初中化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)溶解現(xiàn)象-（全國(guó)）九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)溶解現(xiàn)象單元復(fù)習(xí)

1、第六章 復(fù)習(xí)豐縣群益中學(xué) 邱艷一.學(xué)習(xí)目標(biāo):認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象及物質(zhì)溶于水時(shí)伴隨能量的變化，了解水溶液的一些性質(zhì)及其在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用價(jià)值。說(shuō)出溶液的特征和一些日常生活中常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象，同時(shí)初步學(xué)習(xí)科學(xué)探究的一些基本研究方法。知道水是最常用的溶劑，酒精、汽油等是常見(jiàn)溶劑；能正確辨別某些溶液中溶質(zhì)的狀態(tài)。熟練使用公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）100%；進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。一般操作步驟有：計(jì)算、稱（固體質(zhì)量）量（液體體積）、溶解、保存。知道影響物質(zhì)溶解性的因素，認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；了解飽和溶液、

2、不飽和溶液、溶解度的含義，會(huì)繪制和使用簡(jiǎn)單的溶解度曲線。了解結(jié)晶現(xiàn)象及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，近而知道獲得晶體的常用方法。二.知識(shí)回顧:(一)物質(zhì)的分散1.懸濁液： 。2.乳濁液： 。 3.乳化： 。4.溶解：（1）定義： 。（本質(zhì)：物質(zhì)以分子或離子的形式分散）。（2）溶解時(shí)的溫度變化： 硝酸銨溶解時(shí)溫度 、氯化鈉溶解時(shí)溫度 、氫氧化鈉溶解時(shí)溫度 。（3）加快溶解的方法： 、 、 。(二)溶液（1）定義： 。（2）宏觀特征： 和 。（3）組成 ： 和 （4）性質(zhì)（水溶液）：少量固體物質(zhì)溶于水,使稀溶液的凝固點(diǎn) ;沸點(diǎn) ; 某些固體物質(zhì)在水中溶解時(shí)能生成 ,所以這些物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,如: 。（

3、5）狀態(tài)： 溶液和 溶液。.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：飽和溶液不飽和溶液 一般飽和溶液不飽和溶液判斷溶液是否飽和的方法： 。飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：濃溶液 是飽和溶液，稀溶液 不飽和溶液（填“一定”或“不一定”，下同）不同溶質(zhì)的飽和溶液 比不飽和溶液濃；同一溶質(zhì)的飽和溶液 比不飽和溶液濃，但在同溫下，同一溶質(zhì)的飽和溶液 比不飽和溶液的濃度濃。（6）溶解性 定義 ; 影響因素及舉例 ; 表示方法 .（7）定量表示溶解度：四要素 影響固體物質(zhì)溶解度的因素有：內(nèi)因 ；外因 。（8）溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶200C（9）溶解度曲線的意義與綜合應(yīng)用：（三）

4、混合物的分離1.過(guò)濾 。2.結(jié)晶（1） ；適應(yīng) 的物質(zhì)（2） ；適應(yīng) 的物質(zhì)。（四）溶液的配制1.用固體溶質(zhì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液：（1）步驟：依次為： 、 、 。（2）儀器： 。2.溶液的稀釋：（1）步驟：依次為： 、 、 。（2）儀器： 。（五）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算：1計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)熟練使用公式：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ,進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2 溶液的稀釋或濃縮的計(jì)算（1）溶液稀釋：稀釋前后 不變，即ma% = nb%(m、n分別為稀釋前后溶液的質(zhì)量；a%、b%分別為稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))（2）溶液增濃（無(wú)溶質(zhì)析出）：向原溶液中添加溶質(zhì)：總

5、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量=原溶液中溶質(zhì)質(zhì)量+增加的溶質(zhì)質(zhì)量。將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶質(zhì)質(zhì)量不變。 與濃溶液混合：混合后的溶液總質(zhì)量等于兩混合組分溶液質(zhì)量之和，混合后的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩種混合組分溶液質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩種混合組分的溶質(zhì)之和。（3）溶液質(zhì)量、溶液體積和溶液密度之間的關(guān)系： 。3固體溶質(zhì)配制溶液過(guò)程中的計(jì)算4溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算三.典型例題例.右圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：（1）A物質(zhì)在t3時(shí)溶解度為_(kāi) _。（2）P點(diǎn)表示_ _ _。（3）t1 時(shí)，三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是_ _。（4）要從A物質(zhì)的飽和溶液中得到A物質(zhì)，可用的方法

6、是_，要從B物質(zhì)的飽和溶液中得到B物質(zhì)，可用的方法是_。（5）如果A物質(zhì)中混有少量B物質(zhì)和C物質(zhì)，可用_的方法得到較純的A物質(zhì)。如果B物質(zhì)中混有少量A物質(zhì)，可用_的方法得到較純的B物質(zhì)。（6）t1 時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 t1 時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升高到t2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是 四.基礎(chǔ)訓(xùn)練1.用“”“=”“”符號(hào)填空：（1）50時(shí)熟石灰的溶解度 20 時(shí)的熟石灰的溶解度。（2） 10%的蔗糖溶液100g，取出50g，剩下的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 10% （3） 常溫下10g水能溶解NaCl的質(zhì)量 10g汽油能溶解的NaCl的質(zhì)量。（4） 5%的NaOH水溶液的導(dǎo)電性 5%蔗糖溶液的導(dǎo)電性。2. 配制50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液，操作步驟是：（1）計(jì)算，需氯化鈉 ，水 ；（2） ，用 稱取 g氯化鈉倒入 里，用合適