高中化學(xué)《化學(xué)能與電能》教案必修2

1、高中化學(xué) 2.2 化學(xué)能與電能教案（ 1） 新人教版必修 2 三維目標(biāo)學(xué)問(wèn)與技能1. 獲得化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)試驗(yàn)的基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)和基本技能,學(xué)習(xí)試驗(yàn)爭(zhēng)論的方法,能 設(shè)計(jì)并完成化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)試驗(yàn)；2. 形成原電池的概念,探究構(gòu)成原電池的條件；過(guò)程與方法1. 經(jīng)受對(duì)化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)化的化學(xué)試驗(yàn)探究的過(guò)程,進(jìn)一步懂得探究的意義,學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,提高科學(xué)探究的才能；2. 能對(duì)自己的探究原電池概念及形成條件的學(xué)習(xí)過(guò)程進(jìn)行方案、反思、評(píng)判、和調(diào)控,提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的才能；情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：稱(chēng)贊化學(xué)科學(xué)對(duì)個(gè)人生活和社會(huì)進(jìn)展的奉獻(xiàn),關(guān)注能源問(wèn)題,形成正確能源觀(guān)；教學(xué)重點(diǎn)： 原電池的概念與構(gòu)成的條

2、件；教學(xué)難點(diǎn)： 用已經(jīng)學(xué)過(guò)的有關(guān)學(xué)問(wèn)探究化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的條件和裝置；教具預(yù)備： 多媒體、燒杯、導(dǎo)線(xiàn)、電流表、銅片、鋅片、石墨棒、稀硫酸；教學(xué)過(guò)程 新課導(dǎo)入 【多媒體動(dòng)畫(huà)展現(xiàn)：熱電廠(chǎng)生產(chǎn)的過(guò)程】板書(shū)一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能、熱能轉(zhuǎn)化成機(jī)械能、機(jī)械能轉(zhuǎn)化成電能二、板書(shū)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的原理與裝置 同學(xué)自學(xué) 閱讀課本 P35 其次、第三段；摸索問(wèn)題：（老師播放投影片）1. 當(dāng)氧化劑和仍原劑直接接觸進(jìn)行反應(yīng)時(shí),化學(xué)能要經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)換才能轉(zhuǎn)化為電能；2. 把氧化劑和仍原劑分開(kāi),使氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)在兩個(gè)不同區(qū)域進(jìn)行；3. 需要在氧化劑和仍原劑之間架設(shè)橋梁使電子從氧化劑區(qū)域流向仍原劑區(qū)域；4. 考慮

3、氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)發(fā)生的條件和環(huán)境,化學(xué)物質(zhì)的挑選；專(zhuān)心 愛(ài)心 專(zhuān)心- 1 - 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 1 頁(yè),共 3 頁(yè)5. 從電學(xué)角度考慮儀器挑選和組裝問(wèn)題 師生互動(dòng) ：1. 同學(xué)活動(dòng)形式：組成課堂學(xué)習(xí)小組進(jìn)行爭(zhēng)論,建立思維模型；2. 挖掘同學(xué)已有的氧化仍原反應(yīng)學(xué)問(wèn)來(lái)分析氧化劑和仍原劑之間電子轉(zhuǎn)移中的能量轉(zhuǎn)化；3. 積極引導(dǎo)同學(xué)摸索將氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)拆開(kāi)的有關(guān)問(wèn)題（怎樣實(shí)現(xiàn)上述想法？氧化劑和 仍原劑分別挑選什么物質(zhì)？它們?cè)鯓咏o出和接受電子？）；師：能否將氧化反應(yīng)區(qū)域和仍原反應(yīng)區(qū)域拆開(kāi)？這樣在氧化反應(yīng)區(qū)域和仍原反應(yīng)區(qū)域之間可 能有電子流淌,從而完成化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)

4、化； 板書(shū) 試驗(yàn)設(shè)計(jì)： 1. Cu-Zn原電池試驗(yàn)： Cu、 Zn 同時(shí)插入稀硫酸中,但不接觸；將 Cu、Zn 用導(dǎo) Cu 、Zn 分別插入稀硫酸中；線(xiàn)連接起來(lái)； 在 Cu、Zn 導(dǎo)線(xiàn)之間接電流表； 板書(shū) 將 Cu、Zn 導(dǎo)線(xiàn)互換再接電流表；Zn 片發(fā)生氧化反應(yīng), Zn ：Zn 2e Zn 負(fù)極H +在 Cu 片上發(fā)生仍原反應(yīng),Cu：2H + 2e H2 正極 +師：很好,總的離子反應(yīng)方程式： Zn 2+ + 2H+ Zn 2+ H 2板書(shū)試驗(yàn)探究 ：2. Zn-Zn 與稀硫酸進(jìn)行試驗(yàn)；3. Cu-石墨與稀硫酸進(jìn)行試驗(yàn)； （在短時(shí)間內(nèi),不考慮氧氣的作用） 4. Zn-石墨與稀硫酸進(jìn)行試驗(yàn)；5.

5、 Fe-Zn 與稀硫酸進(jìn)行試驗(yàn)；6. Cu-Zn 與乙醇進(jìn)行試驗(yàn)；7. Cu-Zn與一個(gè)西紅柿進(jìn)行試驗(yàn)；8. Cu-Zn與兩個(gè)西紅柿進(jìn)行試驗(yàn)上述試驗(yàn)及現(xiàn)象以表格對(duì)比的形式出現(xiàn)出來(lái)； 兩極材料不同的各種現(xiàn)象； 不同溶液的各種現(xiàn)象； 電極在同一容器和不同容器中的現(xiàn)象；化學(xué)用語(yǔ)化：將上述勝利轉(zhuǎn)化試驗(yàn)中的反應(yīng),用氧化反應(yīng)式、仍原反應(yīng)式和總化學(xué)方程式的形式表示出來(lái)試驗(yàn)序號(hào)電極材料溶液現(xiàn)象同一容器仍原反應(yīng)總反應(yīng)不同容器氧化反應(yīng)說(shuō)明：2 Zn-Zn 稀3 Cu-C 硫酸4 Zn-C 5 Fe-Zn 6 Cu 7 Zn 課堂小結(jié)板書(shū)1. 歸納、概括形成原電池概念：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池；學(xué)問(wèn)拓展

6、2. 總結(jié)歸納原電池的構(gòu)成條件：專(zhuān)心 愛(ài)心 專(zhuān)心- 2 - 名師歸納總結(jié)大肚能容,容學(xué)習(xí)困難之事,學(xué)習(xí)有成第 2 頁(yè),共 3 頁(yè) 有兩種活動(dòng)性不同的金屬（或非金屬單質(zhì)）作電極； 兩極相連形成閉合電路；電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；3. 抽象出原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過(guò)外電路流向較不活潑的金屬（正極） 布置作業(yè) P39, T1 ；板書(shū)設(shè)計(jì)活動(dòng)與探究從以下課題中挑選你感愛(ài)好的問(wèn)題,自由組成學(xué)習(xí)小組開(kāi)展?fàn)幷撔詫W(xué)習(xí)活動(dòng)；設(shè)計(jì)各種情形下觀(guān)看鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率,并探究其緣由：1 將一粒純鋅、一粒粗鋅與銅絲分別放人裝有稀硫酸的不同試管中,觀(guān)看氫氣產(chǎn)生的速率；2 ）將銅絲取出,與純鋅粒接觸后放人裝有稀硫酸的試管中,觀(guān)看氫氣