江蘇省南京市溧水區(qū)三校2023學(xué)年高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

1、2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說法正確的是( )A電流由左側(cè)電極經(jīng)過負載后流向右側(cè)電極B放電過程中，正極附近pH 變小C若1molO2 參與電極反應(yīng)，有4 mol H+穿過質(zhì)

2、子交換膜進入右室D負極電極反應(yīng)為：H2PCA + 2ePCA + 2H+2、科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，高度對稱的有機分子具有致密性高、穩(wěn)定性強、張力能大等特點。飽和烴中有一系列高度對稱結(jié)構(gòu)的烴，如（正四面體烷C4H4）、（棱晶烷C6H6）、（立方烷C8H8），下列有關(guān)說法正確的是A上述三種物質(zhì)中的C原子都形成4個單鍵，因此它們都屬于烷烴B上述三種物質(zhì)互為同系物，它們的通式為C2nH2n（n2）C棱晶烷與立方烷中碳原子均為飽和碳原子，其二氯代物的數(shù)目不同D棱晶烷與立方烷在光照條件下均可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)3、一定量的H2在Cl2中燃燒后，所得混合氣體用100mL3.00molL的NaOH溶液恰好完全吸收，測得

3、溶液中含0.05mol NaClO（不考慮水解）。氫氣和氯氣物質(zhì)的量之比是A2:3B3:1C1:1D3:24、X、Y、Z、W均是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z是第3周期元素的簡單離子中半徑最小的，W的單質(zhì)有多種同素異形體，其氧化物是形成酸雨的主要原因之一。下列說法正確的是A原子最外層電子數(shù)：XYZB單質(zhì)沸點：YZWC離子半徑：Y+ X2-DY與W形成的化合物的水溶液顯堿性5、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，關(guān)于該反應(yīng)過程的敘述錯誤的是（）A生成了離子鍵B破壞了極性共價鍵C破壞了金屬鍵D形成非極性共價鍵6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密

4、切相關(guān)。下列說法正確的是A聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌B韓愈的詩句“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空園”中的柳絮富含糖類C宋應(yīng)星的天工開物記載“凡火藥，硫為純陽”中硫為濃硫酸D我國發(fā)射的“北斗組網(wǎng)衛(wèi)星”所使用的光導(dǎo)纖維是一種有機高分子材料7、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是選項用途性質(zhì)A液氨作制冷劑NH3分解生成N2和H2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)BNH4Fe（SO4）212H2O常作凈水劑NH4Fe（SO4）212H2O具有氧化性C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中ClO-和HClO都有強氧化性DAl2O3常作耐高溫材料A

5、l2O3，既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)AABBCCDD8、一種芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，廣泛用作防護材料。其結(jié)構(gòu)片段如圖所示：下列關(guān)于該高分子的說法不正確的是A芳綸纖維可用作航天、航空、國防等高科技領(lǐng)域的重要基礎(chǔ)材料B完全水解產(chǎn)物的單個分子中，含有官能團一COOH或一NH2C氫鍵對該高分子的性能有影響D結(jié)構(gòu)簡式為9、已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:有紅色金屬生成有刺激性氣味氣體產(chǎn)生溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法一定合理的是()A該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性BNH4CuSO3中銅元素全部

6、被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D反應(yīng)中硫酸作氧化劑10、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示， 它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：加成、水解、酯化、氧化、中和、消去，其中可能的是( )ABCD11、下列說法正確的是A同主族元素中，原子序數(shù)之差不可能為 16B最外層電子數(shù)為 8 的粒子一定是0族元素的原子C同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點逐漸升高D主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be12、利用小粒徑零價鐵（ZVI）的電化學(xué)腐蝕處理三氯乙烯，進行水體修復(fù)的過程如圖所示，H+、O2、NO3等共存物會影響修復(fù)效果。下列說法錯誤的是A反應(yīng)均為還原反應(yīng)B1mol三氯乙烯完全脫Cl

7、時，電子轉(zhuǎn)移為3molC的電極反應(yīng)式為NO3+10H+8e=NH4+3H2OD修復(fù)過程中可能產(chǎn)生Fe(OH)313、十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對污染防治比過去要求更高。某種利用垃圾滲透液實現(xiàn)發(fā)電、環(huán)保二位一體結(jié)合的裝置示意圖如下，當(dāng)該裝置工作時，下列說法正確的是A鹽橋中Cl-向Y極移動B電路中流過7.5 mol電子時，共產(chǎn)生標準狀況下N2的體積為16.8LC電流由X極沿導(dǎo)線流向Y極DY極發(fā)生的反應(yīng)為2NO3-10e-6H2O=N212OH，周圍pH增大14、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

8、 H=-867 kJ.mol-1，實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是容器編號溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molCH4NO2N2CO2H2ONO2IT10.501.20000.40IIT20.300.800.200.200.400.60IIIT30.400.700.700.701.0AT1T2B若升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡逆移C平衡時，容器I中反應(yīng)放出的熱量為693.6 kJD容器III中反應(yīng)起始時v 正(CH4) 或或”或“ Z Y，故A錯誤；BY為Na、Z為Al、W為S，鋁的原子半徑與鈉相比較小，且其價電子數(shù)較多，故金屬鍵較強，則鋁的熔點高

9、于鈉，即單質(zhì)沸點：Z Y，故B錯誤；CX為O、Y為Na，X2 -與Y+有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，半徑越小，離子半徑：Y+ X2-，故C錯誤；DY為Na、W為S ，Y與W形成的化合物為硫化鈉，屬于強堿弱酸鹽，其水溶液顯堿性，故D正確；答案選D?！敬鸢更c睛】酸雨是硫和氮的氧化物造成的，分析出W是硫。5、A【答案解析】化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂、新化學(xué)鍵的形成的過程，金屬鈉中含金屬鍵、水是共價鍵化合物，生成物氫氧化鈉是含有共價鍵的離子化合物、氫氣是分子中含有非極性鍵的單質(zhì)分子?！绢}目詳解】A.形成離子鍵，而不是生成離子鍵，故A錯誤； B.破壞水分子中的極性共價鍵，故B正確； C.破壞了金

10、屬鈉中的金屬鍵，故C正確； D.形成氫氣分子中氫、氫非極性共價鍵，故D正確； 故選：A。6、B【答案解析】A. 聚合硫酸鐵Fe2(OH)x(SO4)yn能做新型絮凝劑，是因為其能水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中懸浮的固體雜質(zhì)而凈水，但是不能殺滅水中病菌，A項錯誤；B. 柳絮的主要成分是纖維素，屬于多糖，B項正確；C. 火藥是由硫磺、硝石（硝酸鉀）、木炭混合而成，則“凡火藥，硫為純陽”中硫為硫磺，C項錯誤；D. 光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不是有機高分子材料，D項錯誤；答案選B。7、C【答案解析】A液氨汽化時需要大量吸熱，液氨常用作制冷劑，與氨氣的分解無關(guān)，故A錯誤；B鐵離子水解生成氫氧化鐵膠

11、體，使得具有吸附性，常作凈水劑，與氧化性無關(guān)，故B錯誤；C漂粉精作為消毒劑是因為ClO和HClO都有強氧化性，故C正確；D氧化鋁作為耐高溫材料是因為氧化鋁的熔點很高，與其化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意凈水劑是利用物質(zhì)的吸附性，殺菌消毒一般利用物質(zhì)的氧化性。8、D【答案解析】A.由于芳綸纖的拉伸強度比鋼絲還高，分子之間氫鍵的存在，增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)更致密，防護功能更高，A正確；B.根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知，該化合物是由、發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)生，的官能團是氨基(-NH2)，的官能團是羧基(-COOH)，B正確；C.氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，影響了物

12、質(zhì)的物理性質(zhì)，如溶解性、物質(zhì)的熔沸點，C正確；D.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯誤；故合理選項是D。9、A【答案解析】由反應(yīng)現(xiàn)象可以知道，NH4CuSO3與足量的1.0 molL-1硫酸溶液混合微熱，分別發(fā)生：2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，結(jié)合反應(yīng)的現(xiàn)象判斷?！绢}目詳解】A.分別發(fā)生:2Cu+=Cu+Cu2+，SO32+2H+=SO2+H2O，反應(yīng)中硫酸中各元素的化合價不變，所以只顯示酸性，所以A選項是正確的；B.根據(jù)2Cu+=Cu+Cu2+知，NH4CuSO3中銅元素部分被氧化部分被還原，故B錯誤；C.根據(jù)反應(yīng)SO32+2H+=SO2+H2O，刺激性氣味的

13、氣體是SO2，故C錯誤；D.反應(yīng)中硫酸只作酸，故D錯誤。答案選A。10、C【答案解析】含有苯環(huán)、醛基，可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；不含酯基或鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)；含有羧基、羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)；含有醛基、羥基，能發(fā)生氧化反應(yīng)；含有羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；中連有羥基碳原子的鄰位碳原子沒有H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故選C?！敬鸢更c睛】該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后結(jié)合具體官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)靈活運用，有利于培養(yǎng)學(xué)生的知識遷移能力和邏輯推理能力。11、D【答案解析】A同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差為2、8、8、18、18、32等，不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差可能為16，如鋰和鉀，故

14、A錯誤；B最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是離子，例如鈉離子，故B錯誤；C同一主族中，隨著核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點可能降低，如堿金屬，也可能升高，如鹵素，故C錯誤；D主族元素中，原子核外最外層電子數(shù)為2與次外層電子數(shù)相同的元素只有Be，原子核外最外層電子數(shù)為8的元素，次外層電子數(shù)為8的是Ar，不是主族元素，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了同周期元素、同主族元素原子序數(shù)關(guān)系，最外層核外電子數(shù)和次外層電子數(shù)的關(guān)系，判斷元素的種類、以及元素周期律的應(yīng)用等知識點，解題中注意掌握規(guī)律的同時，注意特例。12、B【答案解析】A. 由修復(fù)過程示意圖中反應(yīng)前后元素化合價變化可知

15、，反應(yīng)均為得電子的反應(yīng)，所以均為還原反應(yīng)，A項正確；B. 三氯乙烯C2HCl3中C原子化合價為+1價，乙烯中C原子化合價為-2價，1 mol C2HCl3轉(zhuǎn)化為1 molC2H4時，得到6 mol電子，B項錯誤；C. 由示意圖及N元素的化合價變化可寫出如下轉(zhuǎn)化NO3- + 8e- NH4+，由于生成物中有NH4+所以只能用H+和H2O來配平該反應(yīng)，而不能用H2O和OH-來配平，所以 的電極反應(yīng)式為NO3+10H+8e=NH4+3H2O，C項正確；D. ZVI 失去電子有Fe2+產(chǎn)生，F(xiàn)e2+在氧氣和OH-的作用下，可能產(chǎn)生Fe(OH)3，D項正確；答案選B。13、D【答案解析】根據(jù)處理垃圾滲濾

16、液并用其發(fā)電的示意圖可知，裝置屬于原電池裝置，X是負極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移向負極，電子從負極流向正極?！绢}目詳解】A. 處理垃圾滲濾液的裝置屬于原電池裝置，溶液中的陰離子移向負極，即氯離子向X 極移動，故A錯誤；B. 電池總反應(yīng)為：，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了15個電子，即轉(zhuǎn)移15個電子生成4個氮氣，故電路中流過7.5 mol電子時，產(chǎn)生2mol氮氣，即44.8L，B錯誤；C. 電流由正極流向負極，即Y極沿導(dǎo)線流向X 極，故C錯誤；D. Y是正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，周圍pH 增大，故D正確；答案選D。14、A【答案解析】A.該反應(yīng)為放

17、熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有T1T2，正確；B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；C. 平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為1.2-0.4=0.8mol，則反應(yīng)熱為=346.8 kJ，故錯誤；D. 容器III中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應(yīng)進行方向，故錯誤。故選A。15、C【答案解析】A. 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應(yīng)的離子方程式為：2IH2O22H+=I22H2O，選項A錯誤；B. 過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe8H2NO3-=3Fe22NO4H2O，選項B錯誤；C. 用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應(yīng)的離

18、子方程式為：4Cl2S2O32-5H2O=10H2SO42-8Cl，選項C正確；D. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-CO22H2O=Al(OH)3HCO3-，選項D錯誤。答案選C。16、B【答案解析】說明固體M受熱會釋放出少量的氣體；說明氯酸鉀在溫度較高的條件下會釋放出氧氣；說明氯酸鉀在較高的溫度下與M接觸釋放出大量的氧氣；說明氯酸鉀與固體M的混合物在較低的溫度下就能釋放出大量的氧氣；A實驗、三個實驗并不能說明M加快了氣體產(chǎn)生的速率，故A錯誤；B實驗、對比可知，加入M后，在較低溫度下反應(yīng)就可以發(fā)生，故B正確；C實驗、說明固體M的加入反應(yīng)速率加快了，并不能說明

19、增加了氣體產(chǎn)生的量，故C錯誤；D要證明反應(yīng)中固體M是催化劑還需要驗證其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后是否發(fā)生了變化，故D錯誤；故答案選B。17、A【答案解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項A正確；B、電鍍時電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項B錯誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項C錯誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項D錯誤。答案選A。點睛：化學(xué)實驗常用儀器的使用方法和化學(xué)實驗基本操作是進行化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，對化學(xué)實驗的考查離不開化學(xué)實驗的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規(guī)范性

20、和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。18、B【答案解析】A. 核素的電子數(shù)是1，左上角的2說明原子核內(nèi)有1個質(zhì)子和1個中子，中子不帶電，故A不選；B.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子， 1H和D都是氫元素的原子，互稱為同位素，故B選；C. 同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，H+不是單質(zhì)，故C不選；D. 同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物，H2O和H2O2的分子式不同，故D不選。故選B。19、A【答案解析】A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.

21、SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯誤；故合理選項是A。20、B【答案解析】A. 蠶絲是天然纖維，其主要成分為蛋白質(zhì)，A項錯誤；B. 生物質(zhì)能，就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量。它

22、直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源；氫氣氫能是一種完全清潔的新能源和可再生能源，B項正確；C. 銅綠為堿式碳酸銅，明礬在水溶液中因鋁離子水解顯酸性而溶解銅綠；鐵銹的主要成分為氧化鐵，氯化銨水解顯酸性可除去鐵銹，C項錯誤；D. 燃煤中加入生石灰可減少二氧化硫的排放，減少酸雨的形成；汽車限行都是為了適當(dāng)減少尾氣排放，降低霧霾天氣，D項錯誤；答案選B。21、B【答案解析】A、由流程圖可知，CO2+H2在Na-Fe3O4催化劑表面反應(yīng)生成烯烴，根據(jù)元素和原子守恒可知，其反應(yīng)為：，故A錯誤；B、中間產(chǎn)物Fe5C2是無機物轉(zhuǎn)化為有

23、機物的中間產(chǎn)物，是轉(zhuǎn)化的關(guān)鍵，故B正確；C、催化劑HZMS-5的作用是加快反應(yīng)速率，對平衡產(chǎn)率沒有影響，故C錯誤；D、由圖分析78%并不是表示CO2轉(zhuǎn)化為汽油的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為：B。22、D【答案解析】A. a屬于芳香烴，b、c為芳香族化合物，故A錯誤；B. a中所有碳原子不處于同一平面上，a上右邊最多只有一個CH3在平面內(nèi)，故B錯誤；C. a有三個碳為一個支鏈有2種結(jié)構(gòu)(包括a本身)，兩個支鏈有3種，三個支鏈有4種，因此屬于芳香族的同分異構(gòu)體有8中(不包括自身)，故C錯誤；D. c能被氧氣、酸性高錳酸鉀氧化，d能被酸性高錳酸鉀氧化，故D正確。綜上所述，答案為D。【答案點睛】苯酚、碳

24、碳雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。二、非選擇題(共84分)23、酯基 羰基 取代反應(yīng) 5 或或或 【答案解析】(1)結(jié)合常見的官能團的結(jié)構(gòu)和名稱分析解答；(2)對比C、D的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F、G的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，據(jù)此分析判斷X的結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，分析判斷；(5)H(C8H6FCl2NO2)的一種同分異構(gòu)體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是

25、2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)；(6)模仿路線流程設(shè)計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)2反應(yīng)生成，最后水解生成?！绢}目詳解】(1)G的結(jié)構(gòu)為，其中含有的含氧官能團有：酯基、羰基，故答案為酯基、羰基；(2)對比C()、D()的結(jié)構(gòu)，可知C中酰氯中氯原子被-CH(COOC2H5)2替代生成D，屬于取代反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；(3)化合物X的分子式為C3H7N，對比F()、G()的結(jié)構(gòu)，F(xiàn)中-OCH3被替代生成G，同時生成甲醇，則X結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為；(4)甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則H

26、C(OC2H5)3中最多有5個碳原子共面，故答案為5；(5)B()和乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物H為，反應(yīng)的方程式為；H的分子式為C8H6FCl2NO2，H的一種同分異構(gòu)體滿足：是一種-氨基酸，說明氨基、羧基連接同一碳原子上，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)，由于氨基、羧基中共含有的3個H原子是2種化學(xué)環(huán)境不同的氫，故另外3個H原子有2種不同的氫，應(yīng)存在對稱結(jié)構(gòu)，H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式可能為：或或 或，故答案為；或或 或；(6)以 和ClMgCH(COOC2H5)2為原料制備。模仿路線流程設(shè)計，發(fā)生催化氧化生成，進一步氧化生成，再與SOCl2作用生成，進一步與ClMgCH(COOC2H5)

27、2反應(yīng)生成，最后水解生成，合成路線流程圖為：，故答案為?！敬鸢更c睛】本題的難點和易錯點為(6)中合成路線的設(shè)計，要注意利用題干轉(zhuǎn)化關(guān)系中隱含的信息進行知識的遷移；另一個易錯點為(5)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意不要漏寫。24、消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) C10H18 HOC(CH3)2COOHCH2=C(CH3)COOH+H2O HCOOCH(CH3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3 或 濃溴水 【答案解析】根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化 關(guān)系可知，A遇FeCl3溶液顯紫色，所以A中有酚羥基，AB發(fā)生了類似題已知的反應(yīng)，結(jié)合M 的結(jié)構(gòu)簡式可以反應(yīng)推得A為，B為，C

28、為，D為，根據(jù)E的分子式，且E在濃硫酸條件下能生成G，可知E為，G為，根據(jù)F的分子式可知，F(xiàn)為，所以H為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)反應(yīng)是醇羥基脫水生成碳碳雙鍵，所以是消去反應(yīng)，反應(yīng)是由單體發(fā)生加聚生成高分子化合物，所以是加聚反應(yīng)；(2)根據(jù)上面的分析可知，D為，所以D的分子式為C10H18，G的結(jié)構(gòu)簡式為 ；(3)E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為 HOC(CH3)2COOH CH2=C(CH3)COOH+H2O；(4)E在濃硫酸作用下轉(zhuǎn)化為F時，除生成副產(chǎn)物G，還會進行分子間的縮聚生成高分子，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)屬于酯類且含甲基F的同分異構(gòu)體有多種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH(C

29、H3)=CH2或CH3COOCH=CH2或CH2=COOCH3或HCOOCH2=CHCH3；(6)根據(jù)上面的分析可知，高分子化合物N的結(jié)構(gòu)簡式為 或，A有2種結(jié)構(gòu)，可通過定量實驗來確定其準確結(jié)構(gòu)，該定量實驗可通過A與濃溴水反應(yīng)來實現(xiàn)，根據(jù)用去的溴的物質(zhì)量判斷；25、還原 產(chǎn)生藍色沉淀 pH=2 0.3mol/L KNO3或NaNO3溶液 Ag + Fe3+ Ag+ + Fe2+或(Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+) 正極 其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動 【答案解析】(1)根據(jù)元素化合價的變化判斷；(2)實驗：甲同學(xué)認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解

30、單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；實驗：進行對照實驗；(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?！绢}目詳解】(1)往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子，Ag+NH3H2OAgOH+NH4+；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3H2OAg(NH3)2OH+2H2O，若用乙醛進行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3CHO+

31、2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O，銀氨溶液中的銀為+1價，被醛基還原生成0價的銀單質(zhì)，故答案為：還原；(2)實驗：甲同學(xué)認為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗證Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗證Fe2+的實驗是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入K3Fe(CN)6溶液會和Fe2+反應(yīng)生成藍色沉淀，故答案為：；產(chǎn)生藍色沉淀；實驗：丙同學(xué)認為：Fe3+和NO3均能把Ag氧化而溶解，且兩個實驗結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實驗I驗證了Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則實驗II需要驗證NO3也能把Ag氧化而溶解，需進行對照實

32、驗，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液(pH=2)，NO3為0.3 mol/L，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3溶液，故答案為：pH=2的 0.3 mol/L KNO3或NaNO3；(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅，第一份滴加2滴KSCN溶液無變化，說明FeSO4溶液中無Fe3+，第二份加入1ml 0.1mol/L AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說明有Fe3+產(chǎn)生，說明Fe2+被Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)

33、的離子方程式為：Fe3+AgFe2+Ag+或Ag+Fe2+Ag+Fe3+； (4)K剛閉合時，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3+AgFe2+Ag+，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Ag+，故答案為：正極；當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時石墨為負極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大，反應(yīng)Fe3+AgFe2+Ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng)Ag+Fe2+Ag+Fe3+，此時Ag+為氧化劑，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+Ag+；由上述實驗，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度

34、的改變可導(dǎo)致平衡移動。26、靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全 Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O 用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標準比色卡對照 將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸 使體系形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解 溶液表面有晶膜出現(xiàn) 【答案解析】廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2，用硫化鈉沉淀，生成Ag2S沉淀，過濾得到濾渣，洗滌干

35、凈后加入濃硝酸溶解Ag2S得到硝酸銀、硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除去過量的硝酸得到硝酸銀溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）沉淀過程是Na3Ag(S2O3)2與Na2S反應(yīng)制得Ag2S的反應(yīng)，檢驗沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全；（2）“反應(yīng)”步驟中會生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色沉淀為硫離子被氧化的產(chǎn)物硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知其化學(xué)方程式為：Ag2S4HNO3=2AgNO32NO2S2H2O；（3）測定溶液pH的基本操作是：用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，與標準比

36、色卡對照；（4）根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為200 ，硝酸銀的分解溫度在440 ，則可設(shè)計除去硝酸銅的方法為：將AgNO3粗產(chǎn)品加熱并維持溫度在200 至恒重，同時用足量NaOH溶液吸收產(chǎn)生的氣體，待固體殘留物冷卻后，加入蒸餾水，充分溶解、過濾、洗滌，并將洗滌液與濾液合并，再加入適量稀硝酸；（5）考慮硝酸銀易分解，而實驗裝置中真空泵可以形成負壓，有利于水分在較低溫度下蒸發(fā)，同時可防止AgNO3分解；蒸發(fā)濃縮過程中，若溶液表面有晶膜出現(xiàn)，則證明蒸發(fā)濃縮完成。27、三頸燒瓶 干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解 干冰 加快 降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2C

37、OONH4分解 過濾 C NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3 加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次 【答案解析】根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸銨易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，在儀器5中發(fā)生2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)制備氨基甲酸銨；(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸銨水解；(2)儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，為干冰；反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；(3)考慮

38、溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸銨受熱分解；過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸銨易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；(4)氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨和一水合氨，據(jù)此書寫；測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，據(jù)此可得?！绢}目詳解】(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；故答案為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸銨水解；(2)反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳氣體，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳氣體，則為

39、干冰；故答案為：干冰；氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；(3)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；當(dāng)CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，過濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故答案為：過濾；C；(4)氨基甲酸銨可完全水解為碳酸氫銨，反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2O=NH4H

40、CO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O或NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3；測定某樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)，可以使其水解得到NH4HCO3，用氫氧化鋇沉淀得到碳酸鋇沉淀，通過碳酸鋇的質(zhì)量可得氨基甲酸銨的質(zhì)量，進而可得其質(zhì)量分數(shù)，具體方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次，測量的數(shù)據(jù)取平均值進行計算；故答案為：加入足量氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸餾水洗滌所得沉淀、干燥后

41、稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)23次。28、-195.2kJ/mol 減小 常溫下，V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g)和2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)都很慢 1.89104 減小 該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，通入高溫He相當(dāng)于加熱；同時容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡均左移，產(chǎn)率減小 該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，平衡時溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越低，故T3比T2高，高溫下，反應(yīng)平衡向左移動，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的接觸面積，使得V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g)的反應(yīng)速率降低 B 【答案解

42、析】(1)結(jié)合已知熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律進行計算；(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入 O2 量的變化，SO2未參與反應(yīng)，V2O4逐漸減少，V2O5逐漸增多，根據(jù)反應(yīng)條件和反應(yīng)方程式分析反應(yīng)的發(fā)生；(3)溫度越高，反應(yīng)速率越大；由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則可列出三段式，計算平衡時氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可得，計算平衡時容器的體積，從而計算平衡時氣體的濃度，進而計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)；通入高溫He相當(dāng)于加熱，同時容器的體積會增大，再結(jié)合平衡移動規(guī)律分析；結(jié)合平衡移動規(guī)律以及V2O5催化反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2

43、SO3(g)的歷程分析原因；(4)根據(jù)V2O5催化反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的歷程分析?！绢}目詳解】(1)已知熱化學(xué)方程式V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g) H11.6kJmol1；2V2O4(s)O2(g)2V2O5(s) H2-2.4kJmol-1；根據(jù)蓋斯定律可知，由2+可得目標方程式2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，則H32H1+H21.6kJmol12-2.4kJmol-1=-195.2kJ/mol，降低溫度，反應(yīng)速率會減小，故答案為：-195.2kJ/mol；減??；(2)由圖像可知，隨反應(yīng)前加入 O2 量的變化，SO2未參與反應(yīng)，V

44、2O4逐漸減少，V2O5逐漸增多，由此可知，容器中發(fā)生反應(yīng)2V2O4(s)O2(g)2V2O5(s)，而反應(yīng)V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g)和2SO2(g)O2(g)2SO3(g)幾乎沒有發(fā)生，可能是在常溫下反應(yīng)都很慢，則沒有生成SO3，故答案為：常溫下，V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g)和2SO2(g)O2(g)2SO3(g)反應(yīng)都很慢；(3)由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)先達到平衡狀態(tài)，則反應(yīng)速率更大，且該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，則T2溫度更高，故答案為：；由圖像可知，在T2溫度下，該反應(yīng)達

45、到平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則SO2的轉(zhuǎn)化量為0.54mol，可列出三段式(單位為mol)，則平衡時氣體總物質(zhì)的量為0.06mol+0.03mol+0.54mol=0.63mol，設(shè)平衡時容器的體積為V，根據(jù)恒溫恒壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比可得，解得，V=7L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)；由于該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，通入高溫He相當(dāng)于加熱，同時容器的體積會增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡均左移，產(chǎn)率減小，故答案為：1.89104；減?。辉摲磻?yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，通入高溫He相當(dāng)于加熱，同時容器的體積增大，相當(dāng)于減小壓強，平衡均左移，產(chǎn)率減??；該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，平衡時溫度

46、越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越低，故T3比T2高，高溫下，反應(yīng)平衡向左移動，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的接觸面積，使得V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g)的反應(yīng)速率降低，故答案為：該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，平衡時溫度越高，SO2的轉(zhuǎn)化率越低，故T3比T2高，高溫下，反應(yīng)平衡向左移動，生成的V2O4固體覆蓋在V2O5固體的表面，減小了V2O5與SO2氣體的接觸面積，使得V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g)的反應(yīng)速率降低；(4)T2 時使用 V2O5 進行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，實際上反應(yīng)的過程為V2O5 (s)SO2 (g)V2 O4 (s)SO3 (g)，2V2O4(s)O2(g)2V2O5(s)，