蘇教版高中化學(xué)選修四專題3溶液中的離子反應(yīng)第二單元溶液的酸堿性

1、高中化學(xué)學(xué)習(xí)資料金戈鐵騎整理制作專題3溶液中的離子反響第二單元溶液的酸堿性溫故知新新知預(yù)習(xí)一、溶液的酸堿性1.一種溶液是顯酸性、中性仍是堿性，取決于溶液中_。2.在實(shí)質(zhì)應(yīng)用中，人們常用溶液中氫離子濃度的_來表示溶液的酸堿性，pH與c(H+)的關(guān)系為_。OH-濃度_，溶液呈中性。當(dāng)3.當(dāng)pH_7時(shí)，溶液中氫離子濃度和pH_7時(shí)，溶液中氫離子濃度_OH-濃度，溶液顯酸性，且pH越小，溶液中氫離子濃度越_，溶液的酸性越_。當(dāng)pH_7時(shí)，溶液中氫離子濃度_氫氧根離子濃度，溶液顯堿性，pH越大，溶液中氫氧根濃度越_，溶液的堿性越_。4.我們熟習(xí)的測(cè)定溶液的酸堿性的方法有_和_，用_測(cè)定溶液的酸堿度也是一

2、種很常用的方法。二、酸堿中和滴定1.酸堿中和滴定是利用已知濃度的酸（或堿）去滴定必定體積未知濃度的堿（或酸）耗費(fèi)_，進(jìn)而計(jì)算出_的方法。，經(jīng)過測(cè)定反響完整時(shí)2.在酸堿中和滴定中，用到的主要儀器是_，滴定管有_和_之分。一般來說，酸式滴定管用于裝_性溶液或_性溶液，堿式滴定管用于裝_性溶液。3.在使用滴定管前，應(yīng)檢查_。知識(shí)回首我們已知知道不單工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常波及溶液酸堿性，人們的生活與健康也與溶液的酸堿性相關(guān)。所以，測(cè)試和調(diào)控溶液的pH對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)研究，以及平時(shí)生活中醫(yī)療保健都擁有重要意義。（1）人體各體液都有必定的pH，以保證正常的生理活動(dòng)。當(dāng)體內(nèi)的酸堿均衡失調(diào)時(shí)，血液的pH

3、疾病的一個(gè)重要參數(shù)，而利用藥物調(diào)控pH則是協(xié)助治療的重要手段之一。（2）生活中，人們洗發(fā)時(shí)用的護(hù)發(fā)素，其主要功能也是調(diào)理頭發(fā)的pH使之達(dá)到適合的酸堿度。是診療3）在環(huán)保領(lǐng)域中，酸性或堿性廢水的辦理經(jīng)常利用中和反響，比如酸性廢水可經(jīng)過投加堿性廢渣或經(jīng)過堿性濾料層過濾使之中和；堿性廢水可經(jīng)過投加酸性廢水或利用煙道氣中和。在中和辦理的過程中可利用pH自動(dòng)測(cè)定儀進(jìn)行檢測(cè)和控制?；?dòng)講堂勸導(dǎo)指引知識(shí)點(diǎn)1：溶液的pH及其測(cè)定方法1.溶液的pH用溶液中H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示，表達(dá)式：注意：（1）pH合用于表示在室溫下c(H+)或c(OH-)都不大于c(OH-)表示。（2）常用pH范圍為014。pH越大，溶液

4、的堿性越強(qiáng)；pH=-lgc(H+)-1+1molL的稀溶液的酸堿性，反之，直接用c(H)pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)。2.pH的測(cè)定是特別重要的，常有的測(cè)定方法有兩種：（1）用pH試紙大略測(cè)定，（2）用酸度計(jì)（pH計(jì)）精準(zhǔn)測(cè)定。知識(shí)點(diǎn)2：溶液酸堿性判斷依照+-溶液呈酸性、堿性仍是中性，應(yīng)看c(H)和c(OH)的相對(duì)大小，判斷溶液酸堿性的依照：c(H+)110-7-1酸性molLc(H+)=110-7-1中性molLc(H+)110-7-1堿性molL+)110-7-1+-)越大，堿性越強(qiáng)。常溫下,c(HmolL呈酸性，且c(H)越大，酸性越強(qiáng)；c(OH判據(jù)2：在25的溶液中pH7酸性pH=7中性p

5、H7堿性判據(jù)3：在隨意溫度下的溶液中c(H+)c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)c(OH-)堿性如在25時(shí)，c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1，溶液呈中性；而100時(shí)，c(H+)=c(OH-)=10-6molL-1，溶液仍顯中性。知識(shí)點(diǎn)3：相關(guān)pH的計(jì)算1.單調(diào)溶液的pH計(jì)算-1+-1+強(qiáng)酸溶液（HnA)設(shè)其物質(zhì)的量濃度為)=-lgnc，強(qiáng)堿溶液為cBcmolL，則c(H)=ncmolL,pH=-lgc(H（OH）2，設(shè)其物質(zhì)的量濃度為-1-1+)=cmolL，則c(OH)=ncmolL,c(H1014molL-1,pH=-lgc(H+)=14+lgncnc2.

6、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混淆的pH計(jì)算兩種強(qiáng)酸混淆后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為c(H+)=c1(H)V1c2(H)V2，而后求pH。V1V2強(qiáng)堿和強(qiáng)堿混淆后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為c(OH-)=c1(OH)V1c2(H)V2,而后利用KW求出V1V2c(H+),c(H+)=KW，而后求pH。c(OH)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿混淆后，若兩種物質(zhì)恰巧反響則溶液pH=7；若兩種物質(zhì)中有一種過度，則c(H+)=c酸(H)V酸c(OH)V堿c(OH)V堿c(H)V酸（堿過度），V酸V堿（酸過度），c(OH-)=V酸V堿c(H+)=KW。c(OH)3.稀釋后溶液pH的變化規(guī)律10n倍，pH增大n個(gè)單位，pH=a+n（1）對(duì)于強(qiáng)酸

7、溶液（pH=a）每稀釋(a+n7)。(2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液（pH=b)每稀釋10n倍，pH減小n個(gè)單位，pH=b-n(b-n7)。對(duì)于弱酸溶液（pH=a)每稀釋10n倍，pH范圍是apHa+n（即對(duì)于pH相同的強(qiáng)酸與弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化的程度大）。（4）對(duì)于弱堿溶液（pH=b)每稀釋10n倍，pH的范圍是b-npHb(即對(duì)于pH相同的強(qiáng)堿與弱堿稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)堿pH變化的程度大）。（5）對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化也不一樣，其結(jié)果是強(qiáng)酸稀釋后，pH增大得比弱酸快。（強(qiáng)堿、弱堿近似）規(guī)律小結(jié)：堿按堿，酸按酸，同強(qiáng)等混短處3，異強(qiáng)相混看過度，無窮稀釋7為限。知識(shí)點(diǎn)4

8、：中和滴定的儀器、試劑及滴定操作酸式滴定管(不可以盛放堿液,水解呈堿性的鹽溶液,氫氟酸)1.儀器堿式滴定管(不可以厲放酸性溶液和強(qiáng)氧化性溶液)錐形瓶,鐵架臺(tái),滴定管夾,燒杯等標(biāo)準(zhǔn)溶液,待測(cè)溶液2.試劑作用:經(jīng)過指示劑顏色的變化確立酸堿能否恰巧完整反響指示劑選擇:變色要敏捷,顯然(終點(diǎn)與變色范圍一致)3.滴定操作1準(zhǔn)備（1）滴定管：查驗(yàn)酸式滴定管能否漏水；清洗滴定管后要用標(biāo)準(zhǔn)液清洗23次；用漏斗注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0刻”度上方23cm處，并清除滴定管尖嘴處的氣泡；將液面調(diào)理到“0刻”度（或“0刻”度以下某一刻度）記下刻度。2）錐形瓶：只好用蒸餾水清洗，不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗。3）移液管：轉(zhuǎn)移少許溶液用，其

9、清洗方法與滴定管相同。2滴定（1）用堿式滴定管取必定體積待測(cè)液于錐形瓶中，滴入23滴指示劑（酚酞試液）。2）用左手握活塞旋轉(zhuǎn)開關(guān)，右手不停旋搖錐形瓶，眼睛凝視錐形瓶中溶液的顏色變化至紅色褪去變?yōu)闊o色溶液，記下刻度。注意：滴定管應(yīng)垂直；水平讀數(shù)，視野與液面凹處、刻度三者在同一水平線上；滴定后應(yīng)稍等幾分鐘，使內(nèi)壁上液體順利流下，而后才能讀數(shù)；讀數(shù)應(yīng)精準(zhǔn)到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如25.00mL是正確的，而不是25mL或25.000mL。（3）把錐形瓶里的溶液倒掉，用蒸餾水把錐形瓶清洗干凈。按以上操作重復(fù)23次，取23次測(cè)定數(shù)值的均勻值，計(jì)算待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。注意：“重復(fù)操作”不行忽略，目的是為

10、了減小滴定偏差。知識(shí)點(diǎn)5：中和滴定偏差剖析酸堿中和滴定的重點(diǎn)：一是正確丈量參加中和反響的酸、堿溶液的體積；二是正確判斷酸堿能否恰巧完整中和。酸堿中和滴定的偏差也就主要源于這兩個(gè)方面，下邊對(duì)其分別作出剖析。1.液體體積丈量偏差的判斷液體體積丈量中出現(xiàn)的偏差，主假如對(duì)滴定管內(nèi)液面讀數(shù)的方式不一樣而惹起的偏差。注意：滴定管的“0”度線在上端，刻度值由上往下增大。對(duì)滴定管內(nèi)讀數(shù)要以平視式來讀，刻“液面”與刻度線齊平。若以俯視式讀數(shù)，刻度線高于“液面”，若以仰望式讀數(shù)，刻度線低于“液面”。用滴定管丈量液體體積，有兩次讀數(shù)（初讀和末讀），兩個(gè)數(shù)值之差為液體體積。在液體體積丈量時(shí)對(duì)象有兩種狀況：一是既定液體

11、體積的丈量（對(duì)待測(cè)液）；二是不決液體體積的丈量（對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液）。以上4點(diǎn)為剖析液體體積丈量偏差的重要基礎(chǔ)，下邊將讀數(shù)產(chǎn)生偏差的要素及結(jié)果見下表說明。2.滴定偏差的判斷設(shè)標(biāo)準(zhǔn)溶液為HCl溶液，其體積為VA，物質(zhì)的量濃度為cA；待測(cè)溶液為NaOH溶液，其體積為VB，物質(zhì)的量濃度為cB，則有：cB=cAVA。VBcB數(shù)學(xué)表達(dá)式是剖析中和滴定結(jié)果（cB)的偏差的理論基礎(chǔ)。偏差的剖析方法是分別判斷cA、VA和VB的變化對(duì)cB的影響及cB的自己變化。下邊列出酸堿中和反響中幾種滴定結(jié)果偏差的狀況以作啟迪：偏高。常有狀況以下：裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后沒潤(rùn)洗，即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液；錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗；滴定前標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管

12、內(nèi)有氣泡，到終點(diǎn)后消逝；滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；滴后仰望讀數(shù)；滴前俯視讀數(shù)。2）偏低。常有狀況以下：滴定管取待測(cè)溶液時(shí)，水洗后即取待測(cè)液；滴準(zhǔn)時(shí)待測(cè)液濺出；滴后俯視讀數(shù)；滴前仰望讀數(shù)?；顚W(xué)巧用1.25的以下溶液中，堿性最強(qiáng)的是（）A.pH=11的溶液-1B.c(OH)=0.12molL的溶液C.1L中含有4gNaOH的溶液+)=110-1-1D.c(H0molL的溶液分析：常溫下，能夠依據(jù)pH或c(H+)比較溶液的酸堿性，也相同能夠依據(jù)c(OH-)的大小來比較。在此為了計(jì)算方便，能夠求出A、C、D三個(gè)選項(xiàng)中溶液的c(OH-)，挨次為-3molL-1-1、110-4-1，110、0.1molL

13、molL而后再與B對(duì)比，就會(huì)發(fā)現(xiàn)B中溶液的c(OH-)最大，堿性最強(qiáng)。答案：B2.以下溶液必定呈中性的是（）B.c(H+)=c(OH-)的溶液A.pH=7的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反響獲得的溶液D.非電解質(zhì)溶于水獲得的溶液分析：溶液呈中性的根本標(biāo)記是：+-+)=10-7-1c(H)=c(OH)。當(dāng)pH=7時(shí)，只說明c(HmolL，當(dāng)溫度高升時(shí)，+-7-1，即pH7，故A錯(cuò)誤。等物質(zhì)的量的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿，因?yàn)樗鼈兯腍+中性溶液中的c(H)10molL和OH-的物質(zhì)的量未知，所以沒法判斷它們混淆后溶液的酸堿性。若n(H+)n(OH-),H+過度，溶液呈酸性；若n(OH-)n(H+),OH-過

14、度，溶液呈堿性，只有當(dāng)n(H+)=n(OH-)時(shí)，H+與OH-恰巧完整反響，溶液才呈中性，故C也錯(cuò)誤。非電解質(zhì)不過它自己不可以直接電離產(chǎn)生離子，當(dāng)它溶于水時(shí)可能與水反響生成能電離的物質(zhì)，使溶液顯酸性或堿性，如SO2溶于水生成H2SO3，溶液顯酸性；NH3溶于水生成NH3H2O，溶液顯堿性。答案：B3.在25時(shí)，某溶液中由水電離出的+)=110-1-1）c(H2molL，則該溶液的pH可能是（A.12B.7C.6D.2分析：純水中由水電離出的c水(H+)=c水(OH-)，向純水中加酸或堿，水的電離均遇到克制，水的電離均衡左移，水電離出的H+和OH-的量相應(yīng)減少，但c水(H+)=c水(OH-)。若

15、為酸，則c液(OH-)=c水(OH-)=c水(H+)=110-12molL-1+-+11014-1-2-1，pH=-lgc(H+-2。由KW=c液(H)c液(OH)，有：c液(H)=1012molL=110molL)=-lg110=2。1故D選項(xiàng)切合題意。若為堿，則c液(H+)=c水(H+)=110-12molL-1，則由pH=-lgc(H+)=-lg110-12=12。故A選項(xiàng)切合題意。答案：AD4.在25時(shí)，若10體積的某強(qiáng)酸溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混淆后溶液呈中性，則混淆以前，該強(qiáng)酸的pH與強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)知足的關(guān)系是_。10c酸(H+)=c堿(OH-)。分析：設(shè)強(qiáng)酸溶液為10L，則強(qiáng)堿

16、溶液為1L。兩種溶液混淆后呈中性，所以依據(jù)堿溶液中水的離子積可得：10c+)=11014，則c酸(H+-11014-15，取負(fù)對(duì)數(shù)得：酸(H)堿)c酸(OH)=10=10c(OHpH酸+pH堿=15。答案：pH酸+pH堿=155.pH=5和pH=3的兩種鹽酸以12體積比混淆，該混淆溶液pH為（）分析：設(shè)取pH=5和pH=3的兩種鹽酸分別為VL和2VL，pH=5的鹽酸c(H+)=10-5-1，pH=3的鹽酸molL+)=10-3molL-1。c(H+)=105molL1VL103molL12VL-4c(H混VL2VL=6.710molL-1+-4,pH=-lgc(H)=-lg6.710=4-0.

17、8=3.2。答案：A6.將pH=6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的（）A.pH=9-)=10-5mol-1C.pH7-7-1B.c(OHLD.c(OH)10molL分析：pH=6的CH3COOH濃度很小，稀釋時(shí)要考慮水的電離。酸液不論怎樣稀釋都不會(huì)變?yōu)閴A液，反之亦然。答案：CD7.某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程以下：a.取一支堿式滴定管;b.用蒸餾水洗凈；c.加入待測(cè)的NaOH溶液；d.記錄液面刻度讀數(shù)；e.用酸式滴定管精準(zhǔn)放出必定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；f.置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗的干凈錐形瓶中；g.加入適當(dāng)蒸餾水；h.加入酚酞試液2滴；i.滴準(zhǔn)時(shí)，邊滴邊搖蕩；j.邊滴加邊凝視滴定管內(nèi)液面的變化

18、；k.當(dāng)當(dāng)心滴加到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定；l.記錄液面刻度讀數(shù)；m.依據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處：_（用編號(hào)表示）。分析：c.應(yīng)用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗滴定管后，再裝液體。j.滴準(zhǔn)時(shí)應(yīng)凝視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化以及滴定的速度。k.滴定終點(diǎn)溶液變粉紅色且半分鐘不退色。m.體積的讀數(shù)應(yīng)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位，如22.00mL。答案：c、j、k、m8.在一支25mL的酸式滴定管中盛入-15mL刻度處，若把滴定管中0.1molL的HCl溶液，其液面恰幸虧的溶液所有放入燒杯中，而后以0.1molL-1的NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積

19、（）A.大于20mLB.小于20mLC.等于20mLD.等于5mL分析：若要正確解答本題，一定正確認(rèn)識(shí)滴定管的刻度特點(diǎn)，以下圖滴定管下部無刻度線的部分直至尖嘴底部均充滿溶液，因此把溶液所有放入燒杯中，其體積大于20mL，用等濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的體積應(yīng)大于20mL。注意滴定管的量程小于滴定管的最大實(shí)質(zhì)容量。答案：A9.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定開始時(shí)仰望滴定管，滴定到終點(diǎn)時(shí)平視滴定管讀數(shù)，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)質(zhì)濃度比較（）A.偏高B.正確C.偏低D.可能偏高或偏低分析：仰望滴定管讀開始刻度時(shí)V(NaOH，aq)=V2-V1中的V1偏大，V(NaOH，

20、aq)偏低，c(HCl)=c(NaOH)V(NaOH,aq)中，c(HCl)也就偏低。V(HCl,aq)答案：C10.實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙為指示劑，以下操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（）A.酸式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗23次開始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消逝C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立刻記下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗23次分析：進(jìn)行偏差剖析時(shí)重要扣公式，確立不變量和變量。c標(biāo)V標(biāo)=c(NaOH)V(NaOH)，本題中標(biāo)準(zhǔn)液濃度為定值，NaOH的體積為定值，故NaOH濃度與標(biāo)準(zhǔn)液體

21、積成正比。A項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗，則以致鹽酸實(shí)質(zhì)濃度低，耗HCl比實(shí)質(zhì)應(yīng)耗費(fèi)HCl體積大，則c(NaOH)偏高。B選項(xiàng)開始有氣泡，后無氣泡，實(shí)質(zhì)讀出的鹽酸體積偏大，則c(NaOH)偏高。C選項(xiàng)變色后立刻記錄所在刻度，實(shí)質(zhì)此時(shí)還未達(dá)到滴定終點(diǎn)，即實(shí)質(zhì)讀出的數(shù)值偏小，所以c(NaOH)偏低。D選項(xiàng)，盛NaOH的錐形瓶潤(rùn)洗，以致耗酸增加，V標(biāo)增大，c偏高。答案：C11.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，若測(cè)得的結(jié)果偏高，則產(chǎn)生偏差的原由可能是（）A.滴準(zhǔn)時(shí)，裝未知濃度的NaOH溶液的錐形瓶忘掉用NaOH溶液潤(rùn)洗酸式滴定管用蒸餾水洗后，沒用鹽酸潤(rùn)洗C.滴定前，滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴

22、定后氣泡消逝滴定前以仰望式讀取了酸式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確分析：偏差剖析緊扣公式c標(biāo)V標(biāo)=c待V待，c標(biāo)為定值，V待為定值，則待測(cè)液濃度與標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。A選項(xiàng)錐形瓶不可以潤(rùn)洗，未潤(rùn)洗對(duì)V標(biāo)不產(chǎn)生影響，所以A無影響，清除。B未潤(rùn)洗滴定管以致使用HCl偏多，V偏大，則待測(cè)液濃度偏高。C選項(xiàng)滴定前有氣泡，后無氣泡，讀出的液體體積偏大，故待測(cè)液濃度偏高。D滴定前仰望，滴定后俯視，讀出的液體體積偏小，待測(cè)液濃度偏低。答案：BC主動(dòng)成長(zhǎng)夯基達(dá)標(biāo)1.在100時(shí)，水的離子積為110-12,若該溫度下某溶液中+的濃度為110-7-1）HmolL，則該溶液（A.呈堿性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH-

23、)=100c(H+)-122L-2+-10-7-1-)分析：本題考察了KW的應(yīng)用以及酸堿性的判斷。KW=110mol=c(H)c(OH)=1molLc(OH則c(OH-)=11012mol2L1107molL2-5-11=10molL所以c(OH-+-5-1-+-7-1)c(H)，溶液顯堿性且10molL=c(OH)=100c(H)=10010molL。答案：AD2.以下溶液的pH7的是（）A.人體內(nèi)血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液分析：生物中很多生命活動(dòng)是在溶液中進(jìn)行的，并且要在必定的pH范圍內(nèi)，解題時(shí)應(yīng)把化學(xué)知識(shí)與生物知識(shí)有機(jī)聯(lián)合起來。pH7說明溶液呈酸性，而血液略偏堿性，蔗糖是非電解質(zhì)，其

24、溶液為中性。橙汁中含有很多有機(jī)酸，胃液中含有鹽酸，因此B、D呈酸性，pH7。答案：BD3.室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離出來的OH-為（）-7-110-6-110molLmolL-2-110-12-110molLmolL分析：pH為12的溶液若為堿溶液則溶液中c(OH)=10-2-1，由KW=10-142-2=c(H+-molLmolL)c(OH)知由水電離出來的c(H+)為10-12-1-molL，若為鹽溶液，該鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中的OH所有是由水電離產(chǎn)生為10-2-1+一部分與弱酸根聯(lián)合生成弱酸，以致-+)顯堿性。molL，由水電離出的Hc(OH)c(H答案：CD4.pH=13

25、的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混淆，所得混淆液的pH=11，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是（）A.111B.91C.111D.19分析：本題是求兩溶液的體積比，實(shí)質(zhì)上考察的是pH的計(jì)算，且屬于酸堿混淆堿過度的狀況?？梢罁?jù)溶液混淆反響后節(jié)余c(OH-)濃度列式求解。設(shè)以下標(biāo)1表示酸，2表示堿。則混淆前堿中c-1，酸中c+-1，則：c余(OH-32(OH)=0.1molL1(H)=0.01molL)=10molL-1=V2:c2(OH)V1c1(H)0.1V20.01V1=0.001;解得V2V1=19，應(yīng)選項(xiàng)D正確。V1V2V2V1本題也可用估量法巧解。因強(qiáng)堿中c2(OH-)是強(qiáng)酸中c1(H+)的10倍

26、，故二者恰巧完整中和的體積比應(yīng)V2V1=110,而題中不是恰巧反響，而是堿稍過度，因此V2V1應(yīng)略大于110，進(jìn)而得出結(jié)果。答案：D5.pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（）A.m=nB.mnC.mnD.沒法判斷分析：鹽酸是強(qiáng)酸，完整電離，稀釋至原體積的n倍后，c(H+)也隨之變?yōu)楸緛淼?。醋酸是弱酸，不完整n電離，也稀釋至原體積的n倍時(shí)，pH小于鹽酸溶液稀釋后的pH。因?yàn)镃H3COOHCH3COO-+H+又電離出H+，所以應(yīng)持續(xù)加水稀釋使pH增大，和鹽酸的相等，即mn。答案：B6.用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液

27、的濃度，參照以下圖，從下表中選出正確選項(xiàng)（）錐形瓶中溶液滴定管中溶液采用指示劑采用滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙分析：本題考察酸堿中和滴定的注意事項(xiàng)。選擇指示劑要求顏色變化必定要顯然故不選石蕊，清除A。B項(xiàng)中滴定管中溶液為堿，采用乙滴定管，清除B。C選項(xiàng)滴定管中為酸選甲，切合題意。D項(xiàng)強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸兩指示劑均可，滴定管內(nèi)盛堿選乙切合題意。答案：CD7.實(shí)驗(yàn)室用H2SO4滴定氨水，采用的指示劑是（）A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任選一種均能夠分析：指示劑選擇必定要顏色變化顯然，清除B。達(dá)到滴定中點(diǎn)時(shí)顏色變化范圍與滴定產(chǎn)物酸堿性一致，H2SO4與氨水反響的產(chǎn)物（NH4）2S

28、O4為酸性，應(yīng)選A。答案：A8.某溫度下，重水D2O的離子積為1.610-15，若用pH相同的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+)，以下對(duì)于pD的敘述正確的選項(xiàng)是（）A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L，其pD=12.0C.溶有0.01molDCl的水溶液1L，其pD=2.0D.在100mL0.25mol-1的DCl重水溶液中，加入50mL0.2molL-1的NaOD的重水溶液，其pD=1.0L分析：KW=1610-16+)=410-8-1,則c(DmolLA.pD=-lg410-8=8-2lg2=7.4,A錯(cuò)。-0.01mol-11.61015-14=12.8

29、,B錯(cuò)。B中c(OD)=0.01molL,pD=lg=-lg16101L0.01+0.01mol-1C.c(D)=0.01molL1LpD=-lg0.01=2.0(切合題意）+0.25molL1100mL0.2molL150mL-1D.c(D)=150mL=0.1molLpD=-lg0.1=1.0答案：CD9.25時(shí)，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混淆，恰巧中和，且已知VaVb和a=0.5b。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）a值可否等于3（填“可”或“否”）_，其原由是_。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）_，其原由是_。（3）a的取值范圍是多少？分析：本題給

30、出條件a7,b710-aVa=10-14+bVbVaVba=0.5b由以上4個(gè)條件知若a=3，則b=6，則pH=b的溶液為酸性溶液與題意不符，則a3。若a=5則b=10,則10-5Va=10-14+10VbVaVb104105=101即VaVb與VaVb矛盾。因?yàn)閂a又Vbb7故a=0.5b3.5=10-14+a+b1則a+b14a1437a1423答案：(1)否若a=3則b=6，溶液顯酸性，與題意不符故a3（2）否若a=5,c(H+)=10-5-1-10molL,則b=10,c(OH)=10Vb與VaVb矛盾，故a57a142314-4-1Va104molL11510molL,Vb=105m

31、olL1=101,即Va10.（1）圖表示10mL量筒中液面的地點(diǎn)，A與B、B與C刻度相差1mL，假如刻度A為6，量筒中液體的體積是_mL。（2）圖表示50mL滴定管中液面的地點(diǎn)，假如液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積_（填字母）。A.amLB.(50-a)mLC.amLD.大于（50-a)mL若圖表示50mL滴定管中液面地點(diǎn)，A與C刻度間相差1mL，假如刻度A為6，則液面讀數(shù)為_mL。分析：圖為量筒，量筒特點(diǎn)由下到上數(shù)值增大，若a為6則數(shù)值小于6，A與B，B與C刻度相差1mL，則每一刻度線為0.2mL，故A的刻度為5.8mL。圖考察滴定管，滴定管上刻度由上到下愈來愈大，而且下部有一段無刻

32、度，則當(dāng)液面讀數(shù)為a，內(nèi)部液體體積V(50-a)mL。若為滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6mL，又因?yàn)锳C之間刻度相差1mL，每?jī)蓚€(gè)刻度之間為0.1mL，故液面讀數(shù)為6.08mL。答案：（1）5.8(2)D(3)6.0811.用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3混淆溶液中NaOH的含量時(shí)，可先在混淆溶液中加入過度的氯化鋇溶液，使Na2CO3完整變?yōu)锽aCO3積淀，而后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（用酚酞作指示劑）。試達(dá)成以下問題：（1）向混有BaCO3積淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為何不會(huì)使BaCO3溶解而能測(cè)定NaOH的含量？_。2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色怎樣變化？_。3）滴準(zhǔn)時(shí)，若滴定管中滴定液

33、向來降落到活塞處才抵達(dá)終點(diǎn)，可否據(jù)此得出正確的滴定結(jié)果_（填“能”或“不可以”）。（4）可否改用甲基橙作指示劑（填“能”或“不可以”）_，假如用甲基橙作指示劑，則測(cè)定結(jié)果怎樣？_（填“偏高”“偏低”或“正確”）。分析：當(dāng)鹽酸中加入混有BaCO3積淀的NaOH溶液中時(shí)，鹽酸第一與NaOH反響，只有NaOH完整反響完時(shí)，鹽酸才與BaCO3反響，故BaCO3不溶解。原溶液為堿性，酚酞為紅色，滴定終點(diǎn)時(shí)，紅與粉紅無顯然變化，故非終點(diǎn)，終點(diǎn)應(yīng)為粉紅色變?yōu)闊o色。因?yàn)榈味ü芟虏坑幸欢螣o刻度，故當(dāng)?shù)味ㄒ哼_(dá)活塞處時(shí)，讀出的液體體積小，故測(cè)定結(jié)果偏低，不可以正確判斷滴定結(jié)果。若用甲基橙作指示劑，終點(diǎn)顯酸性，不單NaOH與鹽酸反響，BaCO3也與鹽酸反響，故不選。若用，則使用鹽酸偏多，測(cè)定結(jié)果偏高。答案：（1）因?yàn)榈渭欲}酸第一與NaOH發(fā)生中和反響2）淺紅色變無色3）不可以4）不可以偏高走近高考12.(2006全國(guó)高考理綜，7)純水加熱至較高溫度，以下表達(dá)正確的