《氧化還原反應》優(yōu)秀ppt人教2

1、氧化還原反應優(yōu)秀ppt人教2氧化還原反應優(yōu)秀ppt人教2化學反應氧化還原反應非氧化還原反應以是否得失氧對化學反應進行分類：是否得失氧有氧得失無氧得失在氧化還原反應中元素的化合價是否發(fā)生變化呢，如何變化呢？化學反應氧化還原反應非氧化還原反應以是否得失氧對化學反應進行物質(zhì)得到氧，被氧化，該物質(zhì)發(fā)生的反應為氧化反應。物質(zhì)失去氧，被還原，該物質(zhì)發(fā)生的反應為還原反應。物質(zhì)得到氧，被氧化，該物質(zhì)發(fā)生的反應為氧化反應。物質(zhì)失去氧，思考與交流： 在氧化還原反應中，肯定有元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。 思考與交流： 在氧化還原反應中，肯定有元素的化合價在2、從元素化合價的升降觀點認識（特征） 一、氧化還原反

2、應化學反應氧化還原反應以元素化合價是否變化對化學反應進行分類：元素化合價是否變化元素化合價變化元素化合價無變化非氧化還原反應2、從元素化合價的升降觀點認識（特征） 一、氧化還原反應化學四種基本反應與氧化還原反應的關(guān)系氧化還原反應復分解反應置換反應化合反應分解反應結(jié)論：置換反應一定是氧化還原反應 復分解反應一定不是氧化還原反應四種基本反應與氧化還原反應的關(guān)系氧化還原反應復分解反應置換反練 習D 練 習D 分解反應2KClO3 2KCl + 3O2CaCO3 CaO + CO2煅燒化合反應O2 + CO 2CO2Na2O+ H2O 2NaOH置換反應Zn + 2HCl ZnCl2 + H2復分解反

3、應BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl下列反應中哪些是氧化還原反應分解反應2KClO3 2KCl 在氧化還原反應中為什么會發(fā)生化合價的升降？氧化還原反應的實質(zhì)是什么呢？在氧化還原反應中為什么會發(fā)生化合價的升降？氧化還原反應的實質(zhì)一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖思考:哪些原子易失電子？哪些原子易得電子？ 請閱讀課本37頁，分析這一反應:2Na + Cl2 =2NaCl 中電子得失的情況, 并用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示這一變化過程。一些原子的結(jié)構(gòu)示意圖思考:哪些原子易失電子？哪些原子易得電子11Na17Cl17Cl-失去電子得到電子氯化鈉形成示意圖11Na+1117NaCl11Na17Cl17C

4、l-失去電子得到電子氯化鈉形成示上述反應化合價為什么發(fā)生了變化？(發(fā)生氧化還原反應的本質(zhì))從電子轉(zhuǎn)移角度分析Na+Cle-1.金屬與非金屬的反應（鈉與氯氣反應）發(fā)生了電子得失！上述反應化合價為什么發(fā)生了變化？(發(fā)生氧化還原反應的本質(zhì))從2Na + Cl2 = 2NaCl2*e-2*e- 0+10-1失去得到化合價升高 被氧化化合價降低 被還原氧化反應：原子失去電子，化合價升高，被氧化還原反應：原子得到電子，化合價降低，被還原2Na + Cl2 = 2NaCl2*1H17Cl電子偏離電子偏向117HCl氯化氫形成示意圖1H17Cl電子偏離電子偏向117HCl氯化氫形成示H2 Cl2 2 H Cl

5、電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原化合價升降的原因：H Cl H Cl2.非金屬與非金屬的反應（氫氣與氯氣的的反應）發(fā)生了電子對的偏移！氧化反應：原子偏離電子的過程，化合價升高，被氧化還原反應：原子偏向電子的過程，化合價降低，被還原電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價氧化反應還原反應初步認識得氧的反應失氧的反應判斷依據(jù)化合價升高的反應化合價降低的反應本質(zhì)失去(或偏離)電子的過程得到 (或偏向)電子的過程總結(jié)：氧化還原反應結(jié)論 氧化還原反應的實質(zhì)是:發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）初步認識得氧的反應失氧的反應判斷依據(jù)化合價升高的反應化合價降表示氧化還原反應的方

6、法雙線橋法：Cl2 + H2O = HCl + HClO失去1e ，化合價升高，被氧化得到1e ，化合價降低，被還原表示同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。（1）雙箭號（從反應物指向生成物）（2）箭號起、止所指為同一種元素 （3）標出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)） 注 意：0+1-1失去2*e，化合價升高，被氧化 2 Na + Cl2 = 2 NaCl得到2*e ，化合價降低，被還原0+10-1表示氧化還原反應的方法雙線橋法：Cl2 + H2O = 用雙線橋應注意的事項： 正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化 兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物

7、一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。 電子符號用“e-”來表示 得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù) 每個原子得失電子數(shù)注意：反應中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)氧化還原反應的表示：（氧化還原反應、 化合價升降、電子轉(zhuǎn)移和總數(shù)）用雙線橋應注意的事項： 正確判斷各反應物、生成物各元素的化合用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 課堂練習用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。 失去 2*e，化合價升高，被氧化MnO2 + 4 HCl = MnCl2 +

8、 Cl2 + 2H2O得 到2e，化合價降低，被還原+4+2-10用雙線橋表示同種元素的電子得失。. 元素化合價升高，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應； . 元素化合價降低，被 （填“氧化”或“還原”），發(fā)生 （填“氧化”或“還原”）反應。 氯氧化氧化錳還原 還原 失去 2*e，化合價升高，被氧化MnO2 + 4 HCl 1.情節(jié)是敘事性文學作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起

9、點。命題者在為小說命題時,也必定以情節(jié)為出發(fā)點,從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場景來梳理。一般一個場景可以梳理為一個情節(jié)。小說中的場景就是不同時間人物活動的場所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會對讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響，原因在于閱讀并非是對作品的簡單再現(xiàn)，而是一個積極主動的再創(chuàng)造過程，人生的經(jīng)歷與生活的經(jīng)驗都會參與進來。8.少年時閱歷不夠豐富，洞察力、理解力有所欠缺，所以在讀書時往往容易只看其中一點或幾點，對書中蘊含的豐富意義難以全面把握。9