2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)河池市九圩鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析

1、2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)河池市九圩鎮(zhèn)中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗操作中錯誤的是（） A分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 B稱量NaOH時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼直接放在托盤天平的右盤中 C過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁D蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口參考答案：B略2. 某無色溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A. Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+ B. SO42- 、H+、HCO3-、N

2、a+C. Na+、K+、SO42- 、Cl- D. NH4+、Ba 2+、Cl-、NO3-參考答案：C分析：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，能大量共存；D項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下Al與NO3-反應不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應不能

3、大量存在；B項，H+與HCO3-反應不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3- 都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，離子一定能大量共存；D項，酸性條件下Al與NO3-反應不產(chǎn)生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項，答案選C。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質(zhì)和離子不能大量共存的原因是解題的關(guān)鍵。離子間不能大量共存的原因有：離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；離子間發(fā)生氧化還原反應；離子間發(fā)生絡(luò)合反應，如Fe3+與SCN-等；注意題中的

4、附加條件，如與Al反應放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。3. 下列屬于電解質(zhì)的是（）A氫氧化鈣B葡萄糖C鹽酸D石墨參考答案：A【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液里或融融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，據(jù)此分析【解答】解：A氫氧化鈣是化合物，氫氧化鈣在熔融狀態(tài)下或在水中自身電離出自由移動的離子能導電，則氫氧化鈣是電解質(zhì)，故A正確；B葡萄糖是化合物，在水中存在葡萄糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質(zhì)，故B錯誤；C鹽酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤；D石墨是單質(zhì)，不是

5、化合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選A4. 據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，每百噸核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是：A. 原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子 B. 原子核內(nèi)含有3個中子C. 和互為同位素D. 的最外層電子數(shù)為2，所以容易失去電子參考答案：C略5. 今年入冬以年來我省多個城市出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系 ( )A乳濁液 B溶液 C懸濁液 D膠體參考答案：D略6. 不屬于天然高分子化合物的是（）A淀粉B油脂C蛋白質(zhì)D纖維素參考答案：B【考點】有機高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】根據(jù)

6、高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的種類進行分析，高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于10000，結(jié)構(gòu)中有重復的結(jié)構(gòu)單元；淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素都屬于天然高分子化合物，而油脂不是，據(jù)此即可解答【解答】解：A淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧氣，它的相對分子質(zhì)量在10000萬以上，所以它是天然高分子化合物，故A正確；B油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；C氨基酸為構(gòu)成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元，蛋白質(zhì)是生物體一切組織的基本組成部分，相對分子質(zhì)量可高達幾百萬，為天然高分子化合物，故C正確；D淀

7、粉、蔬菜、水果中富含纖維素，纖維素（C6H10O5）n，它的相對分子質(zhì)量在10000萬以上，為天然高分子化合物，故D正確；故選B7. 經(jīng)測定，一瓶氣體中只含有C、H兩種元素，通常情況這瓶氣體不可能是 A、一種化合物 B、一種單質(zhì)和一種化合物的混合物C、兩種化合物 D、兩種單質(zhì)參考答案：D8. 參考答案：B9. 鑒別下列各物質(zhì)，只能采用焰色反應的是 ANaCl和KCl BKCl和NaNO3 CNaCl和K2SO4DK2CO3和NaCl參考答案：A10. 生命起源的研究是世界性科技鄰域的一大課題，科學家模擬十億年前地球的還原性大氣環(huán)境進行紫外線輻射實驗，認為生命起源的第一層次是產(chǎn)生了A羧酸 B氨基

8、酸 C糖類 D蛋白質(zhì) 參考答案：B11. 有X、Y兩種主族元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、X的陰離子還原性比Y的陰離子強參考答案：C12. 美國等國家發(fā)射的航天器將我國研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應的通式是A.H-+OH+=H2O B. H+OH+=H2OC. H-+OH-=H2O D. H+OH-=H2O參考答案：A13. 氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A. 分散質(zhì)

9、顆粒直徑都在1100 nm之間B. 能透過半透膜C. 能透過濾紙D. 呈紅褐色參考答案：C試題分析：溶液和膠體都是分散系，二者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，其中溶液不能產(chǎn)生丁達爾效應，但膠體可以。二者都可以透過濾紙，其中膠體不能通過半透膜，而溶液可以透過半透膜，氯化鐵溶液顯棕黃色，氫氧化鐵膠體呈紅褐色，所以正確的答案選C。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，屬于識記性知識的檢驗，難度不大。該題的關(guān)鍵是要記住溶液和膠體的性質(zhì)差異以及區(qū)別的方法，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。14. 影響一定量氣體占有體積大小的主要因素是A氣體分子的微粒數(shù)B微粒本身的大小C微粒的質(zhì)量 D微粒間的平均距離參考答案：

10、D15. 元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料,它們是A. 過渡元素 B. 金屬、非金屬元素分界線附近的元素C. 右上方區(qū)域的元素 D. 左下方區(qū)城的元素參考答案：B分析：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導體材料，以此來解答。詳解：A過渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導體材料，故A不選；B金屬元素和非金屬分界線附近的元素，可用于制造半導體材料，故B選；C右上方區(qū)域的元素為非金屬元素，可用于制備農(nóng)藥、炸藥等，故C不選；D左下方區(qū)域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某

11、?；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。（1）比較兩實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是：能更好的吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境； 。（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦?，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是 。（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子 的成分有以下三種可能： ：只含有Fe3+；：只含有Fe2+；：既有Fe3+又有Fe2+。為驗證的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A稀HCl溶液 B稀H2SO4硫酸 CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉KI溶液

12、 GH2O2溶液 驗證：步驟1. 取試樣，滴加少量的 （填試劑序號），溶液的顏色變 色, 則試樣中含有Fe3+。步驟2. 再取適量的試樣滴加到少量的 （填試劑序號），觀察到的現(xiàn)象為 ， 則試樣中含有Fe2+。參考答案：（1）便于控制反應的發(fā)生和停止（2）停止加熱時防止倒吸或平衡壓強（3）步驟1： C（或F） 紅（或藍） 步驟2： D 紫色褪去或變淺 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 現(xiàn)有反應：mA(g)nB(g) pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：(1)該反應的逆反應為_(填“吸熱”或“放熱”)反應，且mn_(填

13、“”“”或“ (2)增大 (3)增大 減小 (4)減小 (5)不變【分析】已知達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，則升高溫度，平衡正向移動，正反應為吸熱；當減小壓強體積增大時，平衡向計量數(shù)增大的方向移動，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，平衡逆向移動，則m+mp；【詳解】（1）根據(jù)分析可知，正反應為吸熱，則逆反應為放熱反應；mnp；（2）減壓容積增大，平衡向著氣體的計量數(shù)之和增大的反應方向移動，即向著逆反應方向移動，則A的質(zhì)量分數(shù)增大；（3）在反應容器中加入一定量的B，反應物B的濃度增大，平衡向正反應方向移動，促進A的轉(zhuǎn)化，A的轉(zhuǎn)化率增大，但B的轉(zhuǎn)化率減?。唬?）正反應吸熱，則升高溫度平衡向正

14、反應方向移動，B的物質(zhì)的量濃度減小，C的物質(zhì)的量濃度增多，則二者的濃度比值將減小；（5）催化劑對化學平衡移動沒有影響，若加入催化劑，平衡不移動，則平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。18. SO2是一種重要的氧化物,可用于生產(chǎn)三氧化硫、硫酸、亞硫酸鹽、硫代硫酸鹽,也可用作熏蒸劑、防腐劑、消毒劑、還原劑等。(1)SO2性質(zhì)多變,若將SO2氣體通入氫硫酸中,能看到的現(xiàn)象為:_,該反應中SO2表現(xiàn)出_性;若將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,離子反應方程式為_,該反應中SO2表現(xiàn)出_性。(2)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:

15、?SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO42H2O堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式_;已知:試劑 Ca(OH)2NaOH 價格(元/kg) 0.36 2.9 余石灰-石膏法相比,堿法的優(yōu)點是吸收快、效率高,缺點是_;(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上,設(shè)計了雙堿法,能實現(xiàn)物料循環(huán)利用。上述方法中,實現(xiàn)循環(huán)利用的物質(zhì)是_,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理_。參考答案：(1)溶液中生成黃色沉淀 氧化性 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 還原性 (2

16、)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 成本較高 (3)NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH【分析】（1）將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應SO22H2S=3S2H2O；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，發(fā)生反應：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+；（2）二氧化硫和氫氧化鈉的反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，參照價格表，NaOH成本高；（3）向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì)；CaO加入溶液中會先和水反應，即CaO+H2O=Ca(OH)2，

17、生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應，據(jù)此答題。【詳解】（1）二氧化硫具有弱氧化性，將SO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生反應SO22H2S=3S2H2O，看到的現(xiàn)象為溶液中生成黃色沉淀，二氧化硫中S化合價由+4價0價，化合價降低的反應物作氧化劑，體現(xiàn)氧化性；將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀具有強氧化性，將二氧化硫溶于水后生成的亞硫酸氧化為硫酸，二氧化硫遇到強氧化劑時體現(xiàn)還原性，將MnO4-還原為Mn2+，S元素的化合價升高2價，錳元素的化合價降低5價，則高錳酸根系數(shù)為2，二氧化硫系數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，硫酸根系數(shù)為5，Mn2+系數(shù)為2，根據(jù)電荷守恒，右側(cè)補4個氫原子，最終根據(jù)H原

18、子守恒，左側(cè)補2個水，即方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，二氧化硫中S元素的化合價由+4價+6價，化合價升高的反應物作還原劑，體現(xiàn)還原性，故答案為：溶液中生成黃色沉淀，氧化性，2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+，還原性。（2）二氧化硫作為酸性氧化物，可以和氫氧化鈉反應鹽和水，參照二氧化碳和氫氧化鈉反應的方程式，寫出二氧化硫和氫氧化鈉的反應方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，由于石灰的堿性比氫氧化鈉弱，吸收SO2的速率慢、效率低，但吸收成本比氫氧化鈉低的多，故答案為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，成本較高。（3）從流程圖中可以看出，向Na2SO3溶液中加入CaO后，生成NaOH，生成的NaOH可以作為二氧化硫的吸收劑，故NaOH為循環(huán)利用的物質(zhì)；CaO加入溶液中會先和水反應，即CaO+H2O=Ca(OH)2，生成的Ca(OH)2再和Na2SO3溶液反應，根據(jù)流程圖，反應物之一為NaOH，再根據(jù)復分解反應原理，另一生成物為CaSO3，故反應方程式為：Ca(OH)2+Na2SO3=CaSO3+2NaOH，故答案