2023學(xué)年廣安市重點(diǎn)中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含答案解析

1、2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測(cè)試卷卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()AFeCl3溶液B稀豆?jié){CCuSO4溶液DKMnO4溶液2、工業(yè)上常用電解法冶煉

2、的金屬是AAlBFeCCuDAg3、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，以提高二氧化硫的利用率4、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是( )ANH4Br的電子式： BS的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的分子式：CH3COOH D原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：5、如圖是四種常見有機(jī)物的比例模型。下列說法正確的是( )A甲能使酸性溶液褪色B乙可與發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色C丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵D丁只能發(fā)生取代反應(yīng)6、1mol某氣態(tài)烴最多

3、可與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為( )ACHCHBCH3CCHCCH2=CHCH=CHCH3DCH3CCCH37、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是 A圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快B圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越快C圖丙表明，少量Mn2存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D圖丁表明，堿性溶液中，Mn2對(duì)H2O2分解速率的影響大8、一定溫度壓強(qiáng)下，O2與CH4的混

4、合物密度是氫氣的10倍，則 O2與CH4的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：1B2：1C1：2D1：39、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)是A乙烷 B乙醇 C苯 D乙酸10、在下列有機(jī)物中，能跟溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的是()A乙烯B苯C甲烷D乙烷11、在元素周期表的過渡金屬元素中能找到（ ）A新制農(nóng)藥元素B制光導(dǎo)纖維元素C制半導(dǎo)體元素D制催化劑元素12、下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A用圖1裝置證明非金屬性ClCSiB利用圖2裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離乙醇和乙酸乙酯混合液C圖3為配制100 mL一定濃度硫酸溶液D用圖4裝置灼燒海帶13、生活中常常涉及到一些有機(jī)化合物的

5、知識(shí)。下列敘述中正確的是A油脂是熱值最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，尤其是動(dòng)物脂肪，易使人發(fā)胖，所以不要食用B羊毛和棉花的主要成分都是纖維素C為提高加酶洗衣粉的去污能力，應(yīng)使用熱水進(jìn)行洗滌D未成熟的蘋果遇碘水會(huì)變藍(lán)，是因?yàn)槠渲泻械矸?4、下列有關(guān)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的敘述正確的是（ ）A苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B甲烷和C12的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)C乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同D葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體15、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，不能通過步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是AFeFe3O4 BC2H2CO2 CCH2=CH2CH3CH3

6、DA12O3Al(OH)316、氮元素被還原的過程是ANH3CNO217、下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是A使石蕊試液變紅B與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO218、第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的A電子層數(shù) B核外電子數(shù) C最外層電子數(shù) D原子半徑19、已知反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)吸收的能量為C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行20、下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的是ABa

7、(OH)2 BCH3CHO CNa2O2 DNH4Cl21、下列物質(zhì)中，屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（ ）AKOH BBr2 CMgCl2 DH2S22、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)下表信息判斷正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):TRB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:L8溶解)9(9溶解) (1)氧化過程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化為Cr2O72-,該反應(yīng)的離子方程式為：_，氧化Cr3+的目的是_。(2)選擇以下合適選項(xiàng)

8、填空：加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH=8時(shí)，除去的離子是_；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是_。AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+(3)還原過程中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：_。29、（10分）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。(1)已知一定條件下，反應(yīng)N2+3H2=2NH3為放熱反應(yīng)：下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_；根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算生成1 molNH3時(shí)該反應(yīng)放出的熱量為_kJ；一定溫度下，將3 molH2和1 molN2通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5 min達(dá)到平衡，測(cè)得c(NH3

9、)=0.6 molL，則0至5 min時(shí)v(N2)=_，達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_。(2)某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池_極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是_；Al極發(fā)生_（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為_，溶液中SO42-移向_（填“Cu”或“Al”極）。溶液pH_（填增大或減小）；當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時(shí)，_NA電子通過導(dǎo)線。不將a、b連接，請(qǐng)問如何加快Al與稀硫酸的反應(yīng)速率？_2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】分散系分為溶液、膠體、濁液，丁達(dá)

10、爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，抓住這一特點(diǎn)即可解答?！绢}目詳解】A. FeCl3溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選A； B. 稀豆?jié){，屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選B； C. CuSO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選C；D. KMnO4溶液，屬于溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故不選D。2、A【答案解析】AAl的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；BFe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；CCu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；DAg采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉

11、活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。3、B【答案解析】如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系。【題目詳解】A、開啟啤酒瓶后，越強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，因此瓶中馬上泛起大量泡沫，A可以用勒夏特列原理解釋；B、反應(yīng)H2I22HI是體積不變的可逆反應(yīng)，因此H2、I2、HI混合氣體加壓后平衡不移動(dòng)，但單質(zhì)碘的濃度增大，因此顏色變深，B不能用勒夏特列原理解釋；C、N

12、O2存在平衡關(guān)系2NO2N2O4，因此紅棕色的NO2加壓后平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以顏色先變深再變淺，C可以用勒夏特列原理解釋；D、SO2與氧氣反應(yīng)的方程式為2SO2O22SO3，增大氧氣的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此SO2的轉(zhuǎn)化率增大，D可以用勒夏特列原理解釋.答案選B。4、D【答案解析】A. NH4Br是離子化合物，電子式為，A錯(cuò)誤；B. S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B錯(cuò)誤；C. 乙酸的分子式為C2H4O2，CH3COOH表示乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C錯(cuò)誤；D. 原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子可表示為，D正確。答案選D。5、C【答案解析】A. 甲為，不能被酸性溶液氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 乙為乙烯，與發(fā)生加

13、成反應(yīng)而使溴水褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 丙為苯，其6個(gè)碳碳鍵完全相同，C項(xiàng)正確；D. 丁為乙醇，還可發(fā)生氧化反應(yīng)等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查了比例模型以及物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大，注意由比例模型可知四種常見有機(jī)物分別為甲烷、乙烯、苯、乙醇，然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析。6、D【答案解析】氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl加成，說明分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵，所得產(chǎn)物與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，若將氫原子全部取代，需要8mol Cl2，說明烴分子中加成產(chǎn)物含有8個(gè)H原子，其中有2個(gè)H原子為與HCl加成生成，則原烴中含有H原子數(shù)目為6，碳原子數(shù)目為(6+2)/2=4，因此符合條件的有機(jī)

14、物是CH3CCCH3。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，本題注意根據(jù)有機(jī)物與HCl加成反應(yīng)的性質(zhì)判斷分子中的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)，結(jié)合加成反應(yīng)、取代反應(yīng)的特點(diǎn)進(jìn)行推斷。7、D【答案解析】A項(xiàng)，圖甲表明，其它條件相同時(shí)，隨著H2O2濃度的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，其分解速率越快，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，圖乙表明，其它條件相同時(shí)，隨著NaOH濃度的增大，即溶液pH的增大，單位時(shí)間內(nèi)H2O2濃度變化量越大，H2O2分解速率越快，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖丙可知，少量Mn2存在時(shí)，1.0mol/LNaOH條件下對(duì)應(yīng)的H2O2分解速率要小于0.1mol/LNaOH時(shí)的分解速率，因此并不是堿性

15、越強(qiáng)，H2O2分解速率越快，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖丁可知，pH相同的堿性條件下，Mn2濃度越大，H2O2分解速率越大，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題選D。8、D【答案解析】根據(jù)同溫同壓，該混合氣體相對(duì)于氫氣的密度為10計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量計(jì)算混合氣體中CH4的與O2的物質(zhì)的量比?！绢}目詳解】相同條件下密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為2，則甲烷和氧氣混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為20，取1摩爾混合氣體，其質(zhì)量為20克，設(shè)其中甲烷為x摩爾，則氧氣為1-x摩爾，有16x+32(1-x)=20，解得x=0.75摩爾，則O2為0.25摩爾，故O2與CH4的物質(zhì)的量之

16、比為1：3。答案選D。9、B【答案解析】A、乙烷是烷烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯(cuò)誤；B、乙醇分子中含有羥基，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B正確；C、苯是芳香烴，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；D、乙酸含有羧基，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤。答案選B。10、A【答案解析】A. 乙烯分子中含有碳碳雙鍵，故其可以和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為CO2，A正確；B. 苯分子中不含碳碳雙鍵，而是大鍵，其不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，B錯(cuò)誤；C. 甲烷屬于飽和烴，不能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，C錯(cuò)誤；D. 乙烷屬于飽和烴，不能

17、和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。【答案點(diǎn)睛】有機(jī)物中，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)往往含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵。能被酸性高錳酸鉀溶液氧化的物質(zhì)一般是含碳碳雙鍵、碳碳三鍵的物質(zhì)，還有醇類、醛類、酚類、以及苯的部分同系物。11、D【答案解析】A、新制農(nóng)藥元素可以從周期表的右上角中的非金屬元素中找到，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、制光導(dǎo)纖維元素是Si、O，屬于非金屬元素，Si在金屬和非金屬的分界線附近，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、制半導(dǎo)體的元素在金屬和非金屬的分界線附近找，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、制催化劑的元素從元素周期表的過渡金屬中找，選項(xiàng)D正確。答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素

18、的性質(zhì)知識(shí)，題目較為簡(jiǎn)單，熟悉元素在周期表中的位置及性質(zhì)即可解答。12、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，但稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸；B項(xiàng)，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中溶解度很小，而乙醇易溶；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行。詳解：A項(xiàng)，稀鹽酸屬于無氧酸，不是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的酸，所以不能根據(jù)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，證明非金屬性ClC，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分離乙酸乙酯和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯和乙醇的分離，分離油層和水層采用

19、分液的方法即可，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，應(yīng)在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。13、D【答案解析】A.每克油脂在人體內(nèi)完全氧化時(shí)產(chǎn)生的能量大約是糖或蛋白質(zhì)的2倍，因此油脂是熱值最高的食物，適當(dāng)食用，不僅可以為我們補(bǔ)充能量，而且可以增加食物的滋味、增進(jìn)食欲，保證機(jī)體的正常生理功能，因此不食用是不正確的，A錯(cuò)誤；B.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，棉花的主要成分是纖維素，B錯(cuò)誤；C.酶是具有生物活性的蛋白質(zhì)，溫度高，會(huì)導(dǎo)致酶變性，失去活性，因此不能使用熱水進(jìn)行洗滌，要用溫水，C錯(cuò)誤；D.未成熟的蘋果中含有

20、大量植物光合作用產(chǎn)生的淀粉，因此滴加碘水會(huì)變藍(lán)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、D【答案解析】A. 含有碳碳雙鍵的油脂能使酸性KMnO4溶液褪色，A錯(cuò)誤；B. 甲烷和C12的反應(yīng)是取代反應(yīng)，乙烯和Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，不屬于同一類型，B錯(cuò)誤；C. 乙醇含有羥基、乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)放出H2，C錯(cuò)誤；D. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，D正確，答案選D。15、D【答案解析】A. Fe與水蒸氣反應(yīng)可以生成Fe3O4，能通過步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A不選；B. C2H2在空氣中燃燒能夠生成CO2，能通過步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故B不選；C. CH2=CH2與氫氣加

21、成可以生成CH3CH3，能通過步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故C不選；D. A12O3不溶于水，不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3，不能通過步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故D選；故選D。16、D【答案解析】被還原是指元素得電子，化合價(jià)降低；而被氧化是指元素失電子，化合價(jià)升高，則A. N元素化合價(jià)未發(fā)生變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. N元素從0價(jià)升高到+2價(jià)，被氧化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. N元素化合價(jià)未發(fā)生變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. N元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-3價(jià)，化合價(jià)降低，D項(xiàng)正確；答案選D。17、B【答案解析】A. 使石蕊試液變紅體現(xiàn)硝酸的酸性，A不選；B. 與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，由硝酸鹽生成，硝

22、酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性，B選；C. 與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3只體現(xiàn)硝酸的酸性，不是氧化還原反應(yīng)，C不選；D. 與硫單質(zhì)共熱時(shí)生成H2SO4和NO2，反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，沒有硝酸鹽生成，只體現(xiàn)硝酸的氧化性，D不選；答案選B。【答案點(diǎn)睛】明確硝酸體現(xiàn)酸性和氧化性的標(biāo)志及特征是解答的關(guān)鍵，如果反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，說明得到電子，體現(xiàn)氧化性。如果有硝酸鹽生成，則體現(xiàn)酸性。18、C【答案解析】元素原子的最外層電子數(shù)決定其化學(xué)性質(zhì)，因此第A族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的最外層電子數(shù)，答案選C。點(diǎn)睛：掌握影響化學(xué)性質(zhì)的因素是解答的關(guān)鍵，另外需要

23、注意元素原子的最外層電子也叫價(jià)電子，主族元素的價(jià)電子就是最外層電子，而副族或第族的次外層或倒數(shù)第三層電子也叫價(jià)電子。19、B【答案解析】A.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知：該反應(yīng)吸收的總能量=斷鍵吸收的總能量-成鍵放出的總能量，故B正確；C.由圖象可知反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故C錯(cuò)誤；D.某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如和的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案：B。20、C【答案解析】A氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；BCH3CHO中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C鈉離子和過氧根離子之

24、間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，C正確；D氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氮原子和氫原子之間存在極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)鍵的判斷，明確離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的概念即可解答。一般情況下，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵。21、A【答案解析】考查化學(xué)鍵的判斷。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，所以A中含有離子鍵核極性鍵，B中含有非極性鍵，C中含有離子鍵，D中含有極性鍵，答案選A。

25、22、D【答案解析】分析：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減?。籐、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素、T為O元素，再結(jié)合題目分析解答。詳解：在短周期主族元素中，元素的最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，非金屬元素負(fù)化合價(jià)數(shù)值=族序數(shù)-8，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原

26、子序數(shù)增大而減??；L、Q屬于第IIA族元素，L原子半徑大于Q，則L是Mg元素、Q是Be元素；M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于Q，則M是Al元素；R、T最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則二者屬于第VIA族元素，R有正化合價(jià)，則R為S元素、T為O元素，A、由于H2O中存在氫鍵沸點(diǎn)高，故簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):TR，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、同周期從左到右金屬性減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:LQ，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；CL是Mg元素、R是S元素，L2+核外電子數(shù)是10、R2-的核外電子數(shù)是18，所以二者核外電子數(shù)不等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、M與T形成的化合物氧化鋁具有兩性，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛

27、：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、第三周期 IIIA族 BC 【答案解析】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期A族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據(jù)此分

28、析解答。【題目詳解】根據(jù)上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素； (1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第A族，故答案為：第三周期第A族；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個(gè)C原子、1個(gè)O原子，故含有H原子數(shù)目=18-6-8=4，故該微粒結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，電子式為：，故答案為：；(3) D為Na元素，E為Al元素；A將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯(cuò)誤；B金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，比較D和E

29、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性，前者比后者強(qiáng)，故前者金屬性強(qiáng)，故B正確；C金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)越劇烈，對(duì)應(yīng)元素的金屬性越強(qiáng)，將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)，故C正確；故答案為：BC?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)中A的判斷，要注意鈉的活潑性很強(qiáng)，與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，是鈉先與水反應(yīng)，不能置換出金屬單質(zhì)，因此不能比較金屬性的強(qiáng)弱。24、石油的分餾 石油的裂解 CH2=CH2 羥基 羧基 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 加成反應(yīng) CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl 取代反應(yīng) 2C2H5OHO22CH3CHO2H2O 氧化反應(yīng) CH3CH2OHC

30、H3COOH CH3COOCH2CH3H2O 取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)） 乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純 【答案解析】A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平，A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，B催化氧化生成E是乙醛，乙醛氧化生成F是乙酸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D是乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成C是氯乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)也可以生成氯乙烷，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）操作是石油的分餾，操作得到乙烯，因此其名稱為石油的裂解；（2）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2；B、F分別是乙醇和乙酸，分子中的官能團(tuán)名稱分別是羥基和羧基；（3

31、）反應(yīng)是乙烯和水的加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)是乙烷的取代反應(yīng)生成氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl；反應(yīng)是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C2H5OHO22CH3CHO2H2O；反應(yīng)是酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2O；（4）反應(yīng)是加成反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)是乙烷的取代反應(yīng)，乙烷與氯氣反應(yīng)將得到多種氯代物的混合物，產(chǎn)物不純，所以制備氯乙烷最好的方法是反應(yīng)。25、炭（或C） 脫水 濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度 C2H2SO4(濃)CO22SO22H2

32、O 品紅（或酸性KMnO4溶液） 氫氧化鈣或Ca(OH)2 除去SO2 【答案解析】蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時(shí)聞到刺激性氣味，說明碳單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應(yīng)表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，試管壁摸起來發(fā)燙說明該實(shí)驗(yàn)是一個(gè)放熱過程。【題目詳解】（1）實(shí)驗(yàn)中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，說明有C生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，故答案為：炭（或C）；脫水；（2）濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，則滴加濃硫酸之前加入23滴水的目的是濃硫酸遇

33、水放熱，提高反應(yīng)的溫度，有利于蔗糖的脫水炭化；脫水炭化生成的C與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，故答案為：濃硫酸遇水放熱，提高反應(yīng)的溫度；C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O；（3）因二氧化硫干擾二氧化碳的檢驗(yàn)，所以應(yīng)先利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體，再用酸性高錳酸鉀溶液吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，再用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳。X試劑的目的是利用二氧化硫的漂白性或還原性檢驗(yàn)二氧化硫氣體的生成，則X可以為品紅溶液（或酸性KMnO4溶液或溴水），Y試劑為澄清石灰水，目的是檢驗(yàn)二氧化碳的

34、生成，故答案為：品紅（或酸性KMnO4溶液）；氫氧化鈣或Ca(OH)2；裝置中酸性KMnO4溶液的作用是吸收除去二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾，故答案為：除去SO2?！敬鸢更c(diǎn)睛】二氧化硫和二氧化碳均為酸性氧化物，都能與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，因此檢驗(yàn)二氧化碳前必須除去混合氣體中的二氧化硫，排除二氧化硫?qū)Χ趸紮z驗(yàn)的干擾是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)。26、碘水銀氨溶液新制氫氧化銅懸濁液加水【答案解析】分析：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅氧化，根據(jù)二者的性質(zhì)差異來解答。詳解：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，且葡萄糖含-CHO，能被銀氨溶液或新

35、制氫氧化銅氧化，則區(qū)分淀粉和葡萄糖的方法為：a、分別取樣配成溶液加入碘水呈藍(lán)色的是淀粉；b、分別取樣配成溶液分別加入銀氨溶液水浴加熱有銀鏡出現(xiàn)的是葡萄糖；c、分別取樣配成溶液加入新制氫氧化銅懸濁液煮沸出現(xiàn)磚紅色沉淀的是葡萄糖；d、分別等質(zhì)量樣品加水溶解，能溶于水的是葡萄糖，不易溶于水的是淀粉。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度不大。27、防止倒吸 CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O 酯化反應(yīng) 3 4 A C 16% 羥基、羧基 2CH3

36、CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O 【答案解析】（1）乙酸、乙醇易溶于碳酸鈉溶液，會(huì)導(dǎo)致裝置內(nèi)氣體減小，容易發(fā)生倒吸，球形干燥管容積較大，故可以防止倒吸，故答案為防止倒吸；（2）根據(jù)酯化反應(yīng)的機(jī)理可知反應(yīng)方程式：CH3COOHCH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3H2O，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)D的目的是與實(shí)驗(yàn)C相對(duì)照，證明H+對(duì)酯化反應(yīng)具有催化作用，由于在實(shí)驗(yàn)C中使用的硫酸是3mL2mol/L，所以在實(shí)驗(yàn)D中應(yīng)加入一元強(qiáng)酸鹽酸的體積和濃度分別是3mL和4mol/L；分析實(shí)驗(yàn)A、C 可知：其它條件相同只有硫酸的濃度不同，而最終使用濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的酯多

37、，說明濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率；故答案為AC；（4）n(乙酸)=90g1g/mol=1.5mol，n(乙醇)=138g46g/mol=3mol，由于乙醇過量，所以應(yīng)該按照乙酸來計(jì)算得到的酯的質(zhì)量。n(乙酸乙酯)=8088g/mol=0.909mol，則該反應(yīng)的產(chǎn)率為0.909 mol1.5mol100%=1.6%；II.乳酸分子中的官能團(tuán)有羥基和羧基，故答案為羥基、羧基；乳酸分子中的羥基氫和羧基氫都能被金屬鈉置換，故反應(yīng)方程式為，加熱時(shí)，乳酸在Cu作用下與O2反應(yīng)主要的羥基被催化氧化，故反應(yīng)方程式為2CH3CHOHCOOH+O22CH3COCOOH+2H2O； 腈綸是由丙烯腈發(fā)

38、生加聚反應(yīng)而得到的，反應(yīng)的方程式為?！敬鸢更c(diǎn)睛】在所給的反應(yīng)物的量有多種時(shí)，應(yīng)考慮物質(zhì)的過量問題，應(yīng)先判斷過量，然后按照量少的反應(yīng)物的量進(jìn)行計(jì)算。28、 氧化為Fe3+之后，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH除去 2Cr3+3H2O2+H2O=Cr2O72-+8H+ 防止調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)將Cr元素沉淀除去 AB CD 43【答案解析】分析：某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時(shí)還含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，加雙氧水把亞鐵離子氧化為鐵離子，同時(shí)Cr3+被氧化為Cr2O72-，加氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=8，則Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，過濾，濾液中主要含有Cr2O72-、Ca2+和Mg2+等，通過鈉離子交換樹脂，除去Ca2+和Mg2+，然后加Na2S2O3把Cr2O72-還原為Cr3+，再調(diào)節(jié)pH得到Cr(OH)(H2O)5SO4，據(jù)此解答。詳解：(1)根據(jù)以上分析可知氧化Fe2+的目的是將亞鐵離子氧化為Fe3+之后，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH除去