歡迎大家來到《工程燃燒學(xué)Ⅰ》課堂

1、歡迎大家來到工程燃燒學(xué)課堂！課程名稱：工程燃燒學(xué)課號(hào)：0183100310-1課程屬性：熱能與動(dòng)力工程學(xué)科專業(yè)基礎(chǔ)課程必修課程教材：工程燃燒學(xué)，汪軍、馬其良、張振東，中國電力出版社，2008.7參考教材：燃燒學(xué)，嚴(yán)傳俊、范瑋，西北工業(yè)大學(xué)出版社，2008.7 燃燒學(xué)，徐通模，機(jī)械工業(yè)出版社，2011.1 燃燒學(xué)導(dǎo)論，Stephen R Turns（著），姚強(qiáng)，李水清，王宇（譯），清華大學(xué)出版社，2009.4任課教師：牛勝利（email：；電話：92414；手機(jī) 韓奎華辦公地點(diǎn)：山東大學(xué)千佛山校區(qū)熱力樓308室School of Energy and Power Eng

2、ineering工程燃燒計(jì)算燃燒過程的化學(xué)反應(yīng)燃燒空氣量的計(jì)算燃燒煙氣量的計(jì)算燃燒溫度的計(jì)算燃燒方程式及過量空氣系數(shù)的檢測計(jì)算燃燒過程的化學(xué)反應(yīng)工程燃燒計(jì)算基礎(chǔ)：（1）在工程計(jì)算中，一般按單位數(shù)量燃料量考慮，即1kg（液體和固體燃料）或1Nm3（氣體燃料）。（2）空氣和煙氣均作為理想氣體處理。（3）只關(guān)心宏觀結(jié)果，不探索內(nèi)部反應(yīng)過程。（4）燃料中可燃成分C、H、S與氧的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系式及在相關(guān)反應(yīng)中的質(zhì)量平衡式，是工程燃燒計(jì)算的基礎(chǔ)。School of Energy and Power Engineering燃燒過程的化學(xué)反應(yīng)碳完全燃燒時(shí)碳不完全燃燒時(shí)氫完全燃燒時(shí)School of Energy

3、 and Power Engineering燃燒過程化學(xué)反應(yīng)硫完全燃燒時(shí)碳?xì)浠衔锿耆紵龝r(shí)以空氣為氧化劑時(shí)School of Energy and Power Engineering在通常的工程燃燒中，在計(jì)算燃燒產(chǎn)物煙氣量時(shí)，認(rèn)為燃燒反應(yīng)前后的N2量不變。燃燒空氣量計(jì)算理論空氣量：1kg（或1m3）燃料完全燃燒時(shí)所需的最小空氣量（燃燒產(chǎn)物煙氣中氧氣為零）；可用容積V0或者質(zhì)量L0表示；通常先計(jì)算O2量，再折算成空氣量；1kg燃料完全燃燒所需氧氣體積量為：實(shí)質(zhì)上是1kg（或1m3）燃料中的可燃元素C、H、S等完全燃燒所需的最小空氣量；School of Energy and Power Eng

4、ineering空氣量體積數(shù)空氣量質(zhì)量數(shù)燃燒空氣量計(jì)算School of Energy and Power Engineering當(dāng)量碳量：氣體燃料應(yīng)按照收到基濕成分為基準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算。燃燒空氣量計(jì)算過量空氣系數(shù)：實(shí)際空氣量Vk與理論空氣量V0之比。爐膛出口過量空氣系數(shù)， ：燃燒過程在爐膛出口處結(jié)束，其值大小直接影響燃燒效率和熱效率；過大將造成過大的排煙熱損失并使?fàn)t溫偏低，不利于燃燒，過小會(huì)造成固體及氣體不完全燃燒損失過大，且污染物排放濃度過高。School of Energy and Power Engineering燃燒空氣量計(jì)算School of Energy and Power Engin

5、eering作業(yè)某鍋爐燃煤特性如下：Car=50.36%，Har=2.76%，Oar=6.52%，Nar=0.89%，Sar=1.65%，Aar=30.3%，Mar=7.52%。計(jì)算：（1）該煤種燃燒所需的理論空氣量；（2）若過量空氣系數(shù)為1.25，求實(shí)際空氣量?；瘜W(xué)恰當(dāng)比化學(xué)恰當(dāng)比定義為所有的反應(yīng)物都按化學(xué)反應(yīng)方程規(guī)定的比例完全燃燒的反應(yīng)。以碳?xì)淙紵鼵xHy和空氣為例：空氣-燃料化學(xué)恰當(dāng)比（空-燃比）定義為化學(xué)恰當(dāng)反應(yīng)時(shí)消耗的空氣-燃料質(zhì)量比，其數(shù)值等于1kg燃料完全燃燒時(shí)所需的空氣質(zhì)量。School of Energy and Power Engineering當(dāng)量比常用來定量表示燃料和氧

6、化劑的混合物的配比情況?；瘜W(xué)恰當(dāng)比對(duì)于富燃料混合物，1；對(duì)于貧燃料混合物，1；對(duì)于化學(xué)恰當(dāng)比混合物，=1。當(dāng)量比是決定燃燒系統(tǒng)性能最重要的參數(shù)之一。School of Energy and Power Engineering作業(yè)一個(gè)小型低輻射、固定的燃?xì)鉁u輪機(jī)發(fā)動(dòng)機(jī)，當(dāng)它在全負(fù)荷（功率為3950kW）條件下工作時(shí)，空氣的質(zhì)量流量為15.9kg/s，混氣的當(dāng)量比為0.286。假設(shè)燃料（天然氣）的等效組成可表示為C1.16H4.32，試確定燃料的質(zhì)量流量和發(fā)動(dòng)機(jī)的空-燃比（A/F）?；瘜W(xué)恰當(dāng)比School of Energy and Power Engineering燃燒煙氣量計(jì)算理論煙氣量：1k

7、g（1m3標(biāo)況）固體、液體（氣體）燃料在=1的情況下完全燃燒所生成的煙氣量。School of Energy and Power Engineering基于氣體燃料濕成分燃燒煙氣量計(jì)算完全燃燒時(shí)的實(shí)際煙氣量：在1條件下，單位體積或單位質(zhì)量的氣、液、固燃料在實(shí)際空氣量Vk下完全燃燒所產(chǎn)生的煙氣量。針對(duì)液體和固體：針對(duì)氣體（基于氣體燃料濕成分）：School of Energy and Power Engineering燃燒煙氣量計(jì)算不完全燃燒時(shí)的煙氣量：假定煙氣中的不完全燃燒產(chǎn)物只有CO，忽略H2和CH4等。CO2和CO體積計(jì)算：School of Energy and Power Engine

8、ering若碳不完全燃燒產(chǎn)物只有CO，則不論燃燒完全與否，煙氣中碳的燃燒產(chǎn)物的總體積不變。燃燒煙氣量計(jì)算O2和N2體積計(jì)算：不完全燃燒時(shí)，煙氣中O2的體積等于過量空氣中O2的體積與不完全燃燒時(shí)少消耗的O2體積之和School of Energy and Power EngineeringN2體積為：當(dāng)過量空氣系數(shù)大于1時(shí)，如發(fā)生不完全燃燒，則煙氣體積相對(duì)于完全燃燒要增大。燃燒溫度：燃料燃燒產(chǎn)生的煙氣所達(dá)到的溫度，可通過燃燒前后的能量平衡方程求得。燃燒溫度計(jì)算School of Energy and Power Engineering若以1kg燃料為基準(zhǔn)進(jìn)行熱平衡計(jì)算，且以0為基準(zhǔn)溫度，則(ct

9、)k為1m3干空氣連同其攜帶的水蒸氣在溫度為t時(shí)的焓cp,ar為燃料干燥基比熱容。燃燒溫度計(jì)算School of Energy and Power Engineering燃燒溫度計(jì)算School of Energy and Power Engineering實(shí)際燃燒溫度：假設(shè)燃料在絕熱系統(tǒng)中進(jìn)行完全燃燒，則用理論燃燒溫度表征，又稱絕熱燃燒溫度，表示某種燃料在某一燃燒條件下所能達(dá)到的最高溫度。燃燒溫度計(jì)算School of Energy and Power Engineering燃燒產(chǎn)物所擁有的物理顯熱Qy對(duì)于1kg燃料而言如果忽略高溫氣體分解熱，則理論燃燒溫度可簡化為理論發(fā)熱溫度：如果空氣和燃

10、料均不預(yù)熱（即hr=0和hk=0），且過量空氣系數(shù)=1，則燃料溫度只和燃料性質(zhì)有關(guān)。燃燒溫度計(jì)算School of Energy and Power Engineering實(shí)際燃燒過程中，由于散熱損失Qcr和不完全燃燒損失Qwr計(jì)算很復(fù)雜，且與燃燒裝置、結(jié)構(gòu)及熱工過程有關(guān)，引入燃燒溫度修正系數(shù)（其值約為0.6-0.9），則實(shí)際燃燒溫度為：燃燒溫度計(jì)算9.27School of Energy and Power Engineering燃燒產(chǎn)物平均比定壓熱容：燃燒產(chǎn)物焓：理論煙氣焓理論空氣焓飛灰的焓燃燒溫度計(jì)算燃燒產(chǎn)物高溫分解熱計(jì)算：高溫下燃燒產(chǎn)物的分解度與體系的溫度和壓力有關(guān)。熱分解是吸熱反應(yīng)，

11、溫度越高，燃燒產(chǎn)物的熱分解越強(qiáng)烈；熱分解大都引起體積增加，爐內(nèi)壓力高，熱分解則較弱；常壓鍋爐中，只有在溫度高于1800時(shí)才考慮熱分解。School of Energy and Power Engineering燃燒溫度計(jì)算對(duì)于一般工業(yè)爐的溫度和壓力條件：熱解引起燃燒產(chǎn)物生成量的增加，但分解后雙原子氣體的平均比熱容比原來的三原子氣體有所減小，最終導(dǎo)致Vycy的乘積變化不大。School of Energy and Power Engineering分解熱近似計(jì)算：燃燒溫度計(jì)算離解度f與溫度和氣體分壓力有關(guān)；溫度越高，f越大；氣體分壓力越高，f越??；相同的溫度和壓力條件下，CO2的離解度比H2O的

12、離解度大得多。School of Energy and Power Engineering燃燒溫度計(jì)算理論燃燒溫度的影響因素：燃料的種類和熱值：熱值高的燃料，理論燃燒溫度也高；且熱值高的燃料其煙氣量也大，理論燃燒溫度的增高正比于Qnet/Vy。過量空氣系數(shù)：應(yīng)大于1，以保證完全燃燒；但越大，煙氣量越大，理論燃燒溫度越低?？諝夂腿剂系念A(yù)熱溫度：預(yù)熱溫度越高，物理熱Qr和Qk越高，理論燃燒溫度越高?？諝獾母谎醭潭龋喝剂显谘鯕庵谢蛟诟谎蹩諝庵腥紵龝r(shí)，理論燃燒溫度比在正?？諝庵腥紵龝r(shí)高。School of Energy and Power Engineering燃燒溫度計(jì)算理論發(fā)熱溫度煙氣平均定壓比熱

13、容：實(shí)際燃燒溫度的計(jì)算：School of Energy and Power Engineeringty很難用理論方法計(jì)算，要確定燃燒過程中的各項(xiàng)不完全燃燒損失、各項(xiàng)散熱損失及傳熱量，再采用熱平衡方法確定其數(shù)值，可由通用的燃燒溫度修正系數(shù)確定。School of Energy and Power Engineering燃燒檢測及燃燒效率燃燒方程式利用燃燒計(jì)算的基本原理，建立燃燒產(chǎn)物各組分之間的關(guān)系式，以驗(yàn)證煙氣成分分析的正確性，并反映燃料和燃燒產(chǎn)物的特性及燃燒過程的質(zhì)量。全燃燒方程式在完全燃燒情況下，煙氣各組分應(yīng)滿足的關(guān)系為不完全燃燒方程式不完全燃燒時(shí)，煙氣各組分應(yīng)滿足的關(guān)系為氣體分析方程考慮

14、不完全燃燒中的H2和CH4，應(yīng)滿足的氣體方程式為School of Energy and Power Engineering燃燒檢測及燃燒效率當(dāng)燃燒較充分時(shí)，CO含量很低，可根據(jù)RO2和O2的測量值進(jìn)行計(jì)算：燃料特性系數(shù)為無因次數(shù)，僅取決于燃料的元素成分C、H、O、N、S。對(duì)于固體和液體燃料：對(duì)于氣體燃料：若煙氣中無過剩O2，即過量空氣系數(shù)為1，且完全燃燒，則煙氣中三原子氣體的容積成分將達(dá)到最大值燃燒檢測及燃燒效率School of Energy and Power Engineering為討論和RO2的關(guān)系，將完全燃燒方程式改寫為：工程燃燒中，煙氣中或多或少存在一些過剩O2和可燃?xì)怏w，因而煙

15、氣中實(shí)際的RO2量總是小于其最大值；一般說來，煙氣中RO2越接近最大值，相應(yīng)的燃燒過程越完全。燃燒檢測及燃燒效率School of Energy and Power EngineeringSchool of Energy and Power Engineering燃燒檢測及燃燒效率過量空氣系數(shù)的檢測計(jì)算對(duì)于燃燒設(shè)備的設(shè)計(jì)，過量空氣系數(shù)根據(jù)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)與工藝條件或參考相關(guān)標(biāo)準(zhǔn)選?。粚?duì)于燃燒設(shè)備的運(yùn)行，根據(jù)煙氣分析測得的煙氣成分確定。忽略固液燃料中少量的Nar后燃燒檢測及燃燒效率School of Energy and Power Engineering不完全燃燒時(shí)完全燃燒時(shí)燃燒檢測及燃燒效率Scho

16、ol of Energy and Power Engineering對(duì)于含H2量少的固體燃料，數(shù)值很小在鍋爐運(yùn)行中，當(dāng)使用含氫、氮量低的燃料，且完全燃燒時(shí)，只要測得煙氣中O2量，即可計(jì)算出過量空氣系數(shù)。燃燒檢測及燃燒效率School of Energy and Power Engineering作業(yè)對(duì)于氫、氮含量低的固體燃料，推導(dǎo)完全燃燒工況下，該運(yùn)行設(shè)備過量空氣系數(shù)與煙氣中氧氣濃度的關(guān)系。燃燒檢測及燃燒效率School of Energy and Power Engineering對(duì)于氣體燃料的不完全燃燒若氣體燃料N2很小，且H2和CH4可忽略若氣體燃料N2含量很少，且完全燃燒燃燒反應(yīng)熱力學(xué)

17、基礎(chǔ)燃燒狀態(tài)方程蒸發(fā)潛熱生成焓與反應(yīng)焓化學(xué)平衡燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)School of Energy and Power Engineering廣延量和強(qiáng)度量廣延量：數(shù)值取決于物質(zhì)的數(shù)量（質(zhì)量或物質(zhì)的量），通常用大寫字母表示，體積V，內(nèi)能U，焓H等。強(qiáng)度量：以單位質(zhì)量（或物質(zhì)的量）來表示，數(shù)值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)，一般用小寫字母表示，比容v，比內(nèi)能u，比焓h（溫度T和壓力P）。燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)School of Energy and Power Engineering狀態(tài)方程用來表示一種物質(zhì)的壓力P、溫度T和體積V之間的關(guān)系。對(duì)于理想氣體（忽略分子間的作用力和分子體積的氣體）燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)Sch

18、ool of Energy and Power Engineering狀態(tài)的熱方程表示內(nèi)能或焓與壓力和溫度關(guān)系的方程。燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)School of Energy and Power Engineering對(duì)理想氣體，對(duì)比容的偏導(dǎo)數(shù)和對(duì)壓力的偏導(dǎo)數(shù)都為零理想氣體狀態(tài)的熱方程不管是實(shí)際氣體還是理想氣體，比熱容cv和cp都是溫度的函數(shù)。分子內(nèi)能由三部分組成：平動(dòng)、振動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)；根據(jù)量子理論，振動(dòng)和轉(zhuǎn)動(dòng)能量儲(chǔ)存模式隨溫度的增加逐漸變得活躍。燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)School of Energy and Power Engineering分子結(jié)構(gòu)越復(fù)雜，其摩爾熱容就越大。燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)School

19、 of Energy and Power Engineering燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)School of Energy and Power Engineering蒸發(fā)潛熱在許多燃燒過程中，液體-蒸氣之間的相變很重要。蒸發(fā)潛熱為在給定溫度下單位質(zhì)量的液體在定壓過程中完全蒸發(fā)所需要的熱量。給定溫度和壓力下的蒸發(fā)潛熱經(jīng)常和克勞修斯-克拉伯龍（Clausius-Clapeyron）方程一起用來計(jì)算飽和壓力隨溫度的變化。燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)化合物標(biāo)準(zhǔn)生成焓， ：某化合物的構(gòu)成元素在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)（298K，0.1MPa）下，經(jīng)化合反應(yīng)生成1mol該化合物焓的增量，且規(guī)定所有元素在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的標(biāo)準(zhǔn)生成焓均為零。Sch

20、ool of Energy and Power Engineering反應(yīng)焓：反應(yīng)在特定的溫度和壓力下進(jìn)行，反應(yīng)物（R）和生成物（P）具有相同的溫度和壓力，生成物與反應(yīng)物之間的焓值之差。燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)絕對(duì)焓：等于從某一參考溫度開始的顯焓的變化，加上在這一參考溫度下該組分的生成焓當(dāng)1mol的燃料與化學(xué)當(dāng)量的空氣混合物以一定的標(biāo)準(zhǔn)參考狀態(tài)進(jìn)入溫度流動(dòng)的反應(yīng)器，且生成物也以同樣的標(biāo)準(zhǔn)參考狀態(tài)離開反應(yīng)器，則把此反應(yīng)釋放出來的熱量定義為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)焓，當(dāng)過程等壓時(shí)：每kg燃料為基礎(chǔ)的焓為以混合物為基礎(chǔ)的焓為燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)焓圖解。以甲烷-空氣化學(xué)當(dāng)量混合物為例，假設(shè)產(chǎn)物中水為蒸氣狀態(tài)。燃燒反應(yīng)熱力

21、學(xué)基礎(chǔ)燃燒熱：在數(shù)值上與反應(yīng)焓相等，符號(hào)相反。高位熱值：HHV，假設(shè)所有的產(chǎn)物都凝結(jié)成液體水時(shí)的燃燒熱；低位熱值：LHV，指沒有水凝結(jié)成液態(tài)的情況下的燃燒熱。思考題：求在298K下氣態(tài)正癸烷C10H22的高位熱值和低位熱值，答案分別用每摩爾燃料和每千克燃料來表示；如果正癸烷在298K時(shí)的蒸發(fā)焓為359kJ/kg，液態(tài)正癸烷的高位與低位熱值是多少？燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)2013.10.11反應(yīng)焓/燃燒焓與溫度的關(guān)系：燃燒反應(yīng)大多不是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，在精確計(jì)算燃燒的熱值（或燃燒熱）時(shí)，須考慮反應(yīng)溫度的影響。對(duì)于反應(yīng)反應(yīng)焓與溫度關(guān)系為進(jìn)一步積分可得所以School of Energy

22、 and Power Engineering燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)反應(yīng)過程問題化學(xué)平衡化學(xué)平衡與平衡常數(shù)：對(duì)于可逆化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)物消耗速度生成物生成速度反應(yīng)物與生成物的反應(yīng)速度應(yīng)符合該式所表達(dá)的計(jì)量關(guān)系：反應(yīng)系統(tǒng)中各化合物的反應(yīng)速度為：School of Energy and Power Engineering燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)當(dāng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，正、反向反應(yīng)速度相等正向反應(yīng)速度：逆向反應(yīng)速度：一種化學(xué)組分消失的速率與參加反應(yīng)的各化學(xué)組分濃度冪函數(shù)的乘積成正比。因此，瞬時(shí)反應(yīng)速度為當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)中各種物質(zhì)均服從理想氣體定律時(shí)School of Energy and Power Engineering燃

23、燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)平衡常數(shù)KC又可寫成平衡常數(shù)為有限值，反應(yīng)物A、B并不能全部地變成生成物C、D。反應(yīng)度：反應(yīng)系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物能有效地經(jīng)反應(yīng)變成生成物的程度。School of Energy and Power Engineering燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)平衡與自由焓：在化學(xué)熱力學(xué)中，單位質(zhì)量物質(zhì)的自由焓定義為g又稱Gibbs自由焓，為狀態(tài)參數(shù)。對(duì)于一個(gè)反應(yīng)過程的非孤立系統(tǒng)，判斷過程體系是否平衡時(shí)用系統(tǒng)（反應(yīng)過程）自由焓的變化G=0來判斷。標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由焓：School of Energy and Power Engineering燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)自由焓與壓力變化的關(guān)系：自由焓g與壓力和溫度

24、條件有關(guān)，其微分為：不考慮dT影響時(shí)：自由焓與溫度變化的關(guān)系：自由焓為狀態(tài)參數(shù)恒溫條件下由于壓力變化引起的自由焓的增量與壓力變化比的自然對(duì)數(shù)值成正比。School of Energy and Power Engineering燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)對(duì)于特定溫度，自由焓微分式可寫作：Gibbs-Helmholtz方程式，表達(dá)了定壓條件下自由焓隨溫度的變化情況。定壓條件下某一特定溫度時(shí)自由焓的變化可以用該過程焓的變化h來表達(dá)。School of Energy and Power Engineering燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)平衡常數(shù)Kp與標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由焓：化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓 ：由化合物的構(gòu)成元素在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)

25、下經(jīng)化合反應(yīng)生成1mol的該化合物時(shí)自由焓的增量，且元素的生成自由焓為零。通過壓力與自由焓變化之間的關(guān)系求得平衡常數(shù)。對(duì)于反應(yīng)：標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由焓為：實(shí)際反應(yīng)自由焓為：實(shí)際反應(yīng)自由焓與標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由焓之差即為由于壓力變化引起的反應(yīng)自由焓的變化。School of Energy and Power Engineering燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)自由焓是由反應(yīng)方程式中各反應(yīng)物、生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由焓和計(jì)量系數(shù)a、b、c、d所決定，是不隨反應(yīng)條件而變的常數(shù)。平衡常數(shù)只是溫度函數(shù)。由此可求得各種化學(xué)反應(yīng)在指定溫度下的平衡常數(shù)，其值反映了反應(yīng)平衡時(shí)，在反應(yīng)系統(tǒng)中各生成物與殘存反應(yīng)物的分壓（體

26、積百分比）或濃度間所應(yīng)滿足的數(shù)量關(guān)系。平衡常數(shù)的值越大，則正向反應(yīng)速度越大，反應(yīng)進(jìn)行的越徹底。School of Energy and Power Engineering燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)度：當(dāng)反應(yīng)系統(tǒng)在特定的p、T條件下達(dá)到平衡時(shí)，系統(tǒng)內(nèi)的反應(yīng)物與生成物之間的數(shù)量關(guān)系可表達(dá)為：平衡時(shí)系統(tǒng)內(nèi)各化合物的摩爾百分比為：School of Energy and Power Engineering燃燒反應(yīng)熱力學(xué)基礎(chǔ)1Kim Seong-Ku, Choi Hwan-Seok, Kim Yongmo. Thermodynamic modeling based on a generalized cubic equation of state for kerosene/Lox rocket combustion. Combustion and Flame, 2012, 159:1351-1365.2Verhelst S, Sheppard CGW. Multi-zone thermodynamic modeling