2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題課件：電解質(zhì)及其電離、離子方程式(共45張PPT)

1、2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題課件：電解質(zhì)及其電離、離子方程式(共45張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題課件：電解質(zhì)及其電離、離子方程知識點一電解質(zhì)及其電離知識點一 電解質(zhì)及其電離知識點一電解質(zhì)及其電離知識點一 電解質(zhì)及其電離知識梳理考點一電解質(zhì)及其電離熔融狀態(tài)下水溶液強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)知識梳理考點一電解質(zhì)及其電離熔融狀態(tài)下水溶液強(qiáng)電解質(zhì)弱電解完全部分可逆電離平衡完全部分可逆電離平衡弱電解質(zhì)分子弱電解質(zhì)分子水溶液中或熔融狀態(tài)下自由移動離子水溶液中H2S H+HS-HS - H+S2-水溶液中或熔融狀態(tài)下自由移動離子水溶液中H2S Cu(OH)2 Cu2+2OH-Cu(OH)2 Cu2+2O

2、H-特別提醒特別提醒典例典例選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱電解質(zhì)HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質(zhì)SO2AlH2OC2H5OH選項ABCD強(qiáng)電解質(zhì)KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題課件：電解質(zhì)及其電離、離子方程式(共45張PPT)易錯警示規(guī)避電解質(zhì)概念理解的誤區(qū)(1)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì),如HCl、NH4Cl;CO2、SO2、NH3等化合物本身不電離,屬于非電解質(zhì),但它們?nèi)苡谒闪薍2CO3、H2SO3、NH3H2O等發(fā)生電離而導(dǎo)電。 (3)溶液的導(dǎo)電能力

3、與溶液中離子濃度及所帶電荷數(shù)目有關(guān),與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān),強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng),如BaSO4溶液,弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱,如醋酸水溶液。(4)常見的弱電解質(zhì)有:弱酸H2CO3、H2SiO3、H2SO3、H2S、HF、HClO及難溶性堿。易錯警示規(guī)避電解質(zhì)概念理解的誤區(qū)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題課件：電解質(zhì)及其電離、離子方程式(共45張PPT)知識點二離子反應(yīng)與離子方程式知識點二離子反應(yīng)與離子方程式知識梳理考點二離子反應(yīng)離子方程式有離子參加或生成沉淀弱電解質(zhì)氣體知識梳理考點二離子反應(yīng)離子方程式有離子參加或生成沉淀弱電H+OH- H2OH+OH- H2OCaCO3+2HCl C

4、aCl2+H2O+CO2CaCO3+2H+2Cl- Ca2+2Cl-+H2O+CO2CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2弱酸強(qiáng)酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O4、HClO、HF、H2S、H2SO3HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI，濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆弱酸強(qiáng)酸H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、H2C2O弱堿強(qiáng)堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿強(qiáng)堿NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaO202

5、0屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題課件：電解質(zhì)及其電離、離子方程式(共45張PPT)典例典例2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題課件：電解質(zhì)及其電離、離子方程式(共45張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題課件：電解質(zhì)及其電離、離子方程式(共45張PPT)1.下列電極反應(yīng)式或離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ）A用銀作電極材料電解氯化銅溶液的陽極反應(yīng)式：2Cl-2e- =Cl2B甲烷堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH4 +10OH-8e- =CO32+7H2OC向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-D向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶

6、液至恰好使SO42完全沉淀：Al3+ 2SO422Ba2 +4OHAlO22BaSO42H2O提升訓(xùn)練1.下列電極反應(yīng)式或離子方程式與所述事實相符且正確的是（ 2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題課件：電解質(zhì)及其電離、離子方程式(共45張PPT)2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用鐵電極電解飽和食鹽水：2Cl2H2O 2OHH2Cl2B用強(qiáng)堿溶液吸收工業(yè)制取硝酸的尾氣：NONO22OH=2NOH2OC向硫酸銅溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2HS=CuSHD向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O=Al(OH)44NH4+2.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()課

7、后拓展（1）多重反應(yīng)的離子方程式的書寫課后拓展易錯警示多重反應(yīng)離子方程式書寫時的注意事項(1)防止離子反應(yīng)方程式未寫全出現(xiàn)丟失現(xiàn)象,如FeBr2與Cl2反應(yīng),只寫了Br-與Cl2的反應(yīng),忽略Fe2+與Cl2的反應(yīng)。(2)防止離子方程式各微粒比與物質(zhì)組成不符合,Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng),H+與OH-反應(yīng)生成H2O的化學(xué)計量數(shù)均為2,而不能同時約去這個化學(xué)計量數(shù)。易錯警示（2）連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫CO2+Ca2+2OH- CaCO3+H2OAl3+3OH- Al(OH)3題組訓(xùn)練（2）連續(xù)反應(yīng)型離子方程式的書寫CO2+Ca2+2OH- 規(guī)律小結(jié)連續(xù)型離子方程式的書寫方法根據(jù)反應(yīng)條件先分

8、析反應(yīng)物是否存在過量,再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無過量,則發(fā)生第一步反應(yīng),若過量,則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng),寫離子方程式時則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物,按終態(tài)產(chǎn)物寫離子反應(yīng)方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),若CO2(或SO2)少量,產(chǎn)物為正鹽;若CO2(或SO2)過量,產(chǎn)物為酸式鹽;多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng),先生成酸式鹽,酸式鹽再進(jìn)一步與酸反應(yīng),生成強(qiáng)酸鹽和弱酸。規(guī)律小結(jié)（3）先后反應(yīng)型離子方程式的書寫2Fe2+Cl2 2Fe3+2Cl-2Fe2+4Br-+3Cl2 2Fe3+2Br2+6Cl-（3）先后反應(yīng)型離子方程式的書寫2Fe2+Cl2 方法技巧先后型離子反應(yīng)方程式的書寫方法方法技巧先后型離子反應(yīng)方程式的書寫方法2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題課件：電解質(zhì)及其電離、離子方程式(共45張PPT)（4）配比型離子方程式的書寫（4）配比型離子方程式的書寫方法技巧配比型離子反應(yīng)方程式的書寫方法方法技巧提升訓(xùn)練提升訓(xùn)練答案 D 答案 D 2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題課件：電解質(zhì)及其電離、離子方程式(共45張PPT)2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)