初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總填空

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總（空氣，氧氣）1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅磷（不能夠用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時(shí)有大量白煙生成，同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：紅磷不足，氧氣沒有所有耗資完裝置漏氣沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主若是由和組成的。3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大體是氮?dú)鉃?、氧氣為、稀有氣體（混雜物）為、二氧化碳為、其他氣體和雜質(zhì)為0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于物?、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大體可分為和2、兩類，氣體污染物很多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自和。5、燃燒：

2、可燃物跟空氣中的發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的激烈的氧化反應(yīng)。燃燒的條件是：(1)，(2)(3)滅火的方法：間隔空氣溫度降低到著火點(diǎn)以下燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點(diǎn)與不一樣點(diǎn)。相同點(diǎn)是都屬于，都放出熱量。不一樣點(diǎn)是：燃燒、自燃反應(yīng)激烈，發(fā)光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發(fā)光。6、氧氣是無色無味，密度比空氣，溶于水，液氧是的。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較爽朗的氣體，擁有氧化性、助燃性，是一種常用的劑。氧氣的用途：氧氣的化學(xué)性質(zhì)（黑色）C和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出?；瘜W(xué)方程式為：（淡黃色）S和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中火焰，在氧氣中的火焰，生成氣味的氣體SO2。化學(xué)方程式為：（紅色或白色）P和O

3、2反應(yīng)的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量，（用于發(fā)令槍）化學(xué)方程式為：（銀白色）Mg和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時(shí)發(fā)出刺目的光，生成一種白色固體氧化鎂。（用于照明彈等）化學(xué)方程式為：（銀白色）Fe和O2反應(yīng)的現(xiàn)象是：，注意點(diǎn)：預(yù)先放入少量水或一層沙，防范高溫消融物濺落使集氣瓶底部炸裂?；瘜W(xué)方程式為：氫氣的燃燒：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。方程式：_一氧化碳的燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰。方程式：_甲烷的燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)色火焰。方程式：_酒精的燃燒（水）1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%而且分布很不平均。2、水的污

4、染來自于工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。3、預(yù)防和除掉對(duì)水源的污染，需采用的措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)，工業(yè)“三廢”要經(jīng)過辦理后再排放，農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由和組成的；在化學(xué)變化中，分子能夠分成原子，而原子卻不能夠再分。寫出方程式：_5、電解水中正極產(chǎn)生，負(fù)極產(chǎn)生，體積比（分子個(gè)數(shù)比）為，質(zhì)量比為，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來加強(qiáng)水的導(dǎo)電性。電解水的化學(xué)方程式為：6、硬水指的是含有很多的和的水，我們能夠使用肥皂水來區(qū)分硬水和軟水，泡沫很多的是軟水，泡沫較少的是硬水。（碳和碳的氧化物）

5、1、常有的碳的單質(zhì)有和，以及C60。金剛石很堅(jiān)硬；石墨很軟，因此可以做鉛筆芯，石墨擁有，能夠做電極，石墨很，因此能夠做高溫潤(rùn)滑劑。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差其他原因是：_活性炭和木炭擁有很強(qiáng)的_能力，因此能夠用來除掉異味和吸附色素?；瘜W(xué)性質(zhì)：在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)_可燃性：木炭在氧氣中燃燒。當(dāng)氧氣充分時(shí)，其反應(yīng)方程式為：_當(dāng)氧氣不充分時(shí)，其反應(yīng)方程式為：_還原性：木炭高溫下還原氧化銅反應(yīng)方程式為_現(xiàn)象：黑色粉末變紅，產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體木炭高溫下還原氧化鐵,反應(yīng)方程式為_高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳_2、二氧化碳的物理性質(zhì)：溶于水，密度比空氣的。加壓降溫易變成固體“干冰”用途：滅

6、火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料化學(xué)性質(zhì)：（1）平時(shí)情況下，CO2支持燃燒，也能燃燒。（2）跟水反應(yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變色，由于(寫方程式)；加熱又變成色，由于碳酸H2CO3不牢固，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學(xué)方程式_。（3）跟堿反應(yīng)生成鹽和水：（用澄清的石灰水判斷CO2）二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式)_現(xiàn)象：有白色積淀生成（或：澄清的石灰水變渾濁）二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)(寫方程式)_3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)可燃性：一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳(寫方程式)_還原性：一氧化碳還原氧化銅（不

7、是置換反應(yīng)）(寫方程式)_現(xiàn)象：黑色粉末，產(chǎn)生使一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_特別注意尾氣的辦理：一氧化碳有劇毒，會(huì)使空氣受污染，必定把未反應(yīng)的CO燃燒轉(zhuǎn)變成無污染的CO2毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差其他原因是：。（常有的金屬）1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光彩，質(zhì)，有優(yōu)異的延性和展性，是的導(dǎo)體。2、鐵生繡實(shí)際上是等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是_（紅棕色）。全世界每年因生繡損失的鋼鐵約占世界年產(chǎn)量的1/4。3、防范鐵制品生繡的方法：(1)保持鐵制品表面的潔凈和干燥，(2)在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。（如：在其表面刷油漆，

8、在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。）(3)制成合金,除掉鐵銹的方法：及時(shí)地打磨用稀酸洗，如Fe23+6HCl=2FeCl32O+3HO4、合金（混雜物）：是由一種金屬與其他一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的擁有金屬特點(diǎn)的物質(zhì)。鐵的合金有：生鐵和鋼（混雜物）生鐵的含碳量在之間，鋼的含碳量在之間。生鐵和鋼的物理性質(zhì)有很大差異是由于其含碳量不一樣。5、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)_煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。原理：在高溫

9、條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過分的碳和其他雜質(zhì)轉(zhuǎn)變成氣體和爐渣而除掉。幾種礦石：磁鐵礦（）赤鐵礦（）、菱鐵礦（）黃鐵礦（）鋁土礦（）6、鋁是一種化學(xué)性質(zhì)爽朗的金屬，在常溫下能與空氣中的_反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻攔鋁進(jìn)一步被氧化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_（常有的酸）1、酸是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子所有是的化合物。如鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。2、鹽酸是的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸擁有，濃鹽酸在空氣里會(huì)形成，這是由于從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。濃鹽酸露置在空氣里，不會(huì)變質(zhì)，但質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減

10、小。3、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。由于它擁有吸水性，因此它常用作某些氣體的。在稀釋濃硫酸時(shí)，必然要把沿著器壁慢慢地注入里，并用玻棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速地?cái)U(kuò)散。濃硫酸露置在空氣中，不會(huì)變質(zhì)，但質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小4、酸的性質(zhì)，（1）酸溶液使使紫色的石蕊試液變色，可使無色的酚酞試液不變色；（2）酸與金屬發(fā)生置換（H從前的與酸反應(yīng)，H后的不反應(yīng)）鐵和鹽酸：22鋅和硫酸：_Fe+2HCl=FeCl+H2Al+=2AlCl3+3H2Al+H24SO=（3）酸與金屬氧化物反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)鹽酸沖洗鐵銹：_氧化銅和硫酸_（4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)鹽酸中和氫氧化鈉：_氫氧化銅

11、和硫酸：_（5）酸與鹽反應(yīng)3=AgCl+HNO32424+HClHCl+AgNOHSO+BaCl=BaSO但注意的是BaSO4和AgCl不溶于酸（常有的堿）堿是電離時(shí)生成的陰離子所有是OH-的化合物。1、氫氧化鈉（俗名：化學(xué)式：物理性質(zhì)：色固體，溶于水且放出大量熱，有吸水性，易_稱量時(shí)必定放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。NaOH會(huì)吸取空氣中的，又會(huì)跟反應(yīng)，因此必定密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不能夠干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)二氧化碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（無明顯現(xiàn)象）氫氧化鈉露置于空氣中而變

12、質(zhì)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氫氧化鈉溶液吸取二氧化硫SO2232OSO3+2NaOH=NaSO+H氫氧化鈉與三氧化硫反應(yīng)242O+2NaOH=NaSO+H2氫氧化鈣（俗名：它的水溶液俗稱石灰水化學(xué)）白色粉末狀固體，微溶于水，溶解度隨溫度高升而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。化學(xué)方程式為。用途：熟石灰可用于建筑業(yè)、可做工業(yè)原料制氫氧化鈉等，在農(nóng)業(yè)上可降低土壤酸性，配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）。氫氧化鈉和氫氧化鈣不一樣點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色積淀生成，氫氧化鈉則無積淀生成。223+H223（OH）23+2NaOHCO+Ca（OH）=CaCOONaCO+Ca=

13、CaCO工業(yè)上以水、石灰石和純堿這3種原料，可在必然條件下，經(jīng)過3個(gè)反應(yīng)制取少量的氫氧化鈉。這3個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（按制取序次書寫）（1）CaCO32；（2）CaO+H2（）2；（3）Na23（）2CaO+COOHOH3+2NaOH。這3個(gè)O=CaCO+Ca=CaCO反應(yīng)依次屬于分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。長(zhǎng)遠(yuǎn)盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁上有一些白色物質(zhì)，這是由于空氣的CO2與石灰水反應(yīng)，生成的碳酸鈣CaCO3，沖洗的方法是用稀鹽酸沖洗，請(qǐng)寫出方程式：_堿的性質(zhì)：由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，因此它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)?堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。（條件：堿必定可溶）紫色

14、的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。比方Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。由于氫氧化鐵是不溶于水的，沒有電離出OH(2)?堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必定可溶，比方Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)由于氫氧化銅不溶于水，而氫氧化鈉和氫氧化鈣能夠和CO2、SO2反應(yīng)熟石灰放在空氣中變硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；苛性鈉放在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。凡能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。(3)?堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做如用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：反應(yīng)為：_反應(yīng)

15、。(4)?堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有積淀。（常有的鹽）1、鹽是電離時(shí)有和離子組成的化合物。2、食鹽是，化學(xué)式為，粗鹽中含有MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，會(huì)吸取空氣中的水分而潮解。生理鹽水是0.9%的氯化鈉溶液。工業(yè)鹽是NaNO2（亞硝酸鈉），有毒。食鹽溶液和硝酸銀反應(yīng)：NaClAgNO3NaNO3AgCl3、碳酸鈉的化學(xué)式為，俗稱是，蘇打。我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜在改進(jìn)純堿的生產(chǎn)方面，有優(yōu)異的貢獻(xiàn)。注意：碳酸鈉Na2CO3，是鹽但是其水溶液顯堿性，故鑒別碳酸鈉和堿不能夠使用酸堿指示劑。但能夠使用稀鹽酸，是有氣泡產(chǎn)生。例：Na2CO3+2HCl=2NaC

16、l+H2O+CO2也可使用石灰水，石灰水變渾濁（白色積淀）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH4、碳酸氫鈉的化學(xué)式：，俗名，和碳酸鈉比較，其化學(xué)性質(zhì)不牢固，受熱易分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2也能夠與酸反應(yīng)，如NaHCO3時(shí)，用水沖洗后，應(yīng)馬上涂上5、碳酸鈣CaCO3，是+HCl=NaCl+H2O+CO23%5%的碳酸氫鈉溶液和的主要成分，當(dāng)皮膚上不慎沾上硫酸能夠和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，化學(xué)方程式為:_工業(yè)上高溫煅燒石灰石來制取生石灰，即氧化鈣，反應(yīng)為：_6、鹽的化學(xué)性質(zhì)（可溶性鹽）（1）跟某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：鹽可溶在活動(dòng)性序次表中排在前

17、面的金屬才能把排在后邊的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來。（K、Ca、Na太爽朗，不和鹽置換）如Fe+CuSO4=FeSO4+Fe（2）鹽與酸反應(yīng)2HCl+Na2322CO=2NaCl+HO+CO（3）鹽與堿反應(yīng)FeCl3（）3CuSO424（OH）+NaOH=NaCl+FeOH+2NaOH=NaSO+Cu2（4）鹽與鹽反應(yīng)NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2可溶性的酸、堿、鹽在水里能夠電離出自由搬動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子，因此其水溶液能夠?qū)щ?。（常有的化肥）?）2、氨水NH3H2、碳酸氫銨1、氮肥：含有元素的肥料，如尿素CONHONH4HCO3、氯化

18、銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3、硝酸鈉NaNO3等，其中尿素的含氮量是最大的，氮肥的作用：促進(jìn)作物莖，葉的生長(zhǎng)，旺盛、葉色濃綠含銨化肥，如碳酸氫銨NH4HCO3、氯化銨NH4Cl、硝酸銨NH4NO3等一般受熱易分解，同時(shí)易于堿反應(yīng)放出有刺激性氣味的氨氣，因此使用時(shí)應(yīng)防范與堿性的物質(zhì)混雜使用。2、磷肥：含有元素的肥料，如磷礦粉Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥、過磷酸鈣等，作用：促進(jìn)根系發(fā)達(dá)，加強(qiáng)抗旱，抗寒能力3、鉀肥：含有元素的肥料、如硝酸鉀KNO3磷酸二氫鉀KH2PO4，硫酸鉀K2SO4、氯化鉀KCl，等作用：促進(jìn)植物生長(zhǎng)、加強(qiáng)抗病蟲害、抗倒伏等4、復(fù)合肥料指的是含有兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥如

19、KNO3（分子、原子、離子、元素、化合價(jià)）1、分子是保持物質(zhì)的最小粒子（原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)）。比方：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氯（Cl2），保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞。物質(zhì)由什么樣的微粒組成就由什么微粒保持其化學(xué)性質(zhì)。在電解水這一變化中的最小粒子是。2、原子是中的最小粒子。原子是和組成的，原子核是由和中子組成的，組成原子的三種粒子是：質(zhì)子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負(fù)電）。所有原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎？（錯(cuò)！一般的氫原子無中子）。某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1，”它是一個(gè)比值。

20、相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1?！痹又校合鄬?duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)核電荷數(shù)（帶正電）=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（原子不顯電性）3、離子，帶電的或原子團(tuán)。帶正電的離子叫作（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多于核外電子數(shù)），如NaMg2NH4；帶負(fù)電的粒子叫作（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于核外電子數(shù)）如Cl22O4等，在溶液中，陰離子和陽(yáng)離子同時(shí)存在，且正、負(fù)SO電荷數(shù)目相等，因此溶液不顯電性4、元素：擁有（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，決定元素的種類是核電荷數(shù)（或），（即一種元素和另一種元素的實(shí)質(zhì)差異是質(zhì)子數(shù)不一樣也許核電荷數(shù)不同）；決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是。同種元素?fù)碛邢嗤暮穗姾蓴?shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，

21、但最外層電子數(shù)不一樣，因此他們的化學(xué)性質(zhì)也不一樣。地殼含量最多的元素是。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是默寫120號(hào)元素的符號(hào)和名稱：符號(hào)：名稱：5、化合價(jià)常有元素的化合價(jià)：名稱銨根氫氧根硝酸根硫酸根碳酸根磷酸根符號(hào)NH4OHNO34CO34SOPO+1價(jià)化合價(jià)+1-1-1-2-2-3離子23243NH4OHNO34KNa、Ag、H；+2價(jià)Ca、Mg、Ba、Zn、Hg；+3價(jià)Al；+4價(jià)Si；+5價(jià)PO一般為-2價(jià)，Cl一般為-1價(jià)，鐵有+2、+3價(jià)，+2價(jià)的鐵一般叫亞鐵，常有原子團(tuán)的符號(hào)和化合價(jià)6、物質(zhì)是由組成的。由原子直接組成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、大多數(shù)固態(tài)非金屬。由分子直接組成的

22、：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、化合物如CO2、H2等。O分子又是由原子組成的。在化學(xué)變化中，分子能夠再分由離子直接組成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團(tuán)）如NaCl、CaCl2、MgS、+-4。組成氯酸鉀的微粒是K、ClO3。NaF、ZnSO7、原子結(jié)構(gòu)表示圖，核外電子總數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如+1728717號(hào)元素的氯原子，有三個(gè)電子層，最外層7個(gè)電子簡(jiǎn)單獲取一個(gè)電子離子結(jié)構(gòu)表示圖，核外電子總數(shù)不等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，如+17288氯原子和氯離子由于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相等，因此是同種元素，但最外層電子數(shù)不相等，因此化學(xué)性質(zhì)不一樣樣（元素符號(hào)，化學(xué)式）1、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素，微

23、觀：表示這種元素的一個(gè)原子。如H：氫元素一個(gè)氫原子2H表示兩個(gè)氫原子但是加上系數(shù)，只表示微觀，不表示宏觀，如由于元素只講種類不講個(gè)數(shù)。2、化學(xué)式的意義：宏觀：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，微觀：表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子組成。加上系數(shù)只表微觀不表宏觀。如：CO2：二氧化碳?xì)怏w二氧化碳是有碳元素和氧元素組成的一個(gè)二氧化碳分子一個(gè)二氧化碳分子是有一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成的而2CO2表示兩個(gè)二氧化碳分子3、化學(xué)符號(hào)中數(shù)字的含義前面：表示粒子的個(gè)數(shù)如兩個(gè)鉀原子三個(gè)水分子正上方：表示元素的化合價(jià)+2氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+2價(jià)如Fe2O3右下角：分子中所含原子的個(gè)數(shù)

24、如CO2一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子右上角：離子所帶電荷數(shù)2如Mg一個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位正電荷（溶液）1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分別到另一種物質(zhì)里，形成均一、牢固的混雜物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）2、溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（能夠是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能夠認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20時(shí)，50克食鹽放入100水中，只溶解了36克，沒有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分3、溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑平時(shí)是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。4、飽和溶液：在必然的溫度下，必然量的溶劑里，不能夠再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做種溶

25、質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，節(jié)余溶液必然是飽和溶液）這5、不飽和溶液：在必然溫度下，必然量的溶劑里，還能夠連續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不用然是濃溶液，不飽和溶液不用然是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大6、飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)變一般情況下：向飽和溶液加溶劑或高升溶液溫度可使飽和溶液變成不飽和溶液；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變成飽和溶。加溶質(zhì)降低溶液溫度蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑高升溶液溫度熟石灰對(duì)溫度例外飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫7、固體的溶解度：在必然溫度下，某固態(tài)

26、物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。理解“固體溶解度”必定掌握四點(diǎn)：（1）溫度（2）100克溶劑（3）達(dá)到飽和狀態(tài)（4）溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。8、溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的高升而增大，極少量物質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而減小，如熟石灰。9、氣體溶解度隨溫度高升而降低，隨壓強(qiáng)增大而增大。10、固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性20的溶解度（克）易溶10可溶110微溶0.01難溶（或不溶）0.0111、結(jié)晶：從溶液里獲取有必然幾何形狀的晶體的過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如鹽水中

27、得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分別硝酸鉀和氯化鈉的混雜物，得較純的硝酸鉀晶體。NaCl）從12、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量100%溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的質(zhì)量（物質(zhì)常有的性質(zhì)）1、氧化性，還原性氧化性：物質(zhì)獲取氧的性質(zhì)，還原性物質(zhì)失去氧的性質(zhì)，在一個(gè)反應(yīng)中，有物質(zhì)獲取氧就有物質(zhì)失去氧，如在Fe232O+3CO2Fe+3CO2323失去氧，被還原，做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)FeOFe，F(xiàn)eOCOCO2，CO獲取氧，被氧化，做還原劑，表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)2、金屬活動(dòng)性默寫金屬活動(dòng)序次表_(H)

28、_排在氫前面的金屬能夠和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣排在前面的金屬能夠把排在后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(實(shí)驗(yàn)部分)1、粗鹽提純步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈其中四次使用玻璃棒：1、溶解時(shí)攪拌加快溶解速度2、過濾時(shí)引流3、蒸發(fā)時(shí)攪拌防范局部溫度過高，造成液滴飛濺，4、轉(zhuǎn)移食鹽固體過濾時(shí)操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二紙”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙邊漏斗尾端緊靠燒杯內(nèi)壁2、氧氣的制法、發(fā)生裝置：反應(yīng)物是

29、固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。收集方法：氧氣密度比空氣大用向上排空氣法；難或不溶于水用排水法收集氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量（29）；則氣體密度大于空氣密度氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32，由于向上排空氣法收集的氧氣不純，因此一般使用排水法收集實(shí)驗(yàn)室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3_KMnO4_反應(yīng)步驟：a.檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性；依照要求安裝反應(yīng)儀器；裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙也許紙槽；第一預(yù)熱，爾后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱；若是用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管連續(xù)、平均放出氣泡的時(shí)候開始收集氣體；用排水法收集時(shí)，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該第一將導(dǎo)管移出

30、水面，爾后熄滅酒精燈；（否則會(huì)使水倒流至試管中，可能使試管破裂）g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。注意事項(xiàng)：若是反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，防范高錳酸鉀粉末擁堵導(dǎo)管；試管應(yīng)略微向下傾斜（防范冷凝水回流，使試管底部破裂），導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管；若是用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，而且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。用帶火星的木條置于集氣瓶口驗(yàn)滿。收集達(dá)成，集氣瓶正放于實(shí)驗(yàn)臺(tái)上（氧氣密度比空氣大）。工業(yè)上制制O2的方法是：分別液態(tài)空氣（變化）原理：利用N2、O2的不一樣，N2先被蒸發(fā)，余下的是液氧（儲(chǔ)藏在天藍(lán)色鋼瓶中）。也可使用雙氧水（過氧化氫溶液）制取氧氣，裝置如右圖反應(yīng)為：_3、實(shí)驗(yàn)室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能夠用濃鹽酸（產(chǎn)生的氣體不純含有HCl），不能夠用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石的表面阻攔了反應(yīng)的進(jìn)行）。CaCO3+HCl收集方法：向上排空氣法（由于CO2可溶于水，故不能夠使用排水法收集）CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木