量關(guān)系進行計算。6.金屬鎂的性質(zhì)有哪些?6.鎂與稀鹽酸的反應(yīng)鎂與鹽溶液的反應(yīng) 鎂與氧氣的反應(yīng)鎂與二氧化碳的反應(yīng)5.鎂與氮氣的反應(yīng)7.鐵 Fe1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵(含碳 雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。(原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：3Fe+2O2 = Fe3C4 (現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色 的固體)2Fe + 3Cl 2=2FeCl3Fe + S = FeS與非氧化性酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 T(Fe + 2H +

10、 = Fe2 +H2 T)常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。與鹽溶液反應(yīng)： Fe+CuSC4=FeSC4+Cu(Fe + Cu2 =Fe2 +Cu );鐵與水蒸氣的反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式是什么？反應(yīng)現(xiàn)象：加熱時試管內(nèi)鐵粉紅熱，點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲。實驗裝置：反應(yīng)方程式：3Fe + 4H 2C(g) = Fe 3C4 + 4H 2 t 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物.鈉的重要化合物有哪些？Na 2O和Na 2O2有哪些性質(zhì)？氧化鈉是白色固體，過氧化鈉是淡黃色固體。堿性氧化物有哪些性質(zhì)？1、Na2O白色固體，是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性：Na2O + H 2O =2NaOH

11、 , Na 2O + CO 2 =Na 2CO3, Na2。+ 2HCl = 2NaCl + H 2O.另外：加熱時， 2N&O + O 2=2Na 2O2堿性氧化物+水一堿Na2O + H2O = 2NaOH堿性氧化物+酸性氧化物 一含氧酸鹽Na2。+ CO2 = Na2CO3堿性氧化物+酸一鹽+水Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2。屬于典型的堿性氧化物。2、Na2O2：淡黃色固體是復(fù)雜氧化物，易與水和二氧化碳反應(yīng)。Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na 2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2 ;離子反應(yīng)方程式：2Na 2O2 + 2H 2O = 4Na + 4OH

12、- + 0 2T實質(zhì)：Na2O2 + 2H 2O = 2NaOH + H2O22H 2O2 = 2H 2O +02 T實驗現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，試管壁發(fā)燙，溶液(滴加酚酥)先變紅，后褪色Na2O2與C02的反應(yīng)2Na2O2 + 2CO2 = 2Na 2CO3 + O2Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)中，Na 2O2既是氧化劑又是還原劑，這兩個反應(yīng)是典型的歧化反應(yīng)。Na2O2不屬于堿性氧化物。因此N或O2常做生氧劑，供氧劑，同時，Na 2O2還具有強氧化性， 有漂白作用。如實驗:N%O2和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酥，變紅后又褪色。Na2O2的用途可做漂白劑（強氧化性漂白），呼吸面具或潛艇中的供氧劑。）N

13、a2O和Na2O2性質(zhì)比較Na2ONa2O2色態(tài)白色固體淡黃色固體物質(zhì)種類堿性氧化物過氧化物氧元素價態(tài)-21生成條件4Na+O 2= 2Na2O2Na+O 2Na2O2與水反應(yīng)Na2O+H 2O=2NaOH2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 2 T與酸性氧化物反應(yīng)Na2O+CO 2=Na 2CO32Na2O2+2CO 2=2Na 2CO3+O 2與酸反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl+H 2O2Na 2O2+4HCl=4NaCl+O 2 任2H 2O穩(wěn)定性不穩(wěn)定2Na2O+O 22Na2O2穩(wěn)定（2） Na2CO3和Na HCO3的性質(zhì)有哪些?碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，為白色粉末狀固體，

14、碳酸氫鈉俗名小蘇打，為白色細小晶體。碳酸鈉晶體的化學(xué)式是Na2CO3 10H 2O,碳酸鈉晶體在干燥的空氣中容易失去結(jié)晶水變成碳酸鈉粉末。與酸反應(yīng)（HCl）a、Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO 2 T+ H 2OCO 32- + 2H + = CO 2 f + H 2Ob、NaHCO 3 + HCl =NaCl + CO 2 T + H 2OHCO 3- + H + = CO 2 T + H 2O結(jié)論：碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng)，但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈。碳酸鈉與酸反應(yīng)之所以緩慢是因為：Na2CO3 + HCl =NaCl + NaHCO 3 (無氣泡產(chǎn)生)NaH

15、CO 3 + HCl = NaCl + CO 2 T + H 2O (有氣泡)與鹽反應(yīng)(BaCl 2和CaCl 2)Na 2CO3與可溶性的鈣鹽、鋼鹽反應(yīng)生成沉淀Na2CO3 + CaCl2 = CaCO 3 ； + 2NaClCO32- + Ca2+ = CaCO 3 JNa2CO3 + BaCl 2 = BaCO 3 ； + 2NaClCO32- + Ba2+ = BaCO 3 JNaHCO 3可與NaHSO 4反應(yīng)NaHCO 3 + NaHSO 4 = Na2SO4 + H2O + CO2 THCO 3- + H+ = H2O + CO2 T應(yīng)用：利用能否與 可溶性的鈣鹽、鋼鹽反應(yīng) 生成

16、沉淀來來鑒別 Na2CO3與NaHCO 3與堿反應(yīng)(Ca(OH) 2和Ba(OH) 2 )Na2CO3 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 J + 2NaOHCO32- + Ca2+ = CaCO 3 JNa2CO3 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 J + 2NaOHCO32- + Ba2+ = BaCO 3 JNaHCO 3與Ca(OH) 2(或Ba(OH) 2 )反應(yīng)遵循“以少定多”的原則當NaHCO 3少量時，NaHCO 3+ Ca(OH) 2= CaCO 3 J + NaOH + H2OHCO 3- + Ca2+ + OH- = CaCO 3 ； + H2O當Ca(OH)

17、2少量時，2NaHCO 3 + Ca(OH) 2= CaCO 3 ； + Na 2CO3 + 2H2O2HCO 3- + Ca2+ + 2 OH - = CaCO 3 ； + 2H2O + CO32-Na2CO3易與Ba2+、Ca2+的堿反應(yīng)生成碳酸鹽沉淀和NaOHNaHCO 3能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水例如：NaHCO 3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO 3- + OH - = CO32- + H2O熱穩(wěn)定性碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO 3 Na 2CO3 + H2O + CO2 T結(jié)論：加熱時，碳酸鈉不分解，而碳酸氫鈉則分解。即：碳酸鈉

18、比碳酸氫鈉更穩(wěn)定。 所以利用它們對熱的穩(wěn)定性來鑒別它們。a2CO3與NaHCO 3的相互轉(zhuǎn)化：a、CO2+H 2O+Na 2CO3= NaHCO 3b、固體加熱c、氫氧化鈉溶液a、Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO 3CO32- + H2O + CO2 = 2HCO 3-b、2NaHCO 3 Na2CO3 + H 2O + CO 2 Tc、NaHCO 3 + NaOH = Na2CO3 + H2OHCO 3- + OH HCO 3- + OH -CO32- + H2O碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)比較名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO 3俗名蘇打、純堿小蘇打色、態(tài)白色粉末

19、白色細小晶體用途洗滌劑，玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵粉、滅火劑、治療胃酸過多（有胃潰瘍時不能用）溶解度大小溶解度：Na 2CO 3 NaHCO 3水溶液堿性堿性（同濃度）：Na2CO3NaHCO 3與酸反應(yīng)離子方程式NaHCO 3 比 Na2CO3 快CO32- + 2H +=H2O+CO 2 THCO3- + H +=H2O +CO2T熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO 32NaHCO 3 Na2CO3 + H2O + CO2 T與CaCl2反應(yīng)Na2CO3+CaCl 2=CaCO 3 -2NaClNaHCO 3+CaCl2 不反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化a、CO2+H2ONa2CO3=NaHCO

20、 3b固體加熱c、氫氧化鈉溶液如何區(qū)另INa2CO3和NaHCO 3?a、加熱加熱固體，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO 3 b、滴入 CaCl2或BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的是 Na 2CO3c、逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)較劇烈的是 NaHCO 3PH值法指示劑法溶解法注意幾個實驗的問題：1、向飽和的 Na2CO3溶液中通足量的 CQ有晶體NaHCO析出。2、Na2CO3溶液與稀HCl的反應(yīng)：向Na2CO3溶液中滴加稀 HCl,先無氣體，后有氣體，如果n(HCl)小于n(Na2CO3)時反應(yīng)無氣體放出。發(fā)生的反應(yīng)：先Na2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO 3,后 NaHCO

21、 + HCl = NaCl + H 2O +CO 2 T 向稀HCl中滴加NaCO3溶液，立刻有氣體，反應(yīng)是：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+ H 2O + CO 2 T3、NaCO3溶液和NaHCO溶液的鑒別：取兩種試液少量，分別滴加CaCl2或BaCl2溶液，有白色沉淀的原取溶液為 Na2CO3,另一無明顯現(xiàn)象的原取溶液為NaHCO4、侯氏制堿法 (了解就行)反應(yīng)式：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O = NaHCO 3 + NH 4Cl.注意：在生產(chǎn)中應(yīng)先在飽和的NaCl溶液中先通入 NH3,后通入 CQ, NaHCO 3晶體析出過濾，在濾液中加入 NaCl細

22、末和通NH3析出NHCl晶體為副產(chǎn)品。NH4Cl晶體 析出后的母液進行循環(huán)試用，提高原料的利用率。(四)氫氧化鈉 NaOH :俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有堿的 通性。.焰色反應(yīng)的概念和實驗步驟是什么？(1)概念：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫焰色反應(yīng)。(2)焰色反應(yīng)是物理變化，反映的是元素的性質(zhì) 。元素原子發(fā)射一定波長的光而產(chǎn)生各種顏色。(3)鈉的焰色是黃色，鉀透過藍色的鉆玻璃焰色是紫色。(4)實驗步驟將柏絲(或光潔無銹的鐵絲)用稀鹽酸洗滌后放在酒精燈外焰上灼燒至火焰顏色與原來相同；用柏絲蘸取待測碳酸鈉溶液放在外焰上灼燒，觀察火焰顏色；用鹽酸洗

23、凈鋁絲，在外焰上灼燒至火焰無色后，再蘸取碳酸鉀溶液在外焰上灼燒，透過藍色的鉆玻璃觀察火焰的顏色。(5)節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍬、鋼等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩。.鋁的重要化合物有哪些？(1)氧化鋁(Al 2。3)有哪些性質(zhì)？物理性質(zhì)：AI2O3是一種白色難熔的固體(熔點高(2054 C),沸點2980C),可作耐火材料，不溶于水。我們常見到的寶石的主要成分是氧化鋁。有各種不同顏色的原因是在寶石中含有一些金屬氧化物的表現(xiàn)。如紅寶石因含有少量的銘元素而顯紅色，藍寶石因含有少量的鐵和鈦元素而顯藍色。氧化鋁(天然產(chǎn)物稱作剛玉)，剛玉氧化鋁的天然晶體，硬度大小僅次于金剛石、金剛

24、砂(SiC),工業(yè)生產(chǎn)中的礦石剛玉主要成分是a 氧化鋁，硬度僅次于金剛石化學(xué)性質(zhì)兩性氧化物Al 2。3是兩性氧化物。兩性氧化物：既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。與鹽酸反應(yīng)： AI2O3 + 6HCl = 2A1C1 3 + 3H 2OAI2O3 + 6H+ = 2Al 3+ + 3H 2O與氫氧化鈉反應(yīng)：AI2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2OAI2O3 + 2OH = 2AlO 2一 + H2O既能和強酸又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。但不與弱堿氨水( NH 3 H2O)反應(yīng)。A12O3是工業(yè)冶煉鋁的原料，由于氧化鋁的熔點高，電解時，難熔化，因此鋁的冶

25、煉直到1886年美國科學(xué)家霍爾發(fā)現(xiàn)在氧化鋁中加入冰晶石(Na3AlF6 ),使氧化鋁的熔點降至1000度左右，鋁的冶煉才快速發(fā)展起來，鋁及其合金才被廣泛的應(yīng)用。(2)氫氧化鋁(Al(OH) 3 )兩性氫氧化物的性質(zhì)有哪些？物理性質(zhì)：氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體。在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀，能凝聚水中懸浮物，又有吸附色素的性能。用途：氫氧化鋁膠體可用作凈水劑、色素吸附劑等。胃舒平又名復(fù)方氫氧化鋁， 能治療胃酸過多。實驗室制備氫氧化鋁 氨水(NH3 H2。)與鋁鹽反應(yīng)現(xiàn)象：生成白色膠狀沉淀A12(SO4)3 + 6NH 3 H2O = 2Al(OH) 3 J + 3(NH 4/SO4Al

26、 3+ + 3NH 3 H2。= Al(OH) 3 J + 3NH 4+AlCl3與NaOH 的反應(yīng)AlCl 3 AlCl 3 + 3NaOH = Al(OH)3 J + 3NaClAl 3+ + 3OH - = Al(OH) 3 ；AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 3NaCl + 2H 2OAl 3+ + 4OH = AlO 2- + 2H 2OAl(OH)3的化學(xué)性質(zhì)a、不穩(wěn)定性：加熱易分解2Al(OH) 3 Al2O3+ 3H 2Ob、與鹽酸反應(yīng)：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2OAl(OH) 3 + 3H+ = Al 3+ + 3H 2

27、Oc、與氫氧化鈉反應(yīng)：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2OAl(OH) 3 + OH = AlO 2- + 2H 2O既能和強酸又能和強堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物。但不與弱堿氨水(NH 3 H2。)反應(yīng)。是兩性氫氧化物。(3) NaAlO 2的化學(xué)性質(zhì)有哪些?NaAlO2與鹽酸的反應(yīng)鹽酸少量時：NaAlO 2 + HCl + H2O = Al(OH) 3+ NaClAlO 2- + H+ + H2O = Al(OH) 3 ；鹽酸過量時：NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + NaCl + 2H 2OAlO 2- + 4H+ = Al3+ + 2H2ON

28、aAlO 2與CO 2的反應(yīng)CO2 少量時：2NaAlO 2 + CO2 + 3H 2O = 2Al(OH) 3 ； + Na 2CO32AlO 2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3 J + CO 32-CO2 過量時：NaAlO 2 + CO2 + 2H2O = Al(OH) 3 J + NaHCO 3AlO 2- + CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 ； + HCO 3-(4)硫酸鋁鉀 KAl(SO 4)2 是如何凈水的？KAl(SO 4)2 12H 2O俗名明磯或白磯， 無色晶體、易溶于水，是一種復(fù)鹽，常用作凈水劑。電離方程式：KAl(SO 4)2 =K+

29、+ Al3+ + 2SO42-鋁離子與水反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，具有很強的吸附能力，吸附水中的懸浮物，使之 沉降已達凈水目的。凈水原理：Al 3+ + 3H 20 = Al(OH) 3 (膠體)+ 3H +四)鋁的冶煉(了解就行)鋁是地殼中含量最多的金屬元素，自然界中主要是以氧化鋁的形式存在。工業(yè)生產(chǎn)的流程：鋁土礦(主要成分是氧化鋁)一用氫氧化鈉溶解過濾一向濾液中通入二氧化碳酸化， 過濾一氫氧化鋁一氧化鋁一鋁。主要反應(yīng)： Al 203 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O ,2Al(0H) 32O3 + 3 H2O ,2Al 2O34Al + 30 2 3(五)鋁的用途：鋁有良好

30、的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性，主要用于導(dǎo)線、炊具等，鋁的最 大用途是制合金，鋁合金強度高，密度小，易成型，有較好的耐腐蝕性。迅速風(fēng)靡建筑 業(yè)。也是飛機制造業(yè)的主要原料。知識整理：(Al(OH) 3)的制備：在氯化鋁溶液中加足量氨水。AlCl 3 + 3NH 3 - H2O = Al(OH) 3，+ 3NH 4C 實驗：A、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是先有沉淀，后溶解。反應(yīng)式：先 Al3+ + 30H - = Al(OH) 3 ；,后 Al3+ + 40H - = AlO 2- + 2H 2O。B、向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液，現(xiàn)象是開始無沉淀，后來有沉淀，且不溶解。反應(yīng)式：先 Al3+

31、+ 40H - = AlO 2- + 2H 2O后 Al 3+ + 3AlO 2- + 6H 2O = 4Al(OH) 3，。 實驗：向偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳，有沉淀出現(xiàn)。CO2 + 3H 2O + 2NaAlO 2 = 2Al(OH) 3 ； + Na 2CO3。將氯化鋁溶液和偏鋁酸鈉溶液混和有沉淀出現(xiàn)。Al 3+ + 3AlO2- + 6H 2O = 4Al(OH) 3 J。 實驗：A、向偏鋁酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，先有沉定，后溶解。 反應(yīng)的離子方程式：AlO 2- + H + + H 2O = Al(OH) 3Al(OH) 3 + 3H + = Al 3+ + 2H 2。B、向稀鹽酸中滴

32、加偏鋁酸鈉溶液，先無沉淀，后有沉淀且不溶解 反應(yīng)的離子方程式：AlO 2- + 4H + = Al 3+ + 2H 2O ,3AlO 2- + Al 3+ + 6H 2O = 4Al(OH) 3 J序號化學(xué)方程式離子方程式AlCl3+3NaOH=Al(OH)3 b3NaClAl3+ +3OH -=Al(OH) 3 JIAl2(SO4)3+6NH 3 H2O=2Al(OH) 3 b3(NH4)2SO4Al 3+ +3NH 3 H2O=Al(OH)3 3NH 4+Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H 2OAl(OH) 3+OH -=AlO 2- +2H2OAlCl 3+4NaOH=Na

33、AlO 2+3NaCl+2H 2OAl 3+ +4OH -=AlO 2-+2H2ONaAlO 2+HCl+H 2O=Al(OH) 3 NaClAlO2-+H +H 2O=Al(OH)3 JNaAlO 2+CO 2 (足量)+2H 2O=Al(OH) 3 bNaHCO3AlO2-+CO2+2H 2O=Al(OH) 3 HCO 3-2NaAlO 2+CO 2 (不足)+3H 2O=2Al(OH) 3 J +Na 2CO32AlO2-+CO2+3H 2O=2Al(OH) 3 CO 32-Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H 2OAl(OH) 3+3H +=Al 3+ +3H2ONaAlO

34、2+4HCl=AlCl 3+NaCl+2H 2OAlO 2-+4H +=Al 3+ +2H 2O其他Al2O3+6HCl=AlCl 3+3H 2OAl2O3+6H + = 2Al 3+ +3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2OAl2O3+2OH -=2AlO 2- +H2OAlCl3+3NaAlO 2+6H 2O=4Al(OH) 3 JAl3+ +3AlO 2-+6H 2O=4Al(OH) 3 J4.鐵的重要化合物有哪些？（膠體）（1）鐵的氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4）的性質(zhì)有哪些？物質(zhì)性質(zhì)FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會迅速被氧化為Fe3O4oFe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅。用于制紅色油漆，涂料。是赤鐵礦的主要成分FeFe3O4 + 4CO3Fe + 4CO 2Fe3O4是一種復(fù)雜的化合物，是具有磁性的黑色晶體，俗稱磁性氧化鐵，是磁鐵礦的主 要成分。FeO、 Fe2O3、 Fe3O4 的比較氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵分子式FeOFe2O3Fe3O4俗名無鐵紅磁性氧化鐵色、態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵的化合價+2+3+2、+3水溶性不溶不溶不溶化學(xué)性質(zhì)a、不溶于水也不與水反應(yīng)b、與酸反應(yīng)：FeO + 2HCl = FeCl2 + H2OFeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6HCl = 2F