氧化還原課件

1、“七六五四三二一”氧化還原很容易培訓師：目錄 CONTENTS07七個術語06六個依據05五個規(guī)律04四個步驟03三個特殊方法02兩個原則01一個實質01020506幫助學生更加深刻的理解物質結構與性質的關系指導學生探究元素化合物的性質0304學習價值指導學生設計物質的制備原理幫助學生理解相關的物質含量的定量分析指導學生探究設計合理的原電池和電解池指導學生推斷復雜反應的產物或反應物前言七個術語07七個術語化合價升高具有還原性本身作還原劑生成氧化產物發(fā)生氧化反應被氧化失去電子升失氧氧氧還還CaH2常做生氫劑，其中氫元素是1價，化學方程式為：CaH22H2OCa(OH)22H2，其中水是 （ ）A

2、還原劑 B既是氧化劑，又是還原劑C氧化劑 D既不是氧化劑，又不是還原劑七個術語例一：CBC（上海卷.2015. 18題）下列反應中的氨與反應4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )多選A2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2B2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2OC4NH3 + 6NO 5N2 + 6H2OD3SiH4 + 4NH3 Si3N4 + 12H2例二：七個術語例三：新課標I卷28（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到

3、I2,該反應的還原產物為_。MnSO4六個依據06六個依據：依據元素金屬性非金屬性強弱（1）應用金屬活動性順序表比較（2）應用元素周期表比較31依據氧化還原反應方向自發(fā)進行的反應：氧化劑氧化產物（氧化性） 還原劑還原產物（還原性）依據產物價態(tài)高低相同條件下：（1）變價還原劑與不同氧化劑反應 變價越大，氧化性越強 （2）變價氧化劑與不同還原劑反應 變價越大，還原性越強2Fe+ CuSO4= FeSO4+ Cu氧化性還原性強弱比較4六個依據：依據原電池電解池電極反應（1）原電池：還原性負極正極（2）電解池：還原性陽極陰極6依據反應條件不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越

4、強。依據物質的濃度、溫度、酸堿性濃度：濃度越大，性質越強（ ）溫度：熱的比涼的強（ 熱H2SO4冷H2SO4 ）酸堿性：如 中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性； 如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。5氧化性還原性強弱比較B例一：例二：D六個依據： （2015北京）在通風櫥中進行下列實驗：下列說法中不正確的是：A 種氣體有無色變紅棕色的化學方程式為：2NO+O2=2NO2B中的現象說明Fe表面形成致密的氧化層，阻止Fe進一步反應C對比、中現象，說明稀HNO3的氧化性強于濃HNO3D針對中現象，在Fe、Cu之間連接電流計，可判斷Fe是否被氧化例三：C在下列反應中11P15CuSO42

5、4H2O5Cu3P6H3PO4+15H2SO4還原劑是 氧化劑是 被氧化的P原子個數和被還原P的個數比是 每個Cu2氧化的P原子個數是 例四：P，P、CuSO46:51/5五個規(guī)律05五個規(guī)律：1守恒規(guī)律（電子守恒規(guī)律）常用于氧化還原反應的配平和相關計算2強弱規(guī)律（以強制弱規(guī)律）常用于氧化還原反應進行方向的判斷4轉化規(guī)律（不換位、不交叉規(guī)律）歸中反應中只靠攏不交叉，相鄰價態(tài)間不能發(fā)生氧化還原反應，5難易規(guī)律（強者優(yōu)先規(guī)律）易失難得，易得難失。一種氧化劑優(yōu)先與還原性強的還原劑反應。常用于電解池中電極反應的判斷3價態(tài)規(guī)律（價態(tài)歸中規(guī)律）高價氧低價還中間價態(tài)兩邊轉常用于某一具體物質氧化性還原性的判斷

6、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是A3 Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 BCl2 + FeI2 = FeCl2 + I2CCo2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H2O D2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I2五個規(guī)律：例一：AG、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系(未配平) (1)G Q+NaCl； 例二：五個規(guī)律：這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為( )AQGZYX

7、BGYQZX CGYZQX DZXGYQB四個步驟0420標出有變化元素的化合價變價元素前后連接，并在雙線橋上標出一個粒子的是電子數目四個步驟：標觀等連通過觀察補全其他物質計量數最小公倍數求系數，得失電子相等四個步驟：天津卷28（14分）FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：（1）FeCl3 凈水的原理是。 FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備，除H作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）。（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3 。例一：Fe3+水解產生的Fe (OH)3膠

8、體離子能吸附水中懸浮的雜質2Fe3+ Fe=3Fe2+1ClO3-+6Fe2+6 H+=1Cl-+ 6Fe3+3H2O三個特殊方法03逆向配平法當配平反應物中的一種元素出現幾種變價時，如從反應物開始配平則有一定的難度，可先確定生成物系數，再確定其他物質系數三個特殊方法：1適用范圍（1）歧化反應（2）分解反應（3）反應物部分參加 氧化還原反應逆向配平法：常規(guī)配平逆向配平配比配平法當反應中的出現一升多降等需多個線橋變價時，無法直接配平。通過尋找線橋之間的配比關系，將多個線橋合并為正常的一升一降雙線橋。三個特殊方法：適用范圍2較復雜氧化還原反應 出現一升多降或者多升一降或多升多降需要標多個線橋的反應

9、配比配平法：例一：配比配平法：例二：配比配平法：例三：歸一法找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然后根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。（若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數）三個特殊方法：適用范圍3較復雜氧化還原反應 出現變價元素較多的反應，比較易于接受，針對較復雜的分解反應時尤其好用。歸一法：例一：歸一法：例二：三個特殊方法：配平方程式：PCuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4（配比配平法）兩個原則02質量守恒兩個原則：原則電荷守恒（海南卷.2015. 6題）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH

10、 = 2RO4n-+3Cl +5H2O。則RO4n-中 r 的化合價是 A +3B+4C+5D+6兩個原則：例一：【答案】D【解析】：根據離子反應中反應前后電荷守恒，可得3+4=2n+3，解得n=2。由于在任何化合物中正負化合價的代數和為0，所以R的化合價為+（24-2）=+6，選項是D。一個實質01氧化還原反應的實質電子的得失或電子對的偏移（可通過化合價的變化來判斷）下列對氧化還原反應的分析中合理的是A 銅離子還原性比鈉離子強B 氯氣得電子的能力比Br2強,所以氧化性：Cl2大于Br2C 凡是氧化還原反應都造福于人類D 氧化還原反應中元素的原子電子失去的越多,還原性越強例一：B例二正誤判斷，

11、正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)Cl22Br=2ClBr2、ZnCu2=Zn2Cu均為單質被還原的置換反應 ( )(2014山東理綜，7C)(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2、Cl2H2O=HClHClO均為水作還原劑的氧化還原反應( )(2014山東理綜，7D)(3)因為Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鑒別Fe3( )(2013廣東理綜，10B)(4)化合反應均為氧化還原反應( )(2012山東理綜，7A)(5)工業(yè)上利用合成氨實現人工固氮不涉及氧化還原反應( )(2012廣東理綜，10C)(6)Na2O2用作呼吸面具的供氧劑不涉及氧化還原反應( )(2012廣東理綜，10A

12、)xxxxxx例三：北京2015Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2OxCO2 2xH218O例四：MnO4-3Fe24H=MnO22H2O3Fe32KMnO43MnSO42H2O=5MnO2K2SO42H2SO40.102 mol使鐵離子水解為氫氧化鐵沉淀除去蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶作業(yè)：（上海卷.2015.T21）工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反應中（ ）多選A硫元素既被氧化又被還原B氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2C每生成1molNa2S2O3，轉移4mol電子D相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO21、2、3（2015新課標1高考）微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是（ ）A正極反應中有CO2生成B