2021-2022學年河南省洛陽市錦屏中學高一化學上學期期末試題含解析

1、2021-2022學年河南省洛陽市錦屏中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質存放方法錯誤的是A. 鋁片長期放置在不密封的紙盒里 B. 漂白粉長期放置在燒杯中C. 液溴存放在加有少量水的棕色試劑瓶中 D. 金屬鈉存放于煤油中參考答案：B鋁與氧氣反應在金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而防止鋁進一步被氧化，起到保護膜的作用，A正確；漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能與空氣中二氧化碳反應生成不穩(wěn)定的次氯酸而失效，應密封保存，B錯誤；液溴易揮發(fā)，不易溶于水，因此液溴中加入少量水，起到防止液溴揮發(fā)

2、的作用，C正確；金屬鈉與水、氧氣都反應，但與煤油不反應，且密度小于煤油，可以密封存在煤油中，D正確；正確選項B。2. 2012年廣西龍江發(fā)生重大鎘污染事件，為了及時處理污染帶來的危害，往江水里投放燒堿或石灰，使水呈堿性，生成氫氧化鎘從而減輕污染。鎘（Cd）是一種重金屬元素，有多種核素。下列關于108 48Cd和110 48Cd的說法正確的是A108 48Cd和110 48Cd 都含有48個中子B108 48 Cd和110 48Cd 互為同位素C108 48 Cd和110 48Cd的核外電子數(shù)不同D108 48Cd和110 48 Cd分別含有60和62個質子參考答案：B略3. 下列物質中含氮量最

3、高的是 A硫銨 B碳銨 C硝銨 D尿素參考答案：D4. 將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質的量的關系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)），下列說法不正確的是A. O點溶液中所含溶質的化學式為NaOH、Na2CO3B. a點溶液中c (HCO3-) c (CO32-)C. 標準狀況下，通入CO2的體積為448LD. 原NaOH溶液的物質的量濃度為5mol/L參考答案：D【詳解】A、Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+ HCl=NaCl +H

4、2O+ CO2，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖像可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質為NaOH、Na2CO3，A正確；B、a點溶液中溶質為碳酸氫鈉，碳酸氫根水解，溶液顯堿性，則溶液中c(HCO3-)c(CO32-)，B正確；C、由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質的量為2mol，生成的二氧化碳的物質的量等于開始通入的二氧化碳的物質的量，故開始通入的二氧化碳的體積

5、為2mol224L/mol=448L，C正確；D、加入5molHCl生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）=25mol/L，D錯誤；答案選D。5. 在標準狀況下，5.6L某氣體的質量是9g，該氣體的相對分子質量是A. 32 B. 36 C. 44 D. 48參考答案：Bn=0.25mol，M=36g/mol，答案選B。6. 、下列表示電子式的形成過程正確的是： 參考答案：D略7. 下列關于電解質的說法正確的是( )A電解質屬于化合物

6、B電解質都能導電C能導電的物質都是電解質 D電解質溶液通電后發(fā)生電離參考答案：A略8. 下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應的速率，其中最快是（）AV（H2）0.1mol/（L?min）BV（N2）0.1mol/（L?min）CV（NH3）0.15mol/（L?min）DV（N2）0.002mol/（L?s）參考答案：D【考點】化學反應速率和化學計量數(shù)的關系【分析】由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同【解答】解：發(fā)生反應：N2+3H2=2NH3，化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，A. =0.

7、033；B. =0.1；C. =0.075；DV（N2）=0.002mol/（L?s）=0.12mol/（L?min），=0.12，故D表示的反應速率最快，故選D9. 如圖為蕃茄電池（注：番茄汁中含有蘋果酸、檸檬酸等有機酸），下列說法正確的是（ ）A一段時間后，鋅片質量會變小B銅電極附近會出現(xiàn)藍色 C電子由銅通過導線流向鋅 D鋅電極是該電池的正極 參考答案：A略10. 用NA代表阿代加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A. lmolFe與足量的稀鹽酸完全反應，鐵所失去的電子總數(shù)為3NAB. 標準狀況下，1mol水的體積約為22.4LC. 0.012kg12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)D. 1mol

8、Al與足量NaOH溶液反應轉移心予數(shù)為2NA參考答案：CA. 1 mol Fe與足量的稀鹽酸完全反應生成氯化亞鐵、氫氣，鐵所失去的電子總數(shù)為2NA，A錯誤；B. 標準狀況下水是液體，1mol水的體積不是22.4 L，B錯誤；C. 0.012kg12C即1mol12C所含碳原子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確；D. 1molAl與足量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，轉移電子數(shù)為3NA，D錯誤，答案選C。點睛：阿伏加德羅常數(shù)是指0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)，用NA表示，其數(shù)值約為6.021023，單位是mol1。每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，常用于計量微觀粒子或微觀粒子的特定組合

9、。11. 下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性:H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4 得到電子能力：FClSA. B. C. D.參考答案：A12. 2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射嫦娥一號衛(wèi)星”。將來科學家要在月球上進行科學研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾 B.溶解 C.過濾 D.蒸發(fā)參考答案：C略13. 下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是 AHF BNH3 CH2O DHBr參考答案：A略14. 將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 molL1氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是A鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl濃度基本不變B往溶液中滴入無色K

10、SCN溶液，顯紅色CFe2和Fe3的物質的量之比為51D氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為25參考答案：B略15. 以下烴中，一氯代物只有一種的是（）ACH3 CH2 CH2 CH2CH3 BCH3CH2CH3CCH3CH2CH2CH3 DC（CH3）4參考答案：D【考點】有機化合物的異構現(xiàn)象【分析】先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴【解答】解：A、CH3CH2CH2CH2CH3中有3種氫原子，所以一氯代烴有3種，故A錯誤；B、CH3CH2CH3中兩個甲基相同，共有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故B錯誤；

11、C、CH3CH2CH2CH3中有兩種氫原子，所以一氯代烴有2種，故C錯誤；D、C（CH3）4中的四個甲基相同，則有1種氫原子，所以一氯代烴有1種，故D正確；故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； 。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子 的成分有以下三種可

12、能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液 GH2O2溶液 驗證：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號），溶液的顏色變 色, 則試樣中含有Fe3+。步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為 ， 則試樣中含有Fe2+。參考答案：（1）便于控制反應的發(fā)生和停止（2）停止加熱時防止倒吸或平衡壓強（3）步驟1： C（或F） 紅（或藍） 步驟2： D 紫色褪去或變淺 略三、綜合題（本題包括3個小題，共3

13、0分）17. 根據(jù)以下化學反應框圖填空：已知A為紅棕色粉末，且A與B的反應常用于野外焊接鋼軌。(1)C是 ，D是 ，F(xiàn)是 。(2) 寫出由I生成J的離子方程式 。(3)寫出由A和B生成C和D的化學方程式 。(4) 寫出由B生成F和K的離子方程式 。寫出由D生成H的化學方程式 。參考答案：(1)C是Fe ，D是Al2O3，F(xiàn)是H2。（2）Al3+ +3NH3H2O = Al(OH)3+3 NH4+（3）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3（4）2 Al + 2OH-+ 6H2O = 2Al(OH)4- + 3H2（5）Al2O3 + 2NaOH +3H2O = 2NaAl(OH)4 略18. 在反應NaClO +SO2+H2O =NaCl+H2SO4中，氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 ；在反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中，還原產(chǎn)物是 ，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。請按要求寫出下列反應的離子方程式 （1）氯氣與