2022年中考專題復習《晶體和結晶的概念與現(xiàn)象》精選題含解析

1、2022年中考專題復習晶體和結晶的概念與現(xiàn)象精選題一.選擇題（共18小題） TOC o 1-5 h z .如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解，則說法正確的是（）溫度（）t|t2KNO3的溶解度 6090kno3（g/100g kno3（g/100g 水）B.乙升溫至t2C,溶液質量增加C.乙、丙溶液中溶質質量相等D.丙降溫至tC,有晶體析出. 20時KC1的溶解度是34g。取65g KC1溶液放入甲燒杯中，按如圖所示進行操作（整個過程中無溶劑損失）。以下說法正確的是（）40七 甲A.B.C.甲燒杯中是KC1的飽和溶液40七 甲A.B.C.甲燒杯中是KC1的飽和溶液乙和丙

2、燒杯中KCI的質量分數(shù)相等丁燒杯中KC1的質量分數(shù)為34%D.若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40時KC1的溶解度為40g.在20時，某固體物質（不含結晶水）的水溶液，經(jīng)歷如圖變化（發(fā)10赤，析出2g晶體一 |蒸發(fā)10冰，析出4幅體過濾麗k上溶淹甲溶液乙溶液丙下列說法你認為正確的（）A.溶液甲是飽和溶液20時，該固體物質的溶解度是40gC.溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4gD.溶液乙溶質的質量分數(shù)小于溶液丙溶質的質量分數(shù).有一固體物質甲（不含結晶水）的溶液，在溫度不變的條件下，經(jīng)歷如下變化:甲的溶液蒸發(fā)10g水無晶體析出.溶液甲的溶液蒸發(fā)10g水無晶體析出.溶液I蒸發(fā)10g水析出晶體3g溶

3、液II.下列結論中，正確的是（A.溶液I 一定是不飽和溶液B.該溫度下,甲的溶解度是30g/100g水C.溶液I和溶液H中的溶質的質量分數(shù)可能相等D.溶液H若再蒸發(fā)10g水，析出晶體的質量一定等于3g.根據(jù)下表信息，相關說法正確的是（）溫度溶解度/grcNaClKC1NH4C1KNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A. 20時，NaCl的溶解度為36.040時，KC1飽和溶液的溶質質量分數(shù)為40%40時，向100g水中加入50gNH4cl充分溶解,溶液質量為145.8g60時降溫到20時，KNO3和KC1的飽和溶液析出

4、晶體較多的是KNO3.溶液與人們的生活息息相關。下列有關溶液說法正確的是（）A.溶質可以是固體，也可以是液體或氣體B.將汽油與水充分混合，得到的是溶液C.將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質的質量分數(shù)為20%D.某飽和溶液降溫到t析出晶體后，得到的溶液是t時的不飽和溶液.下列有關溶液說法不正確的是（）A.溶液一定是混合物B.氯化鈉在水中的溶解度只受溫度的影響C.將硝酸鉀的飽和溶液降溫，一定會析出晶體D.溶液中溶質只能有一種.現(xiàn)有tC時A物質（不含結晶水）的溶液，恒溫蒸發(fā)20克水，析出了 2克晶體；再恒溫蒸發(fā)20克水，析出6克晶體，則下列說法正確的是（）A.在t時，原溶液一定是稀溶液B.在t

5、時，未蒸發(fā)水之前原溶液為不飽和溶液C.在t時，A物質的溶解度為40克D.第二次蒸發(fā)后的溶液的溶質質量分數(shù)比第一次蒸發(fā)后的溶液的溶質質量分數(shù)大.下列圖象與對應實驗相符合的是（）氣體質量/鹽酸體積/ml 沉淀質量/稀硫酸質量/g氣體質量/鹽酸體積/ml 沉淀質量/稀硫酸質量/gA.圖表示向pH=13的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH=l的鹽酸B.圖表示向溶質質量分數(shù)相同、等質量的稀硫酸中分別加入足量的金屬鎂和鋅C.圖表示將一定質量的不飽和硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)至有晶體析出D.圖表示向氫氧化鈉與氯化鋼的混合溶液中逐滴加入稀硫酸.降低溫度使氯化鈉飽和溶液析出晶體前后，不改變的是（）A.溶解度B.溶劑質量C.溶液

6、質量D.溶質質量.在tC時，分別取甲、乙兩固體物質的等質量溶液，恒溫蒸發(fā)水分，得到蒸發(fā)水的質量（x）與析出晶體質量（y）的關系如圖所示（析出晶體不含結晶水）。下列說法正確的是A. t時，甲的溶解度大于乙B.點a為tC時甲的不飽和溶液t時，甲的溶解度為XIOOg x2-xlD. t時，乙的溶解度為100gX3-X2 A.在一過程中，氯化鈉的質量分數(shù)保持不變B.在一過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大C.在一過程中，氯化鈉的質量分數(shù)不斷減小D.在一過程中，氯化鈉的質量分數(shù)先不變后增大.下列“一定”的說法正確的是（）A.離子是帶電粒子，所以帶電的粒子一定是離子B.置換反應會生成一種單質和一種化合物，則生成

7、一種單質和一種化合物的反應一定是 置換反應C.分子由原子構成，則分子一定比原子大D.飽和的硝酸鉀溶液降溫結晶后，一定仍為硝酸鉀的飽和溶液.如圖所示，甲、乙試管中分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（甲乙口入甲乙口入物質后一水 &-Ca(OH)2A.甲試管溶液中的溶質質量減少B.甲試管中未溶解的固體質量增加C.乙試管溶液中溶質質量增加D.乙試管中未溶解的固體的質量增加.下列有關溶液的說法中，正確的是（）A.溶液都是無色的B.將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液C.配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時灑落一部分，瓶中Na

8、Cl溶液的溶質質量分數(shù)仍為D.降低飽和溶液的溫度，一定有晶體析出.下列說法不正確的是（）乙醇和甲苯燃燒產(chǎn)物均為C02和H20,所以二者元素組成一定相同飽和溶液析出晶體后，溶質質量減小，所以溶質質量分數(shù)也一定減小有機物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都是有機物加熱5g水沸騰后生成的水蒸氣的質量仍為5g,該變化遵循質量守恒定律置換反應中一定有元素化合價發(fā)生變化，則有元素化合價發(fā)生變化的反應一定是置換反應冰水混合物為純凈物，因此由同種分子構成的物質一定是純凈物催化劑的質量在反應前后不變，則在反應前后質量不變的物質一定是該反應的催化劑A. B. C.D.下列有關溶液的說法中正確的是（）A.將40%

9、的氫氧化鈉溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)都為20%B.降低飽和溶液的溫度一定有晶體析出C.與乳化作用相比，溶解能使物質混合得更均勻D.溶質均以離子形式分散到溶劑中 18.已知：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情況。下列說法正確的是（不飽和溶液飽和溶液A.操作I 一定是加溶質B.整個實驗過程中硝酸鉀的溶解度一定不變C.與的溶質質量可能相等D.與的溶質質量分數(shù)可能相等.多選題（共1小題）（多選）19.下列說法正確的是（）A.金剛石、石墨、Cao都是碳單質B.鋁的金屬活動性比鐵強，所以鐵比鋁更耐腐蝕C.某氣體不能使帶火星木條復燃，該氣體中一定不含氧氣D.飽

10、和溶液析出晶體，溶液中的溶質質量分數(shù)不一定減小.實驗探究題（共1小題）20.以下各圖所示是某校興趣小組測定硝酸鉀溶解度的部分操作實況。圖A是給試管中水和硝酸鉀固體加熱：圖B是在加熱過程中進行攪拌；圖C是待硝酸鉀全部溶解后，將試管從燒杯中取出，停止加熱；圖D是在溶液中插入溫度計：圖E是用玻璃棒輕輕摩擦拭管內壁，當溶液中剛出現(xiàn)硝酸鉀晶體時，記下溫度計上所示溫度。請根據(jù)上述實驗內容，回答下列問題：（1）當試管中硝酸鉀的總量達到15.5g時，小組同學分別測出的溫度為74.9C、75.0375.3C,他們將在實驗報告中記錄的溫度是。他們進行反復實驗的目的是。（2）如表所示為興趣小組在實驗報告中，設計的記

11、錄實驗數(shù)據(jù)的表格。請根據(jù)表格中已 有數(shù)據(jù)，分析實驗時，試管中盛有水的體積為,并將表中空格內的相應溶解度填 寫完整。試管中硝酸鉀的總量/g56.581012.5開始析出晶體時的溫度t/32.839.645.854.764.9溶解度/g50四.解答題（共6小題）21.如表為硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，某同學進行了如圖所示的兩個溶解實驗。物質/溶解度/g/溫度1020304050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.5110138169實蛉120七INaC13.7go七升升至50七一充分攪拌,三lOgHz

12、O ABC實掇| 20七KNO33.7g20七加入5gH10L充分攪拌充分攪拌,E10gH：O DEF（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度升高變化顯著的物質是 （選填“NaCl”或“KNO3”）。（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是 （填A-F序號）。（3） B、C、E、F溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的關系是（用“、 =，表示）。（4）關于圖中有關說法不正確的是A. B燒杯的溶液還可以溶解硝酸鉀固體B.將20C時硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法：蒸發(fā)溶劑或升高溫度C.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀可以用蒸發(fā)結晶的方法除去.根據(jù)如表回答問題:溫度（）2036.04036.65037.06037.3803

13、8.4溶解度/gNaClNH4C137.245.850.455.265.6KNO331.663.985.511016920時，溶解度最大的物質是。（2）KNO3中混有少量的NaCL提純的方法是（填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶（3）甲是80含有110g水的KN03溶液，經(jīng)過如下操作，得到20gKNO3固體。丁溶液為 （選填“飽和”或“不飽和”）溶液。對以上過程的分析，正確的是 （填字母）。A.甲到乙的過程中，溶質質量沒有改變B.乙種溶質與溶劑的質量比為169： 100C.開始析出KNO3固體的溫度在40至50之間D.甲溶液的質量等于161.6g.根據(jù)下表回答問題溫度（）2040506080溶解度NH

14、4C137.245.850.455.265.6(g/ioog/K)NaCl36.036.637.037.338.4KNO331.663.985.5110169（1） 40時，100g水中最多溶解NH4cl go（2）若要從60時的飽和NaCl溶液中得到NaCl晶體，采用的方法是（3） A是80含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到102g KNO3固體。A溶液為 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。對以下過程的分析，正確的是 （填編號）。A到B的過程中，溶質質量沒有改變B中溶質與溶劑的質量比為169： 100A溶液的質量等222gd.開始析出KNO3固體的溫度在60至80之間 24.請根

15、據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度回答問題（假設硝酸鉀與氯化鈉在水中溶解時互不影響，實驗過程中水分損失忽略不計）溫度/020406080100溶解度/gKNO313.331.664110169246NaCl35.73636.637.338.439.8（1）操作1中需要用到的玻璃儀器有 : 20時，溶液D的溶質成分以及質量分 別為。（2）將“固體C的成分及質量”與“加入的20g NaCl, 169g KNO3”進行對比分析，從 提純的角度看可以歸納出的結論是（3） 40C時，另將質量均為20g的NaCl和KNO3分別溶解在盛有50g水的燒杯中，充 分攪拌，下列有關所得溶液的說法正確的是 （填字母序號

16、）。A,得到的NaCl溶液是飽和溶液B.兩溶液溶質的質量分數(shù)KNO3大于NaClc.將兩溶液升溫至6(rc時，此時兩種溶液都為不飽和溶液D.將兩溶液降溫至20時，燒杯中剩余固體的質量KNO3大于NaCl25.如圖所示，打開分液漏斗的活塞K后，水同時被注入人字形左右兩個管中，觀察到兩個燒杯中出現(xiàn)的共同現(xiàn)象是？產(chǎn)生此現(xiàn)象的變化屬于什么變化？鉀 和豺液 飽硝落鉀 和豺液 飽硝落26.根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問題。溫度()020406080100KNO313.331.663.6110169246NaCl35.736.036.637.338.439.8(1) 20c時，NaCl的溶解度是；(2) 20時

17、，稱取20gKNO3固體加入盛有100g水中，若保持溫度不變，再加入KNO3 g即可將其變成恰好飽和的溶液；(3)當KNO3中混有少量NaCl時，提純KNO3所采用的方法是;(4)將100gKN03和20gNaCl組成的混合物放入100g6(TC的水中充分攪拌，當溫度降低到20C時，發(fā)現(xiàn)有較多固體析出，下列有關說法正確的是(填序號)oA.60C時固體全部溶解 B.析出31.6gKNO3固體 C.剩余溶液中含有兩種溶質晶體和結晶的概念與現(xiàn)象精選題26道參考答案與試題解析選擇題（共18小題） TOC o 1-5 h z 1.如圖所示，在分別盛有100g水的燒杯中放入KN03充分溶解，則說法正確的是

18、（）溫度（）t|t2KNO3的溶解度 6090（g/100g 水）kno3可 ontn? tS： cA.甲、乙混合后為ti的不飽和溶液B.乙升溫至t2,溶液質量增加C.乙、丙溶液中溶質質量相等D.丙降溫至tiC,有晶體析出【分析】根據(jù)題意，tiC硝酸鉀的溶解度為60g, t2硝酸鉀的溶解度為90g,結合溶解 度的含義，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、ti硝酸鉀的溶解度為60g,盛有100g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60g, 甲、乙均為飽和溶液，混合后為tC的飽和溶液，故選項說法錯誤。B、ti盛有100g水的燒杯中最多溶解硝酸鉀60g,乙為恰好飽和的溶液，乙升溫至t2C, 溶液質量不變，故選項說法錯

19、誤。C、ti硝酸鉀的溶解度為60g, t2硝酸鉀的溶解度為90g,加入的硝酸鉀均能全部溶解, 乙、丙溶液中溶質質量相等，故選項說法正確。D、tC硝酸鉀的溶解度為60g,丙降溫至trC,恰好形成飽和溶液，沒有晶體析出，故 選項說法錯誤。故選：C.【點評】本題難度不大，掌握結晶的原理、溶解度的含義并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。2. 20時KC1的溶解度是34g。取65g KC1溶液放入甲燒杯中，按如圖所示進行操作（整個過程中無溶劑損失）。以下說法正確的是（）A.甲燒杯中是KC1的飽和溶液B.乙和丙燒杯中KC1的質量分數(shù)相等C. 丁燒杯中KC1的質量分數(shù)為34%D.若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40

20、時KC1的溶解度為40g【分析】A、根據(jù)向甲燒杯中氯化鉀溶液，加入5g氯化鉀，能完全溶解，進行分析判斷。B、根據(jù)乙靜置降溫后有晶體析出，進行分析判斷。C、根據(jù)丁燒杯中的溶液為該溫度下的飽和溶液，進行分析判斷。D、根據(jù)計算出乙燒杯中溶質的質量，由溶解度的含義，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、向甲燒杯中氯化鉀溶液，加入5g氯化鉀，能完全溶解，則甲燒杯中可能是KC1的不飽和溶液，也有可能是恰好飽和，故選項說法錯誤。B、乙靜置降溫后有晶體析出，乙和丙燒杯中的溶液，溶質質量不相等，溶劑質量相等，則乙和丙燒杯中KC1的質量分數(shù)不相等，故選項說法錯誤。C、丁燒杯中的溶液為該溫度下的飽和溶液，20C時KC1的溶

21、解度是34g,則丁燒杯中KC1的質量分數(shù)為一四1X 100%1）必出）ox/gA. t時，甲的溶解度大于乙B.點a為t時甲的不飽和溶液t時，甲的溶解度為11XIOOgX2-X1t時，乙的溶解度為1XIOOgX3-X2【分析】A.根據(jù)蒸發(fā)掉水的質量與析出晶體質量的比值來分析；B.根據(jù)溶液中已經(jīng)析出晶體來分析；C.根據(jù)溶解度的計算方法來分析；D.根據(jù)溶解度的計算方法來分析?！窘獯稹拷猓篈.由圖象可知，xl/ylx2/y2,所以在tC時，甲的溶解度小于乙，故錯 誤；B.點a所示溶液在該溫度下有晶體析出，說明是該溫度下甲的飽和溶液，故錯誤；C.設t時甲的溶解度為a,貝IJ：lOOy, a： 100g=

22、yi： xi,則：a=-g.故錯誤；XD.設t時乙的溶解度為b,則：b： 100g=yi： （X3 - X2）.貝！I b=?X 100g） 故正確。x3-x2故選：Do【點評】本題有一定難度，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，及對固體溶解度 概念的理解，從而培養(yǎng)學生的理解能力和應用能力。.如圖所示為蒸發(fā)氯化鈉溶液的實驗過程，其中一一為恒溫蒸發(fā)過程，一為升 溫蒸發(fā)過程，溶液恰好為飽和狀態(tài)，分析實驗過程，可以作出的正確判斷是（）A.在一過程中，氯化鈉的質量分數(shù)保持不變B.在一過程中，氯化鈉的溶解度不斷增大C.在f過程中，氯化鈉的質量分數(shù)不斷減小D.在一過程中，氯化鈉的質量分數(shù)先不變后增大【分

23、析】根據(jù)溶液變化為溶液，沒有晶體析出，都是恒溫蒸發(fā)情況下氯化鈉的 飽和溶液，是升高溫度后溶解度增大的飽和溶液進行解答。【解答】解：A,根據(jù)溶液變化為溶液，沒有晶體析出，所以圖和圖中溶液的溶 質質量相等，在一過程中，溶劑質量減少，所以溶質質量分數(shù)故A說法錯誤; B、都是恒溫蒸發(fā)得到的氯化鈉的飽和溶液，所以圖和圖中溶液的溫度不變，溶 解度不變，故B說法錯誤；C、在f過程中，升溫蒸發(fā)水分，此時溶解度變大，溶質的質量分數(shù)，所以溶 劑水的質量分數(shù)，即溶劑質量分數(shù)減小，氯化鈉的質量分數(shù)不斷增大，故C說法 錯誤；D、在一過程中，氯化鈉的溶解度不變，溶質質量分數(shù)不變，在一過程中，升溫 蒸發(fā)水分，此時溶解度變大

24、，溶質的質量分數(shù)，故D說法正確： 故選：D。【點評】本題考查溶解度及溶質的質量分數(shù)變化情況，分清恒溫蒸發(fā)和升溫蒸發(fā)是解題 的關鍵。.下列“一定”的說法正確的是（）A.離子是帶電粒子，所以帶電的粒子一定是離子B.置換反應會生成一種單質和一種化合物，則生成一種單質和一種化合物的反應一定是 置換反應C.分子由原子構成，則分子一定比原子大D.飽和的硝酸鉀溶液降溫結晶后，一定仍為硝酸鉀的飽和溶液【分析】A、根據(jù)常見的帶電的粒子，進行分析判斷。B、置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。C、根據(jù)分子和原子的關系，進行分析判斷。D、根據(jù)飽和溶液的特征，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓?/p>

25、A、離子是帶電粒子，但帶電的粒子不一定是離子，也可能是質子、電子等, 故選項說法錯誤。B、置換反應會生成一種單質和一種化合物，但生成一種單質和一種化合物的反應不一定 是置換反應，如過氧化氫分解生成水和氧氣，故選項說法錯誤。C、分子由原子構成，但分子不一定比原子大，分子和原子不能比較大小，但由原子構成 的分子，其一個分子的體積比構成它的原子大，故選項說法錯誤。D、飽和的硝酸鉀溶液降溫結晶后，有晶體析出，所得溶液一定仍為硝酸鉀的飽和溶液， 故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握飽和溶液的特征、置換反應的特征、常見的帶電的粒子等 是正確解答本題的關鍵。.如圖所示，甲、乙試管中分別盛有硝

26、酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解 的固體。向燒杯中加入一定質量的氫氧化鈉固體后，下列分析正確的是（）B.甲試管中未溶解的固體質量增加C.乙試管溶液中溶質質量增加D.乙試管中未溶解的固體的質量增加【分析】根據(jù)氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高；結合硝酸鉀、氫氧化鈣的溶解度分 別隨著溫度的升高而增大、減小，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓簹溲趸c固體溶于水放熱，溫度升高。A、硝酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，甲試管溶液 中的溶質質量增加，故選項說法錯誤。B、硝酸鉀溶解度隨著溫度的升高而增大，溫度升高，硝酸鉀的溶解度增大，甲試管中未 溶解的固體質量減少，故選項說法錯

27、誤。C、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫 氧化鈣析出，乙試管溶液中溶質質量減少，故選項說法錯誤。D、氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，有氫 氧化鈣析出，乙試管中未溶解的固體的質量增加，故選項說法正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，掌握氫氧化鈉固體溶于水放熱、硝酸鉀與氫氧化鈣的溶解度受溫度影響的變化趨勢是正確解答本題的關鍵。.下列有關溶液的說法中，正確的是（）A.溶液都是無色的B.將NaCl放入植物油中攪拌，能形成溶液C.配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時灑落一部分，瓶中NaCl溶液的溶質質量分數(shù)仍為 6%D.降低飽和

28、溶液的溫度，一定有晶體析出【分析】A、根據(jù)有些溶液是有色溶液，進行分析判斷。B、根據(jù)氯化鈉難溶于植物油，進行分析判斷。C、根據(jù)溶液具有均一性，進行分析判斷。D、根據(jù)有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，進行分析判斷。【解答】解：A、溶液不一定都是無色的，如硫酸銅溶液顯藍色，故選項說法錯誤。B、氯化鈉難溶于植物油，將NaCl放入植物油中攪拌，不能形成溶液，故選項說法錯誤。C、溶液具有均一性，配制好6%的NaCl溶液，裝瓶時灑落一部分，瓶中NaCl溶液的 溶質質量分數(shù)仍為6%,故選項說法正確。D、有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，降低這些飽和溶液的溫度，溶解度增大, 沒有晶體析出；降低飽和溶液

29、的溫度，不一定有晶體析出，故選項說法錯誤。故選：Co【點評】本題難度不大，明確一些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大、溶液的特征等 是正確解答本題的關鍵。.下列說法不正確的是（）乙醇和甲苯燃燒產(chǎn)物均為CO2和H2O,所以二者元素組成一定相同飽和溶液析出晶體后，溶質質量減小，所以溶質質量分數(shù)也一定減小有機物都含有碳元素，因此含有碳元素的化合物都是有機物加熱5g水沸騰后生成的水蒸氣的質量仍為5g,該變化遵循質量守恒定律置換反應中一定有元素化合價發(fā)生變化，則有元素化合價發(fā)生變化的反應一定是置換 反應冰水混合物為純凈物，因此由同種分子構成的物質一定是純凈物催化劑的質量在反應前后不變，則在反應前后質量不變

30、的物質一定是該反應的催化劑A.B.C.D.【分析】乙醇由碳元素、氫元素和氧元素組成，甲苯由碳元素和氫元素組成；飽和溶液恒溫蒸發(fā)析出晶體后，溶質質量分數(shù)不變；含有碳元素的化合物是有機物，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸鹽除外；質量守恒定律只適用化學變化，不適用物理變化；化學反應遵循質量守恒定律，物理變化不遵循質量守恒定律；有元素化合價發(fā)生變化的反應不一定是置換反應；由同種分子構成的物質一定是純凈物；能夠改變反應速率，而質量和化學性質在反應前后都不變的物質是催化劑?！窘獯稹拷猓阂掖己图妆饺紵a(chǎn)物均為CO2和H2O,但是二者元素組成不一定相同， 是因為氧氣參加了反應，該選項說法不正確；飽和溶液析出

31、晶體后，溶質質量減小，但是溶質質量分數(shù)不一定減小，例如恒溫蒸發(fā) 飽和溶液析出晶體后，仍然是飽和溶液，溶質質量分數(shù)不變，該選項說法不正確：有機物都含有碳元素，但是含有碳元素的化合物不都是有機物，例如二氧化碳、一氧 化碳、碳酸鹽等，雖然是含有碳元素的化合物，但是性質和無機物相似，屬于無機物， 該選項說法不正確：加熱5g水沸騰后生成的水蒸氣的質量仍為5g,該變化是物理變化，質量守恒定律不適 用物理變化，該選項說法不正確：置換反應中一定有元素化合價發(fā)生變化，但是有元素化合價發(fā)生變化的反應不一定是 置換反應，例如氫氣燃燒生成水，反應前后元素化合價發(fā)生改變，是化合反應，該選項 說法不正確：冰水混合物為純凈

32、物，因此由同種分子構成的物質一定是純凈物，該選項說法正確；催化劑的質量在反應前后不變，但是在反應前后質量不變的物質不一定是該反應的催 化劑，例如紅磷在空氣中燃燒時，氧氣參加反應，而氮氣、稀有氣體不參加反應，反應 前后質量不變，不是催化劑，該選項說法不正確。故選：Co【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、 總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方 面計算的基礎。.下列有關溶液的說法中正確的是（）A.將40%的氫氧化鈉溶液均分成兩份，每份溶液的溶質質量分數(shù)都為20%B.降低飽和溶液的溫度一定有晶體析出C.與乳化作用相比，溶

33、解能使物質混合得更均勻D.溶質均以離子形式分散到溶劑中【分析】A、根據(jù)溶液具有均一性，進行分析判斷。B、根據(jù)有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大，進行分析判斷。C、根據(jù)乳化作用和溶解原理，進行分析判斷。D、根據(jù)溶質的微觀構成，進行分析判斷。【解答】解：A,溶液具有均一性，將40%的氫氧化鈉溶液均分成兩份，每份溶液的溶 質質量分數(shù)都為40%,故選項說法錯誤。B、降低飽和溶液的溫度不一定有晶體析出，有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大， 溫度降低，溶解度增大，沒有晶體析出，故選項說法錯誤。C、乳化作用能將大的油滴分散成細小的油滴，溶解形成均一穩(wěn)定的混合物，與乳化作用 相比，溶解能使物質混合得更均勻

34、，故選項說法正確。D、溶質不一定以離子形式分散到溶劑中，也可能是以分子的形式分散到溶劑中，故選項 說法錯誤。故選：C=【點評】本題難度不大，明確有些物質的溶解度隨著溫度的降低而增大、乳化作用和溶 解原理、溶液的特征等是正確解答本題的關鍵。.已知：硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。如圖是有關硝酸鉀溶液的實驗操作及變化情 況。下列說法正確的是（）不飽和溶液飽和溶液A.操作I 一定是加溶質B.整個實驗過程中硝酸鉀的溶解度一定不變C.與的溶質質量可能相等D.與的溶質質量分數(shù)可能相等【分析】A、根據(jù)不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法，進行分析判斷。B、根據(jù)操作I若采用的是降低溫度的方法，進行分析判斷。C、根據(jù)

35、操作I若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，進行分析判斷。D、根據(jù)與均為相同溫度下的飽和溶液，進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈、操作I不一定是加溶質，也可能是降低溫度或蒸發(fā)溶劑，故選項說法錯 誤。B、操作I若采用的是降低溫度的方法，整個實驗過程中硝酸鉀的溶解度會發(fā)生改變，故 選項說法錯誤。C、操作I若采用的是降低溫度至恰好飽和的方法，溶質的質量不變，則與的溶質質 量可能相等，故選項說法正確。D、與均為相同溫度下的飽和溶液，溶質質量分數(shù)一定相等，不是可能相等，故選項 說法錯誤。故選：C.【點評】本題難度不大，掌握結晶的方法、不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法等是正確 解答本題的關鍵。二.多選題（共1小題）

36、（多選）19.下列說法正確的是（）A.金剛石、石墨、Ceo都是碳單質B.鋁的金屬活動性比鐵強，所以鐵比鋁更耐腐蝕C.某氣體不能使帶火星木條復燃，該氣體中一定不含氧氣D.飽和溶液析出晶體，溶液中的溶質質量分數(shù)不一定減小【分析】A、根據(jù)常見的碳單質，進行分析判斷。B、根據(jù)金屬的化學性質，進行分析判斷。C、根據(jù)氧氣能支持燃燒，進行分析判斷。D、根據(jù)飽和溶液析出晶體，可能采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，進行分析判斷。【解答】解：A、金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的碳單質，故選項說法正確。B、鋁的金屬活動性比鐵強，但鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄 膜，從而阻止鋁進一步氧化，鋁比鐵更耐腐

37、蝕，故選項說法錯誤。C、氧氣能支持燃燒，氧氣含量越多，燃燒越劇烈；某氣體不能使帶火星木條復燃，不能 說明該氣體中一定不含氧氣，也可能是氧氣含量較少的混合氣體，故選項說法錯誤。D、飽和溶液析出晶體，若采用的恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，溶液中有晶體析出時，所得溶液 仍為該溫度下的飽和溶液，溶質的質量分數(shù)不變，故選項說法正確。故選：ADo【點評】本題難度不大，掌握結晶的方法、常見的碳單質、金屬的化學性質等并能靈活 運用是正確解答本題的關鍵。三.實驗探究題(共1小題)20.以下各圖所示是某校興趣小組測定硝酸鉀溶解度的部分操作實況。BCDe圖A是給試管中水和硝酸鉀固體加熱；圖B是在加熱過程中進行攪拌；圖C是待硝

38、酸鉀全部溶解后，將試管從燒杯中取出，停止加熱；圖D是在溶液中插入溫度計；圖E是用玻璃棒輕輕摩擦拭管內壁，當溶液中剛出現(xiàn)硝酸鉀晶體時，記下溫度計上所示 溫度。請根據(jù)上述實驗內容，回答下列問題：(1)當試管中硝酸鉀的總量達到15.5g時，小組同學分別測出的溫度為74.9、75.0、 75.3C,他們將在實驗報告中記錄的溫度是75.1C 。他們進行反復實驗的目的是 少實驗的誤差.(2)如表所示為興趣小組在實驗報告中，設計的記錄實驗數(shù)據(jù)的表格。請根據(jù)表格中已 有數(shù)據(jù)，分析實驗時，試管中盛有水的體積為 管mL ,并將表中空格內的相應溶解度 填寫完整。試管中硝酸鉀的總量/g56.581012.5開始析出晶

39、體時的溫度t/C32.839.645.854.764.9溶解度/g506580100125【分析】根據(jù)攪拌的目的、多次實驗的目的、溶解度的計算等知識進行分析解答即可?！窘獯稹拷猓海?）進行了三次實驗，是為了減少實驗的誤差，由于溫度的平均值是75.1C, 故記錄的數(shù)據(jù)應該是75.1 C；（2）試管中硝酸鉀的質量為5g時其溶解度時50g,故水的體積是10mL,故39.6時的 溶解度時65g, 45.8時的溶解度時80g, 54.7時的溶解度時100g, 64.9時的溶解度 時 125g；故答案為：（1）75.TC；減少實驗的誤差：（2） 10ml； 65； 80； 100； 125；【點評】本題難

40、度不是很大，主要考查了固體的溶解度測量的有關知識，從而培養(yǎng)分析 問題、解決問題的能力。四.解答題（共6小題）21.如表為硝酸鉀和氯化鈉的部分溶解度數(shù)據(jù)，某同學進行了如圖所示的兩個溶解實驗。物質/溶解度/g/溫度102030C4050607080NaCl35.836.036.336.637.037.337.838.4KNO320.931.645.863.985.511013816920七INaC13.7g升溫至50七實蛉11B充分攪拌.尊OgHzO AC20七KNO33.7g20七加入5毗0rj實瞼2ft充分攪拌,充分攪拌lOgHiODEF（1）由表格數(shù)據(jù)可知，溶解度隨溫度升高變化顯著的物質是K

41、NO3 （選填“NaCl” 或 “KNO3”）。（2）上述溶液中屬于飽和溶液的是BCE （填A-F序號）。（3） B、C、E、F溶液中溶質質量分數(shù)由大到小的關系是CBEF （用“BEFo故填：CBEFA. B燒杯的溶液是氯化鈉的飽和溶液，還可以溶解硝酸鉀固體，該選項說法正確:B.將20時硝酸鉀的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法：蒸發(fā)溶劑或降低溫度，該選 項說法不正確；C.氯化鈉中混有少量的硝酸鉀可以用降溫結晶的方法除去，該選項說法不正確。故填：BC?！军c評】計算溶質質量分數(shù)時，如果是飽和溶液，利用飽和溶液溶質質量分數(shù)的計算方 法比較順利。22.根據(jù)如表回答問題:溫度()2040506080溶解度

42、/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4CI37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5no16920C時，溶解度最大的物質是 氯化錢。KNO3中混有少量的NaCL提純的方法是 降溫結晶 (填“降溫結晶”或“蒸發(fā)結晶(3)甲是80含有110g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到20gKNO3固體。丁溶液為 飽和 (選填“飽和”或“不飽和”)溶液。對以上過程的分析，正確的是AD (填字母)。A.甲到乙的過程中，溶質質量沒有改變B.乙種溶質與溶劑的質量比為169： 100C.開始析出KNO3固體的溫度在40至50之間D.甲溶液的質量等于161.6g【分

43、析】根據(jù)固體的溶解度表可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物 質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的 質量分數(shù)的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶 還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的?！窘獯稹拷猓?1)通過分析溶解度曲線可知，2(rc時，溶解度最大的物質是氯化鉉：(2)提純的方法有蒸發(fā)結晶和降溫結晶兩種，蒸發(fā)結晶適用于溶解度受溫度影響不大的 物質，降溫結晶適用于溶解度受溫度影響大的物質，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大， 故提純硝酸鉀應用降溫結晶；(3)丁過濾出20gKNO3固體后的溶液，所以溶液一定為飽和溶液。甲是80

44、含有110g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到20gKNO3固體，所以甲溶液 中含有的溶質是31.6g+20g=51.6g,溶劑質量是120g,所以甲溶液屬于不飽和溶液；A.蒸發(fā)10g水后，溶劑質量變成100g,溶質質量是51.6g,沒有晶體析出，所以溶質 質量沒有改變，故正確：B.乙中溶質與溶劑的質量比為51.6g： 100g=51.6： 100,故錯誤；C.硝酸鉀在40時的溶解度是63.9g,在20C時的溶解度是31.6g,所以開始析出KNO3固體的溫度在20至40之間，故錯誤；D.甲溶液的質量等于51.6g+110g=161.6g,故正確。故答案為：(1)氯化鍍；(2)降溫結晶；(3)

45、飽和；AD【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體 的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。23.根據(jù)下表回答問題溫度()2040506080溶解度NH4C137.245.850.455.265.6(g/ioog/K)NaCl36.036.637.037.338.4KNO331.663.985.5110169(1) 40時，100g 水中最多溶解 NH4C1 45.8 g.(2)若要從60時的飽和NaCl溶液中得到NaCl晶體，采用的方法是 蒸發(fā)溶劑。A是80C含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到102g KNO3固體。H

46、恒溫蒸發(fā)降溫至過濾恒2g20冰產(chǎn)司 201|kNO3固體|ABCA溶液為 不飽和 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。對以下過程的分析，正確的是ad (填編號)。A到B的過程中，溶質質量沒有改變B中溶質與溶劑的質量比為169： 100A溶液的質量等222gd.開始析出KNO3固體的溫度在60至80之間【分析】（1）由表格可知：40時，NH4cl溶解度是45.8g進行解答；（2）根據(jù)圖表可知氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進行解答：（3）判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的 方法達到提純物質的目的?！窘獯稹拷猓海?）由表格可知：40時，NH4cl溶解度是45.8

47、g,所以40時，100g水 中最多溶解NH4cl45.8g；故答案為：45.8；（2）根據(jù)圖表可知氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以若要從60時的飽和 NaCl溶液中得到NaCl晶體，采用的方法是蒸發(fā)溶劑；故答案為：蒸發(fā)溶劑；（3）A是80含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過如下操作，得到102gKNC3固體，所 以A溶液中含有的溶質是31.6g+102g=133.6g,溶劑質量是120g,所以A溶液屬于不飽 和溶液；a.蒸發(fā)20g水后，溶劑質量變成100g,溶質質量是133.6g,沒有晶體析出，所以溶質 質量沒有改變，故正確：B中溶質與溶劑的質量比為133.6g： 100g= 167：

48、125,故錯誤；A溶液的質量等于I33.6g+120g=253.6g,故錯誤:d.硝酸鉀在80C時的溶解度是169g,在60時的溶解度是110g,所以開始析出KNO3 固體的溫度在60至80C之間，故正確。故答案為：不飽和：ad【點評】本考點考查了溶解度及其應用、配制溶液和實驗數(shù)據(jù)的處理問題，通過溶解度 我們可以獲得很多信息；本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。24.請根據(jù)下表中氯化鈉和硝酸鉀的溶解度回答問題（假設硝酸鉀與氯化鈉在水中溶解時互 不影響，實驗過程中水分損失忽略不計）溫度/020406080100溶解度/gKNO313.331.664110169246NaCl35.73636.637

49、.338.439.8(1)操作1中需要用到的玻璃儀器有 燒杯、漏斗和玻璃棒；20時，溶液D的溶質成分以及質量分別為 氯化鈉20g、硝酸鉀31.6g 。(2)將“固體C的成分及質量”與“加入的20g NaCL 169g KNO3”進行對比分析，從 提純的角度看可以歸納出的結論是對溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，可采用 降溫結晶的方法進行提純。(3) 40C時，另將質量均為20g的NaCl和KNO3分別溶解在盛有50g水的燒杯中，充 分攪拌，下列有關所得溶液的說法正確的是 ABD (填字母序號)。A.得到的NaCl溶液是飽和溶液B.兩溶液溶質的質量分數(shù)KNO3大于NaClC.將兩溶液升溫至60

50、C時，此時兩種溶液都為不飽和溶液D.將兩溶液降溫至20時，燒杯中剩余固體的質量KNO3大于NaCl【分析】(1)根據(jù)分離混合物的方法、所需儀器、溶液的組成來分析；(2)根據(jù)物質提純的原理來分析；(3)根據(jù)40時，NaCl和KNO3的溶解度以及受溫度的影響情況來分析?！窘獯稹拷猓?1)操作1是從溶液中分離出晶體的方法，及過濾操作，需要用到的玻璃 儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；由溶解度表格數(shù)據(jù)可知，20時，氯化鈉的溶解度為36g, 所以降溫過程中，氯化鈉沒有結晶析出，20時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,所以降溫過 程中，析出硝酸鉀晶體的質量為：169g-31.6g=137.4g。即溶液D的溶質是20g氯化鈉 和31.6g硝酸鉀：故填：燒杯、漏斗和玻璃棒：氯化鈉20g、硝酸鉀31.6g：(2)由實驗內容可知：對溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，可采用降溫結晶的方 法進行提純；故填：對溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質，可采用降溫結晶的方法 進行提純；(3)40時，氯化鈉的溶解度為36.6g,那么在該溫度下的50g水中，最多能溶解18.3g 氯化鈉就達到飽和狀態(tài)；40時，硝酸鉀的溶解度為63.9g,那么在該溫度下的50g水中， 最多溶解