XX省六校2022至2023學(xué)年高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)-試題

1、PAGE 11PAGE 2023屆六校第一次聯(lián)考化學(xué)科試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 Cu-64一、選擇題：本題共16小題，共44分。第110小題，每小題2分；第1116小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1醫(yī)學(xué)入門中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細(xì)研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（ ）A分液B粉碎C洗滌D蒸發(fā)2下列說法中不正確的是（ ）A磺化、硝化、風(fēng)化、鈍化都是化學(xué)變化B甘油不是油，純堿不是堿，干冰不是冰C水煤氣、裂解氣、焦?fàn)t氣、天然氣都是混合物D蒸餾、干餾、常壓分餾、減壓分餾，都是物理變化3部分含N及C

2、l物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（ ）A可以通過a的催化氧化反應(yīng)制備cB工業(yè)上通過abcde來制備C濃的溶液和濃的溶液反應(yīng)可以得到D加熱的固態(tài)鐘鹽可以產(chǎn)生4，某同學(xué)分別用下列裝置a和b制備溴苯，下列說法不正確的是（ ）A兩燒瓶中均出現(xiàn)紅棕色氣體，說明液溴沸點(diǎn)低Ba裝置錐形瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，可推斷燒瓶中發(fā)生取代反應(yīng)Cb裝置試管中吸收，液體變橙紅色Db裝置中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗內(nèi)可形成白煙5下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）A鎂可以和反應(yīng)，可用于制造信號彈和焰火B(yǎng)納米能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料C鋰單質(zhì)較鈉活潑，可用于制造鋰離子電池D無水呈藍(lán)色，吸水后

3、為粉紅色，可用于制造變色硅膠（干燥劑）6實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測所得固體中含有和白色物質(zhì)X，下列說法正確的是（ ）AX溶液顯無色BNO和Y均為還原產(chǎn)物C濃硫酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性和酸性DNO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2mol7下列實(shí)驗(yàn)裝置或方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A用圖1裝置，制取乙烯B用圖2裝置，比較碳硅元素非金屬性大小C用圖3裝置，證明混合溶液中有D用圖4裝置，檢驗(yàn)氧化銨受熱分解產(chǎn)物8實(shí)驗(yàn)室以含鋅廢液（主要成分為，含少量的、）為原料制備的實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法正確的是（ ）A過二硫酸鈉（）中硫元素的化合價為+7價B氧化除錳后的溶液中存在：、C調(diào)節(jié)pH時試劑X可以

4、選用Zn、ZnO、等物質(zhì)D沉鋅時的離子方程式為9近日“寧德時代”宜布2023年實(shí)現(xiàn)鈉離子電池產(chǎn)業(yè)化，鈉離子電池以其低成本、高安全性及其位優(yōu)異電化學(xué)屬性等成為鋰離子電池的首選“備胎”，其充放電過程是在正負(fù)極間的鑲嵌與脫嵌。下列說法不正確的是（ ）A放電時負(fù)極區(qū)鈉單質(zhì)失去電子B充電時由“B極”向“A極”移動C由于未使用稀缺的鋰鈷元素，量產(chǎn)后該電池生產(chǎn)成本比鋰離子電池低D該電池一種正極材料為，充電時的電極反應(yīng)為：10莽草酸（a）是抗病毒和抗癌藥物中間體，其官能團(tuán)修飾過程如圖所示，下列說法正確的是（ ）A“M”為乙醇B有機(jī)物b一定難溶于水C等物質(zhì)的量的a和b分別與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的

5、量不同D有機(jī)物c可發(fā)生反應(yīng)：氧化、還原、酯化、消去、加聚11雙單原子協(xié)同催化劑不僅可以最大程度上提高原子利用率，還可提高催化劑的選擇性，4-硝基苯乙烯選擇性加氫反應(yīng)制備乙烯苯胺的反應(yīng)如圖，下列說法中不正確的是（ ）AIr單原子位點(diǎn)促進(jìn)氫氣的活化，Mo和Ir的協(xié)同作用改變催化劑選擇性B從圖示的催化過程可以發(fā)現(xiàn)，Mo單原子位點(diǎn)對“4-硝基苯乙烯”有較好的吸附效果C在雙單原子催化劑作用下，可以提高4-硝基苯乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率D使用雙單原子催化劑時，可以大大減少副反應(yīng)的發(fā)生，提高乙烯苯胺的產(chǎn)率12下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（ ）A用苯萃取碘水中的碘單質(zhì)，分液時應(yīng)先放出有機(jī)相，再放出無機(jī)相B提取海帶中碘元素

6、時，為保證完全氧化為加入的氯水應(yīng)過量C配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的溶液：稱取5.0g膽礬，加入27.0g水，攪拌溶解D蒸餾開始時先開冷凝水，再開加熱器；結(jié)束時先關(guān)冷凝水，再關(guān)加熱器13List和MacMillan因開發(fā)“不對稱有機(jī)催化”榮獲2021年諾貝爾獎，下圖是一個典型的不對稱催化反應(yīng)（圖中“楔形”結(jié)構(gòu)表示該基團(tuán)不在紙張平面上）。下列說法中不正確的是（ ）A化合物A的分子式為B化合物B是一個兩性分子C化合物C含有2個手性碳原子，存在多種光學(xué)異構(gòu)體D圖中反應(yīng)（AC）屬于加成反應(yīng)14室溫下，某同學(xué)用下圖中裝置在通風(fēng)棚中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管中開始無明顯現(xiàn)象，后逐漸有微小氣泡生成，反應(yīng)越來越劇烈，試

7、管口上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。試管中劇烈反應(yīng)，迅速生成大量紅棕色氣體，溶液呈綠色：之后向溶液中持續(xù)通入，溶液又變?yōu)樗{(lán)色。下列說法不正確的是（ ）A試管中淺紅棕色氣體為，由銅還原硝酸生成B等質(zhì)量的Cu完全溶解時，中消耗的更少C試管中反應(yīng)后溶液顏色與試管中的不同，可能是由于溶有D藍(lán)色的呈平面四邊形結(jié)構(gòu)，中心離子不可能為雜化15短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，他們組成一種團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)等于周期數(shù)，Y原子最外層電子數(shù)為6。下列說法正確的是（ ）A簡單離子半徑：ZMMZC工業(yè)上常電解熔融的MY制取Z單質(zhì)DZ為鎂元素16羧酸與醇發(fā)生酯化反應(yīng)的機(jī)理如下圖，下列說法不

8、正確的是（ ）A該反應(yīng)歷程包括加成、消去、質(zhì)子轉(zhuǎn)移等過程B同一個碳原子上連接兩個羥基是不穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)C物質(zhì)a中所有碳原子雜化方式相同D用來研究脂化反應(yīng)的斷鍵規(guī)律同樣可行二、非選擇題：共56分17（14分）可用于面粉的漂白和殺菌。已知：為黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-40，沸點(diǎn)為70，95以上易爆炸。實(shí)驗(yàn)室可用和溶液反應(yīng)制取，所用裝置如下：完成下列填空：（1）三鹵化氮（）的分子空間構(gòu)型與相似，熱穩(wěn)定性比強(qiáng)的有_，在熱水中易水解，反應(yīng)液有漂白性。寫出水解的化學(xué)方程式_。（2）儀器D的作用是_。（3）向蒸餾燒瓶內(nèi)的溶液中通入過量，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，待反應(yīng)至油狀液體不再增加，關(guān)閉裝置A、B間的止水夾，控

9、制水浴加熱的溫度范圍為_，將產(chǎn)品蒸出。待反應(yīng)結(jié)束，為測定溶液中殘留的的物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行如下操作：取蒸餾燒瓶中的反應(yīng)液25.00mL，加入過量飽和溶液充分反應(yīng)后，再加入過量30%的NaOH溶液，微熱；用15.00mL的稀硫酸吸收產(chǎn)生的，得到溶液A；用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液A至滴定終點(diǎn)，消耗VmLNaOH標(biāo)準(zhǔn)液。（4）滴定至終點(diǎn)時溶液中溶質(zhì)僅有和，用含V的代數(shù)式表示殘留液中的物質(zhì)的量濃度為_。（5）為減小誤差，滴定時最適宜的指示劑為_（選填序號）。a酚酞b甲基橙c石蕊d淀粉溶液18（14分）五氟化銻（）是非常強(qiáng)的路易斯酸其酸性是純硫酸的1500萬倍。以某礦（主要成分為，含有少量CuO、PbO、

10、等雜質(zhì)）為原料制備的工藝流程如圖。已知：CuS、PbS的分別為、；微溶于水、難溶于水，它們均為兩性氧化物：SbOCl難溶于水。回答下列問題：（1）為提高銻礦浸出率可采取的措施有_。（填一種）（2）“濾渣”中存在少量的SbOCl，可加入氨水對其“除氯”轉(zhuǎn)化為回收，不宜用NaOH溶液代替氨水的原因?yàn)開。（3）已知：浸出液中：，在“沉淀”過程中，緩慢滴加極稀的硫化鈉溶液，先產(chǎn)生的沉淀1是_（填化學(xué)式）；當(dāng)CuS、PbS共沉?xí)r，“沉淀1”是否已沉淀完全（離子濃度小于即可）_。（填“是”或“否”）（4）“除碘”時，轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)的氧化劑是_。（5）“電解”時，以情性材料為電極，銻的產(chǎn)率與電壓大小關(guān)系如圖

11、，陰極的電極反應(yīng)式為_；所示。當(dāng)電壓超過時，銻的產(chǎn)率降低的原因可能是發(fā)生了副反應(yīng)_。（填電極反應(yīng)式）（6）與反應(yīng)，首次實(shí)現(xiàn)用非電解法制取，同時生成和，若生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_（設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)）19（15分）氨的催化氧化反應(yīng)是硝酸工業(yè)中的重要反應(yīng)，某條件下與作用時可發(fā)生如下3個反應(yīng)： 已知：298K時，相關(guān)物質(zhì)的焓的數(shù)據(jù)如圖1。（1）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的焓計算_（2）將一定比例的、和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、生成的選擇性與溫度的關(guān)系如圖2所示。除去工業(yè)尾氣中的適宜的溫度為_。隨著溫度的升高，的選擇性下降的原因可能為_。（3）在一定溫度下，氨氣溶于水的過程

12、及其平衡常數(shù)為： 其中p為的平衡壓強(qiáng)，為在水溶液中的平衡濃度。設(shè)氨氣在水中的溶解度，則用p、和表示S的代數(shù)式為_。（4）為了探究大氣中對和反應(yīng)的影響，圖3和圖4展示了無與有存在時反應(yīng)過程的相關(guān)優(yōu)化構(gòu)型，表1列出了相關(guān)構(gòu)型的相對能量。構(gòu)型構(gòu)型A構(gòu)型B構(gòu)型C構(gòu)型D相對能量/0-7.33-11.7833.70-23.27構(gòu)型構(gòu)型構(gòu)型構(gòu)型構(gòu)型相對能量/0-10.18-15.1225.48-35.22無存在時的決速步驟為_。對比圖3與圖4，的功能為_。（5）已知Mg、A1、O三種元素組成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞由4個A型小晶格和4個B型小晶格構(gòu)成，其中和都在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格內(nèi)部，部分在小晶格頂點(diǎn)。該物質(zhì)的化學(xué)式為_，的配位數(shù)為_，兩個之間最近的距離是_pm。20（13分）化合物H是用于治療慢性特發(fā)性便秘藥品普卡必利的合成中間體