初中化學(xué)九年級下冊第八單元金屬和金屬材料金屬的化學(xué)性質(zhì)-連接中考

1、連接中考考題錯(cuò)解及分析（2023佛山）下列化學(xué)方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是（ ）A2Fe + 6HCl FeCl3 + 3H2BCu + H2SO4 = CuSO4 + H2 C3Fe + 3O2 Fe3O4DCu + ZnSO4 = CuSO4 + Zn錯(cuò)答:A或B或D原因分析:選項(xiàng)A中，鐵參與置換反應(yīng)時(shí)，只能生成亞鐵鹽，即FeCl2；選項(xiàng)B中，Cu的活潑性不如H，故不能進(jìn)行反應(yīng)；選項(xiàng)D中, Cu的活潑性不如Zn，故不能進(jìn)行反應(yīng)。正確答案:C疑難問題及解答（2023深圳）向CuSO4溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況可能出現(xiàn)的是：（ ）溶液中有Fe2+，不溶物為Fe、Cu溶液中有Fe2+、C

2、u2+，不溶物為Fe溶液中有Fe2+、Cu2+，不溶物為Cu溶液中有Cu2+，不溶物為Fe A B C D解答：CuSO4溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4 + Fe= FeSO4 + Cu ，無論鐵粉是否過量，固體中一定有Cu，溶液中一定有FeSO4。若CuSO4過量，則Fe反應(yīng)完，固體中僅有Cu，溶液除了FeSO4，還有未反應(yīng)完的CuSO4，即；若Fe過量，則CuSO4全反應(yīng)完，溶液中僅有FeSO4，而固體除了Cu還有未反應(yīng)完的Fe，即；若恰好反應(yīng)，固體中僅有Cu，溶液中僅有FeSO4。答案：C優(yōu)秀中考題精選1（2023清遠(yuǎn)）“金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動(dòng)性最弱的是（

3、）A鐵 B金 C銀 D銅答案：B解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，金排在最后一位，故金的活動(dòng)性最弱。2.（2023十堰）我國商代已制造出精美的青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)期已開始冶鐵和煉鋼。人類開發(fā)利用下列金屬單質(zhì)的時(shí)間順序與金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱有著上述某種內(nèi)在聯(lián)系。由此推斷，下列金屬中，人類開發(fā)利用最晚的是（ ）AAl BCu CFe DZn答案：A解析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Al的金屬活動(dòng)性最強(qiáng)，應(yīng)開發(fā)利用得最晚。3（2023南京）鋼鐵是使用最多的金屬材料。（1）鋼是含碳量為%2%的鐵。如碳素鋼（主要成分為鐵和碳）等。（2）【查閱資料】一般情況下，兩種活動(dòng)性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被

4、腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是 （填編號）A銀塊 B銅塊C錫塊D鋅塊答案：合金 D解析：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，應(yīng)鑲嵌一種比鐵更活潑的金屬，例如Zn。4（2023廣東）波爾多液是由硫酸銅和熟石灰加水配制而成，不能用鐵制容器配制的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。答案：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu解析：略。5（2023佛山）常見金屬的活動(dòng)性順序如下：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析，下列描述或判斷錯(cuò)誤的是（ ）A常溫下，金屬鎂在空氣中要比鐵容易氧化B在氧氣中灼燒時(shí)，鐵絲要比銅絲反應(yīng)劇烈C在同一鹽酸中反應(yīng)時(shí)，鋅片比鐵片

5、反應(yīng)劇烈D銅活動(dòng)性不強(qiáng)，故銅不能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀答案：D解析：銅活動(dòng)性比銀強(qiáng)，因此銅能與硝酸銀溶液反應(yīng)得到金屬銀。6（2023肇慶）將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a(bǔ)和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動(dòng)性順序是（ ）Acba Bbac Cacb D bca答案：B解析：金屬b能置換出稀鹽酸中的氫，而a、c不能，表明金屬活動(dòng)性：ba、c；金屬a能置換出CuSO4中的Cu，而c不能，表明金屬活動(dòng)性：ac。綜上所述，活動(dòng)性由強(qiáng)到弱排列的是bac。7（2023湛江）下列各組金屬只用FeSO4溶液就能比較其活動(dòng)順序的是（

6、）AAl和Zn BZn和Cu CCu和Hg DAg和Hg答案：B解析：只用FeSO4溶液就能比較其活動(dòng)順序，則Fe的金屬活動(dòng)性必須在兩種金屬之間，只有B符合要求。8.（2023福州）小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的。他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)。 【查閱資料】鉻(Cr)是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜。鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻( CrSO4)溶液鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液 【預(yù) 測】三種金屬在金

7、屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系： Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr 【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮。實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色。_鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快。結(jié)論鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢。銅不與稀硫酸反應(yīng)_三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系是_【回答問題】(1)用砂紙打磨金屬片的目的是_。 (2)實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。 (3)小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是_。 (4)小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得

8、出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是_。【歸 納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有_ _ 。答案：無明顯現(xiàn)象 鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快(1)除去氧化膜 (2)Cr+H2SO4=H2+CrSO4(3)不能比較出Cr與Al的活動(dòng)性順序 (4)CrSO4溶液、Cu、Al比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有：用酸 用金屬化合物解析：略9.（2023濱州市）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液倒在廢液缸里，為回收有關(guān)金屬和鹽，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：試回答：(1)步驟中鋅粉必須過量的原因是 。(2)寫出步驟中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)要檢驗(yàn)步驟

9、中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。(4)若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量 （填“”、“”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量。要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量 的質(zhì)量。解答：（1）將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來 （2）Zn+ CuSO4 = ZnSO4 +Cu （或Fe+CuSO4=Cu+FeSO4） （3）取步驟的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無氣泡產(chǎn)生，則酸已足量） （4） 固體D（或銅）10.（2023廣州）23（5分）鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯+2價(jià)。（1）氫氧化鎳的化學(xué)式為 。（2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置。 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象： 。高溫11.（2023廣州）24（5分）將爐甘石（ZnCO3）、赤銅（Cu2O）和