高三化學(xué)（氧化還原反應(yīng)）-精講版課件

1、復(fù)習(xí)課氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的概念：凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或共用電子對偏移）或化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： 電子轉(zhuǎn)移（微觀）氧化還原反應(yīng)的特征： 化合價升降（宏觀）氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法（1）單線橋法：還原劑氧化劑，不寫得失，但是需要標(biāo)明電子數(shù)。（2）雙線橋法：氧化劑還原產(chǎn)物，還原劑氧化產(chǎn)物，要寫得失和電子數(shù)目，箭頭指向價態(tài)變化的同一元素。練習(xí)請寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分別用單線橋和雙線橋法表示出電子得失情況。1、電子得失守恒規(guī)律 化合價有升必有降，化合價升高總數(shù)等于化合價降低總數(shù)；電子有得必有失，失電子總數(shù)必等于得電子總數(shù)。三、氧化還原反應(yīng)一般規(guī)律

2、2、優(yōu)先反應(yīng)原理 氧化劑總是先氧化還原性強(qiáng)的還原劑；還原劑總是先還原氧化性強(qiáng)的氧化劑。思考：如果將鐵加入到硫酸銅和硝酸銀的混合溶液中，哪種金屬先置換出來？3、互不換位原理 同一元素的不同價態(tài)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價的變化規(guī)律遵循：高價低價中間價態(tài)，中間價態(tài)可相同，可不同，但只能靠近不能交叉。 KClO3+ 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O得5e失e5四、氧化劑、還原劑的強(qiáng)弱判斷方法1.根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑（氧化性）還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑還原產(chǎn)物 2.根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較金屬活動性順序（常見元素） KCaNaFeCuHg

3、Ag原子還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)非金屬活動性順序（常見元素）FClBrIS原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng) 3.根據(jù)元素周期表判斷：同主族元素（從上到下）FCl Br I 非金屬原子（或單質(zhì)）氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)Li Na K Rb Cs金屬原子還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)陽離子氧化性逐漸減弱同周期主族元素（從左到右）如：陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陰離子還原性逐漸減弱4.依據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷a. 單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越易，金屬還原性越強(qiáng)。b. 金屬所對應(yīng)的堿堿性越強(qiáng)，金屬還原性越強(qiáng)。c. 非金屬氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬氧化性越強(qiáng)。d. 非金屬

4、對應(yīng)最高價含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬氧化性越強(qiáng)。思考：比較酸性大?。篐ClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3，氧化性強(qiáng)弱情況呢？：Cl、S、P、Si。5.根據(jù)反應(yīng)條件判斷：當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難、易來進(jìn)行判斷。例如：16HCl(濃)2KMnO42KCl2MnCl28H2O5Cl24HCl(濃)MnO2 = MnCl22H2OCl2 4HCl（濃）O2思考：根據(jù)以上的反應(yīng)情況，判斷高錳酸鉀、氧氣、二氧化錳的氧化性強(qiáng)弱情況如何？6根據(jù)氧化程度或還原程度比較（1）同一種還原劑被不同的氧化劑氧化時，氧化程度越大，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)；（2）同一種氧

5、化劑被不同的還原劑還原時，還原程度越大，其還原劑的還原性越強(qiáng)。思考：已知鐵與硫加熱條件下能反應(yīng)生成硫化亞鐵，鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，硫和氯氣誰的氧化性強(qiáng)？7.根據(jù)化合價的高低判斷 具有多種可變化合價的金屬元素（非金屬元素?zé)o此規(guī)律），一般是處于最高價的氧化性較強(qiáng)，隨著化合價的降低，其氧化性減弱，還原性增強(qiáng)。如： Fe3+ Fe2+ Fe氧化性較強(qiáng) 氧化性減弱 沒有氧化性 還原性較強(qiáng) 還原性較強(qiáng)8.根據(jù)原電池的電極反應(yīng)和電解池兩極的放電規(guī)律比較 兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。 還原性：負(fù)極正極。 陰極先放電的陽離子氧化性強(qiáng) 陽極先放電的陰離子還原

6、性強(qiáng)9.根據(jù)物質(zhì)的濃度大小比較具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)，反之，其氧化性（或還原性）越弱。五、中學(xué)常見的氧化劑和還原劑1.重要的氧化劑：類別氧化劑還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)高價態(tài)的氧化物F2、Cl2、Br2、O2、O3F、Cl、Br、O2-(H2O、OH-)MnO2Mn2+ 1.重要的氧化劑：類別氧化劑還原產(chǎn)物高價態(tài)的含氧酸或酸根離子H2SO4(濃)HNO3(濃)HNO3(稀)MnO4-、ClO-ClO3-、Cr2O72-SO2NO2NOMn2+或MnO2Cl-、Cr3+1.重要的氧化劑：類別氧化劑還原產(chǎn)物高價金屬離子過氧化物Fe3+Fe2+H2O2、Na2O2H2O、OH-2.重要的還原劑：類別還原劑氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、FeH2、CK+、Ca2+、Na+、Mg2+Al3+、Zn2+、Fe2+H+、CO22.重要的還原劑：類別還原劑氧化產(chǎn)物低價態(tài)氧化物低價金屬離子SO2、COFe2+、Sn2+SO3、CO2Fe3+、Sn4+2.重要的還原劑：類別還原劑氧化產(chǎn)物低價態(tài)的酸或酸根離子HCl(濃)、H2SS2-、I-、SO32-Cl2、S或SO2S、I2、SO42-練習(xí)：1、在過氧化氫分解的反應(yīng)中，過氧化氫是（ ）A、是氧化劑 B、是還原劑C、既不是氧化劑也不是還原劑D、既是氧化劑又