海南省東方市八所中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、X、Y、Z、W為4種短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z、W+ 3種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，下列敘述正確的是A原子序數(shù)：ZYB原子半徑：WXC金屬性：YWD氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HXHZ2、元素周期律和元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，

2、下列敘述不正確的是A元素周期表共18列，從左到右的第十七列為鹵族元素B副族元素全部是金屬元素C同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子D在過渡元素中,人們可以尋找到各種優(yōu)良的催化劑和高溫、耐腐蝕的合金材料3、工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，這是一個正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下述有關(guān)說法中錯誤的是A在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3B使用催化制是為了加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D達(dá)到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度一定相等4、過氧化氫(H2O2)溶液俗稱雙氧水

3、,醫(yī)療上常用3%的雙氧水進(jìn)行傷口消毒。H2O2能與SO2反應(yīng)生成H2SO4，H2O2的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）AH2O2的結(jié)構(gòu)式為HOOHBH2O2為含有極性鍵和非極件鍵的共價化合物CH2O2與SO2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為SO2+ H2O2=2H+ SO42-DH2O2與SO2反應(yīng)過程中有共價鍵斷裂，同時有共價鍵和離子鍵形成5、不能由單質(zhì)直接化合而得到的化合物是AFeCl3 BSO2CCuSDFeS6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACl2通入水中：Cl2+H2O = 2H+Cl+ClOBAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+C

4、H2SO4加入Ba(OH)2溶液中：Ba2+SO42=BaSO4D鹽酸酸化的H2O2加入FeSO4溶液中：Fe2+H2O2+2H+= Fe3+2H2O7、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0 ，101 kPa時，22.4 L氫氣中含有NA個氫原子C14 g氮?dú)庵泻?NA個電子DNA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7:48、為探究原電池的形成條件和反應(yīng)原理，某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)并記錄了現(xiàn)象： 向一定濃度的稀硫酸中插入鋅片，看到有氣泡生成； 向上述稀硫酸中插入銅片，沒有看到有氣泡生成； 將鋅片與銅片上端用導(dǎo)線連接，一

5、起插入稀硫酸中，看到銅片上有氣泡生成，且生成氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)中快 在鋅片和銅片中間接上電流計，再將鋅片和銅片插入稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉(zhuǎn)。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計及現(xiàn)象的分析，不正確的是A實(shí)驗(yàn)、說明鋅能與稀硫酸反應(yīng)而銅不能B實(shí)驗(yàn)說明發(fā)生原電池反應(yīng)時會加快化學(xué)反應(yīng)速率C實(shí)驗(yàn)說明在該條件下銅可以與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣D實(shí)驗(yàn)說明該原電池中銅為正極、鋅為負(fù)極，電子由鋅沿導(dǎo)線流向銅9、 “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關(guān)于該詩句中所涉及物質(zhì)的說法錯誤的是A蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)B蠶絲屬于天然高分子材料C“蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)D古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚

6、合物10、下列有關(guān)說法正確的是A蛋白質(zhì)是由C、H、O、N四種元素組成的物質(zhì)B硝基乙烷(CH3CH2NO2)與甘氨酸(氨基乙酸)互為同分異構(gòu)體C石油裂解和油脂皂化都是由高分子化合物生成小分子物質(zhì)的過程D合成高聚物的單體是11、下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較錯誤的是（ ）A金屬單質(zhì)置換氫的能力：KNaLiB氧化性：F2Cl2SC堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3D酸性：H2SiO3H2SO4H3PO412、利用下列反應(yīng)不能制得括號中純凈物質(zhì)的是( )A乙烯與水反應(yīng)(乙醇)B乙烯與氯氣反應(yīng)(二氯乙烷)C液溴與苯用溴化鐵作催化劑反應(yīng)(溴苯)D等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)(氯乙烷)13、能用H+

7、A醋酸與氨水B稀硫酸與氫氧化鋇溶液C稀鹽酸與氫氧化銅D稀硫酸與燒堿溶液14、下列現(xiàn)象或事實(shí)能夠用相同的原理解釋的是ANaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中C乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）15、下列說法正確的是A石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化BPCl3分子中各原子屬于8電子結(jié)構(gòu)C海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取單質(zhì)溴D用電解氯化鈉飽和溶液制取鈉16、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A水解 B酯化 C加成 D加聚二、非選擇題（本題包括5小題）17、某鹽A是由三種元素組

8、成的化合物，且有一種為常見金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請回答：(1)寫出組成 A的三種元素符號_。(2)混合氣體B的組成成份_。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式_。(4)檢驗(yàn)E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方案_。(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式_。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化: (1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_；反應(yīng)中Cu的作用是_。反應(yīng).的反應(yīng)類型分別為_、_。(2)分別寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式。_。_。_。19、某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式

9、：_。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是_反應(yīng)。(2)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是_。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有_。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入_（填寫字母）。a.氯化鈉溶液 b.苯c.碳酸氫鈉溶液 d.四氯化碳然后，再通過_（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）即可除去。20、實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制備乙酸乙酯。 （1）實(shí)驗(yàn)前，向試管a中加入3 mL_，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2 mL_和2 mL乙

10、酸。（2）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是_。（3）試管b中盛放的試劑是飽和_溶液。試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下的原因是_。（4）反應(yīng)結(jié)束后，從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是_。21、鋁是重要的金屬材料，鋁土礦（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì)）是工業(yè)上制取鋁的原料。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：請回答下列問題：（1）固體a的化學(xué)式為_，固體b化學(xué)式為_，中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_（2）由制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為_（3）由IIIIIIIV都要用到的分離方法是_，由銨明礬溶液中制銨明礬晶體的操作是_（4）如果先向鋁土礦加

11、入過量氫氧化鈉，再加入過量鹽酸，此時首先出現(xiàn)的固體a是_（5）向10gFe2O3、SiO2和Al2O3的混合物中，加入100ml稀硫酸，過濾后，向?yàn)V液中加入10mol/L NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示則混合物中三氧化二鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【答案解析】X、Y、Z、W為四種短周期元素，Y2+、Z-、W+三種離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同，則Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，X、Z同主族，且都是短周期元素，則X是Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知：X是Cl

12、元素，Y是Mg元素、Z是F元素、W是Na元素，A.Z是F，Y是Mg，所以原子序數(shù)：ZY，A正確；B.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：WX，B錯誤；C.同一周期的元素，原子序數(shù)越大，元素的金屬性越弱，所以YX，所以穩(wěn)定性HXNaLi，故置換氫的能力：KNaLi，選項(xiàng)A正確；B、非金屬性：FC1S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以氧化性：F2C12S，選項(xiàng)B正確；C、金屬性：NaMgAl，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，選項(xiàng)C正確；D、非金屬性：Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧

13、化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以酸性：H2SiO33PO42SO4，選項(xiàng)D錯誤，選項(xiàng)選D。12、D【答案解析】A. 乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，可以得到純凈物，A錯誤；B. 乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，可以得到純凈物，B錯誤；C. 液溴與苯用溴化鐵作催化劑發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和水，可以得到純凈物，C錯誤；D. 等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)生成物有多種鹵代烴，不能得到純凈的氯乙烷，D正確，答案選D。13、D【答案解析】A. 醋酸為弱酸，水合氨為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+N

14、H4+H2O，A項(xiàng)錯誤；B. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鋇為強(qiáng)堿，兩者反應(yīng)生成不溶性鹽硫酸鋇和水，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，B項(xiàng)錯誤；C. 氫氧化銅為為弱堿，在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式，不能用離子方程式H+OH-H2O表示，正確的離子方程式為：2H+Cu(OH)2=Cu2+2H2O，C項(xiàng)錯誤；D. 硫酸為強(qiáng)酸，氫氧化鈉為強(qiáng)堿，反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可用離子方程式H+OH-H2O表示，D項(xiàng)正確；答案選D。14、B【答案解析】NaOH吸收二氧化碳變質(zhì)、FeSO4被氧氣氧化變質(zhì)，故A錯誤；氯水中的次氯酸、AgI見光分解，

15、所以需要密封保存在棕色試劑瓶中，故B正確；乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色、乙烯與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色，故C錯誤；常溫下濃硝酸不能溶解Al是因?yàn)殇X鈍化，常溫下濃硝酸不能溶解Au，是因?yàn)锳u是極不活潑金屬，故D錯誤。15、B【答案解析】分析：對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。詳解：A.石油的分餾是利用各種餾分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行混合物分離，屬于物理變化；煤的干餾都是指煤在隔絕空氣的條件下加強(qiáng)熱，使煤變成液體或氣體燃料的過程，屬于化學(xué)變化，故A錯誤；B.對于共價化合物來說,元素化合價絕對值+

16、元素原子的最外層電子數(shù)=8,則該元素原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),否則不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),據(jù)此判斷。PCl3分子屬于共價化合物，P原子的最外層電子為:5+5=10，P原子不滿足8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.海水中含溴元素，沒有溴單質(zhì)，所以向海水中加入苯不能提取單質(zhì)溴，故C錯誤；D.電解氯化鈉飽和溶液產(chǎn)物為Cl2、H2和NaOH，不能制取金屬鈉，故D錯誤；答案：選B。16、A【答案解析】分析：根據(jù)有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH-CH2-COOH，分子中含有碳碳雙鍵和羧基，因此該有機(jī)物可以發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)，但不能發(fā)生水

17、解反應(yīng)，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、O、S SO2 和SO3 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+ Fe-2e=Fe2+ 【答案解析】由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合

18、物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.020.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol80g/mol+0.01mol64g/mol+1.6g=3.04g，說明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4。【題目詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體

19、，故答案為：SO2 和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說明E中陽離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+，故答案為：Fe-2e=Fe2+。【

20、答案點(diǎn)睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵。18、 羧基 催化劑 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)） CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O【答案解析】分析：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)為乙醇的催化氧化，反應(yīng)中Cu是催化劑。反應(yīng)為乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)

21、為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為：羧基；催化劑；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(2)反應(yīng)為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH； ；C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O。19、2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放熱 加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā) 冷卻，便于乙醛的收集 乙醛、乙醇

22、、水 氮?dú)?乙酸 c 蒸餾 【答案解析】（1）銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅與乙醇反應(yīng)生成乙醛、Cu與水；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（2）甲是水浴加熱可以讓乙醇在一定的溫度下成為蒸氣，乙是將生成的乙醛冷卻；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)猓唬?）能使紫色石蕊試紙變紅的是酸，碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，通過蒸餾方法分離出乙醛。【題目詳解】（1）乙醇的催化氧化反應(yīng)過程：金屬銅被氧氣氧化為氧化銅，2CuO22CuO，氧化銅將乙醇氧化為乙醛，CH3CH2

23、OHCuOCH3CHOCuH2O；反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，停止加熱反應(yīng)仍繼續(xù)進(jìn)行，說明乙醇的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)；故答案為2CuO22CuO；CH3CH2OHCuOCH3CHOCuH2O；放熱；（2）甲和乙兩個水浴作用不相同，甲是熱水浴，作用是乙醇平穩(wěn)氣化成乙醇蒸氣，乙是冷水浴，目的是將乙醛冷卻下來，故答案為加熱乙醇，便于乙醇的揮發(fā)；冷卻，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化為乙醛，同時生成水，反應(yīng)乙醇不能完全反應(yīng)，故a中冷卻收集的物質(zhì)有乙醛、乙醇與水；空氣中氧氣反應(yīng)，集氣瓶中收集的氣體主要是氮?dú)?，故答案為乙醛、乙醇與水；氮?dú)猓唬?）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙顯紅色，說明液體中還含有乙

24、酸，四個選擇答案中，只有碳酸氫鈉可以和乙酸反應(yīng)，生成乙酸鈉、水和二氧化碳，實(shí)現(xiàn)兩種互溶物質(zhì)的分離用蒸餾法，故答案為乙酸；c；蒸餾。20、乙醇濃硫酸CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2ONa2CO3防止b中溶液倒吸入a中分液【答案解析】（1）制取乙酸乙酯時，先加人乙酸和乙醇，再加入濃硫酸，或者先加入乙醇，再加入濃硫酸和乙酸，防止混合液體濺出，發(fā)生危險，故答案為乙醇濃硫酸。（2）乙酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生可逆反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，故化學(xué)方程式為CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O。（3）除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸雜質(zhì)，選用的是飽和碳酸鈉溶液，試管b中的導(dǎo)管不能伸入液面下，防止發(fā)生倒吸。（4）乙酸乙酯及揮發(fā)出的乙醇和乙酸進(jìn)入試管b中，乙醇和乙酸被除去，而乙酸乙酯密度小于水且難溶于水，故用分液法分離出乙酸乙酯。點(diǎn)