江蘇九年級化學(xué)全部知識點2

1、江蘇九年級化學(xué)所有知識點(2)江蘇九年級化學(xué)所有知識點(2)65/65江蘇九年級化學(xué)所有知識點(2)第一單元走進化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞感人民商朝會制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時會煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)環(huán)境友善化學(xué)(化合反響切合綠色化學(xué)反響)四特色P6（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源泉除去污染4、蠟燭焚燒實驗（描繪現(xiàn)象時不行出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最光明）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩頭先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）查驗產(chǎn)物H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO

2、2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變污濁（4）熄滅后：有白煙（為白臘蒸氣），點燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說明白臘蒸氣焚燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣對比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增加（吸入空氣與呼出氣體成分是同樣的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要門路科學(xué)研究一般步驟：提出問題猜想與假定設(shè)計實驗實驗考證記錄與結(jié)論反省與評論化學(xué)學(xué)習(xí)的特色：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實驗（化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶能夠直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、焚燒匙只好間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉

3、網(wǎng)受熱平均）可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不行加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒量取液體體積時，量筒一定放安穩(wěn)。視野與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不可以用來加熱，不可以用作反響容器。量程為10毫升的量筒，一般只好讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平（用于大略的稱量，一般能精準到0.1克。）注意點：（1）先調(diào)整零點（2）稱量物和砝碼的地點為“左物右碼”。（3）稱量物不可以直接放在托盤上。一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量同樣的紙，在紙上稱量。潮濕的或擁有腐化性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿

4、（如小燒杯、表面皿）中稱量。（4）砝碼用鑷子夾取。增添砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈1）酒精燈的使用要注意“三不”：不行向燃著的酒精燈內(nèi)增添酒精；用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不行用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不行吹熄。2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超出酒精燈容積的2/3也不該少于1/4。3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。4）假如酒精燈在焚燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上焚燒時，應(yīng)實時用沙子蓋滅或用濕抹布息滅火焰，不可以用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾

5、夾持試管的地點應(yīng)在試管口近1/3處。試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿?。┓謩e物質(zhì)及加液的儀器漏斗、長頸漏斗過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，免得濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防備生成的氣體從長頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實驗基本操作（一）藥品的取用1、藥品的寄存：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉寄存在煤油中，白磷寄存在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以12mL

6、為宜。多取的試劑不行放回原瓶，也不行亂丟，更不可以帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)?！叭弧保喝魏嗡幤凡豢梢杂檬帜?、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使很少量的氣體進入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（免得藥品被污染）。標簽應(yīng)向著手心，（免得殘留液流下而腐化標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊沿，慢慢地注入試劑，傾注完成，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后汲取試劑b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容

7、器口上方滴加c、使用過程中，一直保持橡膠乳頭在上，免得被試劑腐化d、滴管用畢，立刻用水清洗潔凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時千萬不可以伸入容器中或與器壁接觸，不然會造成試劑污染（二）連結(jié)儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片晌，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上漲，稍停片晌，水柱其實不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先平均受熱，再集中加熱。（2）加熱液體時，液體體積不超出試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管平均受熱，而后給試管里的液體的中下部

8、加熱，而且時時地上下挪動試管，為了防止傷人，加熱時切不行將試管口對著自己或別人。（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊沿低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊沿“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍舊污濁的可能原由有:承接濾液的燒杯不潔凈傾倒液體時液面高于濾紙邊沿濾紙損壞（五）蒸發(fā)注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不停攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防備因為局部溫度過高，造成液滴飛濺）（2）當液體靠近蒸干（或出現(xiàn)許多量固體）時停止加熱

9、，利用余熱將節(jié)余水分蒸發(fā)掉，以防止固體因受熱而迸濺出來。（3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立刻放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的清洗：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，實用的物質(zhì)倒入指定的容器中（2）玻璃儀器清洗潔凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不行股流下。（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（Na2CO3）溶液或洗衣粉清洗，再用水沖刷。（4）玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖刷。（5）儀器洗潔凈后，不可以亂放，試管清洗潔凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們四周的空氣1、第一個對空氣構(gòu)成進行研究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個用天平

10、進行定量剖析）。2、空氣的成分和構(gòu)成空氣成O2N2CO2罕有氣其余氣體和雜質(zhì)分體體積分21%78%0.03%0.94%0.03%數(shù)（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性優(yōu)秀c、現(xiàn)象：有大批白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上漲約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混淆物；O2（氧氣）約占1/5，可支持焚燒；N2（氮氣）約占4/5，不支持焚燒，也不可以焚燒，難溶于水；以及少量的CO2（二氧化碳）和罕有氣體。e、研究：液面上漲小于1/5原由：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完整可否用鐵、鋁取代紅磷？不可以原由：鐵、鋁不可以在空氣中焚燒可否用碳、硫取代紅磷？不可以原由：產(chǎn)物是

11、氣體，不可以產(chǎn)生壓強差2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主假如有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。當前計入空氣污介入數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護：危害：嚴重傷害人體健康,影響作物生長,損壞生態(tài)均衡.全世界天氣變暖,臭氧層損壞和酸雨等保護：增強盛氣質(zhì)量監(jiān)測，改良環(huán)境狀況，使用潔凈能源，工廠的廢氣經(jīng)辦理事后才能排放，踴躍植樹、造林、種草等（4）當前環(huán)境污染問題:臭氧層損壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：獨有的性質(zhì)：支持焚燒，供應(yīng)呼吸(2)

12、氧氣與以下物質(zhì)反響現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣碳（C）體磷(P)產(chǎn)生大批白煙在空氣中發(fā)出輕微的淡藍色火焰，而在氧氣中發(fā)出光明的藍紫色火焰，硫(S)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂(Mg)發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁(Al)鐵(Fe)激烈焚燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)在氧氣中焚燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁白臘的氣體注：鐵、鋁焚燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防備濺落的高溫融化物炸裂瓶底鐵、鋁在空氣中不行焚燒，但能在純氧中焚燒分別生成四氧化三鐵（Fe3O4）和三氧化二鋁（Al2O3）。(3)氧氣的制備:工業(yè)

13、制氧氣分別液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不一樣物理變化）實驗室制氧氣原理2H2O2MnO22H2O+O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O22KClO3MnO22KCl+3O2（4）氣體系取與采集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型采集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法采集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意事項:試管口略向下傾斜：防備冷凝水倒流惹起試管破碎藥品平鋪在試管的底部：平均受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團棉花：防備高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管排水法采集時，待氣泡平均連續(xù)冒出時再采

14、集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防備水倒吸惹起試管破碎用排空氣法采集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口氧氣的查驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反響中能改變其余物質(zhì)的化學(xué)反響速率，而自己的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反響中所起的作用叫催化作用。8、常有氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療搶救）支持焚燒（如燃料焚燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化性不開朗）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍罕有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)

15、不一樣顏色的光）、激光技術(shù)9、常有氣體的查驗方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或許先經(jīng)過灼熱的氧化銅(氫氣與氧化銅反響置換出此中的氧，生成水)，再經(jīng)過無水硫酸銅（注：無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色，這是查驗水的一種方法）10、氧化反響：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反響。激烈氧化：焚燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐化、酒的釀造共同點：都是氧化反響都放熱第三單元自然界的水一、水1、水的構(gòu)成：1）電解水的實驗A.裝置水電解器B.電源種類直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強水的導(dǎo)電性通D.化學(xué)反響：2H2O=2H2+O2產(chǎn)生地點負極正極體積比2：1質(zhì)

16、量比1：8F.查驗：O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體焚燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素構(gòu)成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不行分。例：依據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這類物質(zhì)表示這類物質(zhì)的構(gòu)成水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的表示這類物質(zhì)的一個分子一個水分子表示這類物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)通（1）通電分解2H2O=2H2+O2（2）水可遇某些氧化物反響生成堿（可溶性堿），比如：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）水可遇某些

17、氧化物反響生成酸，比如：H2O+CO2=H2CO33、水的污染：（1）水資源A地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小于1%B大海是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O，最多的金屬元素是Na，最多的元素是O。C我國水資源的狀況散布不均，人均量少。2）水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的隨意排放。B、防備水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)辦理達標排放、倡導(dǎo)零排放；生活污水要集中辦理達標排放、倡導(dǎo)零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，倡導(dǎo)使用農(nóng)家肥；增強水質(zhì)監(jiān)測。（3）愛惜水資源：節(jié)儉用水，防備水體污染。4、水的凈化1）水的凈化成效

18、由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），此中凈化成效最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。2）硬水與軟水A.定義硬水是含有許多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B鑒識方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫許多的是軟水C硬水融化的方法：蒸餾、煮沸D長久使用硬水的缺點：浪費肥皂（硬水洗衣服不太出泡沫），洗不潔凈衣服；鍋爐簡單結(jié)成水垢，不單浪費燃料，還易使管道變形甚至惹起鍋爐爆炸。、其余（）水是最常有的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。（）水的查驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在；CuSO4+5H2O=C

19、uSO45H2O水的汲?。撼Ｓ脻饬蛩?、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點2H2+O2=2H2O點燃前，要驗純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（）復(fù)原性（用途：冶煉金屬）H2CuO=Cu+H2O氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有復(fù)原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫氣的實驗室制法（）原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2不行用濃鹽酸的原由濃鹽酸有強揮發(fā)性；不行用濃硫酸或

20、硝酸的原由濃硫酸和硝酸有強氧化性。4、氫能源三大長處無污染、放熱量高、根源廣注：實驗室制法和工業(yè)制法是有很大的區(qū)其余，三、分子與原子分子原子定分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的原子是化學(xué)變化中的最小微義微粒粒。性體積小、質(zhì)量??；不停運動；有空隙質(zhì)聯(lián)分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。系區(qū)化學(xué)變化中，分子可分，原子不行分。別化學(xué)反響的實質(zhì)：在化學(xué)反響中分子分裂為原子，原子從頭組合成新的分子。四、物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)成及分類構(gòu)成：物質(zhì)（純凈物）由元素構(gòu)成原子：金屬、罕有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、O2、N2、Cl2。離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（

21、Na+）氯離子（Cl-）構(gòu)成混淆物（多種物質(zhì)）分類單質(zhì)：金屬、非金屬、罕有氣體（一種元素）純凈物（一種物質(zhì)）化合物：有機化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白質(zhì)氧化物H2OCuOCO2無機化合物酸HClH2SO4HNO3堿NaOHCa(OH)2KOH鹽NaClCuSO4Na2CO3第四單元物質(zhì)構(gòu)成的神秘1、原子的構(gòu)成（1）原子構(gòu)造表示圖的認識核內(nèi)質(zhì)原子質(zhì)正（帶+282最外層上原子原中（不帶電負第一電（帶（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上（5）決定元素化學(xué)性質(zhì)最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原

22、子的質(zhì)量原子核說明：最外層電子數(shù)同樣其化學(xué)性質(zhì)不必定都同樣（Mg，He最外層電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不一樣其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（He，Ne均為穩(wěn)固構(gòu)造）2、元素1）定義：擁有同樣核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱1、一種元素與另一種元素的實質(zhì)差別：質(zhì)子數(shù)不一樣2、由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)不必定是單質(zhì)，（如由O2、O3構(gòu)成的混淆物或金剛石與石墨的混淆物）不行能是化合物。（2）表示方法元素符號拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：表示某種元如O：氧元素b、意義一個氧原表示該種元素的一個原注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì)如Fe、He、C、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只好有微觀意義，沒有宏觀意義，如

23、3O：只表示3個氧原子c、相關(guān)元素周期表*發(fā)現(xiàn)：門捷列夫7橫行（7個周各周期電子層數(shù)同樣，核電荷數(shù)漸漸增擺列依照18縱行（16族各）族最電外層電數(shù)同樣，電子層數(shù)漸漸增添（化學(xué)性質(zhì)注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)金屬元素：如Mg、Al，最外層電子數(shù)特色：非金屬元素：如N、C，最外層電子數(shù)特色：d、分類罕有氣體元素：如He、Ne。最外層電子數(shù)特色：e、元素之最：地殼中元素含量：OSiAlFe細胞中元素含量：OCH3、離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷同種元素的原子（2）離子構(gòu)造表示圖的認識與離子比較：質(zhì)子數(shù)相等注意：與原子表示圖的差別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子構(gòu)

24、造表示圖質(zhì)子數(shù)電子數(shù)：則為陽離子，質(zhì)子數(shù)電子數(shù)顯正電性質(zhì)子數(shù)鋁銅）（4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：往常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：往常是指除黑色金屬之外的其余金屬。5、合金：由一種金屬跟其余一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一同熔合而成的擁有金屬特征的物質(zhì)。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐化性能更好鐵的合金銅合金鈦和鈦合形狀記憶金合金焊錫生鐵鋼黃銅青銅金屬:含

25、碳量含碳量銅鋅銅錫鉛錫成分2%4.30.03%2鈦鎳合金合金合金合金%不銹鋼：含鉻、鎳鋼備注擁有抗腐化性紫銅為純銅熔點低能注：鈦和鈦合金：被以為是21世紀的重要金屬資料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，所以可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小金屬長處（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐化性能好二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大部分金屬可與氧氣的反響2、金屬+酸鹽+H23、金屬+鹽另一金屬+另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)（置換反響）三、常有金屬活動性次序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（這個特別的重要）金

26、屬活動性由強漸漸減弱在金屬活動性次序里：（）金屬的地點越靠前，它的活動性就越強（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不行用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后邊的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里復(fù)原出來。3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO22）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常有的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）2、鐵的銹蝕1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3XH2O）（銅生銅綠的條件：銅與O

27、2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）2）防備鐵制品生銹的舉措：保持鐵制品表面的潔凈、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等制成不銹鋼3）鐵銹很松散，不可以阻擋里層的鐵持續(xù)與氧氣、水蒸氣反響，所以鐵制品能夠所有被銹蝕。因此鐵銹應(yīng)實時除掉。4）而鋁與氧氣反響生成致密的氧化鋁薄膜，進而阻擋鋁進一步氧化，所以，鋁擁有很好的抗腐化性能。3、金屬資源的保護和利用:防備金屬腐化保護金屬資源的門路：回收利用廢舊金屬合理開采礦物找尋金屬的代用意義：節(jié)儉金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液一、溶液的形成1、溶液1）溶液的觀點：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)固的混淆物，叫

28、做溶液2）溶液的基本特色：均一性、穩(wěn)固性的混淆物注意：a、溶液不必定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色b、溶質(zhì)能夠是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量溶液的體積溶質(zhì)的體積+溶劑的體積d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑2、溶質(zhì)和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體無水，量多的為溶劑3、飽和溶液、不飽和溶液1）觀點：2）判斷方法：看有無不溶物或持續(xù)加入該溶質(zhì)，看可否溶解3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)變降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶不飽和溶飽和溶升溫、加溶劑注：Ca(OH)2隨和體等除外，

29、它的溶解度隨溫度高升而降低最靠譜的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不必定是濃溶液不飽和溶液不必定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在必定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液必定要比它的不飽和溶液濃5）溶解時放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱：如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有顯然熱現(xiàn)象：如NaCl二、溶解度1、固體的溶解度1）溶解度定義：在必定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量四因素：條件：必定溫度標準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質(zhì)量：單位：克（2）溶解度的含義：20時NaCl的溶液度為36g含義：在20時，在

30、100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類）溫度大部分固體物的溶解度隨溫度高升而高升；如KNO3少量固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl很少量物質(zhì)溶解度隨溫度高升而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲線例：A（1）t3時A的溶解度為80gSN80（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同P0t1t2t3tB（3）N點為t3時A的不飽和溶液，可經(jīng)過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時A、B、C、溶解度由大到小的次序CBAC（5）從A溶液中獲得A晶體可用

31、降溫結(jié)晶的方法獲得晶體。（6）從A溶解度是80g。（7）t2時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大依次為ACB（8）除掉A中的泥沙用過濾法；分別A與B（含量少）的混淆物，用結(jié)晶法2、氣體的溶解度1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和必定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2）影響因素：氣體的性質(zhì)溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）3、混淆物的分別1）過濾法：分別可溶物+難溶物2）結(jié)晶法：分別幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和

32、溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1、公式：溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100%2、在飽和溶液中：S溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=100%（CS）3、配制必定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液1）用固體配制：步驟：計算、稱量、溶解儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）步驟：計算、量取、稀釋儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒第十單元酸和堿一、酸、堿、鹽的構(gòu)成酸是由氫元素和酸根構(gòu)成的化合物如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根構(gòu)成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3H2O）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根構(gòu)成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸

33、、堿、鹽的水溶液能夠?qū)щ姡ㄔ桑喝苡谒畷r離解形成自由挪動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特征、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀“純凈”：無色液體無色黏稠、油狀液體態(tài)工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性特征(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強氧化性腐化性金屬除銹金屬除銹用途制造藥物濃硫酸作干燥劑人體中含有少量鹽酸，助消化生產(chǎn)化肥、精華石油2、酸的通性（擁有通性的原由：酸離解時所生成的陽離子所有是H+）（1）與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變紅色，不可以使無色酚酞試液變色（2）金屬+酸鹽+氫氣（3）金屬氧化物+酸鹽+水（4）堿+酸鹽+水（5）鹽+酸另一種鹽+另

34、一種酸（產(chǎn)物切合復(fù)分解條件）3、三種離子的查驗試劑Cl-AgNO3及HNO3SO42-Ba(NO3)2及HNO3HCl及BaCl2CO32-HCl及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水態(tài)俗名燒堿、火堿、苛性鈉（擁有強腐化性）熟石灰、消石灰Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3制法CaO+H2O=Ca(OH)2+2NaOH氫氧化鈉固體作干燥劑工業(yè)：制漂白粉化工原料：制肥皂、造紙用途農(nóng)業(yè)：改進酸性土壤、配波去除油污：爐具潔凈劑中含氫氧化鈉爾多液建筑：2、堿的通性（擁有通性的原由：離解時所生成的陰離子所有是OH

35、-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反響：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物+堿鹽+水（3）酸+堿鹽+水（4）鹽+堿另一種鹽+另一種堿（反響物均可溶，產(chǎn)物切合復(fù)分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物（1）大部分可與水反響生成酸（1）少量可與水反響生成堿CO2+H2O=H2CO3Na2O+H2O=2NaOH化SO2+H2O=H2SO3K2O+H2O=2KOH可溶學(xué)SO3+H2O=H2SO4BaO+H2O=Ba(OH)2性堿性CaO+H2O=Ca(OH)2質(zhì)(2)酸性氧化物+堿鹽+水(2)堿性氧化物+酸鹽+水CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OFe2

36、O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(不是復(fù)分解反響)注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)2加熱CuO+H2O2Fe(OH)3加熱Fe2O3+3H2O五、中和反響溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反響2、實質(zhì)：OH+H+=H2O3、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）辦理工廠的廢水。（3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法pH（1）014酸性增強中性堿性增強（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少量，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)）（3）酸堿性與酸堿度關(guān)系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍色變紅色（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH0.01%OCHN