2021-2022學年江蘇省徐州市賈汪英才中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2021-2022學年江蘇省徐州市賈汪英才中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定條件下，弱電解質達電離平衡時，已電離的離子的濃度的乘冪的乘積與未電離的弱電解質分子的濃度的比值為一常數(shù)（記作K）。濃度為c mol/L的稀醋酸溶液，隨著溶液的稀釋，逐漸增加的是A、CH3COOH B、OH C、CH3COOH/ H+ D、CH3COO/ CH3COOH參考答案：BD略2. 為測定某鎂鋁合金樣品中鋁的含量，進行了下列實驗：取一定量合金，加入100 mL 0.3 molL1稀硫酸，合金完全溶解，產(chǎn)

2、生的氣體在標準狀況下體積為560 mL；再加入0.2 molL1NaOH溶液至沉淀質量恰好不再變化，用去350 mL NaOH溶液。則所取樣品中鋁的物質的量為()A0.005 mol B0.01 mol C0.025 mol D0.03 mol參考答案：B略3. 已知氧化還原反應：2Cu(IO3)224KI12H2SO42CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為（ ） A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol參考答案：答案:B解析:高一化學第一章化學反應中能量的變化第一節(jié)和高三化學第三單元化學反應中能量的變化的第一節(jié)。對于氧化反應的基

3、本概念的理解和應用是教學中的難點和重點，只要平時抓好對這些知識點的突破，學生就能輕松的解答本題。難度:中等難度，理解4. （2011廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則A、原子半徑：丙丁乙B、單質的還原性：丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應參考答案：AD本題考察元素周期表的結構及元素周期律應用。在中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性，因為短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是H，乙是N；甲和丙同主族，因此丙

4、只能是Na，這說明丁屬于第三周期，根據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是Al。同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，所以選項A正確，B不正確，還原性應該是NaAlH；Na屬于活潑金屬，其氧化物Na2O屬于離子化合物，C不正確；乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為HNO3（強酸）、NaOH（強堿）、Al(OH)3（兩性氫氧化物），因此選項D也是正確的。5. 下列化學變化屬于氧化還原反應的是A通入SO2的品紅溶液受熱分解 B濃硝酸見光分解CNH4Cl受熱分解 D煅燒石灰石參考答案：B6. 將足量的X氣體通入Y溶液中，實驗結果與預測的現(xiàn)象一致的組合是X氣體Y溶液預測的現(xiàn)象

5、CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出NH3AgNO3溶液白色沉淀析出NO2Na2S溶液白色沉淀析出A只有 B只有 C只有 D參考答案：C試題分析：二氧化碳和氯化鈣溶液不反應，錯誤；SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可發(fā)生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4+4H+2NO，會出現(xiàn)白色沉淀析出，正確；氨氣通入硝酸銀溶液中生成白色沉淀，繼續(xù)通入氨氣白色沉淀溶解，錯誤；NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化鈉氧化為硫酸，錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，是解答的難點和易錯點

6、。7. （不定項）25時，用0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L1NaOH溶液所得滴定曲線如圖下列說法正確的是（）A點所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）B點所示溶液中：c（HC2O4）+2c（C2O42）=c（Na+）C點所示溶液中：c（Na+）c（HC2O4）c（H2C2O4）c（C2O42）D滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH）參考答案：BD【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算【分析】25時，用0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸

7、）溶液滴定25.00mL0.1000mol?L1NaOH溶液，發(fā)生的反應為：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O、H2C2O4+Na2C2O4=2NaHC2O4A點表示滴入25.00mL0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液，恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，結合電荷守恒判斷；B點溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），結合電荷守恒判斷；C點滴入0.0500mol?L1H2C2O4（二元弱酸）溶液50.00mL，溶液溶質為NaHC2O4，溶液呈酸性；D點為草酸鈉成堿性，點溶液溶質為NaHC2O4、Na2C2O4呈中性，點溶液，溶質為NaHC2O4，呈酸性，介于和之間

8、溶液NaHC2O4逐漸增多，溶液呈酸性【解答】解：A點所示的溶液的體積25mL，草酸和氫氧化鈉恰好完全反應，生成正鹽草酸鈉，草酸鈉水解，所以溶液中，c（Na+）2c（HC2O4）+2c（H2C2O4）+2c（C2O42），根據(jù)電荷守恒得：關系式為：c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），將代入得：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH），故A錯誤；B點溶液中，溶液呈中性，c（H+）=c（OH），根據(jù)電荷守恒得：關系式為：c（Na+）+c（H+）c（HC2O4）+c（OH）+2c（C2O42），將代入得c（HC2O4）+2c（C2O42）=

9、c（Na+），故B正確；C點所示的溶液的體積50mL，草酸過量，溶液溶質為NaHC2O4，溶液呈酸性，草酸氫根離子的電離大于草酸氫根離子的水解，所以c（Na+）c（HC2O4）c（C2O42）c（H2C2O4），故C錯誤；D點為草酸鈉成堿性，點溶液呈中性為草酸鈉、草酸氫鈉，點溶液呈酸性，介于和之間，隨著草酸的滴入，NaHC2O4逐漸增多，所以可出現(xiàn)c（Na+）c（C2O42）=c（HC2O4）c（H+）c（OH），故D正確；故選BD8. 下列實驗操作的描述符合實驗事實的是（ ）A.中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要先洗滌、再潤洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放

10、出C.分餾時，溫度計的水銀球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl雜質，可用溶解加AgNO3溶液過濾方法參考答案：B中和滴定實驗中，錐形瓶不能潤洗，A項錯誤；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，處于下層，故應從分液漏斗下口倒出，B項正確；分餾時的溫度計所測溫度為進入冷凝管蒸氣的溫度，故應使溫度計水銀球位于支管口處即可，C項錯誤；D項錯誤，因不能除去Na+。9. （2000上海卷）20.下列變化規(guī)律中正確的是（） A.H2S、HCl、PH3的熱穩(wěn)定性由弱到強B.物質的量濃度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的pH由小到大C.等質量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到

11、少D.CH3CH2OH、CH3COOH的酸性由弱到強參考答案：CD略10. 下列說法或表示法正確的是：A等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B由C(石墨)C(金剛石)；H+11.9 kJ/ mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）；H57.3 kJ/ mol，若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJD在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱參考答案：C略11. 下列各組原子中，彼此化學性質一定相似 的是 ( )A、 原子核外電子排

12、布式為l s2的X原子與原子核外電子排布式為l s2 2s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空 軌道的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略12. （2007全國）6.已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）.H0。該反應的達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 A.升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強C.降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強參考答案：A本題主要考查化學平衡移動的簡單知識，由于所給反應為氣體總體積擴大的吸熱反應，故升高溫和減少壓強，可使化學平衡向

13、正反應方向移動，答案為A。13. 氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2，其中還原劑是ACaH2 BH2O CCa(OH)2 DH2參考答案：A14. （不定項）常溫下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH3?H2O溶液，滴定曲線如圖下列說法正確的是（）A溶液：c（C1）c（NH4+）c（OH）c（H+）B溶液：c（NH4+）=c（C1）c（OH）=c（H+）C溶液：c（OH）c（H+）D滴定過程中可能出現(xiàn)：c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）參考答

14、案：BD考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算權所有專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：-A、由圖象可知，點反應后溶質為NH4C1與NH3?H2O，二者物質的量之比為1：1，溶液pH7，說明NH3?H2O電離程度大于NH4C1的水解程度，故c（NH4+）c （C1）c（OH）c（H+）；B、由電荷守恒可知：c（C1）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），由圖象可知處pH=7，即c（H+）=c（OH），故c（NH4+）=c（C1）c（OH）=c（H+）；C、由圖象可知，點體積相同，則恰好完全反應生成NH4C1，利用鹽的水解來分析溶液呈酸性，則c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）；

15、D、當NH3?H2O較多，滴入的 HCl較少時，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠大于NH4C1濃度，可能出現(xiàn)c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+）解答：解：A、在處，反應后溶質為NH4C1與NH3?H2O，二者物質的量之比為1：1，溶液呈堿性，NH3?H2O電離程度大于NH4+的水解程度，則溶液中離子濃度大小關系為：c（NH4+）c （C1）c（OH）c（H+），故A錯誤；B、點pH=7，則c（H+）=c（OH），由電荷守恒可知：c（C1）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），所以溶液中離子濃度關系為：c（NH4+）=c（C1）c（OH）=c（H+）

16、，故B正確；C、在處氨水和HCl溶液體積相同，濃度又相等，則二者恰好完全反應生成NH4C1，NH4C1水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度為：c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH），故C錯誤；D、當NH3?H2O物質的量較多，滴入的 HCl較少時，生成NH4C1少量，溶液中NH3?H2O濃度遠大于NH4C1濃度，則溶液中可能滿足：c（NH3?H2O）c（NH4+）c（OH）c（Cl）c（H+），故D正確；故選BD點評：本題考查了鹽類的水解原理、酸堿混合后溶液離子濃度的大小比較，題目難度中等，注意掌握酸堿混合后溶液酸堿性的判斷，能夠利用電荷守恒、質子恒等、物料守恒等比較溶液中離子濃度大小關系15

17、. 下列離子方程式不正確的是（ ）A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等體積互相混合均勻 4AlO2-+7H+H2O=3Al(OH)3+Al3+B. 向100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中逐滴加入0.1mol/L CH3COOHCO32-+CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O C.向硫酸鋁銨溶液中滴加過量的氫氧化鋇溶液NH4+Al3+2SO42-+2Ba2+5OH-= AlO2-+2BaSO4+NH3H2O+2H2OD.KHS的水解： HS+H2O H2S+OH參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）硫的化合物在工業(yè)上有廣泛

18、的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義。某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）。 已知：裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3+SO2Na2S2O5（1）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為 。如果想控制反應速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是 (填寫字母)。（2）裝置中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是 ；（3）裝置III用于處理尾氣，能選用的最佳試劑是 (填序號)。a.飽和食鹽水 b.NaOH溶液 c.濃硫酸 d.飽和NaHCO3溶液（4）Na2S2O5與稀

19、硫酸反應放出SO2，其離子方程式為 。（5）工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉檢驗產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是 （填編號）已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）酸性高錳酸鉀 品紅溶液 澄清石灰水 飽和碳酸氫鈉溶液 NaOH 稀硫酸（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）的方案如下：葡萄酒樣品20.00ml 餾分 溶液出現(xiàn)藍色且30s內不褪色（已知：滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計算）為 gL-1

20、。參考答案：解析：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）原油價格的下跌，加劇能源的過度開采，因此更要開展汽油的有機合成的研究。以下是一種合成汽油的路線： 已知：（1 ）在反應中，屬于加成反應的是 ，B 的分子式為 。 （2）A 中官能團名稱為 ，CCS 法命名 E 的名稱為 。 （3）寫出下列反應方程式 EF ； HG 。 （4）H 也能與NaOH 溶液反應，其反應方程式為： 。 （5）D 的核磁共振氫譜有 組吸收峰。 參考答案：（1） CH4O（2）醛基 2-甲基-1-丙醇（3）（4）（5）3解析：在框圖中，B氧化生成HCHO，則B為CH3OH。反應中，乙炔分子中含有碳碳三鍵，與水應發(fā)生加生反映，生成乙烯醇CH2=CHOH，乙烯醇不穩(wěn)定可以異構得到CH3CHO，作為轉化后產(chǎn)物A的結構。根據(jù)題中所給信息，反應中，由于HCHO沒有-H，因此丙醛中的-H發(fā)生反應，得到C為。C在濃硫酸加熱條件下消去可得到D為，D的核磁共振氫譜有3種峰，D與足量H2加成可得E（），E再發(fā)生消去反應生成F（）。根據(jù)反應的反應條件，則H為鹵代烴，則反應為F與H