質(zhì)量守恒定律22 詳細(xì)版課件

1、 為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等？試用分子、原子的觀點解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想：水 氫氣 + 氧氣通電分析討論：化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？ H2O H2 + O2通電OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2=通電把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點1、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋！2、守恒的是“總質(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。 如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、 “參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩

2、余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)中有五不變、兩改變、兩個可能改變1、反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變；2、元素種類不變3、原子種類不變 4、原子數(shù)目不變 5、原子質(zhì)量不變五不變1、物質(zhì)的種類2、分子的種類兩改變化學(xué)反應(yīng)前后分子的數(shù)目一個可能改變化學(xué)反應(yīng)前后原子種類原子個數(shù)原子質(zhì)量都不變微觀宏觀物質(zhì)的總質(zhì)量不變決定質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)：1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A、蠟燭燃燒時慢慢變短 B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變 C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加 D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請用質(zhì)量守恒定律解釋能否點石成金？根據(jù)質(zhì)

3、量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，石頭中沒有金元素，所以不能點石成金。用質(zhì)量守恒定律解釋常見現(xiàn)象“水變含碳元素的高價的汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟。”同學(xué)們，假如你是老板，你是否會加盟呢？請談一談你的想法？廣而告之木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳的反應(yīng)可以用文字表示為:碳點燃二氧化碳+氧氣“和”“反應(yīng)條件”“生成”反應(yīng)物生成物二、化學(xué)方程式22CO點燃CO+用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。22CO點燃CO+22CO點燃CO+COOCOO121623244:12+16212化學(xué)方程式的讀法（1）宏觀讀法：碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳（2）數(shù)量讀法：每12

4、份質(zhì)量的碳跟32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳（3）微觀讀法：每1個碳原子和1個氧分子反應(yīng)生成1個二氧化碳分子22CO點燃CO+H2O H2 + O2通電22 36 4 32表示水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣。表示每2個水分子在通電的條件下能反應(yīng)生成2個氫分子和1個氧分子。表示每36份質(zhì)量的水分解能生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣。1、用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2、化學(xué)方程式表明了: 反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件； 參加反應(yīng)的各微粒之間的數(shù)量關(guān)系； 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）來表示。從物質(zhì)種類、質(zhì)量和反應(yīng)條

5、件等方面考慮，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式能提供給你哪些信息？S+O2 SO2Fe+CuSO4 Cu + FeSO4CuO+H2 Cu+H2O點燃 根據(jù)化學(xué)方程式4P+ 5O22P2O5回答下列問題：1、這個化學(xué)方程式怎么讀？2、參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；3、參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。點燃當(dāng)堂檢測1、對質(zhì)量守恒定律的正確理解是（ ） A、參加反應(yīng)的各種物質(zhì)的質(zhì)量不變B、化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C、化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 D、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等D2、下列說法能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（ ） A m克水受熱變成m

6、克水蒸氣 B 煤燃燒后留下煤灰比原煤的質(zhì)量少 C 10克食鹽溶于70克水得到80克食鹽水 D 濕衣服晾干后，質(zhì)量變小 當(dāng)堂檢測B學(xué)以致用： 乙醇 + 氧氣 水 + 二氧化碳 請推測乙醇是由什么元素組成的？（ ）點燃A.由碳、氫兩種元素組成B.由碳、氫、氧三種元素組成C.一定含有碳、氫元素，可能含氧元素學(xué)以致用： 乙醇 + 氧氣 水 + 二氧化碳 請推測乙醇是由什么元素組成的？點燃 生成物碳、氫、氧元素 反應(yīng)物碳、氫、氧元素乙醇中一定含碳、氫、可能含氧元素分析解釋：學(xué)以致用： 某公司宣稱只用水(H2O)做原料，通過化學(xué)變化就能夠制得酒精(C2H6O)，該項目成本低收益高，誠招加盟，如果你是老板你

7、會投資嗎？原子的數(shù)目不變原子的種類不變原子的質(zhì)量不變 1. 適用于一切化學(xué)反應(yīng) 2. “守恒”所指質(zhì)量守恒 3. 強(qiáng)調(diào)“參加”的含義內(nèi)容內(nèi)容本質(zhì)注意質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié) 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 練習(xí)1：下列說法是否正確？ （1）任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律。 （2）蠟燭燃燒一段時間后，質(zhì)量會減輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。 （3）4gH2與36gO2反應(yīng)完后，一定生成40gH2O。 （）（）（）思考練習(xí)2： 有反應(yīng)A+B=C+2D，5gA與9gB恰好完全反應(yīng)，生成4gC。請問生成多少D？ （ ） 如果按上述反應(yīng)進(jìn)行，要生成100gD，需要多

8、少gA和B？10g （50gA和90gB）思考練習(xí)3:有一化合物X，燃燒后生成二氧化碳和水，請問X一定含 元素，可能含 元素。有一化合物A，是火箭的一種燃料。燃燒的化學(xué)方程式為：A+3O2=2NO2+2H2O請推出A的化學(xué)式 。思考C H O N2H4 3、關(guān)于質(zhì)量守恒定律的計算 例1、一根24克重的鎂條完全燃燒后，生成物經(jīng)稱重為40克，問參加反應(yīng)的氧氣是多少克？例2、有反應(yīng) A+B=C+D?，F(xiàn)有20gA與15gB恰好完全反應(yīng)，生成C10g。請問生成D多少g？例3、有反應(yīng)2C +O2=2X。請問X的化學(xué)式是 。CO 二、化學(xué)方程式復(fù)習(xí)： 1、什么叫質(zhì)量守恒定律？質(zhì)量守恒定律與質(zhì)量守恒一樣嗎？ 2、為什么化學(xué)反應(yīng)中有質(zhì)量守恒定律？ 3、4g氫氣與36g氧氣充分反應(yīng)后，還有4g氧氣剩余，問生成的水是 g。 4、鐵絲放在潮濕的空氣中一段時間后發(fā)現(xiàn)比以前增重了。這個事實是否違背了質(zhì)量守恒定律？36g 1、概念：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫化學(xué)方程式。 點燃 C + O2 = CO2 反應(yīng)物 反應(yīng)條件 生成物2、化學(xué)方程式的讀法練習(xí)： 點燃2Mg + O2 = 2MgOFe + CuSO4 = Cu