廣東省2021年中考化學(xué)考前精選專題《工藝流程》

1、廣東省中考學(xué)精選真含答案專一工流類型 1 物制備1南寧中)碳酸鋇是一種重要的化工產(chǎn)品廠用含二氧化硅雜質(zhì)的碳酸鋇原料生產(chǎn) 碳酸鋇產(chǎn)品，采用了以下的工藝流程：(1)為節(jié)約成本程中的生成可直接應(yīng)用于流程的_入過量的 鹽酸的目的_。(2)向氯化鋇溶液中加入過量的氧化鉀并通入二氧化碳中種產(chǎn)物是碳酸鋇出 該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)溶液 A 中質(zhì)的成分，可能組合_。(4)操作 3 包的兩個(gè)操作_。2南通中)實(shí)驗(yàn)室以 MnO 為料制備少量高純 MnCO 的流程如下： 已知：反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO = 、Mn(OH) 均難于水，MnCO 在 100 開始分解。 (1)反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中_反應(yīng)。(2) 流

2、程 中 “ 操 作 ” 的 名 稱 為 _ ， 要 的 主 要 玻 璃 儀 器 有 _。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng) 需控制溶液的酸堿性，若堿性過強(qiáng)MnCO 產(chǎn)品中將混_(填學(xué))。(4)驗(yàn)證 MnCO 粗品表面附著 Na SO 雜取品少許向其中加入水?dāng)囘^濾， 向?yàn)V液中加入適量的_(填化學(xué))溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。(5) 為 獲 得 高 純 MnCO ， 需 選 擇 “ 低 溫 ” 干 燥 的 原 因 是_。3二化(ClO )可于自來水消毒以鹽為原料生產(chǎn) ClO 的工藝主要包括鹽 精制；特殊條件下電解 NaCl 溶液制 NaClO 和氣；ClO 制取。工藝流程如下，其中 反應(yīng)制取 ClO 的化

3、方程式為 4HCl= Cl O。 加 入 過 量 氫 氧 化 鈉 的 目 的 是 _ ； 過 量 的 試 劑 X 是 _(填學(xué)式)。(2)操作 A 中到的玻璃棒的作_(3) 加 入 適 量 HCl 至 酸 性 的 過 程 中 ， 發(fā) 的 和 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 是 _。(4)分析完成反應(yīng)的化學(xué)方程_。(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)水_。4某科研小組設(shè)計(jì)了利用稀 H SO 浸某廢棄氧化銅鋅(要成分為 CuO 和 ，其余 成分既不與酸反應(yīng)，也不溶解于的方案。部分實(shí)驗(yàn)流程如下：離子FeZn開始沉淀時(shí)的 pH1.486.2完全沉淀時(shí)的 pH3.28.0已知：H O 、KMnO 是見的氧劑；

4、 各離子開始沉淀及完全沉淀時(shí)的 pH 表所示。請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程回答下列問題：(1)在酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是 _，寫出硫溶解氧化鋅的化學(xué)方程式_。(2)“操作 1”所需要的主要玻儀器_，固體 1 的成分是_。(3)“氧化”的目的是將 反生成 Fe，以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。 從產(chǎn)品純度的角度分析，氧化劑最好選_“ O ”“KMnO ”)。 (4)“除鐵”過程中加入氨水的的是通過調(diào)節(jié)溶液的 pH，使 Fe沉而 Zn不淀，pH 應(yīng)制_范之間。(5)某溫度下，F(xiàn)e(OH) 分解到種鐵、氧質(zhì)量比為 21 的氧化物，該氧化物的化學(xué)式為_。 5陜西

5、改)我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過 1 億。廢舊手機(jī)的電路板中含有鋁、鐵、銅、銀、金等多種金屬，化學(xué)興趣小組為回收其中的銅，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：已知：H H SO 2H O不考慮金、銀發(fā)生類似反應(yīng)。 (1)將電路板粉碎成粉末的目的_。(2)步驟所得濾液中的溶質(zhì)除酸外，還_。(3)步驟中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：固體分溶解_。(4)步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)對(duì)廢舊手機(jī)中的金屬加以回的意義_寫條。 6恩施中)今年春節(jié)期間播出的舌尖 3籍無名的章丘鐵鍋名聲大振，章丘手工鐵鍋制造需要?dú)v經(jīng)十二道工序，再過十八遍火候，一千度高溫錘煉，經(jīng)受三萬六千次鍛 打，其爐渣中主要含 FeO、Fe ，有一定量既不溶于水，也不與稀酸反

6、應(yīng)的雜質(zhì)?，F(xiàn)按如 圖工藝流程，用爐渣制備綠礬(FeSO 7H O)。請(qǐng)按要求回答問題： 查閱資料：氧化亞鐵與稀硫酸、鐵與硫酸鐵反應(yīng)均可生成硫酸亞鐵。 步 驟 一 中 ， 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 程 式 為 _ 、 _。(2)步驟一中的操作名稱是_提步驟一的反應(yīng)速率采的措施有增大 硫酸的濃度升高反應(yīng)物的溫度可_(寫一條不考慮“攪拌”和“使 用催化劑”。(3)步驟二中無氣體生成的化學(xué)應(yīng)方程式_ 濾液 2 的 pH 明大于濾液 1，原因_。(4)濾液 2 得綠礬可以采取的法_。(5)某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中用該爐渣按照上述工藝流程制取綠礬100 g 爐， 得到干燥的雜質(zhì) 5 g，步驟二中入 15

7、.6 鐵粉，得到濾渣 5.6 g。要計(jì)算理論上制得綠礬 的質(zhì)量，除要利用上述給定的全部數(shù)據(jù)外，在實(shí)驗(yàn)過程中，還需測(cè)定的一個(gè)數(shù)據(jù)是 _。7硫鐵礦燒(主要成分為 Fe O 、FeO、SiO 等是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的廢渣，利用硫 鐵礦燒渣制備鐵紅(氧化鐵等品的部分流程如圖所示：提示：碳酸氫銨性質(zhì)不穩(wěn)定，36 上開始分解為二氧化碳、氨氣和水。(1)硫鐵礦是_(填純凈”或“混合”)物。(2)寫出 C 與 Fe O 反應(yīng)化學(xué)方式。 (3)酸浸、過濾后濾液中的溶質(zhì)要_。(4)反應(yīng)的反應(yīng)溫度一般需控在 35 以的是_。 在氣中煅燒 FeCO 生 Fe O 和一種氧化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： _8煙改)十三五期間

8、煙將建設(shè)大型海水淡化廠綠色生態(tài)綜利用海洋資源 將是設(shè)計(jì)的重點(diǎn)。如圖是某設(shè)計(jì)院設(shè)計(jì)的綜合利用海水的流程圖。據(jù)圖回答問題：(1)反透膜法與濾紙過濾法在原理上都是利用混合體系中各物質(zhì)的 _ 不同進(jìn)行分離的方法。(2)過程是氨堿法制純堿的一流程，需要向飽和食鹽水中先后加入 NH 和 CO ，物 除 NaHCO 外，還有一種氮肥，寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 過 程 采 用 蒸 發(fā) 結(jié) 晶 的 溶 液 的 方 法 ， 原 因 是 _(4) 如 果 要 充 分 利 用 海 邊 貝 殼 源 過 程 生 氫 化 鎂 的 化 學(xué) 方 程 式 是_。(5)濃海水中 Mg、Ca可用離子交換膜直接除去，若用化學(xué)沉淀法依次

9、除去 Mg、SO，要的三種離子分別_(寫子符號(hào)。(6)離子交換膜是對(duì)特定離子的擇性透過膜以帶特定電量的離子透過程中“某種離子交換膜”選擇透過的離子特點(diǎn)_。類型 2 分提純9(烏魯木齊CaCl 應(yīng)廣泛，石灰(雜質(zhì)主要是 Fe 、MgSO )為原料生產(chǎn) CaCl 的 流程如下：(1)氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方式_。 (2)過濾操作中用到的玻璃儀器燒杯、玻璃棒_。(3)濾液 1 中溶質(zhì)有 HCl、FeCl 、MgSO 和_ (4)寫出濾液 1 中加 BaCl 發(fā)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。(5)濾液 2 中入 Ca(OH) 可以去 HCl、MgCl _。 (6)濾液 3 呈性，為使溶液 pH 降低可加入適量的

10、_。10(長(zhǎng)沙改編為將混有硫酸、氯化鈣、碳酸氫不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、 二氧化碳和)的氯化鉀提純，并制得純凈的氯化鉀溶液，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)步驟中除去碳酸氫銨的方_(2)步驟中加入過量氯化鋇的的_(用化學(xué)方程式表)。 (3)步驟中加過量碳酸鉀溶液目的_。(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)謹(jǐn)？并說理由_。不嚴(yán)謹(jǐn)，如 何改進(jìn)？_(5)若要得到 晶，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，蒸發(fā)過程中除用到酒精燈、蒸發(fā)皿外， 還要用到的一種玻璃儀器_其作用是_。類型 3 其類11 宜賓)“綠水青山就金山銀山”。廢舊干電池中有鋅皮、銅含屬 Cu 和 Zn)、石墨、MnO 、NH Cl 等若生活中廢舊干電池隨意丟棄會(huì)

11、造成水和土壤污染，因此將 廢舊干電池進(jìn)行回收利用尤為重要回收廢舊干電池成分的主要流程(部分物質(zhì)已略 去。已知：2CuO 2H SO = 2H O，回答下列問題： (1)從設(shè)備中回收得到的非金單質(zhì)_(物質(zhì)名稱。 取量回收得到的 NH Cl 溶液于試管中，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，現(xiàn)象是_。(3)流程中 B 溶的溶質(zhì)有 H SO 、_。 (4)寫出設(shè)備中發(fā)生反應(yīng)的化方程式_。 12研究人員按如圖所示流程進(jìn)“燃煤煙氣的脫硫研究”，實(shí)驗(yàn)中，先一次性分別在相應(yīng)裝置中加入水和鐵，然后連續(xù)通入 CO 、SO 的合氣體，反應(yīng)液多次循環(huán)，但過量 的鐵仍在反應(yīng)裝置中與循環(huán)進(jìn)入的反應(yīng)液不斷反應(yīng)，經(jīng)過多次循環(huán)以后，導(dǎo)

12、出的反應(yīng)液可用 于制備 FeSO 7H O。 (1)吸收裝置的溫度不宜過高因是該裝置中總反應(yīng)的 化學(xué)方程式_。(2)反應(yīng)裝置的溫度控制在 40 右，其中的化學(xué)反應(yīng)方程式_，此時(shí) 欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施_寫出一種即可)。(3)實(shí)驗(yàn)中，對(duì)第一次循環(huán)中反液的 pH 在 、B、D 三進(jìn)行跟蹤監(jiān)測(cè)，、B 三 pH 由到大的順序?yàn)?_，忽略循環(huán)中的熱量散失， C 兩點(diǎn)中溫度高的是 點(diǎn)(4)經(jīng)過多次循環(huán)以后導(dǎo)出反應(yīng)_、_洗凈晶體和干燥 即可制得 FeSO O。 (5)上述流程中有兩處可改進(jìn)是可利用尾氣 1 和氣 2 在 定條件下催化合成甲醇 CH O(同有 O 生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 參考答案

13、1(1)二氧化碳 使酸鋇完全轉(zhuǎn)化為氯化鋇(2)BaCl 2KOHCO = 2KCl (3)KOH、KCl、BaCl 、KCl；KOH、KCl、K CO (4)洗滌、干燥2(1)化合 (2)過 漏、璃棒、燒杯(3)MnSO 2NaHCO = Na SO MnCO CO H O Mn(OH) (4)BaCl (5)MnCO 的分解溫度為 100 ，為防止 MnCO 高分解，影響高純 MnCO 的純3(1)除盡粗鹽水中 MgCl Na CO (2)引流(3)NaOH O通電(4)NaCl3H O= NaClO (5)化鈉 4(1)適當(dāng)升高溫度 ZnOH SO (2)漏斗、玻璃棒、燒杯 鐵、銅(3)H

14、 (4)3.2 (5)Fe O 5(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加反應(yīng)速率(2)硫酸鋁、硫酸亞鐵或 Al (SO ) 、FeSO (3)溶液由無色變成藍(lán)色 (4)FeH = FeSO H (5)節(jié)約金屬資源或少對(duì)環(huán)境的污染)6H SO H O Fe 3H SO = (SO 3H O (2)過濾 將渣粉 碎(3)FeFe (SO ) = 3FeSO 氫氣的質(zhì)量鐵消耗過量的硫酸，溶液的酸性減弱 (4)蒸發(fā)溶劑 (5)高溫7(1)混合 (2)2C O = 3Fe2CO (3)FeSO 高溫(4)防止 NH HCO 分 O = 2Fe 4CO 8(1)顆粒大小(2)NH CO H ONaCl= NH Cl

15、 (3)氯化鈉的溶解度受溫度的影較小(4)MgCl = CaCl 或 MgSO Ca(OH) = CaSO Mg(OH) (5)OH、Ba、CO(6)帶有一個(gè)單位電荷的離子9(1)Fe O 6HCl= 2FeCl 3H O (2)漏 (3)CaCl MgCl (5)FeCl (6)HCl (4)BaCl MgSO = 10(1)加熱 (2)K SO BaCl = 2KCl (3)除去氯化鈣和過量的氯化鋇(4)不嚴(yán)謹(jǐn)；反應(yīng)后剩余的碳酸沒有除去 在濾液中加入過量的鹽酸 玻棒 攪 拌，防止局部溫度過高，造成液滴飛濺11(1)石墨 (2)產(chǎn)生白色沉淀(3)CuSOZnSO(4)ZnCuSO = Cu

16、12(1)溫度過高，氣體的溶解下降，不利于反應(yīng)的進(jìn)行 2SO OO = 2H SO (2)FeH SO = H 攪拌(或采用更細(xì)的鐵粉) (3)BDA (4)卻結(jié)晶 過濾催化劑(5)廢熱利用 CO 3H = CH O 專二化計(jì)類型 1 有化學(xué)式的計(jì)算1福建改)南京大學(xué)某課題組研制出 ZnGa O 化材料，實(shí)現(xiàn)將 CO 轉(zhuǎn)為碳?xì)浠?物燃料。回答下列問題：(1)ZnGa O 中有_種素，其中金屬元素的個(gè)數(shù)比_。 (2)ZnGa O 中、氧元素的質(zhì)量_ (3)該催化材料對(duì)碳循環(huán)利用有極意義，可以減_(填種環(huán)境問題)。 2如圖為某分子的結(jié)構(gòu)模型，回答下列問題：(1)這種分子的化學(xué)式為_，其相對(duì)分子質(zhì)

17、量_。(2)該物質(zhì)是白酒的主要成分，化學(xué)名稱_(3)該分子中碳、氫、氧原子個(gè)比_(4)該物質(zhì)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果保留到 0.1%)。3懷化改編)如圖為某品牌過氧化氫溶液說明書品牌過氧化氫溶液配制 600 10% 的過氧化氫溶液用于消毒，請(qǐng)回答下列問題：(1)溶質(zhì)H O )的對(duì)分子質(zhì)量_。 (2)溶質(zhì)H O )中、氧元素質(zhì)量比_。 (3)600 g 10%的氧化氫溶液中含_g 溶質(zhì)配置該溶液時(shí)需要在原溶液中 加入_g 水進(jìn)稀釋。(4)從“注意事項(xiàng)”看，過氧化的化學(xué)性質(zhì)_(寫一種。 類型 2 有化學(xué)方程式的綜合計(jì)算廣東真題精選1廣東)用煤直接做燃料如果進(jìn)行處理，會(huì)因煤中的硫生成 氣體造成大氣污染

18、。(1)現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫 8%。火力發(fā)電廠燃燒 100 這種煤，假設(shè)燃燒時(shí)煤中的 硫全部轉(zhuǎn)化為 SO ，產(chǎn)生 的量是多少？ (2)如在煤中混入粉末狀的石灰，則燃燒產(chǎn)生的 SO 會(huì)與 CaCO 反生成 CaSO 進(jìn)入爐 渣而減少大氣污染。取 50 g 此渣含 24%CaSO )滴加入 的鹽酸，請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線(縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù))。已知：設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其他成分不與鹽酸反應(yīng)；CaSO 和酸反應(yīng)類似于 CaCO 。 (3)向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿可吸收 SO 成 ?，F(xiàn)用一萬元分別購買兩種原料 來除去 SO ，關(guān)數(shù)據(jù)如表：方法AB物質(zhì)石灰

19、石熟石灰相對(duì)分子質(zhì)量10074純度90%94%價(jià)格(元/ 200500除 的量t) 14.414.6方法 B 比法 A 除 SO 的略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法 B 。原因分別是_。2廣東)某化學(xué)興趣小組取部變質(zhì)的 Ca(OH) (含雜質(zhì) CaCO 樣品 4.0 g 投入 200.0 水中，充分?jǐn)嚢?，通入足?CO ，液質(zhì)量與反應(yīng)的 CO 質(zhì)量關(guān)系如圖所示。則： (1)Ca(OH) 全轉(zhuǎn)化為 CaCO 時(shí)耗的 CO 質(zhì)為 (2) 4.0 g 樣品中雜質(zhì) CaCO 的量為多少(寫計(jì)算過)(3)通入 mg CO 時(shí)溶液中生成物的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_確到 0.1%)。 所取樣品中的 Ca(OH) 沒有完全

20、溶于水后的計(jì)算結(jié)_(填有”或“沒有”影響。原因_。3廣東)同學(xué)們做甲、乙兩個(gè)和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的探(下圖)。圖 1(1)甲實(shí)驗(yàn)恰好中和，則該溶液的溶質(zhì)_(化學(xué))。圖 2(2)取乙反應(yīng)后的溶液 60.0 g，加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的 Na CO 溶液(見丙圖，溶液 pH 的變化如圖 2 所示。則與 CaCl 應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量_；計(jì)算該溶液中CaCl 的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)。寫出計(jì)過程，精確到 0.1%)(3)根據(jù)計(jì)算所得數(shù)據(jù)在圖 3 中出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)乙組的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存的不足_。針對(duì)強(qiáng)化訓(xùn)練4. (湖州改編海洋是一個(gè)巨大寶庫從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料還作化工通電原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的

21、，化學(xué)方程式2NaCl2H Cl H 2NaOH某學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè) 100 g 一定濃度的氯化鈉溶液通電至氯化鈉完全反 應(yīng)只生上述反應(yīng)，集到 0.4 H 。求(1)電解過程中產(chǎn)生的氯氣(Cl )的質(zhì)量_g。(2)原氯化鈉溶液的濃度是_(3)最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(出計(jì)算過程，結(jié)果精確到 0.1%) 5胃液中的胃酸0.2%0.4%的鹽，可以殺死食物里的細(xì)菌，確保胃和腸道的安全，同時(shí)增加胃蛋白酶的活性幫助化正人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為 6.5 g g， 某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為 9.0 ，為治療胃酸過多需服用如圖所示的抑酸劑，請(qǐng)計(jì)算 并回答：(1)正常人每日至少需要鹽

22、酸溶_g；(2)鹽酸溶液和氫氧化鎂恰好完反應(yīng)時(shí)溶液中存在的微粒不考慮水_； (3)按說明書用量最可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍(出計(jì)算過)6取若干份質(zhì)量不同的由 Ba(OH) 和 BaCO 組成均勻混合的樣品先加適量的水溶解， 然后各加入 200 g 某度稀鹽酸，所得 CO 氣體質(zhì)量與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所(不考慮 CO 的解。計(jì)算：(1)混合物中 Ba(OH) 和 質(zhì)之比_。 (2)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫計(jì)算過程，結(jié)果精確到 0.1%)7嘉中)在學(xué)習(xí)了金屬的學(xué)性質(zhì)后學(xué)老師布置了一項(xiàng)課外學(xué)習(xí)任務(wù)調(diào)查化 工顏料店出售的涂料添加劑“銀粉”是

23、什么金屬？某學(xué)習(xí)小組通過調(diào)查，分別獲得了“銀 粉”是銀粉、鋁粉、鋅粉這三種不同結(jié)果。為了確定究竟是哪一種金屬，學(xué)習(xí)小組同學(xué)將一 小包“銀粉”帶回實(shí)驗(yàn)室，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)和分析。(1)取少量“銀粉”于試管中加適量鹽酸觀察到_產(chǎn)生說明“銀粉” 一定不是銀。(2)為了進(jìn)一步確定“銀粉”是還是鋅習(xí)小組通過理論計(jì)算得兩種金屬分別與 足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系，并繪制成如右圖所示圖像。在繪制鋅的圖像時(shí)a 點(diǎn) 對(duì)應(yīng)的鋅的質(zhì)量 m 為多？通計(jì)算回)(3)取 1.8 g“粉”(雜質(zhì)忽略)加入到 50 稀酸中，恰好完全反應(yīng)，生成氫氣 0.2 g。根據(jù)上圖可知，“銀粉”_計(jì)算實(shí)驗(yàn)中所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8東營(yíng)

24、)實(shí)驗(yàn)技能訓(xùn)練中亮學(xué)向氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后的廢液中加入一定量 的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學(xué)在老師的指導(dǎo)下對(duì)氧化銅和稀硫酸充分反應(yīng)后 的廢液進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：他分別取 50 廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實(shí) 驗(yàn)的數(shù)據(jù)與圖像如下：實(shí)驗(yàn)組數(shù) 加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g第一組50第二組100第三組80產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.98 2.94 2.94請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)氧化銅粉末與稀硫酸反應(yīng)的象_。(2)廢液中的溶質(zhì)有化學(xué))算廢液中硫酸銅的溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)(3)若三組數(shù)據(jù)中有一組加入氫氧化鈉溶液與廢液恰好完全反應(yīng)上中 a 數(shù)值為_。綜合能力拓展(作圖

25、9蘭州改)家庭食用面堿(主成分為 Na CO )往往混有少量 NaCl。某課外探究小 組的同學(xué)為測(cè)定食用面堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)?zāi)惩瑢W(xué)取 40 食 堿，平均分為四份，然后分別加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 CaCl 溶，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：食用堿的質(zhì)量加入 CaCl 溶液的質(zhì)量生成沉淀的質(zhì)量實(shí)驗(yàn)一10 g20 g3.2 g實(shí)驗(yàn)二10 g40 gm實(shí)驗(yàn)三10 g60 g8 g實(shí)驗(yàn)四10 g80 g8 g請(qǐng)分析表中數(shù)據(jù)回答并計(jì)算：(1)_g。(2)恰好完全反應(yīng)后將所得濁液行過濾，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計(jì)算過 程，結(jié)果精確到 0.1%)(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫出在 10 g 固體合物中加入 Ca

26、Cl 液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量變化關(guān)系的示意圖。10某石化廠有一種石油產(chǎn)品含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4.9%殘余硫酸，過去他們都是用 NaOH 溶液來清洗這些硫酸。請(qǐng)計(jì)算：(1)若要清洗 1 000 kg 的種石油產(chǎn)品，需 的 NaOH。(2)該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，用 Ca(OH) 和這些殘余硫酸。每處理 000 kg 這產(chǎn)品，可以節(jié)約多少費(fèi)用？ 和 Ca(OH) 的場(chǎng)價(jià)格如表名稱 價(jià)格(元/Ca(OH)1.00NaOH6.00(3)請(qǐng)畫出用氫氧化鈉和氫氧化處理 000 kg 該石油產(chǎn)品時(shí)，殘余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變 化曲線：氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實(shí)線表示。(4)將反應(yīng)后生成的硫酸鈣回收在一定條件下加入

27、高溫硫酸鹽還原菌，可以將 SO轉(zhuǎn)化生成 H S 氣體然后用于硫酸的生產(chǎn)工業(yè)。不考慮整個(gè)過程中硫元素的損失，若中 生的硫酸鈣全部轉(zhuǎn)化，可生產(chǎn) H S 質(zhì)量_kg。參考答案1(1)3 1 (2)6564 (3)室效應(yīng)2(1)C H O 46 (2)乙醇 (3)261 (4)34.8% 3(1)34 (2)116 (3)60 400(4)遇光、熱易分解變質(zhì)廣東真題精選1(1)解：設(shè)可產(chǎn)生 的質(zhì)量 。點(diǎn)燃SO = SO 32 64100 t8%x32 100 t8% ，16 t 64 答：產(chǎn)生 SO 的量是 t。(2)如圖縱坐標(biāo)物質(zhì) 1 分?jǐn)?shù)標(biāo)注 1 分曲 分在橫縱坐標(biāo)上標(biāo)出數(shù)值或線拐點(diǎn)處標(biāo) 出如(3

28、6.5,11.1)也；曲線的其它正確畫法同樣給(3)方法 B 比 A 吸收率高的 CaSO 可利用或純度)或可計(jì)算出 A 法收率為 50%，B 法收率為 90%；或 B 法物氧化生產(chǎn)石)2(1)2.2(2)解：設(shè) g 樣中 Ca(OH) 的質(zhì)量為 。CO = H 44 742.2 gx44 2.2 g ，3.7 g74 則 4.0 g 樣品雜質(zhì) CaCO 的量為 4.0 3.7 0.3 g答：4.0 g 樣品中雜質(zhì) CaCO 的量為 0.3 。(3)4.1% 沒 在中，未溶解的 Ca(OH) 可以不斷與 CO 反應(yīng)直至全部轉(zhuǎn)化 3(1)CaCl(2)40.0解：設(shè)該溶液中 CaCl 的質(zhì)量為

29、x。CaCl CO = CaCO 2NaCl 111 106x 40.0 111 ，11.1 106 40.0 11.1 g該溶液中 CaCl 的質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%18.5%60.0 g答：該溶液中 CaCl 的質(zhì)質(zhì)量數(shù)為 18.5%(3)如圖(4)無法驗(yàn)證是否恰好反應(yīng) 針對(duì)強(qiáng)化訓(xùn)練4(1)14.2 (2)23.4%(3)解：設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量 。 通電2NaCl O= Cl 2NaOH 2 800.4 gx2 0.4 g ， g80 x16 g最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 18.7 %100 g 0.4 g答：最后所得的燒堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 18.7%5(1)1 625 (

30、2)Mg、Cl(3)解：設(shè)每天最多可中和胃液鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為 x。Mg(OH) 2H O 58 730.145 g23x58 0.145 g23 ，1.095 g73 x服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為 1.095 7.905 g,7.905 7.3 ， 論上不能使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍。答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是 1.095 g，理論上不能 使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍。6(1)171197(2)解：由圖可知，加入 110.4 樣品Ba(OH) 和稀酸完全反應(yīng)BaCO 只應(yīng)一部 分有剩余樣品是由 Ba(OH) 和 BaCO 均勻合組成的 110.4 g 混合中含有的 171的質(zhì)量為 110.4 g 51.3 。171197設(shè)與 Ba(OH) 反的 的量 BaCO 反應(yīng)生成 4.4 g CO 消耗的 HCl 的量為 。 Ba(OH) 2HCl= 2H O 171 7351.3 gx171