滬教版初三化學(xué)第二單元知識整理

1、第二章 我們身邊的物質(zhì)1、空氣的成分(按體積算)：N2 78% , O2 21% , CO2 0.03% ,稀有氣體0.94%,雜質(zhì)0.03%.2.氧循環(huán)：（1）氧氣的產(chǎn)生：光合作用；（2）氧氣的消耗：動(dòng)植物的呼吸作用、可燃物的燃燒、水溶解等3、大氣污染可分為煙塵和有害氣體兩類，煙塵可來自工廠、建筑工地；有害氣體主要包括SO2、NO2、CO，主要來自工業(yè)廢氣和化石燃料的燃燒。為了防治大氣污染，我們既要處理工廠廢氣，減少化石燃料的燃燒，又要大力提倡植樹造林。4、O2的物理性質(zhì)：通常狀況下，O2是無色無味的氣體，密度比空氣稍大，不易溶于水，降溫可變成淡藍(lán)色液體和雪狀固體。5、O2的化學(xué)性質(zhì)：各種物

2、質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和化學(xué)方程式如下燃燒的現(xiàn)象點(diǎn)燃燃燒的化學(xué)方程式點(diǎn)燃木炭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量熱C+ O2 CO2硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體點(diǎn)燃點(diǎn)燃S +O2 SO2磷在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃白色火焰，產(chǎn)生大量白煙點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃4P + 5O22P2O5點(diǎn)燃鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體3Fe + 2O2Fe3O4蠟燭在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁點(diǎn)燃點(diǎn)燃石蠟+氧氣二氧化碳+水注意事項(xiàng)：1、燃燒匙由上而下緩慢伸入集氣瓶，防止瓶內(nèi)氧氣受熱膨脹后大部分迅速逸出，造成反應(yīng)時(shí)間過段，現(xiàn)象不明顯。2

3、螺旋狀的細(xì)鐵絲的目的：增大與氧氣的接觸面積，使鐵絲充分受熱3、系火柴梗的作用：引燃4、預(yù)先集氣瓶底部放少量水或鋪一層沙的目的是：防止反應(yīng)生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。實(shí)驗(yàn)說明：（1）可燃物在氧氣中燃燒通常比在空氣中劇烈。（2）氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，許多物質(zhì)可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)。（3）有些物質(zhì)在空氣中不能燃燒，但在氧氣中卻可以燃燒。6、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)稱為氧化反應(yīng)。劇烈氧化（燃燒）和緩慢氧化（動(dòng)植物的新陳代謝、金屬器皿的銹蝕、食物的腐爛、有機(jī)肥的腐熟）7、氧氣的用途：（1）供給呼吸：登山、潛水、醫(yī)療、宇航等；（2）支持燃燒：煉鋼、發(fā)射火箭、氧炔焰等。6、氧氣的工業(yè)制法：分離液

4、態(tài)空氣法：空氣液化蒸發(fā)氮?dú)?、液態(tài)氧。（物理變化）MnO28、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法：（1）2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2 ；MnO2（2）2H2O2 2H2O + O2 。（可用排水法收集O2 ，因?yàn)镺2不易溶于水）(3)發(fā)生裝置選擇的依據(jù)：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；氣體收集裝置的選擇依據(jù)：生成物的溶解性、密度、是否與空氣反應(yīng)、是否與水反應(yīng)操作步驟：1查2裝3定4點(diǎn)5收6離7熄（茶莊定點(diǎn)收利息）檢查裝置的氣密性：用手握住試管時(shí)，導(dǎo)管口會(huì)有氣泡冒出；移開手后過一段時(shí)間，導(dǎo)管中會(huì)形成一段水珠。證明氣密性良好。氧氣的檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入瓶中，若木條復(fù)燃，證明氣體是氧氣。氧氣的驗(yàn)滿：（1）

5、排水法收集時(shí)，當(dāng)集氣瓶內(nèi)水被排完時(shí)，氣泡從瓶口冒出，證明氧氣已滿。（2）向上排空氣法收集時(shí)，將帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，證明氧氣已滿。9、二氧化碳在自然界的循環(huán)：（1）產(chǎn)生途徑：人、動(dòng)植物的呼吸，化石燃料等含碳燃料的燃燒，動(dòng)植物遺體的分解；（2）消耗途徑：綠色植物的光合作用，海洋的吸收作用。10、溫室效應(yīng)：主要是由二氧化碳引起的全球氣候變暖。一方面我們要減少含碳燃料的燃燒，另一方面我們要大力開發(fā)氫能、風(fēng)能、太陽能、核能等新能源。11、二氧化碳的物理性質(zhì)：通常狀況下，CO2是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，降溫可變成無色液體和無色固體（干冰）。12、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：（1）CO

6、2能使紫色石蕊試液變紅：CO2 + H2O H2CO3 ；加熱上述紅色液體會(huì)恢復(fù)為紫色，因?yàn)樘妓岵环€(wěn)定易分解： H2CO3 H2O + CO2（2）CO2能使澄清石灰水變渾濁：CO2 + Ca（OH）2 CaCO3+ H2O ，該反應(yīng)可用于CO2氣體的檢驗(yàn)。13、CO2的用途：（1）滅火（不能燃燒不能支持燃燒，密度比空氣大）；（2）人工降雨、舞臺云霧（干冰升華吸收大量熱，使水蒸氣液化）；（3）光合作用的原料；（4）保存食品（和冰比較有什么優(yōu)點(diǎn)）。14、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法：大理石或石灰石與稀鹽酸：CaCO3 + 2HClCaCl2+H2O+CO2，可用向上排空氣法收集CO2，驗(yàn)滿時(shí)用燃著的火柴放

7、在瓶口，看火柴是否熄滅。15、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)叫做化合反應(yīng)。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。16、CO2與人體健康：CO2無毒，當(dāng)空氣中含量達(dá)到一定濃度對人體有害，因?yàn)镃O2不能供給呼吸，故進(jìn)入枯井或山洞前要做燈火試驗(yàn)。點(diǎn)燃通電17、電解水：負(fù)極氣體能燃燒產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（H2），正極氣體能使帶火星木條復(fù)燃（O2），點(diǎn)燃通電體積比為21 ，2H2O2 H2 + O2 ，2 H2 + O2 2H2O 負(fù)氫正氧2:1(父親正想兒畢業(yè))18、硬水與軟水：溶有較多鈣、鎂的物質(zhì)，這種水叫硬水；溶有較少或不含鈣、鎂的物質(zhì)，這種水叫軟水?？捎梅试硭畽z驗(yàn)硬水與軟水（化學(xué)變化），若出現(xiàn)大量泡沫，是軟水；反之為硬水。（家庭中常用加熱煮沸的方法將硬水轉(zhuǎn)化為軟水化學(xué)變化）19、水的凈化：（1）靜置沉淀；（2）明礬凈水（明礬能