初中化學(xué)畢業(yè)班每日一題小匯市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1、1.某有機(jī)物4.6g在空氣中燃燒后生成8.8g二氧化碳和5.4g水。求該有機(jī)物化學(xué)式。計(jì)算2.某有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量為180，期中含碳40%，含氫6.7%，其余為氧元素。求該有機(jī)物化學(xué)式。第1頁(yè)第1頁(yè)3.某?；顒?dòng)小組用一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣，所得氣體質(zhì)量與時(shí)間關(guān)系如右圖所表示。請(qǐng)計(jì)算：所用過(guò)氧化氫溶液質(zhì)量？ 圖像計(jì)算第2頁(yè)第2頁(yè)4.過(guò)氧化氫溶液長(zhǎng)期保留會(huì)自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。小軍拿來(lái)一瓶久置過(guò)氧化氫溶液，和同窗們一起測(cè)定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖所表示。(1)完全反應(yīng)后生成氧氣質(zhì)量為 。(2)計(jì)算該

2、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖像計(jì)算第3頁(yè)第3頁(yè) 5.為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水。）相關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)下列表： 依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量為 g。 求該石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)。表格計(jì)算反應(yīng)前反應(yīng)后試驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸質(zhì)量石灰石樣品質(zhì)量燒杯和其中混合物質(zhì)量150 g12 g157.6 g第4頁(yè)第4頁(yè)6.某學(xué)校學(xué)習(xí)小組對(duì)當(dāng)?shù)厥沂V區(qū)進(jìn)行調(diào)查，測(cè)定石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)，采用辦法下列：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表(已知石灰石樣品中含有二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不

3、與稀鹽酸反應(yīng))。請(qǐng)計(jì)算：(1)上表中n數(shù)值為_(kāi)。(2)樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。(3)求鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。表格計(jì)算序號(hào)加入稀鹽酸質(zhì)量g剩余固體質(zhì)量g第1次2011第2次206第3次202.8第4次20n第5頁(yè)第5頁(yè)7.新購(gòu)進(jìn)了一批黃銅（銅鋅合金）。為了測(cè)定這批黃銅中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化驗(yàn)人員樣品先加工成粉末，然后利用該粉末與稀硫酸在燒杯內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。在三次試驗(yàn)中，只有一次所用稀硫酸與黃銅樣品是正好完全反應(yīng)。相關(guān)試驗(yàn)數(shù)據(jù)下列：（1）黃銅樣品與稀硫酸正好完全反應(yīng)時(shí)兩種物質(zhì)質(zhì)量之比為_(kāi)，該黃銅樣品中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。（2）計(jì)算黃銅樣品與稀硫酸正好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）表

4、格計(jì)算試驗(yàn)次數(shù)123所取黃銅樣品質(zhì)量（g）10.010.020.0加入稀硫酸質(zhì)量（g）100.080.080.0反應(yīng)后燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量109.889.899.8第6頁(yè)第6頁(yè)8.某同窗為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成合金）樣品構(gòu)成。分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其試驗(yàn)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)下列表。試計(jì)算（1）黃銅中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。表格計(jì)算1234取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)氣憤體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0第7頁(yè)第7頁(yè)9.長(zhǎng)時(shí)間使用熱水壺底部有一層水垢，主要成份是CaC03和Mg(OH)2。學(xué)?；瘜W(xué)研究性學(xué)

5、習(xí)小組同窗通過(guò)試驗(yàn)想測(cè)定水垢中CaC03含量為多少。他們?nèi)?00g水垢，加入過(guò)量稀鹽酸，同時(shí)測(cè)量5分鐘（min）內(nèi)生成CO2質(zhì)量，測(cè)量數(shù)據(jù)下列表：計(jì)算：4 min后，水垢中CaC03是否反應(yīng)完全？ 該水垢中CaC03質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？表格計(jì)算時(shí)間/ min12345生成CO2質(zhì)量/g3050606666第8頁(yè)第8頁(yè)10.某化學(xué)小組同窗為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）構(gòu)成元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取20g假黃金置于燒杯中，用某濃度稀鹽酸50g，分5次加入，每次充足反應(yīng)后，取出固體，通過(guò)濾、干燥等操作后稱(chēng)重，各次稀鹽酸用量和剩余固體質(zhì)量統(tǒng)計(jì)如表：（1）求合金中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）從圖中可知，當(dāng)所用合金與稀鹽酸質(zhì)量比為_(kāi)

6、時(shí)，表明鋅正好完全溶解。（3）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。表格計(jì)算第9頁(yè)第9頁(yè)11.甲、乙、丙三位同窗分別取鐵粉和銅粉均勻混合物與（3）稀硫酸溶液反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)下列：計(jì)算：（1）金屬混合物中鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）稀硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）正好完全反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？表格計(jì)算 甲乙丙取用金屬混合物質(zhì)量（g）101020取用稀硫酸質(zhì)量（g）100120100反應(yīng)后過(guò)濾得到干燥固體質(zhì)量（g）2212第10頁(yè)第10頁(yè)12.某同窗為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成合金）樣品構(gòu)成。分四次取樣品與稀硫酸反應(yīng)，其試驗(yàn)數(shù)據(jù)統(tǒng)計(jì)下列表。試計(jì)算（1）黃銅中鋅質(zhì)量分?jǐn)?shù) （2）所用稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。表格計(jì)算12

7、34取樣品質(zhì)量（g）50.050.050.050.0取稀硫酸質(zhì)量（g）40.080.0120.0160.0產(chǎn)氣憤體質(zhì)量（g）0.40.81.01.0第11頁(yè)第11頁(yè)13.用“侯氏制堿法”制得純堿常含有少許氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉含量，小明稱(chēng)取該純堿樣品3.5g，充足溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氯化鈣溶液質(zhì)量關(guān)系如右圖所表示。求：（1）該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（準(zhǔn)確到0.1%）（2）所加氯化鈣溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖像計(jì)算22.2 氯化鈣溶液質(zhì)量/g沉淀質(zhì)量/g3.0第12頁(yè)第12頁(yè)14.劉明用石灰石（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，也不溶于水）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，準(zhǔn)備將反應(yīng)后

8、廢液倒進(jìn)廢液缸時(shí)，發(fā)覺(jué)試驗(yàn)桌上有一瓶未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測(cè)定Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他將廢液過(guò)濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如右圖所表示。（1）在加入Na2CO3溶液過(guò)程中，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀生成，闡明濾液中除含有CaCl2外，還含有_ _；（2）計(jì)算Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%）圖像計(jì)算第13頁(yè)第13頁(yè)15.將29.1g由NaCl和BaCl2構(gòu)成固體混合物溶解于94.2mL水中（P水 = 1g/cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.2 %Na2SO4溶液，至正好完全反應(yīng)。右圖

9、是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系圖，計(jì)算：（1）生成沉淀質(zhì)量是多少？（2）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？圖像計(jì)算第14頁(yè)第14頁(yè)16.已知 Na2CO3水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 組成固體混合物。向其中逐步滴加溶質(zhì)質(zhì)分?jǐn)?shù)為10稀鹽酸。放出氣體總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系曲線(xiàn)以下圖所表示，請(qǐng)依據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液pH 7（填、）。 (2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中為不飽和溶液，經(jīng)過(guò)計(jì)算求出其中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）圖像計(jì)算第15頁(yè)第15頁(yè)17.某固體物質(zhì)由NaOH和MgCl2構(gòu)成，取一

10、定質(zhì)量該混合物溶于水，在所得懸濁液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%稀鹽酸，發(fā)覺(jué)沉淀質(zhì)量（y）與加入鹽酸質(zhì)量（x）有如圖所表示關(guān)系。求沉淀質(zhì)量。圖像計(jì)算ya010克46.5克x第16頁(yè)第16頁(yè)18.雞蛋殼主要成份是碳酸鈣。某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度稀鹽酸，使之充足反應(yīng)（雞蛋殼中其它成份不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中反應(yīng)剩余物質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所表示（忽略水蒸氣揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，所有鹽酸剛好消耗了加入量二分之一。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）： 圖像計(jì)算第17頁(yè)第17頁(yè)第18頁(yè)第18頁(yè)19.某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣，最