新編化學(xué)腐蝕和防護市公開課獲獎?wù)n件

1、金屬腐蝕和防護第1頁第1頁1、2、金屬陽離子失e-氧化反應(yīng)金屬腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）金屬原子金屬腐蝕本質(zhì)：3、金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到氣體（或液體）反應(yīng)而腐蝕損耗過程。二、金屬腐蝕和防護第2頁第2頁 金屬化學(xué)腐蝕：金屬跟接觸到物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起腐蝕。 特點：反應(yīng)簡樸、金屬與氧化劑之間氧化還原反應(yīng)。 電化學(xué)腐蝕 ：不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸，會發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑金屬失電子被氧化腐蝕。第3頁第3頁鋼鐵表面形成微小原電池示意圖第4頁第4頁鋼鐵析氫腐蝕示意圖鋼鐵吸氧腐蝕示意圖第5頁第5頁4.鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵

2、銹）通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。電極反應(yīng)負極Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極C(+)2H2O + 2e = H2+2OH O2+2H2O+4e=4OH-總反應(yīng):Fe + 2 H2O = Fe(OH)2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯(lián)系第6頁第6頁原理 ：形成原電池反應(yīng)時，讓被保護金屬做正極，不反應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。1、犧牲陽極保護法二、金屬電化學(xué)保護 互相關(guān)系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學(xué)腐蝕普遍得多。第7

3、頁第7頁犧牲陽極陰極保護法示意圖第8頁第8頁 2、外加電流法 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池兩個極，使被保護金屬作為陰極，在外加直流電作用下使陰極得到保護。此法主要用于預(yù)防土壤、海水及水中金屬設(shè)備腐蝕。第9頁第9頁金屬腐蝕快慢:電解原理引起腐蝕原電池原理引起腐蝕化學(xué)腐蝕有防護辦法腐蝕同一金屬在不同物質(zhì)中腐蝕快慢:強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)第10頁第10頁備選例題第11頁第11頁例2：下列敘述中，能夠闡明金屬甲比乙活潑性強是C.將甲乙作電極構(gòu)成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化還原反應(yīng)中，甲比乙失去電子多；D.同價態(tài)陽離子，甲比乙氧化

4、性強；（C）第12頁第12頁例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢順序是(5)(2)(1)(3)(4)第13頁第13頁例4：下列裝置中四塊相同Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快順序是(4)(2)(1)(3)第14頁第14頁例5、分析右圖，按要求寫出相關(guān)反應(yīng)方程式：（1）、鐵棒上電極反應(yīng)式為：（2）、碳棒上電極反應(yīng)式為：（3）、溶液中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：（ D ）2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+鎳鎘可充電電池可發(fā)生下列反應(yīng)：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池負極材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放電充電A. Cd, B. NiO(OH), D. Ni(OH)2C. Cd(OH)2例6、第15頁第15頁鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性醋酸銅(CH3COO)2Cu，將產(chǎn)生兩種影響生成速率原因，其一是： ， 其二是： ；H+與CH3COO結(jié)合生成CH3COOH，使H+濃度減小，從而減慢了反應(yīng)速率。Zn置換出Cu形成了原電池，從而加快了反應(yīng)速率例7、第16頁第16頁第17頁第17頁（ A ）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe1.寫出下列裝置電極反應(yīng)式，并判斷A、B