魯教版九上化學(xué)5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教案設(shè)計

1、魯教版九上化學(xué)5.1魯教版九上化學(xué)5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教案設(shè)計- - / 5第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒教案【教學(xué)目標】1、知識目標(1)、理解質(zhì)量守恒定律的涵義(2)、能從微觀角度分析在一切化學(xué)反應(yīng)里質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因(3)學(xué)會對質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用2、能力目標通過學(xué)生自己設(shè)計的實驗方案，動手實驗，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法研究 化學(xué)問題、分析問題和解決問題的能力。3、過程與方法(1)、通過實驗等，使學(xué)生初步學(xué)會運用觀察、實驗方法獲取信息，初步學(xué) 會運用比較、分類、歸納、概括等方法加工信息。(2)、通過討論交流，使學(xué)生能表達自己的觀點，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣 和學(xué)習(xí)方法。4、情感態(tài)度與價值觀

2、(1)、通過實驗探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣(2)、培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度【教學(xué)重點】質(zhì)量守恒定律的涵義【教學(xué)難點】質(zhì)量守恒定律涵義的理解和應(yīng)用：【教學(xué)方法】探究式教學(xué)【儀器和藥品】儀器：托盤天平、酒精燈、錐形瓶、小試管、銀子、膠頭滴管等藥品：氫氧化鈉溶液、CuSO液、鹽酸、大理石、等【教學(xué)過程】提問：化學(xué)變化有什么生成 生：新物質(zhì)生成。追問：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)除了新物質(zhì)生成，物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后還有什么變化規(guī) 律呢？我么剛剛學(xué)習(xí)了氧氣，我們對物質(zhì)與氧氣反應(yīng)的反應(yīng)的現(xiàn)象印象深刻， 而 對物質(zhì)反應(yīng)前后質(zhì)量變化有過思考嗎？針對這一問題，我們這一節(jié)課就來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有無變化?？?/p>

3、學(xué)探究的第一步提出問題，怎樣提問？生：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)前各反應(yīng)物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后各生成物的質(zhì)量總和有什 么關(guān)系呢？師：科學(xué)探究第二步：猜想與假設(shè)，大家根據(jù)我們所學(xué)的知識大膽地作出自己的 猜想與假設(shè)。你認為生成物的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和有幾種關(guān)系？生：生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和師：除了相等，還可能有哪幾種情況呢？生：生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和， 生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的 質(zhì)量總和投影：假設(shè)1、生成物的質(zhì)量總和大于反應(yīng)物的質(zhì)量總和假設(shè)2、生成物的質(zhì)量總和小于反應(yīng)物的質(zhì)量總和假設(shè)3、生成物的質(zhì)量總和等于反應(yīng)物的質(zhì)量總和師：同學(xué)們提出了三種假設(shè)，這很好，用什么儀

4、器來測量反應(yīng)前后的質(zhì)量？通過什么方法驗證你的假設(shè)？生：可以用天平來稱量，可以通過實驗來驗證師：根據(jù)我們現(xiàn)有的實驗條件和操作的可行性，根據(jù)教材101頁實驗探究5-1 ,我們這節(jié)課用三種方案進行驗證，、白磷在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定、鹽酸和大理石反應(yīng)反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定 師：探究一：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測定，首先將氫氧 化鈉溶液裝在小試管中，硫酸銅溶液裝在錐形瓶中，再一起稱量。探究二：大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后前后質(zhì)量總和的測定， 要將大理石放在錐形瓶 中，鹽酸裝在小試管中，提示：這個實驗有些小組提供氣球，有的沒有，有氣球

5、 的需將氣球套在錐形瓶口后，再稱量。下面同學(xué)們就按學(xué)案上的實驗步驟進行實驗，實驗完成后完成學(xué)案上這兩個實驗 的現(xiàn)象結(jié)論，可以小組討論。生：實驗操作方案一、二、。師：現(xiàn)在請一位同學(xué)歸納整個實驗現(xiàn)象，結(jié)論？問：實驗一現(xiàn)象？生：現(xiàn)象：有藍色沉淀生成，天平保持平衡。師：展示反應(yīng)原理NaOH+CuSOCu（OH + Na 2SO分析現(xiàn)象：藍色沉淀是氫氧化銅，天平平衡說明什么？得到結(jié)論？生：結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。師：探究二：大理石與稀鹽酸反應(yīng)前后的質(zhì)量總和變化，有小氣球的實驗現(xiàn)象、結(jié)論？生：（氣球）實驗現(xiàn)象：有氣泡冒出，氣球膨脹，天平保持平衡結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。師

6、：展示反應(yīng)原理：CaCO+HCl-CaCb+HO+CO氣泡：生成二氧化碳氣體，天平保持平衡說明反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量 總和。師：觀察視頻，以白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量總和的測定師:，觀察到天平指針什么現(xiàn)象？得出什么結(jié)論生：現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球先膨脹后縮小，天平仍保持平衡，結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。師：經(jīng)過三個實驗和無數(shù)的科學(xué)家進行實驗都得到：反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫質(zhì)量守恒定律，什么叫質(zhì)量守恒定律呢？板書：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的 質(zhì)量總和。這個規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。生：讀概念師：根據(jù)質(zhì)量守恒定

7、律的內(nèi)容，我們應(yīng)該注意哪些關(guān)鍵詞？生：參加、化學(xué)反應(yīng)、質(zhì)量、總和練習(xí)：下列說法對嗎？為什么？1、1升甲烷和2升氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣總共 3升，則遵守質(zhì)量 守恒定律師生歸納：質(zhì)量守恒定律指的是“質(zhì)量守恒”，不是體積和分子個數(shù)等其他物 理量的守恒2、100克的水與100克酒精混合得到200克的溶液，則遵守質(zhì)量守恒定律 歸納：質(zhì)量守恒定律僅適用于化學(xué)變化。不包括物理變化，質(zhì)量守恒定律適用 于一切化學(xué)反應(yīng)3、已知3g碳和8g氧氣完全反應(yīng)生成11g二氧化碳，則3g碳和10g氧氣完全 反應(yīng)生成13g二氧化碳.4、20克過氧化氫和5克二氧化鈕混合生成水和氧氣的總質(zhì)量為 25克。歸納：質(zhì)量守恒定律

8、中的“質(zhì)量”必須是真正參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。5、1673年英國化學(xué)家波義耳將金屬汞放在密閉容器煨燒，然后稱量，發(fā)現(xiàn)固體 物質(zhì)的質(zhì)量增加了，于是他認為化學(xué)反應(yīng)中生成物的質(zhì)量大于反應(yīng)物的質(zhì)量， 則波義耳的實驗不遵守質(zhì)量守恒定律。（注意：Hg+O2- HgO ）6、（沒有氣球）大理石與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量測定，方案的現(xiàn)象？結(jié)論？：生：（敞口）實驗現(xiàn)象：有氣泡冒出，天平指針偏右，結(jié)論：反應(yīng)物質(zhì)量總和大于生成物的質(zhì)量總和。分析：為什么敞口進行這個實驗得到反應(yīng)物質(zhì)量總和大于生成物的質(zhì)量總和？而在錐形瓶口罩了氣球得到反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和？生：反應(yīng)有二氧化碳氣體

9、產(chǎn)生，如果是敞口，產(chǎn)生的氣體逸出，則反應(yīng)后稱得 的質(zhì)量就少了氣體的質(zhì)量，所以反應(yīng)物質(zhì)量總和大于生成物的質(zhì)量總和。如果 把氣體收集起來，就像我們用了一個氣球一樣，則反應(yīng)后稱得的質(zhì)量就是全部生成物的質(zhì)量，所以反應(yīng)物質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和師：反應(yīng)物或生成物中有氣體，在做質(zhì)量守恒定律的實驗時，反應(yīng)必須在什么容器內(nèi)進行？生：密閉容器歸納：總和：指的是所有參加化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物質(zhì)量以及所有生成物質(zhì)量、如果在敞口容器中進行反應(yīng)，有氣體參與反應(yīng)或有氣體生成的反應(yīng)，要將氣體 的質(zhì)量計算在內(nèi)。反應(yīng)物或生成物中有氣體，在做質(zhì)量守恒定律的實驗時，反應(yīng)必須在密閉容器 內(nèi)進行問：波義耳是著名的科學(xué)家，一生有許多發(fā)明，

10、為人類科學(xué)作出很大貢獻，但是 質(zhì)量守恒定律與他失之交臂，拉瓦錫卻成功了？你得到了怎樣的啟示。生：我們在做實驗時認真、嚴謹、學(xué)習(xí)上也如此，一個小小的失誤就會導(dǎo)致失敗。師：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？從分子、原子微觀的角度解釋質(zhì)量守恒的原因。下面我們以電解水為例從微觀角度分析：通電H2O - H2 + O2請看電解水的微觀過程投影：電解水的微觀過程。師：從微觀過程以及前面所學(xué)的分子、 原子知識可知，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是分 子破裂成原子，而原子重新組合行成新的分子。生：分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、原子質(zhì)量、原子數(shù)目、元素的種類變嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類、物質(zhì)種類變嗎？化學(xué)反應(yīng)前后

11、，分子的數(shù)目變嗎？生：在化學(xué)變化中，因為原子的種類沒有變化，原子的數(shù)目沒有增減，原子 的質(zhì)量也沒有變化，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的 質(zhì)量總和，現(xiàn)在你知道質(zhì)量守恒的原因嗎？板書：2、質(zhì)量守恒的微觀原因：化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，原子 的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。,因為原子的種類沒有變化，所以化學(xué)反應(yīng)前后 元素種類不變。問：分子的種類變了嗎？物質(zhì)的種類變了嗎？師：化學(xué)變化中分子破裂成原子，所以分子的種類肯定發(fā)生了變化，從微觀角度 看生成了新的分子，新分子形成新物質(zhì)，所以物質(zhì)的種類改變。問：化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目 改變嗎？師：比如電解水的反應(yīng)中，反應(yīng)前后分子

12、數(shù)發(fā)生了變化，但在甲烷的燃燒中，反應(yīng)前后分子數(shù)不變。所以 化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目 不一定變，投影：在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、一個可能改變五個不變：1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、原子種類不變4、原子數(shù)目不變5、原子質(zhì)量不變兩個改變：1、物質(zhì)的種類2、分子的種類一個可能改變：化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目師：我們從宏觀和微觀認識了質(zhì)量守恒定律， 我們怎樣應(yīng)用質(zhì)量守恒定律來解決 實際問題呢？質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：1、進行有關(guān)的計算 已知反應(yīng)3A+2B=2C+D A、B兩種物質(zhì)完全反應(yīng)時質(zhì)量比為 3:4,若生成C和D共140克，則該反應(yīng)消耗B的質(zhì)量為()A. 60 克 B. 80 克C. 90 克 D. 120 克2、解釋一些實驗事實鎂帶在空氣中燃燒后生產(chǎn)氧化鎂的質(zhì)量比原來金屬鎂的質(zhì)量大，有人說這個事實不符合質(zhì)量守恒定律？3、.推斷反應(yīng)物或生成物的組成(1)在化學(xué)反應(yīng)2XY+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為()A、XY3 B、XY C、XY6D X2Y植物進行光合作用可簡單表示為：(2) HO + CO2 一 淀粉+ O 2 ,由此判斷：淀粉中一定含有元素，可能含有元素。思考：由應(yīng)用1及聯(lián)系生活，你聯(lián)想到什么？師：利用化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，變廢為寶。因此我們在學(xué)習(xí)化學(xué)的同時，不要只注意化學(xué)變化的規(guī)律，而是用所學(xué)的 知識用于生活，造福人生，造福人類，通過今天的學(xué)習(xí)希望每一