2013屆高三版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)45分鐘滾動基礎(chǔ)訓(xùn)練卷

1、分值：100分) 分值：100分) CuSO4放充MgxMo3S4，下列敘的是)S2xe =Mo 3 CMg2向正極移動Mo3S4 發(fā)生氧化反 ) ) CAgNO3溶液 DCuCl2)K1K2， K2、斷K1 放充2PbSO4(s)2H2O(l)，通電)D73 K2、斷K1 放充2PbSO4(s)2H2O(l)，通電)D73 B 放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為： PbO2(s)4H (aq)SO 4 (aq)DX )4.48LCpH1(溶液體積不變 生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式。為下列哪些裝置可防止鐵被腐( 母)A 電極對應(yīng)的金屬是( 寫元素名稱) ，B 電極的電極反應(yīng)式。 鍍層破損后， 鍍銅鐵

2、比鍍鋅鐵更容易被腐蝕， 請簡明原因。分)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu 電解質(zhì)溶液X電極上的電極反應(yīng)式；為 電解質(zhì)溶液X電極上的電極反應(yīng)式；為M 極圖丙中的線離子的變化，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移 2 mol 時(shí)，向乙燒杯中加 放充 電極的電極材料(“PbO2”或“Pb”)(3)到 20 min 時(shí)，電路中通過電子的物質(zhì)的量為(4)0 min ， 電 極 上 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 電 極 反 應(yīng) 式 為 ：。(5)20 min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在C、D兩極間連上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí) C 電極極，D 電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。 電 極B為 極 ；

3、 電 極A發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 式 為該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)應(yīng)式M是電源該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 電 極B為 極 ； 電 極A發(fā) 生 的 電 極 反 應(yīng) 式 為該電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)應(yīng)式M是電源該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ZnSO4 S2xe =Mo3 負(fù)極移動。充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：xMg22xe=xMg，陽極的電Mo 2xe =MoS D3 3 6Ni(OH)2，可NiO(OH)發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，儲氫合金作負(fù)極，得負(fù)極反應(yīng)：D 項(xiàng)正確；充電時(shí)，LaNi5 為陰極，Ni(OH)2 作陽極。 pH變大。電解AgNO3 溶液，陰極Ag變大，溶液pH HCl HClO 5

4、C A 項(xiàng)鐵作負(fù)極，石墨作正極，石墨上產(chǎn)生氫氣；B Y O22H2O4e=4OH，使酚酞變紅；CY作陽極，產(chǎn)生氧氣；D 鐵膠粒帶正電荷移向陰極即X 6A aAg，aY為負(fù)極，X是正極，D誤；放電時(shí)鉛蓄電池 Y 電極的電極反應(yīng)式為：Pb(s)SO 4 2 7B O22H2SO4，從溶液質(zhì)量減小的角度看，相當(dāng)于析出CuSO4 全部消耗完時(shí) 4 4 CuO0.1molH2O(或相當(dāng)于這些物質(zhì)的元素)即可，11.1gCu2(OH)2CO30.05mol0.1 mol CuO 0.05 mol H2O，故D Fe=3FeCl2，前者為置換反應(yīng)，后者為化 FeCl2 CuCl2，(2) 由于反應(yīng)的化學(xué)方程

5、式為Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，所以電解質(zhì)溶X Cu2e=Cu2；鹽橋中 K向正極移動進(jìn)入X 的物質(zhì)的量不斷增大，但電解開始時(shí) Cu2的物質(zhì)的量為 0，故線表示 Fe2的變化；當(dāng)電mon(e2) moln(Cu2 (3)0.4mol1)閉合S，GGH成H2，從而促進(jìn)了水的電離，A電極是原電池的正極，APbO2 和 H2，而D 極(陽極)只生成 O2，根據(jù)電子守恒：n(Cu)2n(H2)2n(O2)4,0.1 mol40.4 mol。2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2OO2負(fù)極，電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，D 電極為正極，電極反應(yīng)式為O24e4H=2H2O。11(1)負(fù)2Cl2e=Cl2、4OH4e=2H2OO2負(fù)極，電解質(zhì)溶液為硫酸溶液，D 電極為正極，電極反應(yīng)式為O24e4H=2H2O。11(1)負(fù) N28H 6e =42O2e =SO4 電(3)負(fù) (3H2H =2NH4，H3H26e=6H，用總反應(yīng)式減去負(fù)極 8H 6e 242=4H 424H 4e O4e =8H