2021-2022學年黑龍江省綏化市羊草中學高二化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年黑龍江省綏化市羊草中學高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為了配制NH4+的濃度與Cl的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適量的 濃鹽酸 NaCl固體 濃氨水 NaOH固體 A、 B、 C、 D、參考答案：C略2. 若aAm與bBn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是()A.banm B.離子半徑AmBnC.原子半徑A Cl2 Fe3+ Br2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)

2、該圖中有兩處未畫出，它們是_，_。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準確性的關(guān)鍵是_。(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_(填“偏大”、“偏小”、“不變”)；原因是_。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分） CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，請根據(jù)題目要求回答下列問題：（1）在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率 （填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率 。（2）一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1mo

3、lCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測得混合氣體的壓強是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為 。（3）判斷該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號） 。 A 、 v正（CH3OH）=v正(CO2) B 、混合氣體的密度不變 C、 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 D 、CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化參考答案：（1）減??；增大 （每空各3分） （2）0.01mol/（Ls）（3分）（3）CD（3分）略18. (12分)研究和開發(fā)CO2和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用雙贏的課題。（1）CO可用于合成甲醇。在體積可變的密閉容器中充入4molCO和8mol

4、H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）()，平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度.壓強的關(guān)系如右圖所示：該反應(yīng)屬于_反應(yīng)；（填“吸熱”或“放熱”）在0.1Mpa .100的條件下，該反應(yīng)達到平衡時容器體積為開始容器體積的_倍。（結(jié)果保留兩位小數(shù)點）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入4molCO，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率_（填“增大”， “不變”或“減小”）， 平衡常數(shù)K_（填“增大”，“不變”或“減小”）。（2）在反應(yīng)()中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知：CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） H=+206.

5、2 kJmol-1CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） H=+247.4 kJmol-1則CH4和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學方程式為： 。（3）在反應(yīng)()中制得的CH3OH 即可以做燃料，還可以與氧氣組成堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是2030的KOH溶液。則該燃料電池放電時：負極的電極反應(yīng)式為_。參考答案：(1)放熱 0.67 減小 不變 (2) CH4（g）+ 2H2O（g）= CO2（g）+4H2（g）H=+165.0 kJmol-1 (3) CH3OH - 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O 略19. 已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電。請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：(1)各裝置名稱是：A池_，B 池_，C池_。(2)寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)： _，_，_。(3)當電路上有2 mol電子流過時，極上質(zhì)量變化_g，極上質(zhì)量變化_g。(4)反應(yīng)進行一段時間后，A、B、C